山東省淄博實驗中學2024-2025學年高二下學期3月月考化學試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網

1. 材料化學促進我國科技不斷發(fā)展，下列有關材料的說法正確的是
A. “天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于金屬材料
B. “嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染
C. “北斗系統(tǒng)”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅
D. 人造鉆石和天然鉆石的晶體結構不相同
2. 酸性高錳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為。與該反應有關的說法正確的是
A. H2O2的球棍模型為
B. O2的電子式為：
C. 基態(tài)Mn2+價電子的軌道表示式為
D. 標準狀況下收集到56LO2時，最多消耗
3. 含有未成對電子的物質具有順磁性。下列物質一定具有順磁性的是
A. [Cu(NH3) 4]SO4B. TiCl4C. [Cu(NH3)2]ClD. [Zn(NH3)4]Cl2
4. 從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學有效方法。下列實例與解釋不符的是
A. AB. BC. CD. D
5. 某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是
A. Y的簡單氫化物可與鹽酸反應B. Z的單質均為非極性分子
C. 氫化物的沸點：X＜ZD. 陰離子中有配位鍵，陽離子中無配位鍵
6. 某心腦血管藥物合成的過程中存在以下重要步驟。以下說法錯誤的是
A. X的名稱為氯苯
B. Y中B原子的雜化方式為sp2
C. Z中所有原子可共平面
D. Z二氯代物有10種
7. 短周期同主族元素和可形成常見化合物。固態(tài)中主要存在環(huán)狀和鏈狀，結構如圖。Y原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。下列說法正確的是
A. 中和的原子個數(shù)比為
B. 簡單氫化物的沸點：
C. 固態(tài)環(huán)狀為分子晶體、鏈狀為共價晶體
D. 鏈狀中雜化的原子個數(shù)為
8. 非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是
A. 圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成
B. 圖示過程中有2種雜化方式
C. 和均能發(fā)生親核水解
D. 水解產物可能和
9. 實驗室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是
A. “操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B. “操作②”為過濾，所得的石油醚可循環(huán)利用
C. “乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率
D. “減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質
10. 我國科學家利用柱[5]芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)，如圖所示：
下列說法正確的是
A. EtP5 分子間存在氫鍵
B. TTF 分子中核磁共振氫譜有 2 組峰
C. EtP5 與 TTF 通過分子間作用力形成 SMP
D. EtP5 和 EtP10 互為同系物，且 EtP10 與 TTF 形成的 SMP 穩(wěn)定性強于 EtP5
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：
已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是
A. “一次浸取”反應方程式為
B. 濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得
C. “二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離
D. “調節(jié)”中每生成，轉移電子
12. 下列說法不正確的是(均不考慮立體異構)
A. 戊醇的結構有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的結構最多是64種
B. 某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則符合該結構的經的一氯取代物一共有9種
C. 組成和結構可用表示的有機物共有18種
D. 分子式為C4H6O2的物質，能使溴的CCl4溶液褪色且能與碳酸氫鈉反應的物質有3種
13. 鉻可形成M、N、Q三種氟化物，其中Q具有無限鏈狀結構，M、N的晶胞結構與Q的部分結構如圖所示，M與H2反應可以得到N，下列說法錯誤的是
A. M中離F原子最近的F原子數(shù)為8
B. M與氫氣反應生成N，生成1個N晶胞的同時生成1分子HF
C. Q的化學式為可表示為(CrF5)n
D. Q中Cr原子周圍的F原子形成正八面體結構
14. 科學家研究的新型電化學裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下，KOH電解質加速羰基中間體縮合高效合成。
下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應之一為：
B. 過程中兩極室電解質溶液pH不變
C. 每生成1ml，陰極至少有3ml H2生成
D. 反應①的反應類型為取代反應
15. 錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領域有重要應用，某興趣小組探究不同試劑對錳(Ⅱ)鹽氧化產物的影響，分別進行了四組實驗：
已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；ii．KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產生MnO2。下列說法錯誤的是
A. 通過實驗①和②，可判斷H2O2的氧化性比O2的強
B. 實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：
C. 實驗③排除了HNO3將氧化的可能性
D. 實驗④中紫紅色消失的原因是酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產生了MnO2
