湖南省部分校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案學(xué)母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試
卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
C-59
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的。
1. 近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是
A. 火力發(fā)電是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B. 風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、核電等都屬于新能?br>C. 鋰離子電池放電時鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌
D. 理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點
【答案】A
【解析】
【詳解】A．火力發(fā)電的能量變化為：化學(xué)能熱能機械能電能，化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為
電能，A 項錯誤；
B．目前，人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、核電和氫能等，B 項正確；
C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，鋰離子電池放電時，鋰離子從負(fù)極脫嵌移
向正極、嵌入正極中，充電時鋰離子從正極脫嵌，由正極回到負(fù)極，嵌入負(fù)極，C 項正確；
D．化石燃料作為人類利用最多的常規(guī)能源有兩大問題：一是其短期內(nèi)不可再生、儲量有限，二是化石燃料
燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO 等是大氣污染物的主要來源，理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、
對環(huán)境無污染等特點，D 項正確；
答案選 A。
2. 下列化學(xué)用語使用正確的是
第 1頁/共 22頁
A. 蟻酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH
B. 羥基的電子式為：
C. 基態(tài) C 原子的電子排布圖為：
D. 乙炔分子的球棍模型為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．蟻酸為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOH，CH3COOH 是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，故 A 錯誤；
B．羥基是中性基團，電子式為，是 OH-的電子式，故 B 錯誤；
C．C 的電子排布式為 1s22s22p2，按照泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài) C 原子的電子排布圖為
，故 C 正確；
D．乙炔空間構(gòu)型為直線形，其球棍模型為，故 D 錯誤；
答案為 C。
3. 化學(xué)實驗中，具有安全和規(guī)范意識是重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列關(guān)于實驗事故或藥品的處埋方法中不正確的
是
A. 制備金屬鎂的電解裝置失火時，不可以使用二氧化碳滅火器滅火
B. “84”消毒液和“潔廁靈”不能混合使用
C. 不慎將金屬汞灑落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理
D 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量向高處去
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳可以和鎂反應(yīng)，不能用于滅火，A 正確；
B．若“84”消毒液和“潔廁靈”混合使用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，B 正確；
C．金屬汞屬于重金屬，不能深埋處理，否則會污染土壤，應(yīng)該用硫粉覆蓋，防止汞揮發(fā)，C 錯誤；
D．大量氯氣泄漏時，因為氯氣有毒，要迅速離開現(xiàn)場，因為氯氣密度大，所以人應(yīng)盡量往高處去，D 正確；
故選 C。
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4. 下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是
A. 為含有非極性鍵的極性分子
B. 甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為 92 的峰歸屬于
C. 鍵能：，所以穩(wěn)定性：
D. NaCl 溶液和，溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度并不相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．O3 分子的共價鍵是極性鍵，O3 空間結(jié)構(gòu)與 SO2 的相似，分子有極性，A 錯誤；
B．甲苯的相對分子質(zhì)量為 92，甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為 92 的峰是甲苯失去一個電子剩余的粒子，即
，B 正確；
C．原子半徑：FX
C. E 和 Y 的簡單氫化物沸點：E >Y
D. 簡單離子半徑：W>E>Y
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 為同一主族的元素，圖中它們一個原子均形成了三個共價鍵，根據(jù)分子的成鍵特征
可知，四者均為 VA 族元素，工業(yè)上利用沸點差異能從空氣中分離出 Y 的單質(zhì)，則 Y 為 N；E 與 Y 的價電
子數(shù)之和與 Mg 的質(zhì)子數(shù)相同，E 形成 1 個共價鍵，則 E 最外層有 7 個電子，E 為 Cl；再結(jié)合與的
電子結(jié)構(gòu)相同，W 為 P；X 的電負(fù)性大于 Z，結(jié)合同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則推測 X 為 As、Z 為
Sb，綜上，X、Y、Z、W、E 依次為 As、N、Sb、P、Cl。
【詳解】A．W 為 P，Y 為 N，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分子式分別為 H3PO4、HNO3，A 正確；
B．同一主族，從上往下，元素的第一電離能逐漸減小，同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的
趨勢（但第 IIA、ⅤA 族元素的第一電離能大于其相鄰元素），所以第一電離能：Cl>P >As，即 E>W >X，B
正確；
C．Y 為 N、 E 為 Cl，NH3 分子間可形成氫鍵，因此其沸點高于 HCl，C 錯誤；
D．W、E、Y 對應(yīng)的簡單離子分別為 P3-、Cl-、N3-，P3-、Cl-的電子層數(shù)相同，且比 N3-多一層；P3-和 Cl-電
子層數(shù)相同，前者的核電荷數(shù)小于后者；所以簡單離子半徑：P3-> Cl->N3-，D 正確；
故選：C。
10. 電解法能同時處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產(chǎn)生極強
的氧化能力的羥基自由基( )，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的
解離為和。下列說法錯誤的是
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A. M 極連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式：
