命題： 高三化學(xué)備課組 審定：高三化學(xué)備課組 校對(duì)：高三化學(xué)備課組
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卷上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（選擇題共44分）
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題每小題2分，第11~16題每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
“龍”承載著美好寓意。下列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由合金材料制成的是（ ）
A．紅山玉龍B．龍虎紋青銅尊
C．青龍瓦當(dāng)D．龍?zhí)悠び邦^茬
人類生產(chǎn)生活中的方方面面都離不開化學(xué)，下列說法正確的是（ ）
A．為防止月餅因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
C．具有推廣應(yīng)用前景的新能源主要有太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等
D．納米鐵粉僅通過吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金屬離子
科技乃興國(guó)之重。下列說法正確的是（ ）
A．“天問一號(hào)”實(shí)驗(yàn)艙——所使用的鋁合金熔點(diǎn)高于其各組分金屬
B．打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85Rb與星載銣鐘所用87Rb的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同
C．制造C919飛機(jī)的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．開啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵胤烹姇r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．干冰制造舞臺(tái)煙霧發(fā)生了共價(jià)鍵斷裂
B．“日照澄洲江霧開”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化
D．“雨過天晴云破處，這般顏色做將來”，瓷器青色來自Fe2O3
豐富多彩的校本課程為學(xué)生提供了勞動(dòng)實(shí)踐的機(jī)會(huì)。課程中所涉及的勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（ ）
實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2?6H2O晶體。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A．用裝置甲制取CO2
B．用裝置乙除去CO2中的HCl
C．用裝置丙干燥并收集CO2
D．用裝置丁蒸干溶液獲得CaCl2?6H2O
氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．1ml NaOH固體中的離子數(shù)目為2NA
B．1L 1ml?L﹣1的NaClO溶液中，ClO﹣的數(shù)目小于NA
C．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體，共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D．1mlCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl﹣
B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3-
C．pH＝0的溶液中：NH4+、Fe2+、S2O32-、ClO﹣
D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、SO42-
下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
B．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2 NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+ 2H2O
D．氯水中加入小蘇打提高漂白性：Cl2+HCO3-═Cl﹣+HClO+CO2↑
下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ）
硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（NOx）。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為Ce4++H2═Ce3++2H+
B．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
C．該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是NO被H2氧化
D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變
部分含Na或Fe或Al物質(zhì)的分類與其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列判斷合理的是（ ）
A．若i的溶液呈棕黃色，則其可由a與鹽酸反應(yīng)生成
B．b中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．f、i分別與d反應(yīng)均可生成穩(wěn)定化合物
D．若h可以與d反應(yīng)生成鹽和水，則h為酸性氧化物
某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（ ）

A．裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性
B．裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分為CaCO3和CaSO3
C．裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象
D．裝置不變，僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭，也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
碲被譽(yù)為金屬性最強(qiáng)的非金屬，某科研小組從碲渣（主要含有Cu2Te ）中提取粗碲的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