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 按要求回答下列問題：
（1）當0.2ml烴A在氧氣中完全燃燒生成和各1.2ml，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結構簡式為_____。
（2）分子中最多有_____個原子處于同一平面上。
（3）分子式為的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結構簡式為_____。
（4）某烴1ml與2mlHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4ml反應，則該烴的結構簡式為_____。
（5）有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：
①有機物X的質譜圖如圖所示，該有機物X的相對分子質量為_____。
②將10.0gX在足量中充分燃燒，并將其產物依次通過足量的無水和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g。該有機物X的分子式為_____。
③經紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比為3：1.該有機物X的結構簡式為_____。
17. 鐵、碳可形成許多結構和性質特殊物質?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵位于元期期表___________區(qū)；基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為___________。
（2）羰基鐵[Fe(CO)5]，熔點一20℃，沸點103℃，其結構和部分鍵長如圖1所示。 Fe(CO)3，晶體類型為晶體，其中含有鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________·
（3）物質磁性大小用磁矩μ表示，μ與未成對電子數(shù)間的關系為： (n為未成對電子數(shù))。[Fe(H2O)2]3+的磁矩μ=5.8μB，[Fe(H2O)6]3+中氧的孤電子對填入中心離子的___________(填標號)雜化軌道形成配位鍵。
A. sp3B. dsp2C. sp2d2D. sp3d2
（4）已知石墨晶體的一個六方晶胞如圖2所示，晶胞內N點碳的原子坐標___________。已知石墨層間距334.8pm，C-C鍵長142pm，計算石墨晶體密度ρ=___________g·cm-3(用含NA)的表達式表示。
18. 硼元素可形成許多結構和性質特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二維硼烯氧化物的部分結構如圖所示，其化學式為______________，鍵長_______鍵長（填“”“”或“”）。
（2）將、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氫呋喃（）可制得和NaF，則反應的化學方程式為____________。中鍵角______中鍵角（填“”“”或“”）。在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是______。
（3）一定條件下，、、發(fā)生非氧化還原反應可制得晶體，其晶胞結構如圖所示（氧原子未畫出），晶胞參數(shù)，，，若A、D、E三點的原子分數(shù)坐標分別為、、，晶胞中D、E間距離為______。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為______（用含的代數(shù)式表示）。
19. 煤中的硫以有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測m g煤中硫的含量，實驗裝置如下圖所示。
已知：①空氣中含有少量雜質氣體(SO2、H2S、HCHO)；②在燃燒舟中煤中S元素均轉化為SO2和SO3；③釷試劑呈橙黃色，遇鋇離子生成橙紅色絡合物。
（1）浮子流量計的作用_____，儀器a盛放的試劑為_____，儀器b的名稱_______。
（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2化學方程式_______。
（3）庫倫測硫儀工作原理如上圖所示。檢測前，500mL電解質溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進入后，測硫儀立即自動進行電解，至又回到原定值。SO2與反應的離子方程式為____，電解結束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉移電子xml；電解后取25mL電解池中溶液，滴2-3滴釷試劑，用c ml/LBaCl2溶液滴定，達滴定終點，消耗VmL，滴定終點的現(xiàn)象為____；用此方法既可以測得樣品中S的含量，也可以測定燃燒過程中產生SO2和SO3的物質的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，會使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。
A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據
B．燃燒舟內壁有SO3殘留
C．滴定過程終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前尖嘴內有氣泡，終點時無氣泡
20. 以螢石尾礦（含、、及少量、、、、）為原料經過兩段除鋁制備鋰鹽和的工藝流程如下：
已知：與生成的可被萃取；
（有機相）（有機相）
回答下列問題：
（1）“加熱酸溶”時濾渣Ⅰ的主要成分是和______，“沉鐵”后的pH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）物質的溶解度曲線如圖所示，“精制Ⅰ”時，得到濾渣Ⅱ的實驗方法為______。“精制Ⅱ”時，pH不宜過低的原因是______。
（3）“萃取”時，還需要加入的作用是______?！胺摧腿　敝屑尤氲姆摧腿開_____（填化學式）。
（4）若不進行“操作X”，將導致_________。“沉鈹”時。將從提高到，則鈹?shù)膿p失降低至原來的______。
2025年淄博實驗中學高二第二學期3月28號月考化學試題
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 材料化學促進我國科技不斷發(fā)展，下列有關材料的說法正確的是
A. “天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于金屬材料
