一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
1．材料的應用貫穿人類文明。下列物質(zhì)屬于有機合成材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】【解答】A、彩漆鴛鴦形盒中的木料，屬于天然材料。故選項錯誤；
B、青銅是銅的合金，屬于金屬材料。故選項錯誤；
C、鋁鋰合金屬于金屬材料。故選項錯誤；
D、合成纖維屬于三大有機合成材料之一。故選項正確；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、 高分子化合物，進行分析判斷。
2．食在廣州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白質(zhì)的是（ ）
A．大米B．魚片C．食鹽D．蔥花
【答案】B
【解析】【解答】A、大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類。故選項錯誤；
B、魚片中富含蛋白質(zhì)。故選項正確；
C、食鹽中富含無機鹽。故選項錯誤；
D、蔥花中富含維生素。故選項錯誤；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答。 了解人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．下列屬于純凈物的是（ ）
A．水蒸氣B．生鐵C．碘酒D．食醋
【答案】A
【解析】【解答】一種物質(zhì)組成的是純凈物，不同種物質(zhì)組成的是混合物。
A、水蒸氣是純凈物。A答案正確；
B、生鐵是混合物。B答案錯誤；
C、碘酒是混合物。C答案錯誤；
D、食醋是混合物。D答案錯誤；
故答案為：A。
【分析】根據(jù)一種物質(zhì)組成的是純凈物，不同種物質(zhì)組成的是混合物分析。
4．下列過程不屬于化學變化的是（ ）
A．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
B．用過氧化氫制得氧氣
C．用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水
D．用液氫作燃料推進長征系列運載火箭
【答案】C
【解析】【解答】A、鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水，生成新物質(zhì)，為化學變化。不符合題意；
B、過氧化氫分解生成氧氣和水，生成了新物質(zhì)，為化學變化。不符合題意；
C、蒸餾是通過加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。符合題意；
D、用液氫作燃料推進長征系列運載火箭，氫氣和氧氣點燃生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。不符合題意；
故答案為：C。
【分析】判斷是否發(fā)生化學變化的標準為有無新物質(zhì)的生產(chǎn)。本題主要考察化學變化的定義。
5．空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列關(guān)于空氣的說法不正確的是（ ）
A．空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料
B．人呼吸空氣時呼出的氣體中只含有二氧化碳
C．將氮氣充入食品包裝袋中可起到防腐作用
D．倡導“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放
【答案】B
【解析】【解答】A、空氣的主要成分是氮氣與氧氣，氮氣與氧氣的沸點不同，可采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，因此空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料。選項說法正確；
B、人呼吸空氣時呼出的氣體中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等。選項說法錯誤；
C、氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，將氮氣充入食品包裝袋中可起到防腐作用。選項說法正確；
D、倡導“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放。選項說法正確；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)空氣的主要成分是氮氣與氧氣來分析；
B、根據(jù)人體呼出氣體的成分來分析；
C、根據(jù)氮氣的性質(zhì)來分析；
D、根據(jù)“低碳"的含義來分析。
掌握工業(yè)制氧氣的方法、呼吸作用的原理、氮氣的性質(zhì)與用途等是解題的關(guān)鍵。
6．蔗糖是食品中常用的甜味劑，其化學式為C12H22O11。下列關(guān)于蔗糖的說法正確的是（ ）
A．屬于無機化合物
B．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：22：11
C．1個蔗糖分子中含有11個水分子
D．氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
【答案】D
【解析】【解答】A、蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物。故選項說法錯誤；
B、蔗糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12 × 12)：(1 × 22)：(16 × 11)= 72： 11：88。故選項說法錯誤；
C、分子是由原子構(gòu)成的，1個蔗糖分子中含有22個氫原子、11個氧原子，不含水分子。故選項說法錯誤；
D、氧元素的質(zhì)量分數(shù)為。故選項說法正確；故答案選：D。
【分析】A、根據(jù)有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物；無機化合物是不含碳元素的化合物； 碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，進行分析判斷；
B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；
