考試時間：2024年3月21日下午14：30—17：10 試卷滿分：100分 考試用時：75分鐘
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 As-75 M-96
一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是（ ）
A.研制出全新銣原子鐘，又一次創(chuàng)造國際記錄，其中銣是第IA族元素
B.合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和，其晶體均為分子晶體
C.利用合成了汽油，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變
D.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，將太陽能轉化為電能
2.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是（ ）
A.是非極性分子，則是非極性分子
B.有還原性，則也有還原性
C.易溶于水，則也易溶于水
D.被足量酸性溶液氧化為，則被足量酸性溶液氧化為
3.工業(yè)制備硫酸的主要過程如下：
已知，下列說法錯誤的是（ ）
A.硫酸粘度較高，與其分子間氫鍵有關
B.中含有離子鍵、非極性共價鍵
C.第②步，每轉移2ml電子，放出98.3kJ能量
D.氟氫化鉀（）與發(fā)煙硫酸反應可生成氟磺酸（），說明硫酸的酸性大于氟磺酸
4.抗病毒藥物奧司他韋的結構簡式如圖所示，下列關于奧司他韋的說法錯誤的是（ ）
A.含有5種官能團B.和氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子
C.能使溴水和酸性溶液褪色D.1ml該物質最多能與1ml NaOH反應
5.下列化學用語表示錯誤的是（ ）
A.的核外電子排布式：
B.溶液滴入溶液中：
C.電子云輪廓圖為
D.向苯酚溶液中加入少量溶液發(fā)生反應的化學方程式：
6.化合物可作阻燃劑，其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y只與Z同周期，Y與W的價電子數(shù)之和等于Z的價電子數(shù)，W為金屬元素。下列說法正確的是（ ）
A.第一電離能：B.簡單氫化物沸點：
C.簡單離子半徑：D.中心原子的價層電子對數(shù)為5
7.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.①→②過程若有1ml S—S鍵斷裂，則轉移2ml電子
B.藥劑B是氧化劑
C.整個過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
D.化學燙發(fā)使頭發(fā)中蛋白質變性
8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確是（ ）
9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（ ）
A.和的VSEPR模型均為正四面體
B.和的空間結構均為直線形
C.和的鍵角關系：
D.和均是非極性分子
10.先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與反應可轉化為相應的羧酸，這就是自由基電解法，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.左側電極的電極反應式有
B.相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為2：1
C.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成
D.該裝置在使用過程中，稀硫酸的濃度變大
11.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（ ）
12.分子之間可通過空間結構和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是（ ）
A.在酸性情況下，A分子中位點2結合帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強
B.通過加入酸或堿，均能實現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換
C.若該分子梭與分子B的識別僅對應兩種狀態(tài)，則其具有設計成分子計算機的可能
D.分子A含有醚鍵和氨基，屬于芳香化合物
13.疊氮化鈉（）常用作汽車安全氣囊中的藥劑。某化學小組在實驗室制取疊氮化鈉的實驗裝置（略去夾持儀器）如圖所示。
實驗流程如下：
制取→制取→制取→分離提純產(chǎn)品。
已知是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇、不溶于乙醚，熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。下列操作及說法錯誤的是（ ）
A.在加熱裝置A中金屬鈉之前，需通入一段時間的氨氣用于排除裝置中的空氣
B.制取過程中需控制溫度在210℃～220℃，可采用油浴加熱
C.分離提純應先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結晶后，再過濾、洗滌、晾干
D.若用溶液將轉化為無毒氣體，則至少需要溶液5L
14.乙二胺（，簡寫為X）為二元弱堿。25℃時，向其鹽酸鹽溶液中加入固體NaOH（溶液體積變化忽略不計），溶液pOH與體系中、、X三種粒子濃度的對數(shù)值（）與的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)量級分別為、
B.當時，
C. b點時，
D. c點時，
15.中國科學院物理研究所合成了基于鐵基超導體系摻雜調控的新型稀磁半導體（圖乙），該材料是晶體（如圖甲所示立方晶胞）中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b點原子的分數(shù)坐標為，圖甲晶體的晶胞參數(shù)為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（ ）
