2024-2025學(xué)年浙江省嘉興市高一下冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

這是一份2024-2025學(xué)年浙江省嘉興市高一下冊(cè)開(kāi)學(xué)摸底考化學(xué)檢測(cè)試題（附答案），共18頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A．Al2O3B．Na2O2C．BaOD．Fe3O4
2．規(guī)范化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
A．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中洗滌NaCl晶體：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次
B．使用酸式滴定管前檢漏，發(fā)現(xiàn)漏水時(shí)在瓶塞和瓶口內(nèi)側(cè)涂抹少量凡士林以防漏水
C．不慎將水銀灑在桌面上時(shí)，首先應(yīng)盡量回收，再用硫粉覆蓋
D．以酚酞為指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)判斷滴定終點(diǎn)
3．下列對(duì)某些概念的理解和判斷正確的是（ ）
A．電解質(zhì)是在水溶液或者熔融條件下可以發(fā)生電離的化合物
B．能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，一定是堿性氧化物
C．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．單位物質(zhì)的量的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占據(jù)的體積，即為氣體的摩爾體積
4．下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．都是混合物
B．膠體比溶液更穩(wěn)定
C．都屬于分散系
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液
5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A．NH4Cl的電子式：
B．銅的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d94s2
C．SO32?的VSEPR模型：
D．HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：
6．Na2O2和NaH都能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．NaH的電子式為，屬于共價(jià)化合物
B．①中H2O做還原劑，②中H2O做氧化劑
C．①、②反應(yīng)中均存在非極性鍵的斷裂和形成
D．①、②反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，產(chǎn)生的n(O2)：n(H2)=1：2
7．乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴，常用氧炔焰來(lái)焊接或切割金屬。下列有關(guān)其化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A．電子式
B．球棍模型
C．C原子雜化軌道電子云輪廓圖
D．基態(tài)C原子價(jià)層電子排布圖
8．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1H2、2H2、3H2互為同位素
B．金剛石與C60互為同素異形體
C．O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)N4，N4不可能分解生成N2
9．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。(已知：通電條件下，陽(yáng)離子移向與電源負(fù)極相連的電極；陰離子移向與電源正極相連的電極)下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖示中代表的是水合鈉離子
B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離
C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程
D．氯化鈉在如上圖所示三種不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電
10．在某澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．HCO3?、Na+、OH?、NO3?B．Cu2+、Na+、SO42?、Cl?
C．Na+、Fe3+、SO42?、I?D．H+、Na+、NO3?、CO32?
11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說(shuō)法不正確的是（ ）
A．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
B．石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的SO2
C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具
D．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維
12．下列關(guān)于工業(yè)制備方法與化學(xué)方程式均正確的是（ ）
A．工業(yè)上用氫氣還原三氯硅烷制得高純度的硅：SiHCl3+H21100°C__Si+3HCl
B．工業(yè)上用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2△__CaCl2+2NH3↑+2H2O
C．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)：3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO2
D．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的主要反應(yīng)：2S+3O2高溫__SO3
13．下列實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施，錯(cuò)誤的是（ ）
A．割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用濃硫酸消毒
B．濺出的少量酒精著火時(shí)，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火
C．輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏
D．酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液沖洗
14．新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國(guó)技術(shù)”、“中國(guó)制造”和“中國(guó)力量”。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
B．制造“后母戊鼎”的青銅和舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”均屬于合金
C．國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
D．碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有較強(qiáng)的吸附能力
15．下列除雜方式不可行的是（ ）
A．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入足量的鐵粉后，過(guò)濾
B．Na2CO3固體中混有NaHCO3：加熱至恒重
C．CO2氣體中混有HCl：將混合氣體通過(guò)飽和碳酸鈉溶液
D．Fe2O3中混有Al2O3：加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌
二、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）
16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：OH?+CO2=HCO3?
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣：2I?+Cl2=I2+2Cl?