C、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進行分析判斷；
D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%，進行分析判斷。
7．勞動譜寫時代華章，奮斗創(chuàng)造美好未來。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】【解答】A、水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，白醋中含有醋酸，酷醋酸具有酸性，能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應，所以用白醋能除去水垢，說法正確。不符合題意；
B、鐵在潮濕空氣中易生銹，炒菜后的鐵鍋洗凈擦干，是為了防止生銹，說法正確。不符合題意；
C、用活性炭制作簡易凈水器，是利用活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及異味，說法錯誤。符合題意：
D、利用秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，沼氣中含有甲烷，烷具有可燃性，能用作燃料，說法正確。不符合題意；
故答案為：C。
【分析】 A、根據(jù)水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，白醋中含有醋酸分析；
B、根據(jù)鐵在潮濕空氣中易生銹分析；
C、根據(jù)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及異味分析；
D、利用秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，沼氣中含有甲烷，甲烷能用作燃料，
8．對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是（ ）
A．酒香不怕巷子深：分子在不斷運動
B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發(fā)生改變
C．硫酸銅溶液顯藍色：溶液中含有硫酸根離子
D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大：原子種類不同
【答案】A
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香。故選項解釋正確；
B、氣體的熱脹冷縮，是因為氣體分子的間的間隔發(fā)生了改變。故選項解釋錯誤；
C、硫酸銅溶液顯藍色，是因為溶液中含有銅離子。故選項解釋錯誤；
D、金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因為碳原子的排列方式不同。故選項解釋錯誤；故答案選：A。
【分析】根據(jù)微粒的基本特征：微粒質(zhì)量和體積都很??；微粒之間有間隔；微粒是在不斷運動的；同種的微粒性質(zhì)相同，不同種的微粒性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷。
9．能源與生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
A．石油屬于化石燃料，是不可再生能源
B．天然氣燃燒產(chǎn)生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽車燃料可減少空氣污染
D．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【解析】【解答】A、石油屬于三大化石燃料之一，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源。故選項說法正確；
B、天然氣燃燒產(chǎn)生的二氧化碳可造成溫室效應，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等排放到空氣中形成的。故選項說法錯誤；
C、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以減少空氣污染。故選項說法正確；
D、太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。故選項說法正確；故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)化石燃料是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下形成的，從能源是否可再生的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源，進行分析判斷；
B、根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響，進行分析判斷；
C、根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，進行分析判斷；
D、根據(jù)常見的能量轉(zhuǎn)化，進行分析判斷。
了解常見燃料燃燒對環(huán)境的影響、能源的分類等是正確解答本題的關(guān)鍵。
10．下列實驗方案中，能達到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】【解答】A、取樣，加水溶解，比較溫度的變化，溶于水溫度升高的是NaOH，溶于水溫度降低的是NH4NO3固體，可以鑒別。故選項實驗方案能達到目的；
B、稀鹽酸和NaCl溶液分別顯酸性、中性，取樣，滴加酚酞，均不變色，不能鑒別。故選項實驗方案不能達到目的；
C、Na2SO4溶液能與足量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。故選項實驗方案不能達到目的；
D、K2CO3、KOH溶液均能與足量稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。故選項實驗方案不能達到目的；
故答案選：A。
【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。 除雜至少要滿足"不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。
