（全卷滿分 100 分，考試時(shí)間 75 分鐘）
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需
改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)
位置上；如需改動(dòng)，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按
以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（選擇題，共 42 分）
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一
項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 四川的年味充分體現(xiàn)在四川美食之中。以下關(guān)于四川傳統(tǒng)食品的說法錯(cuò)誤的是
A. 四川臘肉咸香鮮美，制作時(shí)可加入少量亞硝酸鈉保證其新鮮色澤
B. 用固體酒精煮火鍋的過程中存在氧化還原反應(yīng)
C. 炒魚香肉絲時(shí)加入的保寧醋是一種弱電解質(zhì)
D. 蛋烘糕制作過程中發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．亞硝酸鈉是一種護(hù)色劑，可用于一些肉制品的生產(chǎn)，可使肉制品較長(zhǎng)時(shí)間地保持鮮紅色，A 正
確；
B．酒精的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，B 正確；
C．保寧醋是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．雞蛋中含有蛋白質(zhì)，加熱使蛋白質(zhì)變性，D 正確；
故選 C。
2. 下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是
A. HClO 的空間填充模型：
第 1頁(yè)/共 24頁(yè)
B. 軌道表示式： 違背了泡利原理
C. 的名稱：2，2，4，5-四甲基己烷
D. 鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—O—Cl，其中原子半徑：Cl>O>H，且是 V 形分子，A 正確；
B．泡利原理指出一個(gè)原子軌道內(nèi)最多容納自旋相反的 2 個(gè)電子，該軌道表示式違背了泡利原理，B 正確；
C．該物質(zhì)最長(zhǎng)鏈碳個(gè)數(shù)為 6，四個(gè)甲基分別在 2、2、4、5 號(hào)碳上，系統(tǒng)命名為 2，2，4，5-四甲基己烷，
C 正確；
D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵為 ，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
3. 用 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，1LpH=12 的 溶液中 的數(shù)目為
B. 常溫常壓下， 與 的密度之比為 2：1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L （氣體）與水完全反應(yīng)（生成 和 HF）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 溶于水，所得溶液中 、HClO 的微粒數(shù)目之和為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下，1LpH=12 的任何溶液中 的數(shù)目都應(yīng)為 ，故 A 錯(cuò)誤；
B．由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比， 與 的密度之
比為 2：1，B 正確；
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C． ，H、F 元素的化合價(jià)不變，+2 價(jià)的氧和-2 價(jià)的氧發(fā)生歸中反應(yīng)，0.5ml 與
水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， C 錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 溶于水，氯原子的總數(shù)目應(yīng)該為 ，氯水中含氯粒子應(yīng)該還有 ，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
4. 下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向少量 溶液中滴加足量的澄清石灰水：
B. 用稀硝酸清洗附著在試管壁上的銅：
C. 向飽和純堿溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：
D. 向 中投入 固體：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向少量 溶液中滴加足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式
為： ，故 A 正確；
B．用稀硝酸清洗附著在試管壁上的銅，應(yīng)為 ，故 B 錯(cuò)誤；
C．同溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故向飽和純堿溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)為
，故 C 錯(cuò)誤；
D．向 中投入 固體，Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2 ，應(yīng)為
，故 D 錯(cuò)誤；
答案選 A。
5. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是
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A．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯 B．從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚
D．用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽 C．驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱
酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去不能證明生成了乙烯，A 錯(cuò)誤；
B．分離苯酚和水應(yīng)采用分液操作，B 錯(cuò)誤；
C． 的溶解度隨溫度的升高而降低，鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水的溫度會(huì)升高，溶解
度減小，析出固體，石灰水變渾濁，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C 正確；
D．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定應(yīng)用堿式滴定管，且滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
6. 從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是
選項(xiàng) 實(shí)例 解釋
A 鈹和鋁都能與 NaOH 反應(yīng) 基態(tài)鈹原子和鋁原子的價(jià)電子數(shù)相同
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B 冰的熔點(diǎn)高于干冰 分子間作用力不同
C 磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層 細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列
D 可以和 HF 形成氫鍵締合成 HF 的濃溶液酸性增強(qiáng)
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．基態(tài)鈹原子和鋁原子的價(jià)電子數(shù)分別為 2、3，價(jià)電子數(shù)不相同，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的
化學(xué)性質(zhì)相似，都能表現(xiàn)出兩性，因此都能與 NaOH 反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；
B．冰分子間存在氫鍵和范德華力，干冰分子間只存在范德華力，二者作用力類型不同，作用力強(qiáng)度不同，
B 正確；
C．細(xì)胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部親水，尾部疏水使細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列，C 正確；
D．HF 的濃溶液酸性增強(qiáng)是因?yàn)?和 HF 形成氫鍵締合成 ，電離程度增大， D 正確；
故選 A。
7. 2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過如下反應(yīng)合成。下列說法正確的是
A. 最多能與含 的濃溴水發(fā)生反應(yīng)
B. X、Y 分子中所有碳原子處于同一平面
C. Y 與 完全加成后的產(chǎn)物分子中不含手性碳原子
D. 一定條件下，X 可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．有機(jī)物 X 結(jié)構(gòu)中酚羥基的鄰位和對(duì)位的氫原子可以被溴原子取代，苯環(huán)可與 發(fā)生取
代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與 發(fā)生加成反應(yīng)，故 最多能與含 的濃溴水發(fā)生反應(yīng)，A 項(xiàng)正
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確；
B．X 含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則 X 分子
中所有碳原子處于同一平面；Y 中存在與三個(gè)碳原子直接相連的飽和碳原子，呈四面體形，所有碳原子不
可能處于同一平面，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Y 與 H2 完全加成后得產(chǎn)物為 ，含有手性碳原子，產(chǎn)物分子中含有 6 個(gè)手性碳
原子（帶* 碳原子），C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù) X 的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物含有苯環(huán)、酮羰基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基、碳碳雙
鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有酚羥基，但酚羥基的一個(gè)鄰位的 H 被取代，且無羧基，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，
也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選 A。
8. 某藥物由 X、Y、Z、W、M 五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次遞增。X 存在不含中子的核素，基
態(tài) Y 原子 s 軌道電子總數(shù)是 p 軌道電子總數(shù)的 4 倍，基態(tài) Z、W 原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，短周期主族元
素中 M 原子半徑最大。下列說法正確的是
A. 元素第一電離能： B. 簡(jiǎn)單離子半徑：
C. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： D. X 與 Z 形成的化合物易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】X 存在不含中子的核素，則 X 為 H 元素，基態(tài) Y 原子 s 軌道電子總數(shù)是 p 軌道電子總數(shù)的 4 倍，
其核外電子排布式為 1s22s22p1，則 Y 為 B 元素，基態(tài) Z、W 原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，則 Z 為 C 元素，W