A. a點As原子的分數(shù)坐標為
B.圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有8個
C.圖甲晶體的密度是
D.圖乙晶胞中Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為1：3
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（13分）鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料，鉬酸鈉晶體是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦粉（主要成分，雜質為）為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
回答下列問題：
（1）的價層電子排布式為__________。
（2）“焙燒”中生成的化學方程式為________________________________________。
（3）由圖中信息可以判斷是__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。
（4）廢渣成分的化學式為____________________。
（5）堿浸液結晶前需加入固體以除去，當開始沉淀時，的去除率是__________［已知：堿浸液中，，，，加入固體引起的溶液體積變化可忽略］。
（6）由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的“操作1”為__________。
（7）某工廠用噸粗鉬礦（含）制備鉬單質，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為，則最終得到鉬單質質量為__________噸（保留2位小數(shù)）。
17.（14分）普羅帕酮（F）為廣譜高效抗心律失常藥，其合成路線如圖所示：
已知：（、為烴基）。
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為__________。
（2）試劑X的結構簡式為__________。
（3）D→E反應中的作用是________________________________________。
（4）寫出E生成F的化學方程式：________________________________________。
（5）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的可能結構共有__________種（不含立體異構）。
①含有苯環(huán)②可以水解
上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1的結構簡式為____________________。
（6）參照上述反應路線，以和為原料，設計合成的路線：_________________________________________________________________（無機試劑任選）。
18.（14分）資料顯示，水溶液中與發(fā)生互促水解生成藍色沉淀。某小組同學設計實驗探究水溶液中與反應的產(chǎn)物。
實驗記錄如下：
將溶液逐滴加入鹽酸酸化的溶液中，溶液藍色變淺，有白色沉淀生成。
（1）溶液用鹽酸酸化的目的是__________________________________________________。
（2）查閱資料得知，該白色沉淀是。寫出產(chǎn)生的離子方程式：__________。
（3）甲同學認為：要證明氧化了，可檢驗溶液中含有。操作為：取少量上層清液于試管中，________________________________________（將操作和現(xiàn)象補充完整）。
（4）乙同學認為：溶液中存在不一定是氧化的，體系中存在的會干擾實驗，于是設計了如下4個裝置排除體系中的。其中合理的是__________（填字母），儀器a的名稱是______________。
（5）丙同學認為：的還原性大，也可與鹽酸酸化的溶液反應生成沉淀，你認為是否合理，如果合理，簡述你的實驗方案，如果不合理，說明理由：____________________________________。
（6）稱取沉淀與過量氯化鐵溶液反應，待樣品完全溶解后，加水、鄰菲啰啉溶液2滴，用硫酸鈰標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液（已知：，）。鄰菲啰啉溶液的作用是____________________，沉淀中的質量分數(shù)為__________。
19.（14分）“碳達峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟社會高質量發(fā)展的內在要求。通過二氧化碳催化加氫制備甲醇是一種重要的轉化方法，其反應過程的機理和相對能量如下（已知，吸附在催化劑表面上的物種用*標注）：
反應I：
反應II：
回答下列問題：
（1）該反應歷程中決速反應的方程式為________________________________________。
（2）反應II的正反應活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反應的__________。
（4）一定條件下，起始投料為不變，若只發(fā)生反應I。研究不同溫度、壓強下，平衡時甲醇的物質的量分數(shù)的變化規(guī)律，如圖所示。其中，圖在下測得，圖在下測得。
圖中等溫過程的曲線是__________（填“a”或“b”）。平衡常數(shù)：__________（填“＞”“＜”或“＝”），其中__________（用分數(shù)表示）。
（5）我國科學家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時，復合膜間的解離成和，工作原理如圖所示：
請寫出放電時正極的電極反應式：________________________________________。
2024屆高三第二次學業(yè)質量評價（T8聯(lián)考）
化學試題參考答案及多維細目表
1.【答案】C
【解析】汽油是的烴類物質，不是高分子化合物，C錯誤。