B. 雙極膜中解離出的透過膜 a 向 N 極移動
C. 每處理 3.0g 甲醛，理論上消耗雙極膜中
D. 通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【解析】
【分析】M 電極通入 O2，發(fā)生反應(yīng)生成自由基·OH，反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=2·OH，M 作陰極；雙極膜解
離產(chǎn)生的 OH-移向 N 極，在 N 極上失去電子生成·OH，反應(yīng)式為：OH--e-=·OH，以此解題。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，M 為陰極，與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為；，A
正確；
B．雙極膜中解離出的向陽極移動，N 極為陽極，OH-透過膜 a 向 N 極移動，B 正確；
C．HCHO 被氧化生成 CO2，1 分子甲醛失去 4 個電子，每處理 3.0g 即甲醛，需要 0.4m
電子轉(zhuǎn)移，理論上消耗雙極膜中，C 正確；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，1ml 甲醛生成 CO2 轉(zhuǎn)移 4ml e-，1ml 苯酚生成 CO2 轉(zhuǎn)移 28ml e- ，若有 28ml
電子轉(zhuǎn)移，則苯酚生成的 CO2 為 6ml，甲醛生成的 CO2 為 7ml，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成 CO?物質(zhì)的
量之比為 6：7，D 錯誤；
答案選 D。
11. 以市售高嶺土(化學(xué)成分：Al2O3、SiO2 和 H2O)為原料制備堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的工藝流程如圖：
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已知：①結(jié)構(gòu)不同的 Al2O3 在酸中的溶解性差別較大；
②調(diào)節(jié) AlCl3 溶液的 pH 為 4.2~4.5，沉降可得堿式氯化鋁。
下列說法錯誤的是
A. “焙燒”有助于改變高嶺土中 Al2O3 的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸
B. “酸溶”時可用 2 ml·L-1 的硫酸代替 4 ml·L-1 的鹽酸
C. “蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調(diào)節(jié)溶液的 pH
D. 堿式氯化鋁可用于凈水
【答案】B
【解析】
【分析】高嶺土主要含 Al2O3、SiO2 和 H2O，“焙燒”有改變高嶺土中 Al2O3 的結(jié)構(gòu)，加鹽酸“酸溶”，二氧化
硅不溶于鹽酸，過濾，濾液中含有氯化鋁，蒸發(fā)濃縮、加水稀釋，降低 HCl 濃度，調(diào)節(jié) AlCl3 溶液的 pH 為
4.2~4.5，沉降可得堿式氯化鋁。
【詳解】A．根據(jù)信息①可知，“焙燒”有助于改變高嶺土中 Al2O3 的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸，故 A 正確；
B．由于要制備堿式氯化鋁，為了不引入雜質(zhì) ，“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，故 B 錯誤；
C．根據(jù)信息②知，“蒸發(fā)濃縮”和“稀釋”均能減小溶液中 HCl 的濃度，使溶液的 pH 為 4.2~4.5，有利于沉降
得到堿式氯化鋁，故 C 正確；
D．堿式氯化鋁可水解生成 Al(OH)3 膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故 D 正確；
選 B。
12. 晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與 O 最小間距大于與 O 最小間距，x、y 為整數(shù)，
兩個“○”之間的最短距離為 b 。下列說法錯誤的是
A. x=1，y=3
B. 周圍最近的 O 原子數(shù)目為 12
C. 圖中體心位置“ ”一定代表
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D. 晶體的密度為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．黑球位于頂點，個數(shù)為 =1，白球位于面心，個數(shù)為 =3，位于體心，個數(shù)為 1，由
化合價代數(shù)和為 0 可知化學(xué)式為，即 x=1，y=3，A 正確；
B．與 O 最小間距大于與 O 最小間距，則黑球為 Al，白球為 O，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，1 個 Al 原子共用 8
個晶胞，每個晶胞使用 3 個面，每 2 個面重疊使用，則 1 個 Al 原子周圍的 O 原子數(shù)為，B 正確；
C．由 B 可知，為，體心位置“ ”一定代表，C 正確；
D．根據(jù)晶體中 2 個白球間的距離為 b nm，設(shè)晶胞的邊長為 2a nm，由
可知，則邊長= ，則晶胞的體積
，最后晶體的密度為
，D 錯誤；
故答案為 D。
13. 25℃時，向溶液中不斷通入氣體(忽略溶液體積變化)，浴液中
、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
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A. 該溫度下，的
B. 點所表示的溶液中：
C. 向原溶液中不斷通入氣體：
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．W 點溶液中醋酸根離子和醋酸的濃度相等，pH=4.75，所以醋酸的電離常數(shù) Ka=
=10-4.75，故 A 正確；
B．W 點所表示的溶液中 c(H+)=10-4.75 ml·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100ml/L，c
(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 ml·L-1，則 c(H+)c(Cl-)，故 B 錯誤；
C．向原溶液中通入 0.1 ml HCl 氣體，由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及 c
(Cl-)=c(Na+)=0.100 ml·L-1，可得 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 C 正確；
D．由電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 ml·
L-1 可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 ml·L-1，故 D 正確；
故選 B。
14. 某容器中只發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是
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A. 相同溫度下，分別向體積不等的 A、B 兩個恒容密閉容器中均通入 1mlX 和 1mlY，tmin 后 X 的轉(zhuǎn)化
率如圖甲所示。若 B 中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則 A 中一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 恒容密閉容器中通入一定量的 X 和 Y，反應(yīng)相同時間，X 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應(yīng)的
△H

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