D．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH?+H2↑
18．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，W與X原子序數(shù)相差5，下列說(shuō)法一定正確的是
A．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．原子半徑：X>Y>Z>W
C．W與X形成化合物的化學(xué)式為X3W2
D．W的最高價(jià)含氧酸的酸性比Z的最高價(jià)含氧酸的酸性弱
19．如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的族序數(shù)之和為10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y
B．常溫常壓下，X的單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性
20．用海水得到的粗鹽中含有較多雜質(zhì)(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等)，粗鹽提純的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．步驟①⑤⑦均會(huì)使用的儀器是玻璃棒
B．步驟②所加X(jué)溶液和步驟④所加Y溶液的順序可以調(diào)換
C．步驟⑥加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3
D．該提純過(guò)程未涉及氧化還原反應(yīng)
21．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，X可能為強(qiáng)酸也可能為強(qiáng)堿。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．F可能是H2SO4，也可能是HNO3
B．用O2代替Cl2，不能與B反應(yīng)生成C
C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體
D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B與過(guò)量的Cl2反應(yīng)有白煙生成
22．設(shè) NA 為阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．12g 金剛石與 12g 石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為 2NA
B．常溫下，lLpH=7 的 1ml/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數(shù)目均為 NA
C．0.1mlCl2 與 0.2mlCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
23．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用圖1所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B．用圖2所示裝置制取并收集乙烯
C．用圖3所示裝置制取干燥的NH3
D．用圖4所示裝置制取Cl2
24．電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．X是鐵粉，Y是鹽酸
C．流程圖中所有的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．驗(yàn)證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高錳酸鉀溶液
25．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
三、非選擇題（有5大題，共40分）
26．請(qǐng)回答：
（1）①氮?dú)獾碾娮邮绞? ，②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）乙烯在空氣中燃燒，可觀察到的現(xiàn)象是 。
27．閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如圖：
已知：室溫下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8。
回答下列問(wèn)題：
（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為 （填化學(xué)式）。
（2）濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
（3）浸取工序的產(chǎn)物為[Cu（NH3）2]Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）浸取工序宜在30～40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是 。
（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═ + 。
（6）真空干燥的目的為 。
28．中國(guó)科學(xué)家在月壤樣品中還發(fā)現(xiàn)了一種磷酸鹽礦物，并將其命名為“嫦娥石”[Ca8YFePO47]，研究“嫦娥石”可以更好地評(píng)估月球資源的潛力和可利用性。
（1）Fe在周期表中位于第 周期 族。
（2）Ca的原子序數(shù)為20，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a．Ca屬于短周期元素 b．原子半徑：Ca>K
c．Ca能與冷水反應(yīng) d．堿性：CaOH2>MgOH2
（3）火星上含有豐富的CO2和Mg資源，科學(xué)家設(shè)想利用如下反應(yīng)2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C為火星電站發(fā)電、人員取暖等。
①寫(xiě)出MgO的電子式： 。
②推測(cè)Na能否與CO2反應(yīng)，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由： 。
29．三氯甲硅烷SiHCl3是制取高純硅的重要原料，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為?126.5℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HClΔSiHCl3+H2，利用如下裝置制備SiHCl3粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）制備SiHCl3時(shí)進(jìn)行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開(kāi)始反應(yīng)。操作(ⅰ)為 ；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。圖示裝置存在的兩處缺陷是 。
（2）已知電負(fù)性Cl>H>Si,SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）采用如下方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl3純度。
m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過(guò)程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：① ，② (填操作名稱(chēng))，③稱(chēng)量等操作，測(cè)得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為 (填標(biāo)號(hào))。測(cè)得樣品純度為 (用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
30．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）Fe2O3的摩爾質(zhì)量為 ，0.5ml Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量為 g。
（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積為 L，所含的氧原子數(shù)為 。
（3）某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g?mL?1)配制100mL5ml?L?1硫酸(密度ρ=1.15g?mL?1)。
①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填標(biāo)號(hào))。
a.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2ml?L?1
b．需要用量筒量取27.2mL98%的濃硫酸