為 O 元素，短周期主族元素中 M 原子半徑最大，M 為 Na 元素；
【詳解】A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第 IIA 族和第 VA 族元素
的第一電離能大于相鄰元素，Y 為 B 元素，Z 為 C 元素，屬于同周期元素，則第一電離能：C＞B，故 A 項(xiàng)
正確；
B．W 為 O 元素，M 為 Na 元素，二者形成的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離
子半徑：O2-＞Na+，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Z 為 C 元素，W 為 O 元素，簡(jiǎn)單氫化物為 CH4、H2O，H2O 分子間能形成氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
H2O＞CH4，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
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D．X 為 H 元素，Z 為 C 元素，形成的化合物為烴類，不易溶于水，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選 A
9. 硝酸鈉在玻璃業(yè)、染料業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．工業(yè)上以含氮氧化物廢氣為原料生產(chǎn)硝酸鈉的流程如
圖所示：
已知：① ；
② ．
下列敘述正確的是
A. 屬于酸性氧化物
B. 同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和②時(shí)，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量之比可能為 2∶1
C. “轉(zhuǎn)化器”中生成的 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D. 不考慮流程中鈉、氮元素的損失，則
【答案】D
【解析】
【分析】NO2、NO 通入碳酸鈉溶液發(fā)生已知①、②的兩個(gè)反應(yīng)，會(huì)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，加入
稀硝酸將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，最后對(duì)硝酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體。
【詳解】A．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成一種鹽和水， 與 NaOH 反應(yīng)生成 NaNO2、NaNO3，生成兩種鹽，
且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于酸性氧化物，A 錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中二氧化氮的氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，被氧化的氮元素與被還原
的氮元素的物質(zhì)的量為 1:1，反應(yīng)②NO 中氮元素化合價(jià)升高被氧化，NO2 中氮元素化合價(jià)降低被還原，則
同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和②時(shí)，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量之比 1:1，B 錯(cuò)誤；
C．“轉(zhuǎn)化器”中加入稀硝酸將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，硝酸被還原為 NO，生成的 是氧化產(chǎn)物，NO
是還原產(chǎn)物，C 錯(cuò)誤；
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D．根據(jù)題意可知，N 元素和 Na 元素最終變?yōu)橄跛徕c，根據(jù)守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2 最終變?yōu)橄?br>酸鈉，N 失去電子，O2 得到電子，根據(jù)電子守恒有等式：3a+b=4d，根據(jù)上述兩個(gè)等式可得：
，D 正確；
故選 D。
10. 下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確 是
選
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論 項(xiàng)
氣體安靜地燃燒并發(fā)出蒼白色
A 將點(diǎn)燃的氯氣伸入盛滿氫氣的集氣瓶中 有 HCl 生成
火焰，瓶口產(chǎn)生白霧
在干燥 熱坩堝中，投入綠豆大小的鈉，繼續(xù)加 鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰， Na 在空氣中燃 B
熱，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈 生成淡黃色固體 燒生成 Na2O2
SO2 是酸性氣 將銅絲插入濃硫酸中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入石
C 石蕊溶液先變紅后褪色 體，具有漂白
蕊溶液中
性
將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加幾滴 鐵粉未發(fā)生變 D 無明顯現(xiàn)象
KSCN 溶液 質(zhì)
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣不能燃燒，應(yīng)將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故 A 錯(cuò)誤；
B．在干燥的熱坩堝中，投入綠豆大小的鈉，繼續(xù)加熱，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，鈉繼續(xù)燃燒，表明
Na 與 O2 反應(yīng)放熱，產(chǎn)物呈淡黃色，Na2O 為白色，Na2O2 為淡黃色，則淡黃色固體產(chǎn)物為 Na2O2，故 B 正
確；
