試卷滿分：100 分 考試用時：75 分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷
上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項
是符合題目要求的。
1．2025 年巴黎 峰會上， 創(chuàng)始人梁文峰通過量子全息投影技術遠程參會。全息投影的實現(xiàn)依賴
于材料科學與光學技術的結合。下列相關說法正確的是（ ）
A.甘油被用作全息投影設備的冷卻劑，主要利用其強吸水性
B.聚四氟乙烯可以用作全息投影儀的光敏膠片，具有耐酸堿特性
C.空氣顯示影像時通過電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過程屬于化學變化
D.全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料
2．下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
A.激發(fā)態(tài)氮原子的軌道表示式：
B.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：
C.固態(tài) 中的鏈狀結構：
D.丙烷的空間填充模型：
3．下列有關元素及其化合物說法錯誤的是（ ）
A.金屬冶煉時產生的含 廢氣經回收后可用于制備硫酸
B.我國已經在某些醬油中加入人體必需微量元素鐵，以減少缺鐵性貧血
C.二氧化硅用作北斗芯片中的半導體材料
D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中有機物反應，生成對人體有害物質
4．用 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 在氧氣中充分燃燒，斷裂 鍵的數目為
B. 中 S 的價層電子對數為
C. 與足量的水蒸氣反應，轉移電子數為
D. 時， 的 溶液中含有的 數目為
5．下列有關 O、F、S 及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A.O 的電負性比 S 大，可推斷 分子的極性比 的大
B.O 的原子半徑比 S 小，可推斷 的穩(wěn)定性比 的高
C. 的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷 的鍵角比 的大
D. 的分子間作用力較小，可推斷 的沸點比 的高
6．一種有機物結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物分子式為
B.分子中最多有 6 個碳原子共線
C.該有機物與足量的 反應后所得有機產物中含 5 個手性碳
D. 該有機物最多可以消耗 的物質的量均為
7．下列有關方程式正確的是（ ）
A.向 溶液中加足量硝酸銀溶液：
B.甲醇堿性燃料電池的負極反應：
C.向 溶液中通入過量
D.硅橡膠單體的制備：
8．下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗過程
A 制取較高濃度的次氯酸溶液 將 通入碳酸鈣懸濁液中
B 加快氧氣的生成速率 在過氧化氫溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
D
配制 的 溶液 稱取 固體 于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至
容量瓶中定容
A.A B.B C.C D.D
9．金屬鉬 的一種晶胞為體心立方堆積（圖 1），晶胞參數為 。以晶胞參數為單位長度建立如圖所示
坐標系（圖 2），該晶胞沿其體對角線方向上的投影如圖 3 所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.金屬鉬的密度為
B.圖 3 中原子 3 和原子 4 的連線長度為
C.若圖 1 中原子 1 的分數坐標為 ，則原子 2 的分數坐標為
D.鉬原子的空間利用率為
10．最近，科學家發(fā)現(xiàn)對 （一種親水有機鹽）進行摻雜和改進，可提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。