B. “嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產物對環(huán)境無污染
C. “北斗系統(tǒng)”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅
D. 人造鉆石和天然鉆石的晶體結構不相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氮化硼陶瓷耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B．“嫦娥”五號運載火箭用液氧液氫推進劑，其燃燒產物為水，對環(huán)境無污染，故B正確；
C．“北斗系統(tǒng)”組網成功，北斗芯片中的半導體材料為晶體硅，二氧化硅是光導纖維的成分，故C錯誤；
D．人造鉆石和天然鉆石都是金剛石，晶體結構相同，故D錯誤。
答案選B。
2. 酸性高錳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為。與該反應有關的說法正確的是
A. H2O2的球棍模型為
B. O2的電子式為：
C. 基態(tài)Mn2+價電子的軌道表示式為
D. 標準狀況下收集到56LO2時，最多消耗
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O2中兩個氧都是sp3雜化，是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上，四個原子不共線，故A錯誤；
B．O2的電子式為：，故B錯誤；
C．基態(tài)Mn2+價電子的軌道表示式為，故C錯誤；
D．O2由H2O2氧化生成，1ml H2O2失去2ml電子生成1 ml O2，標準狀況下收集到56LO2時，即生成2.5ml O2，轉移5ml電子，由反應可知在反應中得5ml電子，則2.5ml氧氣生成消耗，故D正確；
故選：D。
3. 含有未成對電子的物質具有順磁性。下列物質一定具有順磁性的是
A. [Cu(NH3) 4]SO4B. TiCl4C. [Cu(NH3)2]ClD. [Zn(NH3)4]Cl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．[Cu(NH3) 4]SO4中Cu2+的價電子排布式為：3d9，含未成對電子，屬于順磁性物質，A正確；
B．TiCl4中Ti4+價電子排布式為3s23p6，整個結構中不含未成對電子，不屬于順磁性物質，B錯誤；
C．[Cu(NH3)2]Cl中Cu+價電子排布式為：3d10，整個結構中不含未成對電子，不屬于順磁性物質，C錯誤；
D．[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+外圍電子排布式3d10，沒有未成對電子，不屬于順磁性物質，D錯誤；
故選A。
4. 從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；
B．中中心C原子為雜化，鍵角為，中中心C原子為雜化，鍵角大約為，中中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；
C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；
D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；
故選B。
5. 某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是
A. Y的簡單氫化物可與鹽酸反應B. Z的單質均為非極性分子
C. 氫化物的沸點：X＜ZD. 陰離子中有配位鍵，陽離子中無配位鍵
【答案】A
【解析】
【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據多孔儲氫材料前驅體結構圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據此分析解題。
【詳解】A．Y的簡單氫化物為NH3，可以與鹽酸反應生成氯化銨，A正確；
B．Z為O，O2單質為非極性分子，O3為極性分子，B錯誤；
C．由分析可知，X、Z分別為C和O，由于未指明是最簡單氫化物，C的氫化物考慮有機物種類很多，碳數(shù)多的烴沸點高，C錯誤；
D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D錯誤；
故答案為：A。
6. 某心腦血管藥物合成的過程中存在以下重要步驟。以下說法錯誤的是
A. X的名稱為氯苯
B. Y中B原子的雜化方式為sp2
C. Z中所有原子可共平面
D. Z的二氯代物有10種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．X 中苯環(huán)連接一個氯原子，其名稱為氯苯，A正確；
B．Y 中 B 原子價層電子對數(shù) = σ 鍵數(shù) + 孤電子對數(shù) = 3 + 0 = 3，根據價層電子對互斥理論，B 原子雜化方式為雜化，B正確；
C．Z 是聯(lián)苯，苯環(huán)是平面正六邊形結構，單鍵可旋轉，兩個苯環(huán)可以共平面，所以 Z 中所有原子可共平面，C正確；
D．采用定一移一法確定二氯代物數(shù)目，，Z的二氯代物有：共7+4+1=12種，D錯誤；
故選D。
7. 短周期同主族元素和可形成常見化合物。固態(tài)中主要存在環(huán)狀和鏈狀，結構如圖。Y原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。下列說法正確的是
A. 中和的原子個數(shù)比為
B. 簡單氫化物的沸點：
C. 固態(tài)環(huán)狀為分子晶體、鏈狀為共價晶體
D. 鏈狀中雜化的原子個數(shù)為
【答案】D
【解析】
【分析】Y原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，則Y為O；和為短周期同主族元素，故X為S。
【詳解】A．根據環(huán)狀M3和鏈狀Mn的結構可知，S和O形成的常見化合物M為SO3，原子個數(shù)比不是，A錯誤；
B．水分子間存在氫鍵，使其沸點遠高于硫化氫，B錯誤；
C．固態(tài)環(huán)狀M3和鏈狀Mn，都是三氧化硫的不同形態(tài)，三氧化硫是由分子構成的，屬于分子晶體，C錯誤；
D．在鏈狀Mx即(SO3)n中，每個O原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的氧不雜化，因此，鏈狀中雜化的原子個數(shù)為，D正確；
故選D。
8. 非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是
A. 圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成