C．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，故 C 錯(cuò)誤；
D．若鐵粉部分變質(zhì)，生成的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，鐵與三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫
氰化鉀溶液，也無明顯現(xiàn)象，故 D 錯(cuò)誤；
故選 B。
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11. 某研究小組提出利用炔烴、醛、胺等工業(yè)大宗原料和爐煙二氧化碳的四組分串聯(lián)反應(yīng)，來實(shí)現(xiàn)惡唑烷酮
及其衍生物的高效合成，反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述正確的是
已知：Ph 為 ，Bn 為
A. 總反應(yīng)的原子利用率為 100% B. 和 是催化劑
C. 途徑 b 斷裂了σ鍵和π鍵 D. 產(chǎn)物 6 的分子式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，生成物除了產(chǎn)物 6 還有 ，原子利用率小于 100%，A 錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)歷程圖可知， 是中間產(chǎn)物， 是生成物，都不是催化劑，B 錯(cuò)誤；
C．途徑 b 第一步反應(yīng)醛基中碳氧雙鍵斷裂其中的π鍵，第二步反應(yīng)是取代反應(yīng)，羥基被取代，斷開的是σ
鍵，C 正確；
D．產(chǎn)物 6 的分子式為 ，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
12. 華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽極
和陰極，用于 CH3OH 氧化和 CO2 還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下 CO2
→CO 電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法不正確的是
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A. 電解總反應(yīng)為 2CO2+CH3OH 2CO+HCOOH+H2O
B. 理論上若有 44gCO2 被轉(zhuǎn)化，則有 2mlH+從左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 與 Ni8-TET 催化劑相比，使用 Ni-TPP 時(shí)催化效果更好
D. 若以鉛蓄電池為電源，則 B 極應(yīng)與 PbO2 極相連接
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)圖示，A 電極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 CO、B 電極甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲
酸，A 是陰極、B 是陽極。
【詳解】A．A 電極二氧化碳得電子生成 CO、B 電極甲醇失電子生成甲酸，電解總反應(yīng)為 2CO2+CH3OH
2CO+HCOOH+H2O，故 A 正確；
B．A 是陰極、B 是陽極，理論上若有 44gCO2 被轉(zhuǎn)化，則電路中轉(zhuǎn)移 2ml 電子，根據(jù)電荷守恒，則有 2mlH
+從右側(cè)向左側(cè)遷移，故 B 錯(cuò)誤；
C．使用 Ni-TPP 時(shí)反應(yīng)活化能小，所以與 Ni8-TET 催化劑相比，使用 Ni-TPP 時(shí)催化效果更好，故 C 正確；
D．A 是陰極、B 是陽極，鉛蓄電池中 PbO2 為正極、Pb 為負(fù)極，若以鉛蓄電池為電源，B 極應(yīng)與 PbO2 極
相連接，故 D 正確；
選 B。
13. MgO 具有 NaCl 型晶體結(jié)構(gòu)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)
a=0.42nm，下列說法不正確的是
第 10頁(yè)/共 24頁(yè)
A. 位于 構(gòu)成的八面體空隙中
B. 陰離子半徑
C. 晶體的密度為
D. 若將 換為 ，晶胞參數(shù)變?yōu)?0.448nm，則
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，Mg2+位于晶胞的體心， 位于面心， 位于六個(gè) 構(gòu)成的八面體空隙中，
A 正確；
B．由圖可知，因?yàn)?是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是 半徑的 4 倍，即 ，解得
，B 正確；
C．根據(jù)圖示，MgO 晶胞中 的個(gè)數(shù)為 ， 的個(gè)數(shù)為 ，則晶體的密度為
，C 錯(cuò)誤；
D．MnO 也屬于 NaCl 型晶體結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的棱長(zhǎng)是 ，解
得 ，D 正確。
故選 C。
14. 常溫下，分別向 HX、HY、 溶液中滴加 NaOH 溶液，pC[pC=-1gC，C 代表 、
、 ]與 pH 的關(guān)系如圖所示，已知 。下列說
法錯(cuò)誤的是
第 11頁(yè)/共 24頁(yè)
A. 表示 與 pH 的關(guān)系
B.
C. 與 交叉點(diǎn)坐標(biāo)：x=5.47，y=-0.77
D. 與 HY 不能發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 ， 取 負(fù) 對(duì) 數(shù) 可 得 ， ， 同 理 ，
，又 ，故 表示 與 pH 的關(guān)系； 表示 與
pH 的 關(guān) 系 ， 根 據(jù) ， 取 負(fù) 對(duì) 數(shù)
，則 表示 與 pH 的關(guān)系。據(jù)此分析；
【詳解】A．由上述分析可知， 表示 與 pH 的關(guān)系，A 正確；
B．由 C 點(diǎn)數(shù)據(jù)可知， ，B 正確；
C． 根 據(jù) A 點(diǎn) 坐 標(biāo) ， = ，
， 由 表 達(dá) 式 和
聯(lián)立可得 x≈5.47，y≈-0.77，，C 正確；