的結構如圖所示，其中 A、B、C、D 為原子序數依次增大的同一短周期元素，C 與 E 位于同一主族。
下列說法錯誤的是（ ）
A.第一電離能的大小為
B.B、C、E 元素的簡單氣態(tài)氫化物的 模型相同
C.該化合物中 A、B、C、D 元素原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結構
D. 與 E 的簡單陰離子在溶液中能大量共存
11．一定條件下， 合成 的反應歷程如圖所示。已知相同條件下，直接參與化學鍵變化的元素被
替換為更重的同位素時，反應速率會變慢（說明：過渡態(tài)中“ ”表示化學鍵未完全斷裂或形成）。下列說
法正確的是（ ）
A.該反應的
B. 發(fā)生上述反應，生成的氚代甲醇有 3 種
C.升高溫度，正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度
D. 發(fā)生上述反應，相同時間氚代甲醇的產量：
12．鎳離子 和鈷離子 性質相似，可用如圖所示裝置實現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的
解離為 和 ，并在直流電場作用下分別向兩極遷移， 與乙酰丙酮不反應。下列說法正確的
是（ ）
A.電流方向：
B.石墨 M 電極的電極反應式為
C.水解離出的 可以抑制Ⅱ室中的轉化反應
D.導線中通過 電子時，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質量變化之差約為
13．聚合物 A 是一種新型可回收材料的主要成分，其結構片段如下圖（圖中 表示鏈延長）。該聚合物
是由線型高分子 P 和交聯(lián)劑 Q 在一定條件下反應而成，以氯仿為溶劑，通過調控溫度即可實現(xiàn)這種材料的回
收和重塑。
已知：i．
ii．
下列說法不正確的是（ ）
A.M 為 1，4-丁二酸
B.通過先降溫后升溫可實現(xiàn)這種材料的回收和重塑
C.合成高分子化合物 P 的反應屬于縮聚反應，其中
D.交聯(lián)劑 Q 的結構簡式為
14．用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質的 （雜質不溶于浸取液），浸出體系中含 及含 粒子的
形態(tài)分布隨 的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度折合成 計：
的總濃度折合成 計： 。下列說法錯誤的是
（ ）
A.酸性增強， 的物質的量分數增大
B.通過改變 可以實現(xiàn) 的完全浸出和沉淀
C.
D. 時，
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15．（14 分）鈧 是一種在國防、航空航天、核能等領域具有重要作用的稀土元素。以鈦白酸性廢水（主
要含 ）為原料制備 及 的工藝流程如圖所示。
已知：① 時， 。
②氫氧化鈧 是白色固體，不溶于水，其化學性質與 相似； 易形成八面體形的配離子。
③常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機層和水層中的物質的量濃度之比稱為分配比 ，如
的萃取率 。
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式可表示為__________________________。
（2）“洗滌”時，加入 的目的是_______________________。
（3）“反萃取”時若加入的氫氧化鈉溶液過量， 沉淀會溶解。寫出 與過量 溶液反應
的化學方程式：________________________________。
（4）用“10%鹽酸調 ”，調節(jié)至 ，過濾，濾液中 的濃度為___________ 。
（5）某工廠取 總濃度為 的廢酸，加入 某萃取劑，若 ，則單次萃取率為
___________（保留一位小數）。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為___________（寫一條即可）。
（6）上述工業(yè)中的熱還原劑鎂，可用于制備重要的有機合成試劑——格氏試劑，其通式可表示為 （R
