A.表示足量紅磷在密閉容器中燃燒
B.表示電解水
C.表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
D.表示等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)
2.對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲.乙.丙三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
B.相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲
C.金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
4.實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是( )
A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液
B.圖2不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.60 s時(shí)溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉
D.實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)
5.將m克Fe加入含n克的溶液中，下列圖象能正確表示反應(yīng)中固體質(zhì)量變化的是( )
A.B.C.D.
6.向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，下列圖象符合實(shí)際變化過程的是( )
A.B.
C.D.
7.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.向pH=2的稀硫酸中加水
B.向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
C.20 ℃時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀
D.向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅
8.下列圖像中能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒
B.將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中
C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉
D.分別加熱等質(zhì)量的甲、乙兩份固體制取氧氣。甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物
9.下列圖象與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )
A.圖①表示向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣
B.圖②表示一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌
C.圖③表示一定溫度下，向不飽和的硫酸銅溶液中加入足量硫酸銅固體
D.圖④表示將一定質(zhì)量的NaOH固體溶于水
10.燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2 g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A點(diǎn)剩余固體中Cu的質(zhì)量為
B.AB段發(fā)生的是Cu和溶液的反應(yīng)
C.C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和
D.對(duì)應(yīng)的數(shù)值為43.2
11.把一定質(zhì)量的硝酸銨固體加入裝有一定質(zhì)量蒸餾水的燒杯中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化（如圖）。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：a點(diǎn)時(shí)燒杯中有固體存在，b點(diǎn)時(shí)固體完全消失。下列說法正確的是( )
A.硝酸銨固體溶于水的過程放熱
B.a、c兩點(diǎn)時(shí)，硝酸銨固體的溶解度相同
C.b點(diǎn)時(shí)，該溶液一定是飽和溶液
D.c點(diǎn)時(shí)，燒杯中也一定有固體
12.為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液的pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是( )
A.錐形瓶中溶液為無色時(shí)其pH=7
B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCI和NaOH
13.將某濃度的溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面析出較多的紫紅色固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，過程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)
B.鎂條表面析出的紫紅色固體為金屬銅
C.產(chǎn)生的無色無味氣體不可能是氫氣
D.產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體
14.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉的質(zhì)量、硫酸鈉的質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.丙代表水的質(zhì)量
B.加入m g稀硫酸時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為兩種
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
15.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成
C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等
16.學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維。一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有( )
①階段，可能是鋁表面有層氧化膜
②階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量
③時(shí)刻，可能是稀鹽酸過量
④時(shí)刻，可能是稀鹽酸不足
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
17.向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅
B.M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有
C.N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH：N>P
D.混合物中銅的質(zhì)量為
18.將鋅粉持續(xù)加入100 g含有和兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5 g時(shí)，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是( )
A.B.
C.D.
19.圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的M、N兩種固體，分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖乙；升溫到40 ℃時(shí)，現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是( )
A.燒杯a中加入的固體為N
B.20 ℃時(shí)，燒杯a中為飽和溶液，b中為不飽和溶液
C.40 ℃時(shí)，燒杯a、b中均為不飽和溶液
D.40 ℃時(shí)，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
20.下列四組實(shí)驗(yàn)均是向盛有不同物質(zhì)的燒杯中逐滴加入Ⅹ溶液至過量。生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系，符合圖象的一組是( )
A.①B.②C.③D.④