第 12頁(yè)/共 24頁(yè)
D． 的 平 衡 常 數(shù) 為
代 入 數(shù) 據(jù) 計(jì) 算 結(jié) 果 較 大 ， 故
與 HY 能發(fā)生反應(yīng)，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
第Ⅱ卷（非選擇題，共 58 分）
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分。
15. 一種以濕法煉鋅的凈化渣（含有 C、Zn、Fe、Cu 等金屬的單質(zhì)及其氧化物）為原料提取鈷（Ⅱ）的工
藝流程如圖所示：
已知：①常溫下， 。
②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下表：
金屬離子
開始沉淀時(shí)（ ）的 pH 6 2 4.0 7.9 2.2 7.5
沉淀完全時(shí)（ ）的
8.5 5.0 9.2 3.2 9.0
pH
回答下列問題：
（1）“浸出渣”的主要成分為______（填化學(xué)式）。
（2） 常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到 ，除銅后溶液中 的濃度為 0.18ml/L，則此時(shí)
溶液的 pHpH>3.2（或 3.2～4.0） ②. 使 充分沉淀，同時(shí)保證 不發(fā)生沉淀
（5） 和
（6） ①. ②. 避免還原 時(shí)產(chǎn)生有毒的氯氣
【解析】
【分析】濕法煉鋅凈化渣經(jīng)過硫酸的酸浸，未反應(yīng)的銅成為浸出渣，在浸出液中加入硫化鈉固體除去銅離
子，然后在除銅液中加入過硫酸鈉將溶液中的二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，二價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈷，通過加入碳酸
鈉來調(diào)節(jié)溶液的 pH 除去鐵元素，在凈化液中再加入碳酸鈉將溶液中的鈷元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，另濃鹽
酸轉(zhuǎn)化為鈷（Ⅱ），濃縮結(jié)晶得到鈷（Ⅱ），據(jù)此分析；
【小問 1 詳解】
銅單質(zhì)不溶于稀硫酸，則“浸出渣”的主要成分為 Cu；
【小問 2 詳解】
“除銅液”中 的濃度為 ， ，
，常溫下，飽和 水溶液中存在關(guān)系式：
，則此時(shí)溶液中 ，pH=0.5；
【小問 3 詳解】
過硫酸鈉（ ）能將 氧化， 和 反應(yīng)的離子方程式為
；
【小問 4 詳解】
“沉鐵”時(shí)，為了使鐵離子完全沉淀，鈷離子不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，控制溶液 pH 的范圍：4.0>pH≥3.2
；“沉鐵”后，調(diào)節(jié)溶液 pH 將溶液中的鈷元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，同時(shí)保證 不發(fā)生沉淀，因此，“沉鈷
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”步驟中溶液 pH 不宜過大；
【小問 5 詳解】
“鈷回收后廢液”中含有的金屬離子主要有 和 ；
【小問 6 詳解】
“轉(zhuǎn)化”步驟中有黃綠色氣體產(chǎn)生是因?yàn)闅溲趸捙c濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷、黃綠色氣體氯氣和水，離子方
程式為 ；若用過氧化氫和稀硫酸代替濃鹽酸，氫氧化鈷
與過氧化氫和稀硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸亞鈷、氧氣和水，與加入濃鹽酸相比最大的優(yōu)點(diǎn)是可以避免生
成有毒的氯氣，可以減少對(duì)環(huán)境的污染。
16. 三苯甲醇 是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：
已知：①格氏試劑（RMgBr，R-表示烴基）性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應(yīng)。
如： 。
②ROMgBr 可發(fā)生水解，產(chǎn)物之一 難溶于水。
③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：（*表示溴苯與水形成的共沸物的沸點(diǎn)）
物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)（℃） 溶解性
乙醚 74 34.6 微溶于水
溴苯 157 156.2（92.8*） 難溶于水的液體，溶于乙醚
二苯酮 182 305.4 難溶于水的晶體，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)裝置如下（加熱及夾持裝置略）：
第 15頁(yè)/共 24頁(yè)
回答下列問題：
（1）圖 1 中儀器 a 的名稱為______。
（2）圖 1 中干燥管內(nèi)的試劑為______。
（3）制備格氏試劑時(shí)，加入一小粒碘可加快反應(yīng)速率，推測(cè) 對(duì)該反應(yīng)活化能的影響是______（填“升高”
“降低”或“不變”）。
（4）制備 時(shí)，乙醚除作溶劑外，另一個(gè)作用是______；若溴苯-乙醚混合液滴加過快，生
成的主要副產(chǎn)物為______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
（5）制備三苯甲醇過程中，飽和 溶液與中間產(chǎn)物 C 反應(yīng)的離子方程式為______；此步驟中不用蒸
餾水的目的是______。
（6）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是______。
（7）計(jì)算產(chǎn)率：反應(yīng)中投入 1.5g 鎂屑、7mL 溴苯（約 0.065ml）和 10.92g 二苯酮，經(jīng)純化、干燥后得到
10.0g 產(chǎn)品，則三苯甲醇的產(chǎn)率是______（保留兩位有效數(shù)字）。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）堿石灰 （3）降低
（4） ①. 揮發(fā)生成的乙醚蒸氣可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止 與水、二氧化碳、氧氣反
應(yīng) ②.