代表烴基，X 代表鹵素），它在乙醚 的濃溶液中以二聚體的形式存在，該二聚體
的結構可表示為___________________。
16．（15 分）納米氧化亞銅在印染領域和水處理中有重要應用。以 溶液、 溶液和葡萄糖溶液為
原料，采用化學沉淀法制備晶型結構完整、粒度分布均勻的納米 步驟如下：
步驟 1：組裝好儀器（圖 1），在三頸燒瓶中依次加入 溶液和 溶液，形成氫氧化銅懸濁液。
步驟 2：接通冷凝水，開啟磁力攪拌器，采用水浴加熱，向三頸燒瓶中滴加 c 儀器中葡萄糖溶液。
步驟 3：將三頸燒瓶中液體離心分離，使用無水乙醇洗滌，真空干燥，得到晶型結構完整、粒度分布均勻的納
米 。
回答下列問題：
（1）c 儀器名稱為___________。c 中液體不可替換為___________（填字母，不考慮溫度要求）。
A. B.丙酮 C.乙醛 D.維生素 C 溶液
（2）葡萄糖溶液和氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為___________。
（3）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部（如圖 2 所示）。將離心后的沉淀和清液分開最簡單的方法是
___________。有同學認為沉淀中可能含有 （可溶于酸），檢驗該沉淀中是否含有
的操作為：取少量樣品于試管中，________________________（填實驗操作和現(xiàn)象），則含
。
（4）步驟 1 制備納米 使用氫氧化銅懸濁液代替硫酸銅溶液可能的原因是___________（填字母）。
A.氫氧化銅懸濁液中 濃度小，反應速率慢
B. 在堿性條件下比酸性條件下氧化性弱
C. 毒性小，可以循環(huán)利用，原子利用率高
（5）測定水樣中含氧量（全程氮氣氛圍下進行）：將納米 溶在氨水中形成
溶液，加入 待測定水樣，充分振蕩，向反應后的溶液中加入硫酸酸化
使金屬離子游離出來，再加入過量碘化鉀溶液，用 標準溶液滴定生成的 ，快接近終點時，加入淀
粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。
已知： ； ； 易被空氣氧化為 。
①盛裝 標準液應使用___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②若水樣中含有 ，則測定水樣中含氧量會___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
17．（15 分）雷西莫特 是一種抗病毒藥物，其部分合成路線如下。
回答下列問題：
（1） 中官能團的名稱是________________________。
（2） 的化學名稱為______________________。
（3） 的結構簡式為______________________________。
（4）步驟 中，還需加入的試劑是___________（填字母）。
A. B. C. D.
（5）步驟 是取代反應，請寫出其化學方程式：
_____________________________________________________________________________。
（6）在 的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有___________種（考慮順反異構）；
①只有一個環(huán)并且是苯環(huán)；②有兩個硝基；③苯環(huán)上只有一個側鏈。
其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰且峰面積之比為 的同分異構體的結構簡式為
_____________________________（寫出一種即可）。
18．（14 分）揮發(fā)性有機化合物 的減排與控制已成為我國當前階段大氣污染治理的重點工作之一，通
過催化氧化法去除其中乙酸乙酯 的過程如下，Ⅰ為主反應。
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