B. 圖示過程中有2種雜化方式
C. 和均能發(fā)生親核水解
D. 水解產物可能為和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；
B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；
C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，的中心原子P上有孤電子對，發(fā)生親電水解，二者均不能發(fā)生親核水解，C錯誤；
D．中心原子N上有孤電子對，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解，得到NH3和HClO，D正確；
答案選C
9. 實驗室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是
A. “操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B. “操作②”為過濾，所得的石油醚可循環(huán)利用
C. “乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率
D. “減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質
【答案】B
【解析】
【分析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據物質沸點的不同，將溶液進行蒸餾，分離出沸點低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時，進行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘渣，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進行減壓蒸餾，分離得到桂花精油。
【詳解】A．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；
B．“操作②”為分離互溶的、沸點不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點較低的石油醚可循環(huán)利用，B錯誤；
C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時的固體殘渣，可提高桂花精油的收率，C正確；
D．桂花精油不穩(wěn)定，高溫易變質。利用物質沸點隨壓強的減小而降低的性質進行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質，D正確；
故合理選項是B。
10. 我國科學家利用柱[5]芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)，如圖所示：
下列說法正確的是
A. EtP5 分子間存在氫鍵
B. TTF 分子中核磁共振氫譜有 2 組峰
C. EtP5 與 TTF 通過分子間作用力形成 SMP
D. EtP5 和 EtP10 互為同系物，且 EtP10 與 TTF 形成的 SMP 穩(wěn)定性強于 EtP5
【答案】C
【解析】
【詳解】A．EtP5分子中不存在和電負性大(N、O、F)原子形成共價鍵的H原子，分子間不存在氫鍵，A錯誤；
B．TTF環(huán)內含有大π鍵，其結構對稱，只有一種氫原子，如圖：，核磁共振氫譜中含有1組峰，B錯誤；
C．超分子是由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，由題目給出信息可知，SMP是由科學家已構建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP，C正確；
D．EtP5和EtP10官能團數(shù)目不同，所以EtP5和EtP10不是同系物，若用EtP10替換EtP5，碳環(huán)變大，不能很好的識別TTF，得不到更穩(wěn)定的SMP，D錯誤；
答案選C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：
已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是
A. “一次浸取”反應方程式為
B. 濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得
C. “二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離
D. “調節(jié)”中每生成，轉移電子
【答案】C
【解析】
【分析】黃銅礦(主要成分，含少量)，加氯化鐵進行浸取，“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；可知被氯化鐵氧化生成和S；過濾后濾渣加NaCl溶液二次浸取，轉化為；過濾所得濾液加鹽酸調節(jié)pH，轉化為Cu，據此分析解答。
【詳解】A．結合已知被氯化鐵氧化生成和S，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，根據得失電子守恒以及元素守恒得反應方程式：，故A正確；
B．濾液1主要成分為氯化亞鐵，在空氣中加熱會被氧化為氯化鐵，蒸干過程中氯化鐵水解生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，故B正確；
C．二次浸取后濾渣為S和SiO2，兩者均能與NaOH反應，因此不能用熱的溶液分離，故C錯誤；
D．“調節(jié)”時發(fā)生反應：，每生成，轉移電子，故D正確；
故選：C。
12. 下列說法不正確的是(均不考慮立體異構)
A. 戊醇的結構有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的結構最多是64種
B. 某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則符合該結構的經的一氯取代物一共有9種
C. 組成和結構可用表示的有機物共有18種
D. 分子式為C4H6O2的物質，能使溴的CCl4溶液褪色且能與碳酸氫鈉反應的物質有3種
【答案】A
【解析】
【詳解】A．戊醇的結構有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即7×8÷2=28，共為28+8=36種，A錯誤；
B．某烴相對分子質量為86，則該烴為烷烴，該烷烴中含有碳原子數(shù)目為(86-2)÷14=6，為己烷，分子中含有3個?CH3、2個?CH2?和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5，②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有5+4=9種，B正確；