11．在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，鐵的冶煉技術(shù)極大促進了生產(chǎn)力的發(fā)展。赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是Fe2O3和Fe3O4。下列說法不正確的是（ ）
A．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3
B．Fe2O3和Fe3O4都屬于氧化物
C．利用Fe2O3和CO煉鐵的反應類型為置換反應
D．Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)比Fe2O3的高
【答案】C
【解析】【解答】A、Fe2O3中氧元素顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+(-2)×3=0，X=+3，故選項說法正確；
B、Fe2O3和Fe3O4都是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，都屬于氧化物。故選項說法正確；
C、Fe2O3和CO煉鐵的反應，一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應。故選項說法錯誤；
D、在Fe2O3 、Fe3O4兩種物質(zhì)中，將化學式變形得FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相對質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，變形后FeO1.3中其它原子的相對質(zhì)量之和最小，則Fe3O4 中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)比Fe2O3的高。故選項說法正確；故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零分析；
B、根據(jù)由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
C、根據(jù)一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應分析；
D、根據(jù)化學式的計算分析。
12．部分含碳物質(zhì)的分類與相應的化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）
A．a(chǎn)可能是C60B．b和c能相互轉(zhuǎn)化
C．c能與水反應生成dD．c不能直接轉(zhuǎn)化成e
【答案】D
【解析】【解答】A、a點表示碳單質(zhì)，碳元素的價態(tài)為0，因此可能是C60。故答案正確；
B、b為一氧化碳，c為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應得到一氧化碳，可以相互轉(zhuǎn)化。故答案正確；
C、二氧化碳與水反應可以生成碳酸，因此c能與水反應生成d。故答案正確；
D、二氧化碳與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉和水，因此c可以直接轉(zhuǎn)化成e。故答案錯誤；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成、化合價分析出物質(zhì)，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法是否正確。 理解類價二維圖的含義、掌握化學式、化合價的原則等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】【解答】A、C和H2均具有還原性，均能用于冶煉金屬。故選項說法正確；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，濃度降低；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃度降低。故選項說法錯誤；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質(zhì)，是因為NaOH和Ca(OH)3均能與CO2反應，分別生成了碳酸鈉、碳酸鈣雜質(zhì)。故選項說法正確；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，是因為NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故選項說法正確；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)C和H2的化學性質(zhì)，進行分析判斷；
B、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷；
C、根據(jù)堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷；
D、根據(jù)鹽的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
了解鹽和堿的化學性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．關(guān)于下列實驗的說法，不正確的是（ ）
A．實驗①：集氣瓶內(nèi)水平面上升約，說明氧氣約占空氣體積
B．實驗②：電解水的玻璃管內(nèi)分別生成H2和O2，說明水由H和O兩種元素組成
C．實驗③：白磷燃燒但紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低
D．實驗④：反應前后稱量的總質(zhì)量不同，說明該反應不符合質(zhì)量守恒定律
【答案】D
【解析】【解答】A、紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣生成五氧化二磷固體，裝置中壓強減小，冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水會倒吸入集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)水平面上升約1/5，說明氧氣約占空氣體積的1/5。故選項說法正確；
B、電解水的玻璃管內(nèi)分別生成H2和O2，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的。故選項說法正確；