已知：①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是兩性氧化物，TeOSO4為正鹽。
A．“焙燒”用到的主要儀器有：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒
B．“堿浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH﹣═TeO32﹣+H2O
C．“酸化”后生成TeOSO4
D．“還原”后，溶液的酸性減弱
NiS因?yàn)榫哂袩崦浝淇s的特性，在精密測(cè)量?jī)x器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣
B．裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫
C．裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水
D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過濾
第二部分（非選擇題共56分）
次氯酸（HClO）是極強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療、餐飲、家居清潔等方面有著重要應(yīng)用，當(dāng)前中國(guó)次氯酸產(chǎn)業(yè)規(guī)模龐大，位居全球前列。
Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置制備HClO并驗(yàn)證其氧化性（夾持儀器及降溫裝置已省略）。
已知：①次氯酸的濃溶液呈黃色
②Cl2O為棕黃色氣體，極易溶于水并迅速反應(yīng)生成HClO
回答下列問題：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式為 ，儀器①的名稱是 。
（2）裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）制備HClO時(shí)要打開K1、K3，關(guān)閉K2，待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時(shí)再通入一段時(shí)間N2。
①儀器C中制備Cl2O時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，該反應(yīng)的氧化劑為 （填化學(xué)式）。
②儀器B、D中的試劑分別為 （填字母）。
a．濃H2SO4、CCl4 b．飽和食鹽水、CCl4 c．飽和食鹽水、濃H2SO4
（4）驗(yàn)證HClO的氧化性時(shí)要向F中加入過量HClO并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時(shí)停止攪拌。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，F(xiàn)的溶液中含有的離子主要有Fe3+、Cl-、SO42-、H+，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
（5）HClO可用于除去HCHO，生成一種常見強(qiáng)酸和兩種常見無污染的氧化物。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②若除去15g HCHO，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。
某研究小組探究Fe3+鹽溶液與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知：?。瓹uCl、CuSCN是難溶于水的白色固體；
ⅱ．Fe2++NO?[Fe(NO)]2+（棕色）。
（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋Fe3+鹽溶液顯酸性的原因 。
（2）小組同學(xué)取2mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)2天后的溶液于試管中，加入2滴1ml?L﹣1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。
甲同學(xué)猜想Fe2+可能在該條件下被Cu2+氧化了。
①用離子方程式表示甲同學(xué)的猜想 。
②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其猜想，實(shí)驗(yàn)方案是：向 的混合溶液中，加入2滴1ml/L KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀。該條件下Fe2+能被Cu2+氧化的原因可能是SCN﹣增強(qiáng)了Cu2+的 。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生白色固體CuCl的離子方程式為 ，由此對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推測(cè)Cl﹣在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的作用是 。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液的顏色不是藍(lán)色，小組同學(xué)猜測(cè)反應(yīng)中生成了[Fe(NO)]2+，設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了其猜想。
綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關(guān)。
以含鉬（M）廢催化劑（含MS2，以及Al2O3、Fe2O3、CuO等）為原料制備MO3，其過程表示如圖：
（1）焙燒：將廢催化劑和足量NaOH固體置于焙燒爐中，通入足量空氣加熱至750℃充分反應(yīng)。焙燒過程中MS2轉(zhuǎn)化為Na2MO4的化學(xué)方程式為 。
（2）浸?。簩⒈簾霉腆w加水浸泡，然后過濾、洗滌。過濾后所得濾液中存在的陰離子有OH﹣、MO42-、 。欲提高單位時(shí)間內(nèi)鉬的浸取率，可以采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。
（3）除雜：向浸取后的濾液中通入過量CO2，過濾。通入過量CO2的目的 。
（4）制備：向上述（3）所得濾液中加入硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH小于6，使MO42-轉(zhuǎn)化為M7O246-，然后加入NH4NO3充分反應(yīng)，析出(NH4)6M7O24?4H2O，灼燒后可得到MO3。灼燒(NH4)6M7O24?4H2O得到MO3的化學(xué)方程式為 。
（5）應(yīng)用：將MO3制成V2O5﹣WO3﹣MO3/TiO2催化劑，用于氨催化還原氮氧化物，一定壓強(qiáng)下，將氨氮比為1.0的混合氣體按一定流速通入裝有上述催化劑的反應(yīng)裝置，測(cè)得NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在溫度160～240℃之間，NOx轉(zhuǎn)化率不高的原因是 。