C．?C3H7結構有兩種，分別為? CH2CH2CH3和?CH(CH3)2，?C3H5Cl2有9種結構，分別為?CCl2CH2CH3、?CH(CH3)CHCl2、?CH2CH2CHCl2、?CHClCHClCH3、?CCl(CH3)CH2Cl、?CH2CHClCH2Cl、?CH(CH2Cl)2、?CHClCH2CH2Cl、?CH2CCl2CH3，兩兩組合共有2×9=18種，C正確；
D．能使溴的CCl4溶液褪色且能與碳酸氫鈉反應，說明含有碳碳雙鍵和羧基，當含氧官能團為-COOH時，相應的同分異構體有3種：CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，D正確；
故選A。
13. 鉻可形成M、N、Q三種氟化物，其中Q具有無限鏈狀結構，M、N的晶胞結構與Q的部分結構如圖所示，M與H2反應可以得到N，下列說法錯誤的是
A. M中離F原子最近的F原子數(shù)為8
B. M與氫氣反應生成N，生成1個N晶胞的同時生成1分子HF
C. Q的化學式為可表示為(CrF5)n
D. Q中Cr原子周圍的F原子形成正八面體結構
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．鉻的氟化物中鉻的原子個數(shù)小于氟原子個數(shù)，結合M的結構可知，黑球為Cr元素，白球為F元素，M中離F最近的F原子數(shù)為8，A正確；
B．M中Cr的個數(shù)為8×=1，F(xiàn)的個數(shù)為12×=3，化學式為CrF3，N的結構中，Cr的個數(shù)為1+8×=2，F(xiàn)的個數(shù)為2+4×=4，化學式為CrF2，N晶胞中有2個CrF2，M與氫氣反應生成N，生成1個N晶胞的同時生成2分子HF，B錯誤；
C．Q的結構中，平均一個Cr原子占有5個F原子，化學式可表示為(CrF5)n，C正確；
D．Q中Cr與F形成的共價鍵長度不完全相同，Cr原子周圍的F原子形成不是正八面體結構，D錯誤；
答案選BD。
14. 科學家研究的新型電化學裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下，KOH電解質加速羰基中間體縮合高效合成。
下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應之一為：
B. 過程中兩極室電解質溶液pH不變
C. 每生成1ml，陰極至少有3ml H2生成
D. 反應①的反應類型為取代反應
【答案】AC
【解析】
【分析】如圖可知，左側、均發(fā)生氧化反應，則左側為陽極，右側為陰極；陽極的反應包含、兩個反應，陰極的反應為，據此分析解答。
【詳解】A．左側為陽極，被氧化為，電極反應之一為：，A正確；
B．當轉移2ml電子時，有2ml在陽極參與電極反應，同時有通過離子交換膜向陽極移動，但陽極生成水，pH減小，陰極消耗水生成氫氧根離子，pH增大，B錯誤；
C．每生成1ml，則需要1ml，2ml，根據電極反應可知，共轉移6ml電子，則陰極至少有3ml生成，C正確；
D．反應①先發(fā)生醛基的加成反應形成羥基，再發(fā)生羥基的消去反應形成碳碳雙鍵，不是取代反應，D錯誤；
故選AC。
15. 錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領域有重要應用，某興趣小組探究不同試劑對錳(Ⅱ)鹽氧化產物的影響，分別進行了四組實驗：
已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；ii．KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產生MnO2。下列說法錯誤的是
A. 通過實驗①和②，可判斷H2O2的氧化性比O2的強
B. 實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：
C. 實驗③排除了HNO3將氧化的可能性
D. 實驗④中紫紅色消失的原因是酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產生了MnO2
【答案】AD
【解析】
【分析】實驗①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應氧化錳離子生成二氧化錳：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；實驗②為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由題干實驗可知，實驗③無明顯現(xiàn)象，說明HNO3不能氧化Mn2+；資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產生MnO2；
【詳解】A．實驗①溶液中溶解氧氣很少濃度很低，而②中過氧化氫溶液濃度較大，故不可通過生成棕黑色沉淀快慢判斷H2O2的氧化性比O2的強，A錯誤；
B．實驗②中迅速生成棕黑色沉淀反應為過氧化氫在堿性條件下氧化錳離子生成二氧化錳沉淀，，B正確；
C．實驗③中無明顯現(xiàn)象，則排除了HNO3將氧化的可能性，C正確；
D．資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產生MnO2，D錯誤；
故選AD。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 按要求回答下列問題：
（1）當0.2ml烴A在氧氣中完全燃燒生成和各1.2ml，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結構簡式為_____。
（2）分子中最多有_____個原子處于同一平面上。
（3）分子式為的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結構簡式為_____。
（4）某烴1ml與2mlHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4ml反應，則該烴的結構簡式為_____。
（5）有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：
①有機物X的質譜圖如圖所示，該有機物X的相對分子質量為_____。
②將10.0gX在足量中充分燃燒，并將其產物依次通過足量的無水和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g。該有機物X的分子式為_____。
③經紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比為3：1.該有機物X的結構簡式為_____。
【答案】（1）（2）14
（3）（4）
（5） ①. 100 ②. ③.
