一、單選題（本大題共10小題）
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（ ）
A．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化劑
B．單晶硅用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C．甲醛稀溶液用作海產(chǎn)品保鮮劑
D．石墨烯用作新型電池電極材料
2．化學(xué)用語可以表達(dá)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)過程。下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A．基態(tài)As原子簡化的電子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．HCl分子中鍵的形成：
D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
3． 電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 原子半徑：B. 該離子中Z、W、Z三原子共線
C. 第一電離能：D. 簡單氫化物沸點(diǎn)：
4．PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是（ ）
A．步驟Ⅰ中甲醛通過氫鍵吸附在催化劑表面的—OH上
B．上述反應(yīng)機(jī)理涉及非極性鍵的斷裂與形成
C．該過程的總反應(yīng)為
D．PtNiFe-LDHGO降低了該反應(yīng)的活化能
5．觀察如圖所示原子軌道重疊情況，下列說法正確的是（ ）
A．s軌道與p軌道取向適當(dāng)時(shí)發(fā)生重疊可形成σ鍵(如圖Ⅰ)
B．s軌道與p軌道取向適當(dāng)時(shí)發(fā)生重疊可形成π鍵(如圖Ⅱ)
C．圖Ⅰ中陰影區(qū)域的電子云最稀疏
D．只有s軌道與p軌道可形成σ鍵，p軌道之間只能形成π鍵
6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
7．金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)
B．增加反應(yīng)物的濃度，可以使反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多
C．整個(gè)過程中中間體2→中間體3的活化能最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快
D．該反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和形成、非極性鍵的斷裂
8．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備和，工作原理如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電勢(shì)：N電極>M電極
B．雙極膜膜c輸出，膜a、膜e為陽離子交換膜
C．M極電極反應(yīng)式為
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，整套裝置將制得
10．體積均為2L的多個(gè)恒容密閉容器，分別充入1ml 和1ml 發(fā)生反應(yīng) ，在不同溫度下反應(yīng)50s，測(cè)得正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)（或）、體積分?jǐn)?shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線N表示正的變化情況
B．0~50s，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中的反應(yīng)的平均速率
C．b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)
D．c點(diǎn)時(shí)，
一、選擇題（本大題共5小題）
11．下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．微生物燃料電池可有效處理各個(gè)領(lǐng)域的污廢水，并實(shí)現(xiàn)污廢水中有機(jī)污染物高效轉(zhuǎn)化為清潔電力，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)為電池的負(fù)極
B．電極電勢(shì)：a>b
C．a(chǎn)極電極反應(yīng)為
D．每處理45 g ，則消耗的體積為11.2 L
13．氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．HCOOH催化釋放氫的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
B．HCOOD催化釋放氫反應(yīng)除生成外，還生成HD
C．在催化劑表面解離鍵比解離鍵更容易
D．HCOOH催化釋放氫的熱化學(xué)方程式為：
14．一種從冶金廠廢爐渣（主要含C、Cu、Mg、Ca等元素）中提取鈷并得到副產(chǎn)品黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝流程如下：
已知：?。x子濃度≤10-5 ml·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；Ka(HF)=7.0×10-4。
ⅱ．HA為有機(jī)萃取劑，萃取原理：。
下列說法正確的是（ ）
A．“濾渣Ⅰ”為Cu
B．“過濾Ⅱ”發(fā)生反應(yīng)：
C．“過濾Ⅲ”中，溶液中的最大值為7.0×10-1.5
D．“反萃取”時(shí)，為提高C2+的萃取率，可以加入硫酸進(jìn)行多次萃取
15．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：，。
A．常溫下，溶液中，
B．常溫下，
C．的過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大
D．常溫下，溶液中，
三、非選擇題（本大題共5小題）
16．回答下列問題
(1)二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①的化學(xué)鍵類型為 (填下列序號(hào))，它是 (填“極性”或“非極性”)分子。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．極性鍵和非極性鍵
②電負(fù)性： (填“>”或“”“”“M電極，故A正確；
B．由分析可知，雙極膜膜c輸出，膜a、膜e為陽離子交換膜，故B正確；
C．由分析可知，M極電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．由分析可知，N極電極方程式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，N極生成，同時(shí)在膜b和膜c之間的區(qū)域生成1ml，故D錯(cuò)誤；