C、銅片上的白磷、紅磷均能與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低。故選項說法正確；
D、稀鹽酸和大理石的主要成分碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出， 反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，反應前后稱量的總質(zhì)量不同，但該反應符合質(zhì)量守恒定律。故選項說法錯誤；
【分析】A、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理，進行分析判斷；
B、根據(jù)電解水的實驗結(jié)論，進行分析判斷；
C、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒情況，進行分析判斷；
D、根據(jù)任何化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，進行分析判斷。
化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。
二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。
15． 氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，自然界中氮的循環(huán)如圖所示。
（1）將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是 。
（2）NH4HCO3是常見的氮肥，其化學名稱是 。
（3）氨（NH3）或銨鹽被硝化細菌氧化成亞硝酸鹽。寫出一種屬于亞硝酸鹽的物質(zhì)的化學式 。
（4）長期施用銨態(tài)氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉（主要成分為CaCO3），土壤的pH （填“升高”、“不變”或“降低”）。
（5）使用下列物質(zhì)不能達到改良酸性土壤目的的是____。
A．生石灰B．氯化鉀
C．石灰乳D．草木灰（含碳酸鉀）
【答案】（1）①
（2）碳酸氫銨
（3）NaNO2（合理即可）
（4）升高
（5）B
【解析】【解答】(1)將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。①②③④中屬于氮的固定的是①；故答案為：①；
(2) NH4HCO3 是常見的氮肥，其化學名稱是碳酸氫銨；故答案：碳酸氫銨；
(3)屬于亞硝酸鹽的物質(zhì)的化學式有NaNO2 、KNO2等；故答案為：NaNO2或KNO2(合理即可)；
(4)往酸化的土壤中施加牡蠣殼粉(主要成分為CaCO3)，土壤的酸性減弱，則pH升高；故答案為：升高；
(5)A、生石灰能與酸性物質(zhì)反應，可用于改良酸性土壤。不合題意；
B、氯化鉀與酸性物質(zhì)不反應，不能用于酸性土壤的改良。符合題意；
C、石灰乳能與酸性物質(zhì)反應，可用于改良酸性土壤。不合題意；
D、草木灰(含碳酸鉀)能與酸性物質(zhì)反應，可用于改良酸性土壤。不合題意；
故答案為：B。
【分析】(1)根據(jù)圖示信息來分析；
(2)根據(jù)物質(zhì)的命名方法來分析；
(3)根據(jù)化學式的寫法來分析；
(4)根據(jù)酸堿性與pH的關(guān)系來分析；
(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
16． 東晉《華陽國志》（卷四）中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾用于造幣和制作仿銀飾品，西方直到19世紀才仿制出白銅。鎳的金屬活動性與鐵相似，元素周期表中元素鎳和銅的相關(guān)信息如圖所示。
（1）Ni的核電荷數(shù)為 ，Cu2+的核外電子數(shù)為 。
（2）根據(jù)化合物的分類，Ni（OH）2屬于 。
（3）鎳白銅的熔點比純銅 （填“高”或“低”）。
（4）設(shè)計實驗比較鎳和銅的金屬活動性，寫出實驗方案和預期的實驗現(xiàn)象 。
【答案】（1）28；27
（2）堿
（3）低
（4）將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅
【解析】【解答】(1)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)，由元素周期表的信息可知，Ni的核電荷數(shù)為28，Cu2+的核外電子數(shù)為29-2=27；故答案為：28；27；
(2)Ni(OH)2是電離時產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子的化合物，因此屬于堿；故答案為：堿；
(3)一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，因此鎳白銅的熔點比純銅低；故答案為：低；
(4)鎳的金屬活動性與鐵相似，比較鎳和銅的金屬活動性可設(shè)計如下實驗：把一根鎳絲放入硫酸銅溶液中，若觀察到鎳絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液藍色變淺，則說明鎳的活動性比銅強； 故答案為：把一根鎳絲放入硫酸銅溶液中，會觀察到鎳絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液藍色變淺(合理即可)。
【分析】(1)根據(jù)元素周期表的信息、離子的形成來分析；
(2)根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；
(3)根據(jù)合金的性質(zhì)來分析；
(4)根據(jù)金屬的活動性強弱以及驗證方法來分析。
掌握元素周期表的信息、物質(zhì)的分類、合金的性質(zhì)以及驗證金屬活動性強弱的方法是解題的關(guān)鍵。
17． 甲醛是一種重要的化工原料，同時也是一種常見的室內(nèi)空氣污染物。利用羥基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可將空氣中的甲醛轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應過程的微觀示意圖如下：
（1）羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，羥基磷灰石的作用是 。
（2）甲醛的化學式為 ，上述轉(zhuǎn)化反應的化學方程式為 。