c．濃硫酸稀釋時(shí)是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
d．容量瓶水洗之后需要用5ml?L?1硫酸潤(rùn)洗，否則容量瓶?jī)?nèi)殘留的水分會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏小
②10mL5ml?L?1硫酸最多能消耗 mL2ml?L?1KOH。
③5ml?L?1硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)%，5ml?L?1硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，硫酸的濃度cH2SO4 (填“>”“＜”或“=”)2.5ml?L?1。
答案解析部分
1．C
2．D
3．A
4．B
5．C
6．D
7．B
A、乙炔的結(jié)構(gòu)式為H?C≡C?H，則其電子式為 ，故A不符合題意；
B、乙炔的球棍模型為，圖示為其比例模型，故B符合題意；
C、乙炔中碳原子采取sp雜化，則C原子雜化軌道電子云輪廓圖為，故C不符合題意；
D、基態(tài)C原子價(jià)電子排布式為2s22p2，則價(jià)層電子排布圖為，故D不符合題意；
故B。
A、乙炔中含有碳碳三鍵；
B、球棍模型要表示出化學(xué)鍵；
C、乙炔中C原子采用sp雜化；
D、基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2。
8．B
A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子，而 1H2、2H2、3H2為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石和 C60 均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C、 O3與O2 為不同物質(zhì)，則 O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、N4在一定條件下能分解生成N2，故D錯(cuò)誤；
故B。
A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；
B、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
D、 N4 能分解生成 N2 。
9．C
10．B
11．D
A、高純單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體，可制成光電池，故A正確；
B、石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物為氧化鈣，氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，因此可用于減少燃煤煙氣中的SO2，故B正確；
C、Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此可用于制作呼吸面具，故C正確；
D、二氧化硅光學(xué)特性良好，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；
故D。
A、高純單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體；
B、氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)；
C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
D、二氧化硅具有良好的光學(xué)特性。
12．A
A、氫氣還原三氯硅烷得到硅和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H21100°C__Si+3HCl ，故A正確；
B、2NH4Cl+Ca(OH)2△__CaCl2+2NH3↑+2H2O 是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理，并非工業(yè)制取氨氣的原理，故B錯(cuò)誤；
C、高爐煉鐵中，焦炭生成CO，再用CO還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、沸騰爐中，S燃燒生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故A。
A、氫氣還原原三氯硅烷得到硅和HCl；
B、該原理為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；
C、根據(jù)高爐煉鐵原理分析；
D、沸騰爐中，S燃燒生成二氧化硫。
13．A
A．割傷后，用藥棉將傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷，A錯(cuò)誤；
B．濺出的少量酒精著火時(shí)，用濕布或滅火毯覆蓋火源以滅火，B正確；
C．輕微燙傷后，先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏，C正確；
D．酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液沖洗，D正確；
答案：A
14．B
A．手機(jī)芯片主要成分是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，A不符合題意；
B．青銅是銅錫合金，“超級(jí)鋼”是鐵碳等形成的合金，均屬于合金，B符合題意；
C．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；
D．碳納米管不是分散系，不屬于膠體分散系，D不符合題意；
故B。
A、芯片的主要成分是硅；
B、青銅和鋼都是合金；
C、氮化硅陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；
D、碳納米管為單質(zhì)，不屬于膠體。
15．C
A．加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，過(guò)濾除去過(guò)量鐵粉得到氯化亞鐵溶液，A說(shuō)法正確；
B．加熱碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑，能除去混有的碳酸氫鈉，B說(shuō)法正確；
C．碳酸鈉與二氧化碳、氯化氫均反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜目的。應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中混有的氯化氫，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，過(guò)濾分離出氧化鐵，D說(shuō)法正確；
故C。
鐵粉與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的四羥基合鋁酸鈉。
16．A
17．C
18．B
19．A
20．B
A、溶解需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；
B、X溶液和Y溶液，其中一種為Na2CO3溶液，一種為BaCl2溶液，BaCl2溶液一定在Na2CO3溶液前面滴加，兩者順序不可以互換，B正確；
C、加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，C錯(cuò)誤；
D、該過(guò)程元素沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故B
A、溶解需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌；
B、Na2CO3溶液可以除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；
C、NaOH和Na2CO3過(guò)量，可以用HCl除去；
D、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化。
21．B
A.依據(jù)題意，A是正鹽，X可能為強(qiáng)酸也可能為強(qiáng)堿，可知X只能是硫化銨，硫化銨與強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，H2S和Cl2反應(yīng)生成S，S可氧化為SO2，進(jìn)一步氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，硫化銨與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH3，NH3和Cl2反應(yīng)生成N2，N2可氧化為NO，進(jìn)一步氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故A正確；
B.用O2代替Cl2，H2S和O2反應(yīng)也能生成S，NH3和O2反應(yīng)也能生成N2，故B錯(cuò)誤；
C.當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B是H2S，C是S，硫單質(zhì)是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正確；