故選D。
10．【答案】B
【分析】因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K正減小，K逆增大，則曲線N表示K正的變化情況，曲線M表示K逆的變化情況，則最后一條曲線代表氫氣的體積分?jǐn)?shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系。從c點(diǎn)到b點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，從b點(diǎn)到a點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率也加快，但氫氣體積分?jǐn)?shù)減小，說明b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)，從b點(diǎn)到a點(diǎn)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。
【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度K正減小，正減小，所以曲線N表示正的變化情況，故A正確；
B．0~50s，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中體積分?jǐn)?shù)為10%，
，0~50s，反應(yīng)的平均速率，故B錯(cuò)誤；
C． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中體積分?jǐn)?shù)為25%，
X=0.25，Q=1；根據(jù)圖示，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，K正=K逆=1，即Q=K，所以b點(diǎn)時(shí)一定處于平衡狀態(tài)，故C正確；
D．正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，c點(diǎn)溫度低于b點(diǎn)，c點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)，則c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則，故D正確；
選B。
11．【答案】AD
【詳解】A．用NaCl固體配制100mL1.00ml/LNaCl溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所需要的儀器為：托盤天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、稱量紙，故A正確；
B．缺少溫度計(jì)測(cè)量溫度，故B錯(cuò)誤；
C．缺少膠頭滴管滴加指示劑，故C錯(cuò)誤；
D．在坩堝中可完成Na的燃燒實(shí)驗(yàn)，需要的儀器為：三角架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片，故D正確；
答案選AD。
12．【答案】AC
【詳解】A．燃料電池中，得電子被還原的電極為正極，有機(jī)物()失電子被氧化的電極為負(fù)極，A正確；
B．電流由電勢(shì)高向電勢(shì)低的方向流動(dòng)，故正極電勢(shì)>負(fù)極電勢(shì)，即電極電勢(shì)aO>C NH3能與水反應(yīng)、NH3與水都是極性分子、NH3與水分子之間還可以形成氫鍵(任寫兩個(gè))
【詳解】（1）①根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，含有極性鍵Cl-S鍵和非極性鍵S-S鍵，選c，該分子中正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；
②元素吸電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性S＜Cl，電負(fù)性S＜Cl；由于電負(fù)性氯大于硫，氯顯-1價(jià)，S為+1價(jià)；
③S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，S2Cl2分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以S采取sp3雜化。
（2）X元素的原子在所有原子中半徑最小，X為H；Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，即1s22s22p2，Y為C；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N；J元素原子核外的3p能級(jí)有兩個(gè)電子，即1s22s22p63s23p2，J為Si；G元素原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G為Cr，據(jù)此解答。
①由分析可知，G為Cr，則其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；Y2X2分子為C2H2即乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則分子中含3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：3∶2；
②Y、Z、W分別為C、N、O，同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；
③化合物ZX3的化學(xué)式為NH3，則NH3在水中的溶解度較大的原因有：NH3和H2O都是極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；部分氨氣與水反應(yīng)，使溶解量增大。
17．【答案】(1) 分液漏斗 吸收揮發(fā)的硝酸酸霧
(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止與反應(yīng)生成，增加雜質(zhì)含量
(3)銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)
(4)
(5)
(6) 除去
【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通氮?dú)馐菫榱伺懦b置內(nèi)的空氣，在裝置A中由銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，產(chǎn)生的氣體中混有少量的HNO3，可用B裝置進(jìn)行除雜，則B裝置中盛放的試劑為蒸餾水，吸收揮發(fā)的硝酸酸霧，裝置C為干燥裝置，通過D中與過氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，裝置E為尾氣吸收裝置，據(jù)此答題。
【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；由于硝酸具有揮發(fā)性，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以在B洗氣瓶中盛放蒸餾水，除去硝酸蒸氣；