（3）將1.5g甲醛完全轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，需要消耗氧氣的質(zhì)量為 g。
（4）羥基磷灰石可用機械球磨法制備：將Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨機中，球磨一段時間，發(fā)生反應。機械球磨法的工作原理如圖所示。
①機械球磨的目的是 。球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發(fā)生反應的化學方程式為 。
②按照綠色化學思想，反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%。為使反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，理論上CaO、Ca（OH）2、P2O5作為原料加入的質(zhì)量比為 。
【相對分子質(zhì)量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】
【答案】（1）催化
（2）CH2O；
（3）1.6
（4）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；；252∶37∶213
【解析】【解答】(1)羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，說明羥基磷灰石是該反應的催化劑，其作用是催化。
(2)根據(jù)微觀示意圖，該反應是 所以甲醛的化學式為CH2O ，該反應的化學方程式為：
(3)設(shè)需要消耗氧氣的質(zhì)量為x
30 32
1.5g x
x=1.6g
(4)①反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以機械球磨的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率。 生石灰(Ca0)與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為 ；
②為使反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，則理論上CaO，Ca(OH)2、P2O5完全轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)2OH。根據(jù)題目信息，將Ca(OH)2和P203按照一定比例加入到球磨機中，球磨一段時間，發(fā)生反應10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O，將此化學方程式與CaO+H2O=Ca(OH)2，聯(lián)立，得出總化學方程式為：9CaO+Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)2OH，則理論上CaO. Ca(OH)2、P205作為原料加入的質(zhì)量比為(9×56)：(74)：(3×142)=252：37：213。
【分析】(1)根據(jù)催化劑的作用進行分析；
(2)根據(jù)圖示信息及質(zhì)量守恒定律分析；
(3)根據(jù)甲醛與氧氣反應的方程式列式計算；
(4)根據(jù)影響化學反應速率的因素及氧化鈣與水反應的規(guī)律進行分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析。
此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
18． 碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有 （填離子符號）。
（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有 。
（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。
（4）“濾液2”顯 性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（5）結(jié)合下圖分析：
①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為 。
②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是 。
（6）“濾液3”一定是 （填化學式）的飽和溶液。
（7）“沉鋰”時發(fā)生反應的化學方程式為 。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）Mg（OH）2
（3）除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2
（4）堿
（5）過濾；溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（6）NaCl
（7）
【解析】【解答】(1)濃縮后的鹽鹵水(含有NaCl、LiCl、 Li2SO4和MgCl2)中含有的金屬陽離子除Li+ 外，還有Na+、Mg2+；
(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有Mg(OH)2；
(3)“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的氯化鈣，把鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；
(4)碳酸鈉與氫氧化鈣反應得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，“濾液2"顯堿性；
(5)①由于氯化鈉的溶解度隨著溫度的變化較小，而氯化鋰溶解度隨溫度變化較大，因此根據(jù)流程可知，“調(diào)pH"至溶液顯中性，“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；
若未加鹽酸“調(diào)pH"而直接進行“操作1”，析出的NaCll固體中可能含有LiOH，原因是氫氧化鈉與氯化鋰反應產(chǎn)生氫氧化鋰沉淀；
(6)有晶體析出的溶液為飽和溶液，根據(jù)流程可知，"濾液3"一定是NaCl的飽和溶液；
(7)“沉鋰”時發(fā)生反應的化學方程式為 。