（1）一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ，平衡時熱量變化如下表，則該溫度下
反應Ⅰ的 ___________，該反應在___________（填“低溫”“高溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”
）能自發(fā)進行。
實驗編號 初始投入量 平衡時熱量變化
① 1 5 0 0 放熱
② 0 0 2 3 吸熱
③ 0 0 2 2 吸熱
（2）恒溫、恒容條件下，將 乙酸乙酯和 水蒸氣通入剛性容器中，只發(fā)生反應Ⅱ。下列敘述能證明
此反應達到平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。
A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.乙酸乙酯與水蒸氣的物質的量之比保持不變
D.反應的焓變保持不變
（3）壓強一定時，將 n（乙酸乙酯）：n（氧氣）：n（水） 的混合氣體通入裝有催化劑的密閉容器中，
發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同溫度下，平衡時各含碳物質
的百分含量 S 隨溫度變化如圖所示，曲線 c 代表
隨溫度的變化，注：
。
①代表 隨溫度變化的曲線是___________（填“a”“b”或“d”），分析其百分含量 S
在溫度 至 間變化的原因：_____________________。
②溫度為 時，二氧化碳的體積分數是___________（保留一位小數）；反應Ⅱ的平衡常數 ______________
。
2025 屆高三部分重點中學 3 月聯(lián)合測評（T8 聯(lián)考）
化學試題參考答案及多維細目表
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C B A C D
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A D C D B C
1．【答案】D
【解析】甘油作冷卻劑與吸水性無關，A 項錯誤；光敏材料見光易分解，聚四氯乙烯性質穩(wěn)定，不能用作光敏
膠片，B 項錯誤；激發(fā)氧氣發(fā)光是物理變化，C 項錯誤；氨化像為新型無機非金屬材料，D 項正確。
2．【答案】B
【解析】圖中表示基態(tài)氮原子的軌道表示式，A 項錯誤；3，3-二甲基戊烷的鍵線式為 ，B 項正確； 分
子間形成氫鍵時，顯負電性的氯原子在一條直線上時排斥力最小，可表示為
，C 項錯誤；圖中表示丙烷的球棍模型，D 項錯誤。
3．【答案】C
【解析】 轉化為 ，再用濃硫酸吸收，可制得硫酸，A 不符合題意；鐵強化醬油可以給人補鐵，B 不
符合題意；硅用作半導體材料，C 符合題意；氯氣與自來水中有機物反應生成的有機氯化物對人體有害，D 不
符合題意。
4．【答案】B
【解析】 （ ）在氧氣中充分燃燒生成 斷裂 鍵的數目為 ，A 項錯誤： 中
σ鍵個數是 4，無孤電子對，即價層電子對數是 4，B 項正確； 與水燕氣反應生成 反應轉移
的電子數是 ，C 項錯誤；沒有給出溶液的體積，無法確定 的數目，D 項錯誤。
5．【答案】A
【解析】 和 都是 V 形分子，由于 鍵的極性強于 鍵，故 分子的極性比 的大，A 符
合題意；O 的原子半徑比 S 小， 鍵的鍵長較短，故 鍵鍵能較大， 的穩(wěn)定性較強，B 不符合
題意；氧原子的電負性比硫原子的大，導致 中 鍵電子對更靠近中心原子， 鍵電子對間的排斥力更大，
從而使 的鍵角更大，C 不符合題意；分子間作用力越小，物質沸點越低， 分子間存在氫鍵，導致其
分子間作用力更大，沸點更高，D 不符合題意。
6．【答案】C
【解析】分子式為 ，A 項錯誤；分子中共線的碳原子最多有 5 個，如圖：
，B 項錯誤；與足量的 反應后所得有機物的結構簡式中的手性碳原子如
圖所示： ，C 項正確； 該有機物最多可以消耗 的物質的量為
，D 項錯誤。
7．【答案】D
【解析】配合物內界的氯離子不易電離出來，反應的離子方程式為 ，A 項錯誤；堿性溶
液中甲醇轉化為 ，負極反應為 ，B 項錯誤； 過量時，
轉化為 ，C 項錯誤；硅橡膠單體的制備正確，D 項正確。
8．【答案】D