（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化為NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成產(chǎn)品純度降低；
（3）滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，可觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)；
（4）亞硝酸鈣溶液中氫離子和氫氧根離子均來自水的電離，亞硝酸根水解促進(jìn)水的電離，則的亞硝酸鈣溶液，水電離出的 ml/L。
（5）裝置E中NO被酸性高錳酸鉀氧化為硝酸根離子，結(jié)合電子得失守恒以及元素守恒得反應(yīng)的離子方程式：；
（6）①步驟Ⅰ中加入足量的目的是除去；
②溶液中硫酸亞鐵銨物質(zhì)的量為，過量的的物質(zhì)的量n(Fe2+)過量=6n()=，則與硝酸根反應(yīng)的n(Fe2+)硝酸根消耗=；則n()=n(Fe2+)硝酸根消耗= ，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
18．【答案】(1)B
(2) H2S+=+HS- ＞ ＜
(3) NaHCO3 1.25 45
【詳解】（1）氫氟酸溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡右移，溶液中氫氟酸、氟離子、氫離子濃度減小，氫氟酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變；
A．由電離常數(shù)可知，溶液中=，溶液稀釋時(shí)，氫離子濃度減小、電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故錯(cuò)誤；
B．由電離常數(shù)可知，溶液中=，溶液稀釋時(shí)，氟離子濃度減小、電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故正確；
C．溶液稀釋時(shí)，氫離子濃度減小、水的離子積不變，則溶液中的值減小，故錯(cuò)誤；
D．溶液稀釋時(shí)，氫離子濃度減小、水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液中的值減小，故錯(cuò)誤；
故選B；
（2）由電離常數(shù)可知，氫硫酸的酸性弱于碳酸，大于碳酸氫根離子，由強(qiáng)酸制弱酸可知，氫硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H2S+=+HS—；由電離常數(shù)可知，氟化鈉在溶液中的水解程度小于醋酸鈉，溶液的堿性弱于醋酸鈉，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F—)+ c(OH—)、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，等濃度的氟化鈉溶液中鈉離子濃度與醋酸鈉溶液相等，氫離子濃度大于醋酸鈉溶液，則溶液中離子總數(shù)大于醋酸鈉溶液；由電離常數(shù)可知，草酸氫根離子的水解常數(shù)Kh==＜Ka2(H2C2O4)，則草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故答案為：H2S+=+HS—；＞；＜；
（3）由圖可知，a點(diǎn)加入20mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所得溶液為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量為0.2000ml/L×0.025L×2=0.01ml、氯離子物質(zhì)的量為0.2000ml/L×0.02L=0.004ml，由物料守恒可知，溶液中=n(Na+)×=0.01ml×=0.005ml，則溶液中==1.25；b點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液pH為8，由電離常數(shù)公式可知，溶液中===45，故答案為：1.25；45。
19．【答案】(1)增大接觸面積，提高堿熔效率
(2)
(3) 燒杯、分液漏斗 濃鹽酸
(4)
(5)有機(jī)溶劑N235、
(6)
【分析】鋯英砂主要成分為，常含有等氧化物雜質(zhì)。加過量碳酸鈉“堿熔”，鋯英砂轉(zhuǎn)化為、Al2O3轉(zhuǎn)化為，水浸過濾，濾渣中含有、Fe2O3、CuO，濾渣用過量鹽酸“酸浸”，得ZrOCl2、氯化鐵、氯化銅溶液，加NaCN生成Cu(CN)2沉淀除銅，濾液中加鹽酸、萃取劑萃取，水層加濃鹽酸析出沉淀，煅燒得ZrO2。
【詳解】（1）通過對(duì)天然鋯英砂進(jìn)行粉碎處理，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高堿熔效率；
（2）堿熔時(shí)，Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性四羥基合鋁酸鈉、二氧化碳，則“水浸”時(shí)所得“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是；“酸浸”后，鋯元素以的形式存在于溶液中，此過程中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成ZrOCl2、NaCl、H2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）萃取是分離互不相溶的兩種液體，所用主要玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；根據(jù)題給信息，的溶解度隨酸度降低而升高，則“結(jié)晶”步驟中獲得晶體后，對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，為減少產(chǎn)品的損失洗滌液最好選用濃鹽酸；
（4）根據(jù)流程圖可知，煅燒時(shí)生成，結(jié)合元素守恒，煅燒發(fā)生的化學(xué)方程式為：；
（5）萃取時(shí)使用有機(jī)溶劑N235、，反萃取時(shí)又得到有機(jī)溶劑N235，煅燒時(shí)生成，則該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：有機(jī)溶劑N235、；
（6）設(shè)沉淀完全后，溶液中濃度為，則
，此外根據(jù)化學(xué)式 可知，為了沉淀銅離子消耗的NaCN的濃度為0.4ml/L，故原來溶液濃度至少為(0.4+0.02×2)ml/L=0.44 ml/L。
20．【答案】(1) 小于 -1632.5
(2) 合成氨的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大(答案合理即可) 0.008 341.3 > 將氨氣液化脫離反應(yīng)體系(答案合理即可)
【詳解】（1）反應(yīng)①的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能

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