【解析】
【小問1詳解】
0.2ml烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2ml，則說明1個烴A中含有6個C和12個H，A的化學式為C6H12，A催化加成后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為。
【小問2詳解】
苯環(huán)上的原子共面，與苯環(huán)直接相連的兩個C原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉，兩個甲基上都有一個H原子可以與苯環(huán)共面，因此最多有14個原子共面。
【小問3詳解】
分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則該芳香烴的結構簡式為。
【小問4詳解】
某烴1ml與2mlHCl完全加成，說明其中含有1個碳碳三鍵或者2個碳碳雙鍵，生成的氯代烴最多還可以和4mlCl2反應，則該氯代烴為CH2ClCH2Cl，該烴為CH≡CH。
【小問5詳解】
①根據質譜圖可知，該有機物X的相對分子質量為100。
②10.0gX物質的量為0.1ml，無水CaCl2增重7.2g，說明生成水物質的量為0.4ml，說明1個X中含有H原子8個，KOH增重22g，說明生成CO20.5ml，說明1個X中含有C原子5個，則剩余O的個數(shù)為(100-8-60)÷16=2，因此X的分子式為C5H8O2。
③有機物X中含有醛基，核磁共振氫譜有2個吸收峰，面積比為3：1，X不飽和度為2，一個醛基不飽和度為1，則X中含有兩個醛基，X的結構簡式為。
17. 鐵、碳可形成許多結構和性質特殊的物質?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵位于元期期表___________區(qū)；基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為___________。
（2）羰基鐵[Fe(CO)5]，熔點一20℃，沸點103℃，其結構和部分鍵長如圖1所示。 Fe(CO)3，晶體類型為晶體，其中含有鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________·
（3）物質磁性大小用磁矩μ表示，μ與未成對電子數(shù)間的關系為： (n為未成對電子數(shù))。[Fe(H2O)2]3+的磁矩μ=5.8μB，[Fe(H2O)6]3+中氧的孤電子對填入中心離子的___________(填標號)雜化軌道形成配位鍵。
A. sp3B. dsp2C. sp2d2D. sp3d2
（4）已知石墨晶體的一個六方晶胞如圖2所示，晶胞內N點碳的原子坐標___________。已知石墨層間距334.8pm，C-C鍵長142pm，計算石墨晶體密度ρ=___________g·cm-3(用含NA)的表達式表示。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）1：1 （3）D
（4） ①. () ②.
【解析】
【小問1詳解】
Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素價層電子排布式為3d64s2，價層電子排布圖為：；
【小問2詳解】
Fe與CO形成5個配位鍵即σ鍵，每個CO分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，F(xiàn)e(CO)5中σ鍵與π鍵之比為(5+5)：5×2=1：1；
【小問3詳解】
由[Fe(H2O)6]3+可知，F(xiàn)e為+3價陽離子，配離子中Fe離子的未成對電子數(shù)為5，共形成6個雜化軌道，則配離子中鐵離子中有2個d軌道參與雜化，其雜化方式為sp3d2；答案為D；
【小問4詳解】
由圖2可知，N點C原子位于中間石墨層，距上下底面距離相等，N點原子在底面上的投影如圖：，N位于右邊三角形的中心，則N點碳的原子坐標為()，C—C鍵長142pm，則晶胞底邊長為142pm，晶胞體積為，C原子位于頂點、面上、棱上和體內，個數(shù)為8×+4×+2×+1=4，晶胞質量為，晶體密度ρ===g·cm-3。
18. 硼元素可形成許多結構和性質特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二維硼烯氧化物的部分結構如圖所示，其化學式為______________，鍵長_______鍵長（填“”“”或“”）。
（2）將、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氫呋喃（）可制得和NaF，則反應的化學方程式為____________。中鍵角______中鍵角（填“”“”或“”）。在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是______。
（3）一定條件下，、、發(fā)生非氧化還原反應可制得晶體，其晶胞結構如圖所示（氧原子未畫出），晶胞參數(shù)，，，若A、D、E三點的原子分數(shù)坐標分別為、、，晶胞中D、E間距離為______。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為______（用含的代數(shù)式表示）。
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2） ①. ②. ③. 與均為極性分子，且與分子間能形成氫鍵
（3） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
根據二維硼烯氧化物的部分結構可知每個還中含有2個O原子，B原子個數(shù)為，其化學式為或，由圖可知鍵長＞鍵長，應為O原子在兩個B原子之間；
【小問2詳解】
、溶于二乙二醇二甲醚，加入四氫呋喃（）可制得和NaF，則反應化學方程式為：；中C為sp3雜化，中C為sp2雜化，鍵角根據雜化類型：sp>sp2>sp3雜化，中鍵角＞中鍵角；在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是與均為極性分子，且與分子間能形成氫鍵
【小問3詳解】
D、E之間的高度差為：[d-(1-d)]cpm，由于，D、E水平面間的距離為，D、E間距離為；F：，Be：，B：，發(fā)生非氧化還原反應可知各元素化合價不變，可知O的個數(shù)為9，化學式為，故設阿伏加德羅常數(shù)的值為，1pm=10-10cm，根據，該晶體的密度為。
19. 煤中的硫以有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測m g煤中硫的含量，實驗裝置如下圖所示。