2.【答案】B
【解析】是由極性鍵構成的極性分子，A錯誤；中為價，中為價，最低價表現(xiàn)還原性，B正確；與處于對角線，化合物性質相似，難溶于水，微溶于水，C錯誤；乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸可以被酸性高錳酸鉀氧化為，D錯誤。
3.【答案】D
【解析】硫酸中的氫原子與另一分子的氧原子形成分子間氫鍵，故硫酸流動性差，粘度較高，A正確；中含有、，中含有非極性共價鍵，B正確；每轉移電子轉移，即有轉化，故放出能量，C正確；氟原子的電負性大，吸電子能力強，使氟磺酸中的羥基極性大，故酸性大于硫酸，D錯誤。
4.【答案】D
【解析】有碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、氨基、酰胺基共5種官能團，A正確；加氫后，含有4個手性碳原子，B正確；有碳碳雙鍵，可以和溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，C正確；含有1個酯基和1個酰胺基，水解產(chǎn)生2個羧基，故1ml該物質最多能與2ml NaOH反應，D錯誤。
5.【答案】A
【解析】的核外電子排布式為，A錯誤；檢驗，有藍色沉淀生成，故打沉淀符號，B正確；是軸上原子軌道，呈啞鈴狀，C正確；苯酚的酸性比碳酸小，比大，故產(chǎn)物為，D正確。
6.【答案】B
【解析】根據(jù)題意可知，Y為O，X為P，Z為F，W為Na。第一電離能應為，即，A錯誤；簡單氫化物沸點為，即，B正確；簡單離子半徑：，即，C錯誤；的中心原子為P，其價層電子對數(shù)為4，D錯誤。
7.【答案】C
【解析】①→②過程斷裂1個S—S鍵，加了2個氫原子，即轉移2個電子，A正確；②→③過程少了氫原子，即為氧化反應，藥劑B為氧化劑，B正確；整個過程中，有S—S的斷裂和形成，有S—H的形成和斷裂，C錯誤；化學燙發(fā)中蛋白質的結構發(fā)生了改變，即蛋白質失去活性，D正確。
8.【答案】B
【解析】乙醇有揮發(fā)性，生成的氣體中含有乙醇，也可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，A錯誤；水的電離是一個吸熱過程，升溫可以促進水的電離，增大，pH降低，B正確；兩支試管中的高錳酸鉀都過量，反應后都未褪色，C錯誤；比較非金屬性的大小需根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷，D錯誤。
9.【答案】A
【解析】和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，所以VSEPR模型都是正四面體形，A正確；的孤電子對數(shù)為0，的孤電子對數(shù)為1，所以的空間結構為直線形，的空間結構為V形，B錯誤；和中N的雜化類型相同，孤電子對數(shù)相同，配位原子電負性：，成鍵電子對排斥力小，鍵角小，C錯誤；中心原子P采取雜化，空間結構為三角錐形，為極性分子，為平面三角形結構，為非極性分子，D錯誤。
10.【答案】B
【解析】陰極電極反應式為：，其中，，而陽極電極反應式為，A正確；相同條件下，陰、陽兩極消耗的或生成的氣體體積之比為4：1，B錯誤；活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成，故自由基和二氧化碳得電子生成羧酸，C正確；陰極反應消耗與陽極電極反應生成的個數(shù)相等，溶液中總數(shù)不變，反應消耗了水，使溶液體積減小，則硫酸濃度變大，D正確。
11.【答案】B
【解析】鄰羥基苯甲醛主要存在分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，沸點較高，A正確；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，B錯誤；二者都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔點越高，C正確；F的電負性大于H，使羥基極性增強，易發(fā)生斷裂，導致酸性強于，D正確。
12.【答案】D
【解析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強，A正確；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，結合A選項分析可知，通過加入酸或堿，均可實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，B正確；該分子梭與分子A的識別僅對應兩種狀態(tài)，與目前的二進制計算機相似，C正確；分子A沒有醚鍵，D錯誤。
13.【答案】D
【解析】金屬鈉易被氧化，需通入一段時間的氨氣排除裝置中的空氣，A正確；制取過程中需控制溫度在210℃～220℃，故可采用油浴加熱，B正確；分離提純應先冷卻產(chǎn)物，再向產(chǎn)物中加入乙醇，降低的溶解度，減壓濃縮、結晶后，再過濾，洗滌，晾干，C正確；根據(jù)選項分析可知，與反應會生成和，關系式為，故反應至少需要溶液，D錯誤。
14.【答案】D
【解析】，因此溶液堿性越強，越小，縱坐標從上至下溶液堿性逐漸增強，向溶液中加入固體，利用堿性強的制取堿性弱的，即的濃度隨著氫氧化鈉物質的量增大而減小，的濃度先增大后減小，，推出①代表，②代表，③代表。的第二步電離，電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，利用a點進行計算，a點時，，則，即數(shù)量級為，同理，數(shù)量級為，A錯誤；由圖可知，時，，B錯誤；根據(jù)，b點溶液顯中性，即，代入電離平衡常數(shù)表達式，，因此有，推出，C錯誤；c點，若，則生成的，又由于電離程度大于的電離和水解程度，故，分析可知當時，，D正確。
15.【答案】C
【解析】由圖甲晶胞結構及b點分數(shù)坐標可知，4個As位于Zn原子形成的四面體空隙中，則a位于朝向外最近的左下角的四面體空隙中，其分數(shù)坐標為，A錯誤；圖甲晶胞中與As原子等距離且最近的Zn原子有4個，B錯誤；圖甲晶胞的質量，晶胞的體積，則晶體的密度，C正確；由圖乙晶胞可知，4個Mn原子位于頂點，1個Mn原子位于面心，Mn原子數(shù)為個；4個Zn原子位于頂點，5個Zn原子位于面心，Zn原子數(shù)為個，即Zn原子和Mn原子個數(shù)之比為3：1，D錯誤。