【解析】氯氣與水發(fā)生反應： ，碳酸鈣消耗鹽酸，使平衡向生成 的方向移
動，制得較高濃度的次氯酸溶液，A 不符合題意； 可以催化過氧化氫分解，加快生成氧氣的速率，B
不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可與乙酸反應，且可降低乙酸乙酯的溶解度，C 不符合題意；固體 溶于
水放熱，需要冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，且洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液也轉入容量瓶，再加水定容，D
符合題意。
9．【答案】A
【解析】由圖 1 知晶胞所含 的個數為 ，所以有 ，可得
，A 符合題意；原子 3 和原子 4 處于面對角線的關系，其連線長度是 ，B 不符
合題意；原子 2 位于晶胞的體心，其分數坐標是 ，C 不符合題意；晶胞體對角線上的 3 個鉬原子相
切， ，鉬原子的空間利用率 ，將 代入，可得空間利用率為 ，D 不符合題意
。
10．【答案】D
【解析】由結構簡式可推知，A、B、C、D、E 分別是 C、N、O、F、S。第一電離能： ，A 不
符合題意； 分子的 模型都是四面體形，B 不符合題意；該化合物中 C、N、O、F
元素原子最外層都是 8 個電子，C 不符合題意； 與 在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應，生成
和 ，D 符合題意。
11．【答案】C
【解析】反應： 的 ，A 項錯誤； 發(fā)生上述反應，
生成的氚代甲醇有 、 兩種，B 項錯誤；該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，即正反應速
率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，C 項正確； 轉化為 過程中，若
用 代替 ，由于 鍵比 鍵更易斷開，導致生成 更快，相同時間氚代甲醇
的產量： ，D 項錯誤。
12．【答案】D
【解析】根據雙極膜中 解離生成的 的遷移方向，可以判斷石墨 M 是陽極、石墨 N 是陰極，電
流方向： ，A 項錯誤；石量 M 的電極反應式： ，B 項錯誤；Ⅱ室中發(fā)
生轉化： ，水解離出的 與 反應，
促進 的轉化，C 項錯誤；導線中通過 電子時，Ⅰ室中有 轉化為 ，同時 和
穿過陽膜進入Ⅱ室，減少的質量約為 ；Ⅲ室中 轉化為 ，同時有 進
入Ⅲ室，Ⅲ室溶液質量不變；因此，兩室溶液質量變化之差約為 ，D 項正確。
13．【答案】B
【解析】由聚合物 A 的結構片段可推知，M 為 、P 為
，M 的名稱為 1，4-丁二酸，A 不符合題意；聚合物 A 通過
先升溫使化學鍵斷開形成單體，再在低溫時單體重新聚合形成新的聚合物，實現(xiàn)回收和重塑，B 符合題意；縮
聚反應生成 P 的同時，生成 個 ，C 不符合題意；交聯(lián)劑 Q 與 P 發(fā)生 反應，故交聯(lián)劑 Q 的結
構簡式為 ，D 不符合題意。
14．【答案】C
【解析】由圖可知， 越小， 的物質的量分數越大，A 不符合題意；由圖可知，在 小于
6 時， 以配離子的形式存在，即完全浸出；在 大于 8.2 時， 以 的形式存在，即完全
沉淀，B 不符合題意；由圖可知，在 時， ， ；
，當 時， ，
，C 符合題意； 時，根據 原子團守恒可得：
，即：
，解得： ，D 不符合題意。
15．【答案】（1） （2 分）
（2）提供配體，生成穩(wěn)定的配離子 進入水層，便于分離出鈦（2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5）83.3%（2 分） 提高分配比 D（如更換萃取劑或調節(jié) ）/增大相比 V（增加有機相體積）/增加萃
取級數（如進行二級三級萃?。? 分）
（6） （不區(qū)分立體結構）（2 分）
【解析】（1）鈦 的原子序數為 22，核外電子排布式為 。價電子指參與化學反應
的外層電子，對過渡金屬包括最外層的 和次外層的 軌道電子，因此價電子排布式為 。
（2） 作為配體，與 形成穩(wěn)定的配離子 。該配離子易溶于水，使鈦元素進入水層，
從而實現(xiàn)與有機層的分離。