已知：①空氣中含有少量雜質氣體(SO2、H2S、HCHO)；②在燃燒舟中煤中S元素均轉化為SO2和SO3；③釷試劑呈橙黃色，遇鋇離子生成橙紅色絡合物。
（1）浮子流量計的作用_____，儀器a盛放的試劑為_____，儀器b的名稱_______。
（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2的化學方程式_______。
（3）庫倫測硫儀工作原理如上圖所示。檢測前，500mL電解質溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進入后，測硫儀立即自動進行電解，至又回到原定值。SO2與反應的離子方程式為____，電解結束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉移電子xml；電解后取25mL電解池中溶液，滴2-3滴釷試劑，用c ml/LBaCl2溶液滴定，達滴定終點，消耗VmL，滴定終點的現(xiàn)象為____；用此方法既可以測得樣品中S的含量，也可以測定燃燒過程中產生SO2和SO3的物質的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，會使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。
A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據
B．燃燒舟內壁有SO3殘留
C．滴定過程終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前尖嘴內有氣泡，終點時無氣泡
【答案】（1） ①. 檢測氣體流速 ②. 酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水 ③. （孟式）洗瓶
（2）
（3） ①. +SO2+2H2O=3I-++4H+ ②. 滴入最后半滴BaCl2標準液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復原色 ③. ④. AD
【解析】
【分析】煤中的硫以有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量單質硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測m g煤中硫的含量，空氣經過浮子流量計檢測氣體流速，空氣中含有少量雜質氣體(SO2、H2S、HCHO)，試劑a的作用是除去空氣中的還原性氣體，試劑a可以是酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的作用是干燥空氣，在燃燒舟中煤中S元素均轉化為SO2和SO3，測硫儀工作時，左側鉑電極為電解池的陽極，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成碘三離子，電極反應式為3I--2e-=，反應生成的與二氧化硫反應生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為+SO2+2H2O=3I-++4H+，右側鉑電極為陰極，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣。
【小問1詳解】
由分析可知，浮子流量計的作用是：檢測氣體流速，儀器a盛放的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的名稱（孟式）洗瓶。
【小問2詳解】
燃燒舟中CaSO4分解生成SO2，S元素化合價降低，可以推知該過程中O元素化合價上升，有O2生成，Ca元素化合價不變，該過程中還有CaO生成，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。
【小問3詳解】
由分析可知，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應為反應生成的碘三離子與二氧化硫反應生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為：+SO2+2H2O=3I-++4H+。用c ml/LBaCl2溶液滴定生成BaSO4沉淀，達滴定終點時，Ba2+過量與釷試劑生成橙紅色絡合物，滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴BaCl2標準液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復原色。電解過程中SO2轉化為，電解結束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉移電子xml，則n(SO2)= ml，溶液中n()=n(Ba2+)=cV×10-3ml，則n(SO3)=cV×10-3ml×-ml，則，
A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據，會導致測得轉移電子的物質的量偏少，測得n(SO2)偏小，則偏低，A選；
B．燃燒舟內壁有SO3殘留，會導致測得n(SO3)偏小，則偏高，B不選；
C．滴定過程終點時俯視讀數(shù)，會導致測得消耗BaCl2標準液的體積偏小，導致測得n()偏小，則偏高，C不選；
D．滴定前尖嘴內有氣泡，終點時無氣泡，會導致測得消耗BaCl2標準液的體積偏大，導致測得n()偏大，則偏低，D選；
故選AD。
20. 以螢石尾礦（含、、及少量、、、、）為原料經過兩段除鋁制備鋰鹽和的工藝流程如下：
已知：與生成的可被萃??；
（有機相）（有機相）
回答下列問題：
（1）“加熱酸溶”時濾渣Ⅰ的主要成分是和______，“沉鐵”后的pH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）物質的溶解度曲線如圖所示，“精制Ⅰ”時，得到濾渣Ⅱ的實驗方法為______。“精制Ⅱ”時，pH不宜過低的原因是______。
（3）“萃取”時，還需要加入的作用是______?！胺摧腿　敝屑尤氲姆摧腿開_____（填化學式）。
（4）若不進行“操作X”，將導致_________。“沉鈹”時。將從提高到，則鈹?shù)膿p失降低至原來的______。
【答案】（1） ①. ②. 變小
（2） ①. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾 ②. 與生成苯甲酸，導致能與結合的減少，生成的苯甲酸鋁減少，使鋁的去除率降低
（3） ①. 增大的濃度，使轉化成，提高的萃取率 ②.
