【開學(xué)摸底考】2024-2025學(xué)年春季期高二化學(xué)開學(xué)摸底考（蘇科版）（原卷+答案+答題卡）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第Ⅰ卷（選擇題共 42 分）
一、選擇題（本大題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的
選項(xiàng)用 2B 鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)
B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)
C．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用
D．日常生活中的焰火、LED 燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
【答案】D
【詳解】A．利用化學(xué)平衡的移動(dòng)讓一氧化碳和血紅蛋白分離，而救治煤氣中毒，A 正確；
B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，B 正確；
C．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，增加抗腐蝕性，C 正確；
D．日常生活中的焰火、LED 燈光、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D
錯(cuò)誤；
故選 D。
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．
電子云輪廓圖：
B．基態(tài) Cr 原子的價(jià)層電子軌道表示式：
C．
的核外電子排布式：
D．中子數(shù)為 17 的氯原子：
【答案】A
【詳解】A．P 軌道形狀為啞鈴型，A 正確；
B．Cr 價(jià)層電子排布式為
表示式錯(cuò)誤，B 錯(cuò)誤；
，價(jià)層電子軌道表示式為：
，價(jià)層電子軌道
C．
，C 錯(cuò)誤；
的核外電子排布式
D．中子數(shù)為 17 的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 34，正確的表示為：
，D 錯(cuò)誤；
/

答案選 A。
3．N
是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A
A．電解精煉銅時(shí)在陽(yáng)極減少 32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 NA
B．25℃時(shí)，1L pH=13 的 Ba(OH) 溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0.1N
﹣
2
A
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗 11.2L 氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．0．1ml/L 的 Na CO 溶液中 H CO 的粒子總數(shù)為 0.1NA
3、
、
2
3
2
【答案】B
【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少 32g 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的
NA，故 A 錯(cuò)誤；
電子數(shù)目不是
B．pH=13 的 Ba(OH) 溶液中，c(OH-)=0.1ml/L，溶液體積為 1L，含有的 OH 數(shù)目為 0.1N ，故 B 正確；
﹣
2
A
C．氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)況下 11.2L 氧氣即 0.5ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2ml，即 2NA，故 C
錯(cuò)誤
D．溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故 D 錯(cuò)誤；
故選：B。
4．利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲測(cè)定稀鹽酸和 NaOH 溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．用裝置乙驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．用裝置丙驗(yàn)證冰醋酸為弱電解質(zhì)
D．用丁裝置測(cè)定 NaClO 溶液的 pH
【答案】C
【詳解】A．測(cè)定中和熱的裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，A 錯(cuò)誤；
B．H O 與 NaHSO 溶液反應(yīng)無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定反應(yīng)速率的快慢，B 錯(cuò)誤；
2
2
3
C．鹽酸和醋酸的濃度相同，通過導(dǎo)電性探究二者溶液中離子的濃度，從而驗(yàn)證醋酸溶液中離子濃度較
低，不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C 正確；
D．NaClO 具有漂白性，將其溶液滴至 pH 試紙后會(huì)出現(xiàn)先變色后褪色，無(wú)法對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀取 pH 值，
D 錯(cuò)誤；
故選 C。
/

5．在
A．
反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是
ml?L-1?min-1
ml?L-1?min-1
B．
D．
ml?L-1?min-1
C．
ml?L-1?min-1
【答案】D
【詳解】根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，則
、
、
，
，所以表示反應(yīng)速率最
，故本題選 D。
快的是
6．下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是
A．C
B．N
C．O
D．Cl
【答案】B
【詳解】畫出各原子的軌道表示式：
A、C：
有兩個(gè)未成對(duì)電子；
B、N：
有三個(gè)未成對(duì)電子；
有兩個(gè)未成對(duì)電子；
C、O：
D、Cl：
有一個(gè)未成對(duì)電子；
答案選項(xiàng) B。
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的 (Cl )減小
c
2
B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應(yīng)速率
C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的 (H )減小
c
＋
D．增大壓強(qiáng)，有利于 SO 與 O 反應(yīng)生成 SO
3
2
2
【答案】B
【詳解】A．氯水中存在化學(xué)平衡：Cl +H O
HCl+HClO，光照使氯水中的 HClO 分解，HClO 濃度減小，
2
2
使得平衡向右移動(dòng)，溶液中的 c(Cl2)減小，能用勒夏特列原理解釋，A 不符合題意；
B．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B 符合
題意；
C．在稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH COO +H ，加入少量 CH COONa 固體，CH COO
－的
－
＋
3
3
3
濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中的 c(H＋)減小，能用勒夏特列原理解釋，C 不符合題意；
D．SO 與 O 反應(yīng)生成 SO
的方程式：
3
，是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，
2
2
平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于 SO3 的生成，能用勒夏特列原理解釋，D 不符合題意；
/