16.【答案】（1）（1分）
（2）（2分）
（3）酸性（2分）
（4）、（2分）
（5）95.00％（2分）
（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（2分）
（7）76.80（2分）
【解析】（1）Fe的價層電子為，失去2個電子，即為。
（2）可推斷出另一產(chǎn)物為二氧化硫，利用氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒配平，故其化學方程式為。
（3）由流程圖可知，可以與碳酸鈉溶液反應生成鉬酸鈉，因此為酸性氧化物。
（4）被氧化的產(chǎn)物為、、，、不溶于碳酸鈉溶液，即濾渣為、。
（5）因為晶體含結晶水，所以由鉬酸鈉溶液得到鉬酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。
（6）達到最大去除率，先算開始沉淀時的。開始沉淀時溶液中，此時溶液中，的最大去除率為。
（7）粗鉬礦中含的質量為：，而冶煉過程中，鉬的損耗率為，則最終得到鉬單質質量為：。
17.【答案】（1）酮羰基、酚羥基（2分）
（2）（2分）
（3）吸收反應生成的HCl，有利于反應平衡右移，提高產(chǎn)率（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分） （2分）
（6）（2分）
【解析】（1）B含有的2種官能團，分別為酚羥基、酮羰基。
（2）B中與酮羰基相連的甲基與試劑X在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應生成C，根據(jù)C中增加的碳骨架，可知試劑X為苯甲醛。
（3）能與HCl反應，有利于反應平衡右移，提高產(chǎn)率。
（4）由已知條件可知，E中環(huán)氧乙烷開環(huán)，斷開與氧原子之間的鍵，與中氮原子相連，氧原子與中氫原子結合形成，故E生成F的化學方程式：。
（5）滿足上述2個條件的B的同分異構體是苯環(huán)的酯類，苯環(huán)有1個支鏈的酯：、、，苯環(huán)上有2個支鏈的酯：、、，共有6種，滿足峰面積之比為2：2：2：1：1的是。
（6）由制備的過程分3步。第1步，環(huán)氧乙烷開環(huán)與加成得到；第2步發(fā)生消去反應得到；第3步加氫即得目標產(chǎn)物。
18.【答案】（1）抑制水解（1分）
（2）（2分）
（3）先加足量鹽酸酸化，再加溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有（2分）
（4）D（2分） 蒸餾燒瓶（2分）
（5）合理，可以用石墨為電極以鹽酸酸化的溶液和溶液作電解質溶液，設計一個雙液原電池［不合理，很小，與會反應生成沉淀］（2分，答案合理即可）
（6）作指示劑（1分） （2分）
【解析】（1）本實驗是為了探究水溶液中與反應的產(chǎn)物，故加鹽酸抑制水解，防止變成。
（2）由實驗現(xiàn)象和已知信息可推出氧化產(chǎn)物為，利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，可得。
（3）檢驗，在上層清液中加試劑，觀察現(xiàn)象，得出結論。故加足量鹽酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有。
（4）A裝置分解產(chǎn)物會化合生成碳酸氫銨，得不到；B裝置中生成，阻礙了進一步反應，不能用于制備；C裝置硝酸有揮發(fā)性，而硝酸具有強氧化性，也可以氧化，此外，這個反應不需要加熱；D裝置生成排盡裝置中的空氣，故選D。儀器a為帶支管口的燒瓶，即為蒸餾燒瓶。
（5）若合理，設計成一個雙液原電池，兩個電極為惰性電極，負極區(qū)被氧化，電解質為溶液，正極區(qū)被還原，電解質為鹽酸酸化的溶液，觀察電流表指針有偏轉，正極區(qū)有白色沉淀生成。若不合理，很小，與會反應生成沉淀。
（6）鄰菲啰啉溶液用于指示滴定終點。先算的物質的量，由方程式可知：，故，。
19.【答案】（1）（2分）
（2）＞（2分）
（3）（2分）
（4）a（2分） ＞（2分） （2分）
（5）（2分）
【解析】（1）化學反應速率由慢反應決定，活化能越大，反應速率越慢，所以決速反應為：。
（2）反應II為吸熱反應，，所以。
（3），反應的。
（4）是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，導致減小，故曲線b表示等壓過程中與溫度的關系，曲線a表示溫度250℃時與壓強的關系。由于溫度，所以平衡常數(shù)：。
帶入數(shù)據(jù)得。選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
將濃硫酸滴入乙醇中，加熱到170℃，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液
橙色褪去
乙烯有還原性
B
測定不同溫度下蒸餾水的pH
pH隨溫度升高而降低
水的電離程度隨溫度升高而增大
C
兩支試管中各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的試管中溶液褪色更快
其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快
D
向裝有固體的裝置中滴加鹽酸
有氣體生成
非金屬性：
選項
性質差異
結構因素
A
沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛
氫鍵
B
堿性：
第一電離能
C
熔點：
范德華力
D
酸性：
羥基極性
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
A
B
C
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
D
D
D
C

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八省八校2023屆高三第一次學業(yè)質量評價（T8聯(lián)考）化學（重慶版）
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