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、紅磷在密閉容器中燃燒放出熱量，使裝置內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，充分反應(yīng)后，溫度降低，氧氣被消耗，最終壓強(qiáng)小于原來裝置內(nèi)壓強(qiáng)，然后保持不變。A圖示與相應(yīng)的文字描述不完全相符合，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，電解水實(shí)驗(yàn)中生成氫氣與氧氣質(zhì)量比=4:32=1:8。B圖示與相應(yīng)的文字描述不符合，不符合題意；C、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，開始溫度沒有達(dá)到高錳酸鉀分解溫度，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，隨著高錳酸鉀分解，固體質(zhì)量不斷減少，固體中錳元素質(zhì)量不變，則固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)時(shí)，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大后保持不變。所以C圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)，反應(yīng)物鎂的質(zhì)量不斷減少，完全反應(yīng)時(shí)，減少到0，反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有剩余；生成物氧化鎂的質(zhì)量從0開始不斷增加，當(dāng)鎂完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到最大后保持不變。D圖示與相應(yīng)的文字描述不完全相符合，不符合題意。綜上所述：選擇C。
2.答案：C
解析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，A不符合題意；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，B不符合題意；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷生成氧氣，剩余固體中氧元素質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后氧元素的質(zhì)量不再變化，C符合題意；開始反應(yīng)前氯化鉀的質(zhì)量為0，D不符合題意。
3.答案：B
解析：A、生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，該選項(xiàng)說法正確；B、生成氫氣質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量越大，因此相對(duì)原子質(zhì)量：丙>乙>甲，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)時(shí)間越短，金屬越活潑，因此金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙，該選項(xiàng)說法正確；D、生成氫氣越多，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。
4.答案：D
5.答案：D
6.答案：B
解析：向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)會(huì)放出大量熱，由于飽和氫氧化鈣溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而減少，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此氫氧化鈣會(huì)析出，使溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小，A不符合題意；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)使溶液溫度升高，當(dāng)氧化鈣完全反應(yīng)后，隨著熱量的散失，溶液溫度會(huì)慢慢降低，最終恢復(fù)至原溫度，B符合題意；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小，過程中會(huì)形成比原溶液溫度高的飽和氫氧化鈣溶液，放熱過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由于溫度最終恢復(fù)至原溫度，導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度增大，最終形成的溶液仍為原溫度下的飽和氫氧化鈣溶液，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C不符合題意；由于氧化鈣與水反應(yīng)，溶液中的水減少，溶質(zhì)析出，因此最終形成的原溫度下的飽和溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量小，D不符合題意。
7.答案：D
解析：向pH=2的稀硫酸中加水，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，A錯(cuò)誤；向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液，二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；20 ℃時(shí)，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不再繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改變，但硝酸鉀的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，C錯(cuò)誤；向一定量的硫酸銅溶液中加入鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，D正確。
8.答案：C
解析：A、足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒，碳燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大，由于碳燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳?xì)怏w，生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積相同，故最后容器冷卻至室溫后，壓強(qiáng)又恢復(fù)至原壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會(huì)減小，待完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，由于鹽酸完全相同，金屬過量，則酸全部參與反應(yīng)，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，由于鎂的活動(dòng)性大于鋅，故鎂反應(yīng)的速度快，對(duì)應(yīng)的曲線陡，反應(yīng)時(shí)間短，故C正確；D、分別加熱等質(zhì)量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳是催化劑，故乙反應(yīng)速度快，先開始反應(yīng)，乙中氯酸鉀的質(zhì)量小于甲，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量小，故最后甲產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)大于乙，故D錯(cuò)誤。故選：C。
9.答案：D
10.答案：D