D.當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B是NH3，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；
故選B。
根據(jù)題目中給出的信息，再結(jié)合每個(gè)選項(xiàng)給出的物質(zhì)，推理即可。
A.F是H2SO4，C是硫單質(zhì)，F(xiàn)是HNO3，C是氮?dú)猓?br>B.H2S、NH3均可和O2反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；
C.當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B是H2S；
D.當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B是NH3。
22．C
23．C
A、銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)，缺少加熱裝置，故A不符合題意；
B、用圖2所示裝置制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)伸入液面以下，測(cè)量反應(yīng)液溫度，故B不符合題意；
C、濃氨水滴到CaO上，釋放的熱量使?jié)獍彼纸馍砂睔?，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故C符合題意；
D、該裝置生成的氯氣逸出到空氣中，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗，故D不符合題意；
故C。
A、銅和濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)；
B、乙醇消去反應(yīng)制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)液溫度；
C、濃氨水分解生成氨氣；
D、生成的氯氣逸散到空氣中。
24．D
25．A
A．電負(fù)性：N>P，則鍵角： NH3>PH3 ，符合題意；
B．比較Cl和C的元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸的酸性，即HClO4>H2CO3，而HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，若不符合題意；
C．SiO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)，不是堿性氧化物，不符合題意；
D．HClO具有漂白性是因其有強(qiáng)氧化性，不符合題意；
故答案為A。
A.中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離核越近，斥力越大，鍵角越大。
B.元素的非金屬性可通過(guò)比較其最高價(jià)含氧酸的酸性，非金屬性較強(qiáng)的元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)。
C.兩性氧化物能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均反應(yīng)。
D.HClO具有漂白性是因其有強(qiáng)氧化性。
26．（1）；CH3CHO
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）火焰明亮；且伴有黑煙
（1） ①氮?dú)獾碾娮邮绞牵?②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH3CHO。
（2） 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
（3） 乙烯在空氣中燃燒，可觀察到的現(xiàn)象是 火焰明亮；且伴有黑煙。
（1） ①氮?dú)獾碾娮邮绞牵?②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH3CHO。
（2） 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。
（3） 乙烯在空氣中燃燒，可觀察到的現(xiàn)象是 火焰明亮；且伴有黑煙。
27．（1）[Cu（NH3）4]Cl2
（2）Fe
（3）[Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl；
（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱
（5）CuCl↓；
（6）防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的O2氧化
（1）由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅，故 [Cu（NH3）4]Cl2 ；
（2）由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故Fe；
（3）由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 [Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl ；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在30～40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取，故鹽酸和液氨反應(yīng)放熱；
（5）由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為 [Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═ CuCl↓ + ，故 CuCl↓ ； ；
（6）氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過(guò)程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用真空干燥的方法干燥，故防止干燥過(guò)程中 CuCl 被空氣中的 O2 氧化；
（1）銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅；
（2）濾渣的主要成分為鐵；
（3）浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，即可寫(xiě)出方程式，氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，即可寫(xiě)出方程式；
（4）浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（5）溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，即可寫(xiě)出方程式；
（6）氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，因此需要真空干燥。
28．（1）4；VIII
（2）CD
（3）；鈉的原子半徑大于鎂原子，失電子能力大于鎂原子，鈉能與二氧化碳反應(yīng)
29．（1）檢查裝置氣密性；球形冷凝管下端不再有液體滴下；C、D之間沒(méi)有干燥裝置，沒(méi)有處理氫氣的裝置
（2）SiHCl3+5NaOH =Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
（3）高溫灼燒；冷卻；AC；135.5m260m1×100%
30．（1）160g?ml?1；56
（2）11.2；NA或6.02×1023
（3）ad；50；42.6；＜A．實(shí)驗(yàn)室制NH3
B．比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱
C．除去CO2中的少量SO2
D．配制100 mL1 ml·L-1NaCl溶液



W


X
Y
Z

選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
鍵角：NH3>PH3
電負(fù)性：N>P
B
酸性：HCl> H2CO3
非金屬性：Cl>C
C
SiO2與NaOH、HF均能反應(yīng)
SiO2為兩性氧化物
D
HClO見(jiàn)光或受熱易分解
HClO具有漂白性
實(shí)驗(yàn)事故
處理方法
堿液灑在皮膚上
立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸
酸液灑在皮膚上
立即用大量水沖洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液沖洗
誤食重金屬鹽
服用大量牛奶、蛋清或豆?jié){
水銀灑在桌面上
盡量回收，再用硫粉覆蓋
酸液濺到眼中
立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火
用濕抹布或沙土滅
液溴、苯酚沾在皮膚上
立即用酒精擦洗
金屬鈉、鉀等著火
不能用泡沫滅火器、干粉滅火器和水撲滅，要用沙土蓋滅