（4） ①. 沉鈹時會混有雜質 ②. 10
【解析】
【分析】螢石尾礦（含、、及少量、、、、）加入稀硫酸，加熱酸溶，此時、、、、、、都發(fā)生溶解，只有不反應，、發(fā)生轉化，生成CaSO4沉淀；故濾渣I為和CaSO4，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+并轉化為NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀除去；此時濾液主要含有Be2+、Li+和Al3+；加入K2SO4，結合物質的溶解度曲線，可知“精制Ⅰ”時，得到濾渣Ⅱ的實驗方法為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得到，精制Ⅱ中溶液中的Al3+繼續(xù)通過與苯甲酸鈉作用生成苯甲酸鋁沉淀除去；同時得到主要含有Be2+、Li+的濾液，金屬鋰是通過有機物的萃取分離出來；水相含有Be2+、Fe3+，操作X為除去Fe3+，再加入氨水沉鈹，據此分析解答。
【小問1詳解】
由分析知，“加熱酸溶”時濾渣Ⅰ的主要成分是和，“沉鐵”過程，加入Na2SO4將Fe3+轉化為NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，發(fā)生離子反應：，即反應生成H+，H+濃度增大，則“沉鐵”后的pH變小。
【小問2詳解】
沉鐵后濾液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，結合物質的溶解度曲線，可知“精制Ⅰ”時，得到濾渣Ⅱ的實驗方法為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得到。因為與生成苯甲酸，導致能與結合的減少，生成的苯甲酸鋁減少，使鋁的去除率降低，故“精制Ⅱ”時，pH不宜過低。
【小問3詳解】
已知：與生成的可被萃取，故“萃取”時，需要先將FeCl3轉化為，Li+再與結合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，則加入NH4C1的作用是：增大的濃度，使轉化成，提高的萃取率；
向LiFeCl4/TBP溶液中加入反萃取劑，其目的是將鋰元素從LiFeCl4的形式轉化為Li+，從有機相中釋放出來，因為（有機相）（有機相），加入鹽酸或HCl可使該平衡正向移動，將LiFeCl4轉化為HFeCl4，同時釋放Li+，使HFeCl4存在于有機相中，鋰元素以Li+形式存在于水相中，則“反萃取”步驟中，加入的反萃取劑最好是鹽酸或HCl。
【小問4詳解】
操作X為除去Fe3+，若不進行“操作X”，將導致沉鈹時會混有雜質?！俺菱敗睍r，=時，溶液中Be2+的濃度為，=時，溶液中Be2+的濃度為，溶液中的Be2+即為損失的Be2+，則將從提高到，則鈹?shù)膿p失降低至原來的。
選項
實例
解釋
A
原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線
原子的能級是量子化的
B
鍵角依次減小
孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C
晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位
比的半徑大
D
逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同
各步中的鍵所處化學環(huán)境不同
裝置圖
試劑X
實驗現(xiàn)象
①0.5mL 0.1ml/LNaOH溶液
生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?br>② NaOH和15%H2O2混合液
立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1ml/L HNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
④ HNO3溶液和少量PbO2
滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀
選項
實例
解釋
A
原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線
原子的能級是量子化的
B
鍵角依次減小
孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C
晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位
比的半徑大
D
逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同
各步中的鍵所處化學環(huán)境不同
裝置圖
試劑X
實驗現(xiàn)象
①0.5mL 0.1ml/LNaOH溶液
生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?br>② NaOH和15%H2O2混合液
立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1ml/L HNO3溶液
無明顯現(xiàn)象
④ HNO3溶液和少量PbO2
滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀

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