考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 S32 Cu64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A. 棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維
B. 可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色
C. 我國“祝融號”火星探測器用的碳化硅鋁基復(fù)合材料，其增強體為
D. 黏土高溫燒結(jié)制陶瓷過程中沒有形成新的化學(xué)鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．棉、麻、毛主要成分為纖維素，絲主要成分為蛋白質(zhì)，棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維，A正確；
B．炒菜時，可利用蔗糖的焦糖化反應(yīng)為食物增色，B正確；
C．復(fù)合材料是由基體和增強體構(gòu)成，既然鋁為基體，則增強體為，C正確；
D．陶瓷燒結(jié)的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，形成了新的化學(xué)鍵，D錯誤；
答案選D。
2. 我國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多涉及到化學(xué)知識。以下說法正確的是
A. “火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的璀璨奪目的煙花是其元素的化學(xué)性質(zhì)
B. 《本草綱目拾遺》中提到，“強水，性最猛烈，能蝕五金”中的“強水”指鹽酸
C. 《天工開物》中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉的方程式為
D. 《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃、燒之赤色”，其呈赤色的物質(zhì)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．璀璨奪目的煙花是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，A錯誤；
B．鹽酸不能溶解金、銀等金屬，“強水”不是鹽酸，B錯誤；
C．“火法”冶煉鋅是將碳酸鋅在高溫下用碳還原為單質(zhì)鋅，高溫下碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)方程式為：，C正確；
D．為黑色，呈赤色的物質(zhì)為，D錯誤；
故答案為：C。
3. 下列離子方程式與所給事實不相符是
A. 漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌的原理：
B. 除去工業(yè)廢水中：
C. 碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量反應(yīng)：
D. 溶液與少量稀溶液的反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能漂白殺菌，離子方程式為：，A正確；
B．除去工業(yè)廢水中的原理是將轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，離子方程式為：，B正確；
C．因還原性：，即優(yōu)先將I?氧化成I2，故碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量反應(yīng)時只有I?與的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；
D．溶液與少量稀溶液的反應(yīng)，定不足量系數(shù)為1，則反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故選C。
4. 下列各組離子在水溶液中因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性條件下I-與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項符合題意；
B．Pb2+與反應(yīng)生成PbSO4沉淀、不能大量共存，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；
C．CN-與Fe3+會形成配離子[Fe(CN)6]3-、不能大量共存，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；
D．CH3COO-、Mg2+、會發(fā)生水解反應(yīng)，但達不到劇烈雙水解的程度，因此能大量共存，D項不符合題意；
答案選A。
5. 用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈣與氯化銨加熱時會反應(yīng)生成氨氣，此實驗不能達到除雜目的，故A錯誤；
B．利用該裝置驗證犧牲陽極法，即驗證是否被腐蝕，F(xiàn)e若失去電子會生成Fe2+，不應(yīng)該使用溶液，可以使用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+，故B錯誤；
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，針筒可測量生成氫氣的體積，故C正確；
D．的水溶液會被氧化成，從而生成沉淀，故D錯誤；
故選C。
6. 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。結(jié)合下列幾組轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
下列說法正確的是
A. 圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系適用于所有的短周期金屬元素
B. 圖2是鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖，所以金屬和暴露在空氣中最終都會轉(zhuǎn)化為
C. 鐵是高中階段最重要的變價金屬，圖3所示的所有轉(zhuǎn)化過程都有化合價的變化，都是氧化還原反應(yīng)
D. 圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉(zhuǎn)化成，可以減少反應(yīng)步驟，提高轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．短周期中和與氧氣反應(yīng)生成的和不能與水反應(yīng)，故圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不適用于所有的短周期金屬元素，A項錯誤；
B．根據(jù)圖示可知，金屬暴露在空氣中的轉(zhuǎn)化過程為，暴露在空氣中的轉(zhuǎn)化過程為，最終都會轉(zhuǎn)化為，B項正確；
C．圖3中，和相互轉(zhuǎn)化過程中鐵元素都是價，沒有化合價的變化，C項錯誤；
D．圖4中與燃燒只能生成，不能直接生成，D項錯誤；
答案選B。
7. 硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下中原子總數(shù)為
B. 反應(yīng)①每消耗，斷裂的氫硫鍵數(shù)目為
C. 反應(yīng)②每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 的溶液中，的數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 標準狀況下不是氣體，無法用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，A項錯誤；
B．反應(yīng)①為，每消耗即，則消耗硫化氫為，氫硫鍵數(shù)目為，B項正確；
C．反應(yīng)②為，為氧化產(chǎn)物，S元素由0價升高到+4價，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項錯誤；
D．會發(fā)生水解，的溶液中，的數(shù)目小于，D項錯誤；
故選B
8. 為了達到實驗?zāi)康?，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．配制氯化鈉溶液，根據(jù)實驗步驟，需要的儀器主要有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平，試劑為氯化鈉固體、蒸餾水，故A正確；
B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，儀器缺少溫度計和玻璃攪拌器，故B錯誤；
C．測定溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯誤；
D．提純方法可以用：①加入過量溶液；②過濾；③向濾液中通氣體；④過濾得；⑤加適量鹽酸得溶液，儀器、藥品均不正確，故D錯誤；
選A。
9. 某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明和的酸性強弱，已知。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是：
B. 通過本實驗不能得出非金屬性強弱順序：
C. 將氣體直接通入溶液中，如果產(chǎn)生白色沉淀，可以證明酸性：
D. 裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀可證明酸性強于
【答案】C
【解析】
【分析】和之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能通過直接反應(yīng)證明它們之間的酸性強弱，本實驗原理是通過設(shè)計實驗證明酸性強于，而酸性強于，從而間接證明酸性強于。