（5） ①. ②. 避免
產(chǎn)生難溶于水的 雜質(zhì)
（6）溴苯與水 92.8℃能形成共沸物逸出
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（7）64%
【解析】
【分析】首先利用鎂屑、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環(huán)境中進(jìn)行反
應(yīng)，則堿石灰是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置；之后加入二苯酮反應(yīng)得到(C6H5)3COMgBr，然后加
入飽和氯化銨溶液，促進(jìn)(C6H5)3COMgBr 水解產(chǎn)生三苯甲醇。
【小問 1 詳解】
根據(jù)儀器 a 的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管；
【小問 2 詳解】
格氏試劑、ROMgBr 都會(huì)與水反應(yīng)，所以制備過程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空氣中的水
蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，使用的是堿石灰；
【小問 3 詳解】
加入一小粒碘可加快反應(yīng)速率，說明碘為催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能；
【小問 4 詳解】
制備 時(shí)，乙醚除作溶劑外，另一個(gè)作用是揮發(fā)生成的乙醚蒸氣可以排除裝置內(nèi)的空氣，防
止 與水、二氧化碳、氧氣反應(yīng)；在滴加的過程中，若溴苯-乙醚混合液滴加過快，生成的主
要副產(chǎn)物為 ；
【小問 5 詳解】
飽和 溶液與中間產(chǎn)物 C 反應(yīng)的離子方程式為
；飽和氯化銨溶液顯酸
性，能促進(jìn) 水解產(chǎn)生三苯甲醇，且不產(chǎn)生難溶于水的 雜質(zhì)，因此不用蒸餾
水的目的是避免產(chǎn)生難溶于水的 雜質(zhì)；
【小問 6 詳解】
根據(jù)題目所給信息可知溴苯與水 92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸氣蒸餾能除去溴苯；
【小問 7 詳解】
第 17頁(yè)/共 24頁(yè)
所用 Mg 的物質(zhì)的量為 0.0625ml，所用溴苯的物質(zhì)的量為 0.065ml，二苯酮的物質(zhì)的量為 0.06ml，所以
理論上可以制取 0.06ml 三苯甲醇，產(chǎn)率為 。
17. 磺酰氯（ ）是一種重要的有機(jī)氯化劑， 和 反應(yīng)可制備磺酰氯?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：①
②
③
則 的ΔH=______kJ/ml（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。
（2） 的速率方程為 ，其中 k
為速率常數(shù)，R、C 為常數(shù)， 為反應(yīng)的活化能（單位為 kJ/ml），T 為熱力學(xué)溫度（單位為 K）。
①在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 和 發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）。
A．升高溫度會(huì)導(dǎo)致速率常數(shù) k 增大
B．及時(shí)移走產(chǎn)物可提高 的轉(zhuǎn)化率
C．混合氣體中 和 的體積分?jǐn)?shù)之比不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡
D．加壓有利于平衡正向進(jìn)行
②-Rlnk 與催化劑和 的關(guān)系如圖所示，使用催化劑 A 時(shí)，反應(yīng)的活化能為______kJ/ml，催化效果更好的
催化劑是______（填“A”或“B”）。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入 和 （保持 和 的物質(zhì)的量之和為定值），平衡
第 18頁(yè)/共 24頁(yè)
時(shí) 的體積分?jǐn)?shù) 隨 的變化圖象如圖所示，當(dāng) 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)
的體積分?jǐn)?shù)可能是 A、B、C、D、E 中的______點(diǎn)。
（4）在某一密閉容器中充入 1ml 和 2.6ml ，發(fā)生反應(yīng)：
， 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 溫度下，若
使 的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到 80%，則需要將壓強(qiáng)控制在______kPa（保留四位有效數(shù)字）。若使圖中 a 點(diǎn)和 c
點(diǎn) 的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到相等，可向______（填“a”或“c”）點(diǎn)所在的體系中通入稀釋劑（Ar 氣），
寫出判斷理由：______。
【答案】（1）2a+b-c
（2） ①. BC ②. 300 ③. B
（3）D （4） ①. 82.96 ②. a ③. 合成 的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，等壓條