【分析】濃縮后的鹽鹵水(含有NaCl、LiCl、 Li2SO4和MgCl2)中加入氫氧化鈣，得到氫氧化鎂、硫酸鈣沉淀和氯化鈉、氯化鋰、氯化鈣、氫氧化鈉的混合液，再加入碳酸鈉溶液，除去鈣離子，濾液2中加入鹽酸，除去碳酸鈉、氫氧化鈉溶液，所得的氯化鈉和氯化鋰的混合液采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法得到氯化鈉固體， 濾液3為氯化鋰，加入碳酸鈉溶液，得到碳酸鋰固體，據(jù)以上分析解答。
此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
19． 學習小組開展跨學科實踐活動，設(shè)計裝置利用H2和O2模擬工業(yè)制備H2O2，再制備供氧劑CaO2用于水產(chǎn)養(yǎng)殖。
I.H2和O2的實驗室制取
（1）儀器a的名稱是 。
（2）實驗室利用鋅粒和稀硫酸反應制取并收集H2，需選用的裝置分別是 （填標號）。利用裝置C干燥H2，可加入的試劑是 （填名稱）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反應的化學方程式為 。
（4）Ⅱ.設(shè)計裝置模擬工業(yè)制備H2O2。反應過程分兩步進行，流程和部分裝置如下：
注：R為液態(tài)有機物
關(guān)閉K2，打開K1，利用上述裝置進行反應①。加熱前需先通一段時間H2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，原因是 。檢驗裝置內(nèi)空氣已排盡的操作和現(xiàn)象是 。
（5）III.制備供氧劑用于水產(chǎn)養(yǎng)殖
查閱資料后動手實踐：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反應，過濾、水洗并烘干后得到CaO2。
原理分析：補充完整制備CaO2的化學方程式 。
（6）供氧劑使用：水產(chǎn)養(yǎng)殖中，CaO2與水緩慢反應釋放出O2為魚類供氧，反應的另一產(chǎn)物屬于微溶于水的堿，該產(chǎn)物的化學式為 。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）AE；濃硫酸
（3）
（4）氫氣不純時會發(fā)生爆炸；將燃著的酒精燈靠近b口，若發(fā)出的聲音很小，則說明空氣已排盡
（5）NH4Cl
（6）
【解析】【解答】(1)由圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗；
(2)實驗室利用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣為固液常溫型反應，發(fā)生裝置選A，氫氣的密度比空氣小，可用E向下排空氣法收集，則實驗室利用鋅粒和稀硫酸反應制取并收集H2，需選用的裝置分別是AE，濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣，則用裝置C干燥H2 ，可加入的試劑是濃硫酸；
(3)氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為；
(4)由于氫氣和空氣混合加熱時可能會發(fā)生爆炸，所以加熱前需先通一段時間H2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，檢驗裝置內(nèi)空氣已排盡的操作和現(xiàn)象是用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，聽到“噗”的聲音；
(5)由化學方程式可知，反應前鈣、氯、氮、 氫、氧的原子個數(shù)分別為1、2、2、8、2，反應后鈣、氯、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別為1、0、 0、0、2，根據(jù)化學反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，化學方程式右邊缺少2個氮原子、8個氫原子和2個氯原子，則需要填寫的化學式為NH4Cl；
(6)CaO2與水緩慢反應釋放出O2為魚類供氧， 反應的另一產(chǎn)物屬于微溶于水的堿，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變可知，微溶于水的堿是Са(ОH)2。
【分析】(1)根據(jù)常見儀器的名稱來分析解答；
(2)根據(jù)實驗室利用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣為固液常溫型反應，氫氣的密度比空氣小來分析解答；根據(jù)濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣來分析解答；
(3)根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣來分析解答；
(4)根據(jù)氫氣和空氣混合加熱時可能會發(fā)生爆炸來分析解答；根據(jù)檢驗氫氣純凈的方法來分析解答；
(5)根據(jù)化學反應前后原子種類和個數(shù)不變來分析解答；
(6)根據(jù)化學反應前后元素的種類不變和堿的組成來分析解答。
本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置的選擇和實驗注意事項氣體干燥，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。
20． 學習小組進行水質(zhì)調(diào)查時發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開展水質(zhì)研究。
【查閱資料】
①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。
②Al(OH)3膠體能溶于酸。
③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。
I.探究影響明礬凈水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。
猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強，凈水效果越差。
【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸
（1）用明礬配制100mL質(zhì)量分數(shù)為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要 。