【詳解】A．裝置A用于制備二氧化硫，裝置B用于出去二氧化硫中的HCl，裝置C中過量的二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)，裝置D除去二氧化硫，裝置E中二氧化碳和漂白粉反應(yīng)，故裝置C中二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的是和，故A正確；
B．通過本實驗?zāi)茏C明酸性大于，由于亞硫酸、次氯酸都不是最高價含氧酸，所以不能得出非金屬性順序：，故B正確；
C．直接通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀是，所以不能通過強酸制弱酸證明酸性強于，故C錯誤；
D．D中顏色變淺但不褪色說明已經(jīng)除盡，中生成的白色沉淀是后，說明二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，能證明的酸性強于，故D正確；
選C。
10. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是
A. X的氧化物一定是酸性氧化物B. Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質(zhì)
C. W性質(zhì)活潑，常溫下可以保存在中D. X、Y、W可以形成離子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，W原子序數(shù)最大，且能失去一個電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個共價鍵，Y可形成三個共價鍵，且X、Y在同一周期，結(jié)合原子序數(shù)大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個共價鍵，判斷為第VIA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小，Z為S元素。
【詳解】A．X的氧化物可能是或，CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO不是酸性氧化物，A錯誤；
B．Y為N元素，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯誤；
C．W為K元素，K的密度小于，故不能用其保存，C錯誤；
D．X、Y、W可以形成，K+和CN-存在離子鍵，是離子化合物，D正確；
故選D。
11. 鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法正確的是
A. 試劑①一般選用石灰乳，該步反應(yīng)的離子方程式為：
B. 溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到無水
C. 工業(yè)上通過電解熔融制，故也可以通過電解熔融制
D. 鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件
【答案】D
【解析】
【分析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳加到濃縮過的海水中，將轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后再用鹽酸將沉淀溶解生成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得晶體，再將晶體在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得無水，最后電解熔融的無水，生成單質(zhì)，據(jù)此分析回答。
【詳解】A．試劑①一般選用石灰乳，石灰乳不能拆開，保留為化學(xué)式，正確的離子方程式為：，A錯誤；
B．溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的為晶體，為了防止晶體加熱過程發(fā)生水解，一般將晶體在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得無水，B錯誤；
C．是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，不能通過電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，應(yīng)采用冰晶石降低氧化鋁的熔點，然后電解熔融氧化鋁制取鋁，C錯誤；
D．鎂合金的主要特點包括密度較小、硬度和強度較高等，具有優(yōu)異的物理和機械性能，廣泛用于航空航天、汽車、電子等多個領(lǐng)域，可用于制作火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件，D正確；
故答案為：D。
12. 根據(jù)下圖回答，下列說法錯誤的是
A. 燃料電池中正極反應(yīng)為
B. 此裝置用于粗銅精煉時，硫酸銅溶液的濃度不變
C. 硫酸銅溶液中向b極移動
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入氫氣時，理論上可得到精銅
【答案】B
【解析】
【分析】燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極。
【詳解】A．燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A正確；
B．此裝置用于粗銅精煉時陽極溶解的金屬有銅、鋅、鐵等，陰極析出的只有銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C．電解池中陽離子向陰極移動，故向b極移動，故C正確；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以a為粗銅，b為純銅，當通入氫氣時，轉(zhuǎn)移電子，則根據(jù)，可得到精銅，故D正確；
故選B。
13. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。對于該反應(yīng)，下列敘述中正確的是
A. 中含有離子鍵和共價鍵
B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子，則產(chǎn)生氣體(標準狀況)
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個數(shù)之比為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．是離子化合物，存在離子鍵，中存在共價鍵，A正確；
B．硝酸鉀中N元素化合價降低，硝酸鉀是氧化劑；疊氮化鈉中N元素化合價升高，疊氮化鈉是還原劑，B錯誤；
C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移電子，則參加反應(yīng)的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為，生成氮氣的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)生氣體(標準狀況)，C錯誤；
D．疊氮化鈉中N元素化合價升高，被氧化，硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原，故被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比為，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個數(shù)之比為，D錯誤；
故選A。
14. 在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
下列說法錯誤的是
A. 上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 其他條件不變時，增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C. 在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時
D. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．80℃時，四羰基合鎳、一氧化碳濃度均為0.5ml/L，反應(yīng)的濃度熵，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，說明正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 非金屬元素氯()能形成的物質(zhì)種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
（1）是一種重要的化工原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)：
①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標___________。
A． B． C． D．
②寫出“泄漏處理”中溶液的作用___________。
③將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、。當溶液中時，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
④工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，寫出電解時陰極產(chǎn)生的氣體為___________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（2）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，制得，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，可析出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根()的電極反應(yīng)式___________。
【答案】（1） ①. C ②. 將氯氣還原為 ③. ④. 氫氣(或) ⑤.