（3） 與 類似，具有兩性。 在過量強堿中會溶解生成 ，已知 易
形成八面體的配離子，因此 的配位數為 6， 在過量強堿中溶解，生成六羥基合鈧酸鈉
，體現(xiàn)其酸性。
（4）已知 時， ，因此 。根
據溶度積公式 ，代入數值計算 。
（5）萃取率 。代入 ，得
。提高萃取率可通過增大 D
（如調節(jié) 或換萃取劑）、增大有機相體積或多級萃取。
（6）格氏試劑 在乙醚中以二聚體存在，乙醚氧原子與鎂配位，鎂的配位數為 4，兩個 單元通
過氯橋連接，形成環(huán)狀結構。
6．【答案】（1）恒壓滴液漏斗（1 分） B（2 分）
（2） （2 分）
（3）傾析法（將沉淀上部的清液緩緩傾入另一容器中，使沉淀物與溶液分離等意思即可）（2 分）加入過量鹽
酸充分溶解，滴加 溶液，若有白色沉淀（2 分）
（4）AB（2 分）
（5）堿式（2 分） 偏高（2 分）
【解析】（1）c 儀器名稱為恒壓滴液漏斗。
、乙醛、維生素 C 溶液都有還原性，可用來還原 懸濁液。
（2）葡萄糖溶液和氫氧化銅懸濁液的化學方程式為
。
（3）離心后的沉淀和清液分開最簡單的方法是傾析法：檢驗是否含有 的操作為：取少量樣品
于試管中，加入過量鹽酸充分溶解，滴加 溶液，若有白色沉淀，則含 。
（4）步驟 1 制備納米 使用氫氧化銅懸濁液代替硫酸銅溶液可能的原因是氫氧化銅懸濁液中 濃度小，
反應速率慢， 在堿性條件下比酸性條件下氧化性弱，A、B 正確； 不能循環(huán)使用，原子利用率
低，C 錯誤。
（5）① 標準液應使用堿式滴定管。
②若水樣中含有 ，則會氧化 為 ，消耗 溶液變多，則測定水樣中含氧量會偏高。
17．【答案】（1）氨基、羧基（2 分）
（2）鄰硝基苯甲酸（或 2-硝基苯甲酸）（2 分）
（3） （2 分）
（4）A（2 分）
（5） （2 分）
（6）19（3 分）
（任寫一種，2 分）
【解析】（1） 中官能團的名稱為氨基、羧基。
（2） 的化學名稱為鄰硝基苯甲酸或 2-硝基苯甲酸。
（3）參考 到 的反應條件下硝基被還原為氨基，故由 到 也是硝基還原為氨基。再由 的結構倒
推可得 的結構為 。
（4） 到 為氨基和羧基脫水成酰胺基的過程，用 可以與生成的水反應，促進反應正向進行。
（5） 到 發(fā)生取代反應， 中的 原子被 取代，最終生成 和水，反應的方程式為
。
（6）先確定碳骨架和硝基的位置，再確定苯環(huán)的位置。① 、② 、③
、④ 、⑤ ，共 19 種。
由峰面積比可知，該結構中一定有甲基，故為 。
18．【答案】（1） （2 分） 任何溫度（2 分）
（2）C（2 分）
（3）①b（2 分） 至 間，以反應Ⅱ為主， ，隨溫度升高，平衡正向移動，乙酸乙酯的轉化
率增大，百分含量 S 減小（2 分）
②33.3%（2 分） 0.01（2 分）
【解析】（1）恒壓條件下，對于反應Ⅰ： ，等比投
料即可得到等效平衡，故實驗①、③為等效平衡，但“一邊倒”之后，實驗①的投料方式為實驗③的 2 倍，故：
，因反應Ⅰ的 ，則該反應在任何溫度下自發(fā)進行。
（2）恒溫、恒容條件下，只發(fā)生反應Ⅱ：
，且
?；旌蠚怏w的平均相對分子質量的數值等于混合氣體的平均
摩爾質量 的數值，但 ，氣體的質量和物質的量不變，故 為恒量，不能說明反應達平衡狀態(tài)，
A 錯誤；混合氣體的密度 ，氣體的質量和體積不變，故 為恒量，不能說明反應達平衡狀態(tài)，B 錯
誤；乙酸乙酯、水蒸氣初始量為 ，而兩物質以 反應，故乙酸乙酯與水燕氣的物質的量之比保
持不變，能說明反應已達平衡狀態(tài)，C 正確；反應的焓變與是否平衡無關，故不能說明反應已達平衡狀態(tài)，D
錯誤。
（3）①反應Ⅰ的 ，反應的 ，溫度升高，反應Ⅰ的平衡逆移， 減小，
反應Ⅱ的平衡正移， 增大，故 受兩個反應共同影響，故代表
隨溫度的變化曲線為 b，且其百分含量 S 在溫度 至 間變化的原因為： 至 ，
以反應Ⅱ為主， ，隨溫度升高，平衡正向移動，乙酸乙酯的轉化率增大，S 減小。
②溫度為 時，a 代表 隨溫度的變化曲線，設投入了 乙酸乙酯，故
，
，
，
。
由三段式法可得：
n（總） ，
的體積分數是 ；
反應Ⅱ的平衡常數 。

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