解析：向盛有Fe的燒杯中逐滴加入一定量的溶液，F(xiàn)e會(huì)與溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)及A點(diǎn)前的曲線，F(xiàn)e與溶液充分反應(yīng)后，再逐滴加入溶液，此時(shí)燒杯中含有可與溶液反應(yīng)，而分析圖象可知，A點(diǎn)后共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，說明Fe與溶液反應(yīng)后，燒杯中還有Fe剩余，剩余的Fe與溶液也發(fā)生了反應(yīng)，又由于Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，因此溶液先與剩余的Fe反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)應(yīng)圖中的AB（A點(diǎn)，含B點(diǎn))；待Fe反應(yīng)完全后，溶液再與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)應(yīng)圖中的BC段（不含B點(diǎn)，含C點(diǎn)）。由上述分析可知，A點(diǎn)剩余的固體有Fe和Cu，它們的總質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；AB段發(fā)生的是Fe與溶液的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)，Cu與溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為，剩余固體中只含反應(yīng)生成的Ag，且Ag的質(zhì)量為，結(jié)合題干信息和上述分析可知，F(xiàn)e的質(zhì)量為11.2 g，一部分Fe與溶液反應(yīng)生成Cu，生成的Cu又與溶液反應(yīng)生成Ag，剩余的Fe與溶液反應(yīng)生成Ag，相當(dāng)于11.2gFe與溶液完全反應(yīng)生成，則
解得，A錯(cuò)誤，D正確。
11.答案：B
解析：由題圖可知，開始溶解時(shí)，溶液的溫度降低，說明硝酸銨固體溶于水的過程吸熱，A錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，則a、c兩點(diǎn)時(shí)，硝酸銨固體的溶解度相同，B正確；由于硝酸銨固體和蒸餾水的質(zhì)量未知，因此不能判斷b點(diǎn)時(shí)溶液是否飽和，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體完全消失，說明硝酸銨固體完全溶解，由于硝酸銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此當(dāng)溫度升高至c點(diǎn)時(shí)，燒杯中沒有固體析出，D錯(cuò)誤。
12.答案：C
解析：向一定量的NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，再逐滴滴加稀鹽酸，NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。當(dāng)錐形瓶中溶液為無色時(shí)，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，故此時(shí)溶液的pH可能等于7，也可能小于7，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH>7，顯堿性，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7，溶液顯中性，故b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，C正確；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pHP，C正確；當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)時(shí)，剩余的固體只有銅，因此混合物中銅的質(zhì)量為b g，D不正確。
18.答案：C
解析：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n>Cu>Ag。向一定量的含有和的混合溶液中加入鋅粉，Zn先與溶液反應(yīng)生成和Ag，由化學(xué)方程式可知，每340份質(zhì)量的反應(yīng)可生成189份質(zhì)量的，則該過程中溶液的質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，Zn再與溶液反應(yīng)生成和Cu，由化學(xué)方程式可知，每188份質(zhì)量的反應(yīng)可生成189份質(zhì)量的，則該過程中溶液的質(zhì)量增大。當(dāng)加入6.5g鋅粉時(shí)，溶液質(zhì)量最小，說明此時(shí)Zn與溶液恰好完全反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，Zn與溶液恰好完全反應(yīng)。因此反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系如下：
由上述分析可知，混合溶液中的的質(zhì)量為34 g，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的質(zhì)量為0，A錯(cuò)誤；由上述分析可知，的質(zhì)量為18.8 g，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量大于6.5 g時(shí)，鋅粉開始與溶液反應(yīng)，的質(zhì)量開始減小，直到加入鋅粉的質(zhì)量為13.0 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的質(zhì)量為0，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5 g時(shí)，會(huì)生成21.6 g Ag，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0 g時(shí)，會(huì)生成6.4 g Cu，因此反應(yīng)完全后生成固體總質(zhì)量為21.6 g+6.4 g=28.0 g，C正確；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5 g時(shí)，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0 g時(shí)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤。
19.答案：C
解析：20 ℃時(shí)，N的溶解度曲線在M的溶解度曲線上方，則該溫度下N的溶解度大于M的溶解度，因此將等質(zhì)量的M、N兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，有固體剩余的燒杯中加入的固體其溶解度較小，則燒杯a中加入的固體一定為M，A錯(cuò)誤；20 ℃時(shí)，燒杯a中有未溶解的固體，故燒杯a中溶液為飽和溶液，燒杯b中沒有未溶解的固體，故燒杯b中溶液可能為不飽和溶液，也可能為飽和溶液，B錯(cuò)誤；燒杯b中加入的固體是N，由圖甲可知，N的溶解度隨溫度的升高而增大，20 ℃時(shí)燒杯b中沒有未溶解的固體，因此升溫到40 ℃時(shí)，燒杯b中的溶液一定為N的不飽和溶液，由于40 ℃時(shí)M的溶解度大于N的溶解度，且兩燒杯中所加M、N的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量也相等，因此對(duì)比40 ℃時(shí)燒杯b中溶液的狀態(tài)可知，燒杯a中的溶液一定為M的不飽和溶液，C正確；40 ℃時(shí)，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均相等，因此40 ℃時(shí)，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)誤。
20.答案：D
解析：向含有和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀和，反應(yīng)一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，A不符合題意；向銅鋅合金中逐滴加入稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成和，反應(yīng)一開始就會(huì)產(chǎn)生氣體，B不符合題意；向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液，與溶液反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀和HCl，反應(yīng)一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，C不符合題意；向含有NaOH和的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和該過程中沒有氣體生成，待NaOH完全反應(yīng)，稀鹽酸與溶液反應(yīng)生成NaCl、和，該過程中生成氣體，待完全反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不再增加，保持不變，D符合題意。
組別
燒杯中的物質(zhì)
X溶液
①
和溶液
NaOH溶液
②
銅鋅合金
稀
③
稀和稀
溶液
④
NaOH和溶液
稀鹽酸

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