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【小問1詳解】
①A標識表示易燃物質(zhì)，B標識表示放射性物質(zhì)，C標識表示有毒物質(zhì)，D標識表示爆炸性物質(zhì)，氯氣是有毒物質(zhì)，故選C；
②氯氣具有氧化性，有還原性，故可將氯氣還原為；
③氯氣中Cl的化合價有0價升高到+5價、+1價和降低到-1價，根據(jù)電子得失守恒，，則，，則氧化劑與還原劑之比為；
④電解飽和食鹽水制氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水得到電子生成氫氣，電解總反應(yīng)為；
【小問2詳解】
①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，發(fā)生，制得，離子方程式為：；
②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，由于的溶解度小于，故可析出高鐵酸鉀，化學(xué)方程式；
③在堿性溶液中，F(xiàn)e在陽極失去電子生成高鐵酸根()，電極反應(yīng)式。
16. 硫代硫酸鈉()可用作分析試劑，它有較強的還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設(shè)計了利用和、生成并探究其性質(zhì)，其制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略)：
已知：i．、。
ii．硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。
（1）乙裝置的作用為___________。
（2）已知脫氯()后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：___________。
（3）制備時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是___________。
（4）溶液和溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不穩(wěn)定，其易發(fā)生復(fù)分解型的水解反應(yīng)。沉淀有明顯的顏色變化：白色黃色棕色黑色。實驗證實該黑色物質(zhì)為。
①由此推測中原子的氧化態(tài)為(可視為價態(tài))：___________。
②發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：___________。
（5）為檢驗制得產(chǎn)品()的純度。該實驗小組稱取產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應(yīng)為。在錐形瓶中加入待測溶液、少量淀粉溶液，再用標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗標準溶液平均體積為。
①滴定終點的標志為：___________。
②則該產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1）防止丙中溶液倒吸
（2）
（3）加入乙醇后析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應(yīng)速率
（4） ①. 和 ②.
（5） ①. 當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室?，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)藍色不褪去 ②. 74.4
【解析】
【分析】甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，乙裝置防止丙中溶液倒吸，丙中發(fā)生反應(yīng)、制備，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染。
【小問1詳解】
易溶于水，在吸收時要防止倒吸，所以乙裝置的作用為防止丙中溶液倒吸；
【小問2詳解】
吸收，被氧化為硫酸根離子，被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問3詳解】
根據(jù)題目中信息：硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻?？芍尤肷倭恳掖寄康氖俏龀龅牧騿钨|(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應(yīng)速率。
【小問4詳解】
①根據(jù)水解的的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。水解反應(yīng)生成中的硫為價，所以另外一個硫原子為價；
②根據(jù)①可得水解生成、硫酸，水解的離子方程式為。
【小問5詳解】
①滴定終點，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉變藍，所以滴定終點的標志為：當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室?，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)藍色不褪去；
②根據(jù)反應(yīng)，n()=2n(I2), 的純度為。
17. 煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、、及少量等。一種利用“酸浸-堿沉-充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：
已知：①25℃時，有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)見下表。
②。
回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有___________(寫出一條即可)，“濾渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
（2）25℃時，“堿沉”控制溶液pH范圍應(yīng)為___________。
（3）“除雜”時需加入的試劑X是___________。
A. 氨水B. 溶液C. D.
（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是___________，水熱合成的離子方程式為___________。
（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：
①該工藝經(jīng)碳熱還原高溫條件下得到，碳熱還原的化學(xué)方程式為___________。
②焙燒過程每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
【答案】（1） ①. 攪拌、適當升溫、粉碎煤氣化渣 ②. 、
（2）或或 （3）B
（4） ①. 提供和反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境 ②.