黏土釩礦中，釩以+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)的化合物存在，還包括SiO2、Fe2O3和鋁硅酸鹽（Al2O3?SiO2）等。采用以下流程可由黏土釩礦制備V2O5、Fe2O3和硫酸鋁銨。
已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：Mn+(aq)+nHR(rg)?MR(rg)+nH+(aq)（rg表示有機(jī)溶液）
ii.酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+5價(jià)釩的萃取能力較弱。
iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。
（1）濾渣的主要成分是 。
（2）浸出液中釩以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，簡(jiǎn)述加入鐵粉的原因： 。
（3）從平衡移動(dòng)原理解釋加入20%H2SO4溶液的作用： 。
（4）KClO3和VO2+反應(yīng)生成VO2+和Cl﹣的離子方程式是 。
（5）測(cè)定V2O5產(chǎn)品的純度：稱取V2O5產(chǎn)品ag，先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，加入指示劑后，c ml/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則V2O5產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（V2O5的摩爾質(zhì)量為M g/ml）。
（6）從無機(jī)層獲得Fe(OH)3的離子方程式是 。
（7）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)如圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、 、過濾、洗滌、干燥。
廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三十月階段考試（10.6）
化學(xué)答案
17. （14分）
（1））H﹣O﹣Cl；（1分）恒壓分液漏斗（1分）
（2）2MnO4-+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2分）
（3）①Cl2；（2分）②b；（2分）
（4）2FeS2+15HClO+H2O＝2Fe3++15Cl﹣+4 SO42-+17H+；（2分）
（5）①2HClO+HCHO＝2HCl+H2O+CO2↑；（2分）
②2NA。（2分）
18. （15分）
（1）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；（2分）
（2）①Fe2++Cu2++SCN﹣＝Fe3++CuSCN↓；（2分）
②2 mL 0.5 ml/L FeSO4和0.25 ml/L CuSO4；（3分）氧化性；（2分）
（3）Fe3++Cu+Cl﹣＝Fe2++CuCl；（2分）催化作用；（2分）
（4）FeSO4。（2分）
19. （12分）
（1）；（2分）
（2）Al(OH)4或AlO2-；（2分）廢催化劑粉碎、使得升高溫度、攪拌等；（2分）
（3）將Al(OH)4或AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；（2分）
（4）；（2分）
（5）沒有達(dá)到催化劑所需的合適的活化溫度。（2分）
20. （15分）
（1）SiO2；（2分）
（2）溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，且將Fe3+還原為Fe2+,有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，而避免Fe3+進(jìn)入有機(jī)層，有利于分離釩和鐵；（3分）
（3）加入20%H2SO4溶液增大H+離子濃度，使Mn+(aq)+nHR(rg)?MR(rg)+nH+(aq)平衡逆向移動(dòng)，使+4釩進(jìn)入無機(jī)層，有利于氧化；（2分）
（4）3H2O+ClO3-+6VO2+＝6H++6VO2++Cl﹣；（2分）
（5）cVM20a%（2分）
（6）4Fe2++O2+8NH3?H2O+2H2O＝8NH4++4Fe(OH)3↓；（2分）
（7）冷卻結(jié)晶。（2分）
選項(xiàng)
勞動(dòng)實(shí)踐
化學(xué)知識(shí)
A
家務(wù)活動(dòng)：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹
鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4
B
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：用硝酸清洗附在試管內(nèi)壁的銀
硝酸具有較強(qiáng)的氧化性
C
種植瓜果：施肥時(shí)，將碳酸氫銨埋入土壤中
NH4HCO3受熱易分解
D
烘焙活動(dòng)：碳酸鈉可以用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度
Na2CO3能與酸反應(yīng)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
NH3易溶于水
NH3可用作制冷劑
B
加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的Na2CO3）土壤的堿性
CaSO4可與Na2CO3反應(yīng)生成更難溶的CaCO3
C
可用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH
新制氯水中含有H+
D
明礬可用于自來水消毒
Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管
試紙不變藍(lán)
溶液X中無NH4+
B
向0.1ml?L﹣1CuSO4溶液中加入NaCl固體
溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
存在轉(zhuǎn)化：
[Cu(H2O)4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2O
C
向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸溶液
有白色膠狀沉淀
非金屬性：Cl＞Si
D
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液
紫紅色褪去
鐵銹中含有二價(jià)鐵
實(shí)驗(yàn)裝置
序號(hào)
試劑a
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ
0.25ml/L
Fe2(SO4)3溶液
溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色。
Ⅱ
0.5ml/LFeCl3溶液
溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋有白色固體（經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl）。2天后，白色固體消失，Cu片無剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
Ⅲ
0.5ml/L
Fe(NO3)3溶液
溶液逐漸變?yōu)榫G色，實(shí)驗(yàn)過程中未見氣泡產(chǎn)生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。
步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
向盛有2g金屬Cu片的燒杯中加入20mLNaNO3與HNO3的混合溶液[pH約為1.3、c(NO3-)＝1.5ml/L]
2天后溶液顏色無明顯變化，銅片表面有細(xì)小氣泡附著
②
繼續(xù)加入少量 （填化學(xué)式）固體
溶液迅速變?yōu)闇\棕色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
C
B
A
C
D
B
B
B
D
B
C
B
D
B

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2025黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題含答案

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2025屆雅禮中學(xué)高三上學(xué)期月考（二）化學(xué)試題（含答案）

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