答案選 B。
8．在一定條件下，某可逆反應(yīng)
達(dá)到平衡后，X 的轉(zhuǎn)化率
與溫度
、壓強(qiáng)
的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)+bX
C．原子半徑：Z>X
【答案】A
B．Y、Z 最高價(jià)氧化物的水化物堿性：Y>Z
D．第一電離能：Y>Z
【分析】短周期主族元素
X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W 的原子核外最外層電子數(shù)為互
不相等的偶數(shù)，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍，X 為 O，Y 只能是 Mg，W 為 Si，X、Y、
Z 最外層電子數(shù)之和為 11，Z 為 Al，據(jù)此作答；
【詳解】A．根據(jù)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此 WZ，B 正確；
、
，
顯堿性，
為兩性氫氧化
C．一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以 Z>X，C 正確；
D．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但 IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能：Y>Z，D 正確；
本題選 A。
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
項(xiàng)
常溫下將 Ba(OH) ?8H O 晶體與 NH4Cl 晶體在小燒杯中混
2
2
A
該反應(yīng)ΔH＜0
燒杯溫度降低
合并攪拌
/

向 1mL1ml?L-1MgCl2 溶液中滴加 2 滴 1ml?L-1NaOH 溶液，
再滴加 2 滴 1ml?L-1CuCl2 溶液
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH
白色沉淀變成
藍(lán)色沉淀
B
C
D
) ]
2
電解產(chǎn)生的單質(zhì)鈉與水
實(shí)驗(yàn)室電解飽和氯化鈉溶液
有氣泡冒出
反應(yīng)生成 H2
測(cè)量中和反應(yīng)熱，向鹽酸中加入 NaOH 溶液時(shí)，要緩慢倒溫度計(jì)溫度上鹽酸與氫氧化鈉溶液反
入，邊加邊攪拌應(yīng)放熱
A．A
【答案】B
【詳解】A．Ba(OH) ?8H O 晶體與 NH Cl 晶體反應(yīng)后燒杯溫度降低，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故
升
B．B
C．C
D．D
2
2
4
A 錯(cuò)誤；
B．由操作和現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為 Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?
[Cu(OH) ]＜Ksp[Mg(OH) ]，故 B 正確；
Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，可知 Ksp
2
2
C．電解飽和氯化鈉溶液，氫離子得電子能力強(qiáng)于鈉離子，陰極是水得電子生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)
極是氯離子失電子生成氯氣，故 C 錯(cuò)誤；
D．測(cè)量中和反應(yīng)熱，向鹽酸中加入 NaOH 溶液時(shí)，要迅速倒入，防止熱量散發(fā)，造成測(cè)量誤差，故 D
錯(cuò)誤；
故選 B。
12．25℃時(shí)，在含有大量 PbI 的飽和溶液中存在著平衡：PbI (s)
Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入 KI 溶液，下列
2
2
說法正確的是
A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)
C．溶液中 Pb2+濃度增大
【答案】A
B．溶度積常數(shù) Ksp
增大
D．溶液中 Pb2+和 I－
濃度都減小
【分析】加入 KI 溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中 Pb2＋濃度減小；
【詳解】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，A 正確；
B．溶度積常數(shù) Ksp 只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變， B 錯(cuò)誤；
C．據(jù)分析，溶液中 Pb2＋濃度減小，C 錯(cuò)誤；
D．據(jù)分析，溶液中 Pb2＋濃度減小， I－濃度增大，D 錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是 A。
13．我國(guó)科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示[已知反應(yīng)：
]，下列說法錯(cuò)誤的是
，
/