（2）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為 mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）【設(shè)計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。
【數(shù)據(jù)分析，交流討論】
實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1= ，V2= 。
（4）實驗測得A1>A2>A3，由此得出的結(jié)論是 。
（5）實驗證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是 （用A的大小關(guān)系表示）。
（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是 。
（7）Ⅱ.硬水的軟化
取少量水樣，加入 ，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，得到軟水。
【答案】（1）玻璃棒
（2）5.6
（3）2.5；10
（4）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。
（5）A4＞A5
（6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小
（7）肥皂水
【解析】【解答】(1)用明礬配制100mL質(zhì)量分數(shù)為1%的絮凝劑溶液(密度取1.0g/cm3)，需用99mL水(密度為1g/cm3)和1g明礬進行配制，需要的儀器有托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒，故還需補充的必需儀器是托盤天平、藥匙和玻璃棒。故答案為：托盤天平、藥匙、玻璃棒；
(2)配制100mL質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(密度取1.0g/cm3)需要溶質(zhì)： 100mL×1.0g/cm3x9.8%=9.8g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度取1.8g/cm3)的質(zhì)量為：9.8g÷98%=10g，需要濃硫酸的體積為：10g÷1.8g/cm3=5.6mL。故答案為：5.6；
(3)由控制變量法可知，需要控制只有明礬用量不同，其他條件相同，水樣總體積相同，即水樣體積+絮凝劑體積+硫酸體積+蒸餾水體積=210mL。由表格可知，第一、第四、第五組總體積均為210mL，則第二、第三組總體積也應為210mL，這里蒸餾水的作用是補充體積。代入數(shù)據(jù)可算得，V1=2.5，V2=10。故答案為：2.5；10；
(4)由A1>A2>A3可知，其他條件相同時，絮凝劑溶液濃度越大，凈水效果越好，即一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好，因此猜想a成立。故答案為：猜想a成立；
(5)實驗iv和v中絮凝劑溶液體積相同，iv中加入蒸餾水，硫酸溶液濃度小于9.8%酸性減弱，V中加入蒸餾水體積為0，硫酸溶液濃度等于9.8%酸性不變，如果A4>A5，說明一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強，凈水效果越差，猜想b成立。故答案為：A4>A5；
(6)明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物凈水，Al(OH)3膠體與硫酸發(fā)生中和反應，影響凈水效果。故答案為：Al(OH)3膠體與硫酸發(fā)生中和反應，影響凈水效果；
(7)取少量水樣，加入肥皂水，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，泡沫較少，說明水樣是硬水。故答案為：肥皂水。
【分析】(1)根據(jù)配制溶液的儀器及計算進行分析；
(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變計算；
(3)根據(jù)控制唯一變量法分析；
(4)根據(jù)表中數(shù)值對比分析；
(5)根據(jù)水樣的酸性越強，凈水效果越差分析；
(6)根據(jù)Al(OH)3膠體與硫酸發(fā)生中和反應分析；
(7)根據(jù)檢驗硬水軟水的方法分析。
合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。A.彩漆鴛鴦形盒中的木料
B.四羊方尊中的青銅
C.C919飛機外殼中的鋁鋰合金
D.宇航服中的合成纖維
選項
勞動項目
化學知識
A
用白醋除去水垢
醋酸具有酸性
B
洗凈擦干炒菜后的鐵鍋
鐵在潮濕空氣中易生銹
C
用活性炭制作簡易凈水器
活性炭具有導電性
D
利用秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣
沼氣中含有的甲烷可作燃料
選項
實驗目的
實驗方案
A
鑒別NaOH和NH4NO3固體
取樣，加水溶解，比較溫度的變化
B
鑒別稀鹽酸和NaCl溶液
取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
C
除去Na2SO4溶液中的NaOH
往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
D
除去KOH溶液中的K2CO3
往混合溶液中加入足量稀鹽酸
選項
現(xiàn)象或事實
解釋
A
C和H2用于冶煉金屬
C和H2均具有還原性
B
濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發(fā)性
C
NaOH和Ca（OH）2久置在空氣中變質(zhì)
NaOH和Ca（OH）2均能與CO2反應
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
實驗序號
水樣體積/mL
1%絮凝劑溶液體積/mL
9.8%硫酸體積/mL
蒸餾水體積/mL
tmin后濁度去除率
i
200
50
0
5.0
A1
ii
200
V1
0
7.5
A2
iii
200
0
0
V2
A3
iv
200
5.0
2.0
3.0
A4
v
200
5.0
5.0
0
A5

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