（5） ①. ②. 或
【解析】
【分析】煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為主要成分為、、、及少量等，往煤氣化渣中加入濃硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)、不溶解成為濾渣，過濾往得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液堿沉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和含鎂離子、鋁離子等的濾液1，過濾、煅燒氫氧化鐵得到氧化鐵，往氧化鐵中加入稀硫酸酸化、足量鐵還原后，加NH4H2PO4、濾液2和穩(wěn)定劑反應(yīng)得到NaFePO4，濾液1中加過量的氫氧化鈉溶液除鎂離子，過濾得氫氧化鎂沉淀和含Na[Al(OH)4]、NaOH的濾液，往所得濾液中加Al(OH)3晶種，過濾，濾液2含NaOH，所得固體焙燒得Al2O3。
【小問1詳解】
通過攪拌、粉碎煤氣化渣等措施有利于增大酸浸時的接觸面積，適當升溫能加快反應(yīng)速率。不與硫酸反應(yīng)，能與硫酸反應(yīng)生成微溶的，故濾渣的主要成分為、。
【小問2詳解】
堿沉的目的是生成沉淀，不能讓，沉淀。故控制溶液范圍應(yīng)為或或。
【小問3詳解】
除雜是將轉(zhuǎn)化為沉淀出去，轉(zhuǎn)化為，故應(yīng)該加入足量的溶液。
【小問4詳解】
濾液2的主要成分是，做可以提供水熱合成需要的和堿性環(huán)境。根據(jù)元素守恒且足量，離子方程式應(yīng)為。
【小問5詳解】
根據(jù)提示信息，氧化劑為對應(yīng)的產(chǎn)物為，還原劑為，高溫下的氧化產(chǎn)物為，故方程式為。焙燒的方程式為，結(jié)合方程式計算生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
18. 2023年杭州亞運會主火炬創(chuàng)新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現(xiàn)了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關(guān)注，研究資源化綜合利用有重要意義。
已知：反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
回答下列問題：
（1）反應(yīng) ___________。
（2）將、置于的密閉容器中，控制適當條件使其發(fā)生反應(yīng)：，測得的某種平衡量值()在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示：
①縱坐標可表示___________(填“體積分數(shù)”或“轉(zhuǎn)化率”)，為了提高反應(yīng)速率的同時能提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母)。
a．使用高效催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大的濃度
②若，B點表示反應(yīng)從開始進行到時達到平衡狀態(tài)，則___________，___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③若對D點狀態(tài)的反應(yīng)同時進行升高溫度、減小壓強的操作，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的___________點。
（3）在恒壓密閉容器中投入和，發(fā)生上述反應(yīng)I和II。測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化曲線如圖2所示。
℃達到平衡時，理論上生成的物質(zhì)的量為___________，剩余的物質(zhì)的量為___________。
【答案】（1）
（2） ①. 轉(zhuǎn)化率 ②. bd ③. 0.2 ④. 0.25 ⑤. G
（3） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律可知，目標反應(yīng)反應(yīng)II反應(yīng)I，即的。
【小問2詳解】
①由上述分析可知，反應(yīng)的，升高溫度，平衡逆向移動，結(jié)合題圖1可知，隨著溫度的升高，的值減小，故表示的平衡轉(zhuǎn)化率。
a．使用高效催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，即改變不了的街轉(zhuǎn)化率，a不符合題意；
b．增大壓強，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；
c．升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，c不符合題意；
d．增大的濃度，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d符合題意；
故選bd；
②由題圖1可知，點時的平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式：
若，點表示反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為，體積為，故，，，故。
③若對D點狀態(tài)的反應(yīng)同時進行升高溫度、減小壓強的操作，平衡均逆向移動，故重新達到平衡狀態(tài)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由題圖1可知，可能是圖中A～G點中的G點。
【小問3詳解】
由題圖2可知，℃達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為，即一共轉(zhuǎn)化了的，其中有發(fā)生反應(yīng)I，則有發(fā)生反應(yīng)II，故反應(yīng)II理論上消耗的物質(zhì)的量為，故生成的物質(zhì)的量為。反應(yīng)I消耗，反應(yīng)II消耗剩余的物質(zhì)的量為。A．除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體
B．利用該裝置驗證犧牲陽極法
C．測量生成氫氣的體積
D．制備
選項
實驗?zāi)康?br>主要儀器
試劑
A
配制氯化鈉溶液
容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平
氯化鈉固體、蒸餾水
B
測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
大燒杯、小燒杯、量筒2個、泡沫塑料、硬紙板
鹽酸、溶液
C
測定溶液的物質(zhì)的量濃度
酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、待測溶液
D
提純混有雜質(zhì)的溶液
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的溶液、溶液
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
2
危險性
___________
儲運要求
遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理
、溶液吸收
包裝
鋼瓶
離子
開始沉淀時的
8.8
1.5
3.6
6.5
沉淀完全時的
/
3.2
4.7
8.3

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