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．效果較好的催化劑是
【答案】C
B．
D．穩(wěn)定性：過渡態(tài) 12
2
2 4
B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取 100mL0.10ml·L-1H C O 溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生 224mLH
2
2
2
4
(2)寫出草酸的電離方程式：
(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO
。
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后
4
盛放 KMnO4 溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為
①儀器 A 的名稱是
。
②KMnO4 溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為
mL，滴定后讀數(shù)為
mL。
③對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：
/

測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
假定情況
Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
Ⅲ．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視
【答案】(1)A
(2)
(3)①酸式滴定管
②0.80
22.80
③偏高
無(wú)影響
偏高
【詳解】（1）A．室溫下，取 0.005ml·L-1 的 H C O 溶液，測(cè)其 pH>2 說明草酸溶液中存在電離平衡，
2
2 4
證明草酸是弱酸，符合題意，A 正確；
B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡只能說明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明草酸是弱酸，不符合
題意，B 錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取 100mL0.10ml·L-1H C O 溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生 224mLH
只能說明草酸表現(xiàn)酸
2
2
2
4
性，但不能說明草酸是弱酸，不符合題意，C 錯(cuò)誤；
故選 A；
（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為
（3）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器 A 為酸式滴定管；
②由圖可知，滴定前讀數(shù)為 0.80mL，滴定后讀數(shù)為 22.80mL；
；
③若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏
高；
若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗對(duì)待測(cè)液中草酸的物質(zhì)的量和酸性高錳酸鉀溶液的體積無(wú)影響，對(duì)測(cè)
定結(jié)果無(wú)影響；
標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。
16．（15 分）某學(xué)校興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：
(1)A 裝置是
(填“原電池”或“電解池”)，通
極(填電極名稱)，其電極反應(yīng)式
的
電極為
為
。
/

(2)若 B 電池為電鍍池，目的是在某鐵鍍件上鍍一層銅，則 X 電極材料為
，Y 電極的反應(yīng)式
電極(填“X”或“Y”)周圍有固體
溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間后，B
為
。
(3)若 B 電池為精煉銅，且粗銅中含有
等雜質(zhì)，在
沉積。
(4)若 X、Y 均為，B 電池的電解質(zhì)溶液為
的
(填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加
電池溶液的
入
將
。
(5)若 X、Y 均是銅，電解質(zhì)溶液為
溶液，電池工作一段時(shí)間，X 極附近生成磚紅色沉淀，查閱資
料得知是
，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
。
【答案】(1)原電池
正
(2)
(3)X
(4)增大
氣體
(5)
【詳解】（1）A 池是燃料電池屬于原電池，B 池是電解池，通氧氣的一極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極
反應(yīng)式為：
；
（2）電鍍時(shí)，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極、含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)，X 與正極相連，X 是
陽(yáng)極，所以 X 電極材料為 Cu；
Y 與負(fù)極相連，作陰極，電極方程式為
；
（3）電解法精煉銅，粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子，活潑性小于
銅的金屬不能失電子，X 是陽(yáng)極，所以在 X 極周圍有固體沉積成陽(yáng)極泥；
（4）惰性電極電解 NaCl 溶液的方程式為
，則電解后溶液 pH 增大；
根據(jù)方程式可知，電解 NaCl 溶液的實(shí)質(zhì)為電解 HCl，則要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入 HCl 氣體；
（5）根據(jù)題目信息，X 極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失電子生成 Cu2O，電極反應(yīng)為：
。
17．（15 分）
催化氫化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反應(yīng)
的
。
(2)在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的
和
發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(填字母)。
的是
/

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
c．
d．
與
的濃度之比為
的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
(3)在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，
(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；
的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。其中 X 表示的
(填“>”或“

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