件下通入稀釋劑（Ar 氣），各反應(yīng)組分壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，a 點(diǎn) 的平衡轉(zhuǎn)化率減小
【解析】
【小問 1 詳解】
由 2×①+②-③式可得反應(yīng)： ，則由蓋斯定律可得
的 ；
第 19頁(yè)/共 24頁(yè)
【小問 2 詳解】
①A．由 可知，升高溫度會(huì)導(dǎo)致 lnk 增大，速率常數(shù) k 增大，A 正確；
B．產(chǎn)物 為液體，及時(shí)移走產(chǎn)物，不能使其平衡正向移動(dòng)，則不能提高 的轉(zhuǎn)化率，B 錯(cuò)誤；
C．在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 和 發(fā)生反應(yīng)： ，即
和 的初始投料比等于其化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，則反應(yīng)過程中 和 的體積分?jǐn)?shù)始終
保持相等，所以混合氣體中 和 的體積分?jǐn)?shù)之比不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡， C 錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向進(jìn)行，D 正確；
故選 BC；
②由圖可知，-Rlnk 與 呈線性關(guān)系，直線的斜率表示反應(yīng)的活化能，由圖象數(shù)據(jù) 、
可得斜率為 ，則使用催化劑 A 時(shí)，反應(yīng)的活化能為 300kJ/ml；由
圖可知，使用催化劑 A 時(shí)-Rlnk 與 的圖象比使用催化劑 B 時(shí)更陡峭，即使用催化劑 A 時(shí)-Rlnk 與 的圖
象斜率大于使用催化劑 B 時(shí)的，則使用催化劑 B 時(shí)，反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)速率較大，催化效果更好；
【小問 3 詳解】
對(duì)于反應(yīng) 而言，當(dāng)反應(yīng)物中 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，
的體積分?jǐn)?shù)最大，由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)反應(yīng)物中 和 時(shí)，達(dá)到
平衡狀態(tài) 的體積分?jǐn)?shù)相等，故選 D；
【小問 4 詳解】
當(dāng)壓強(qiáng)為 30kPa， 的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%，整理數(shù)據(jù)代入三段式得：
，平衡時(shí)各物質(zhì)分壓：
， ， ，
第 20頁(yè)/共 24頁(yè)
則 ；當(dāng) 的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%，整理數(shù)據(jù)代入三段式得：
，設(shè)需要將壓強(qiáng)控制在 pkPa，平衡時(shí)各物質(zhì)分壓：
， ， ，因溫度不變，則
，解得 p≈82.96kPa；在等壓條件下（p=10kPa），a 點(diǎn) 的平
衡轉(zhuǎn)化率大于 c 點(diǎn)，向體系中通入稀釋劑（Ar 氣），各反應(yīng)組分壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移
動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)， 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則若使圖中 a 點(diǎn)和 c 點(diǎn) 的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到相等，可向 a
點(diǎn)所在的體系中通入稀釋劑（Ar 氣），判斷理由是合成 的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，等壓
條件下通入稀釋劑（Ar 氣），各反應(yīng)組分壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，使 a 點(diǎn) 的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
18. 某香豆素類抗癌藥物 G 的合成路線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)路線回答問題：
已知：Ⅰ. ( 、 、 代表烴基)。
（1）A 的名稱為_______。
（2）B→C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）D→E 的反應(yīng)類型為_______。
第 21頁(yè)/共 24頁(yè)
（4）F→G 中 的作用是_______。
（5）化合物 G 中除醚鍵外，其余含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
（6）H( )是 F 在酸性條件下的水解產(chǎn)物，符合條件的 H 的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))
；其中，苯環(huán)上的一氯代物只有 2 種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
①含苯環(huán) ② 該物質(zhì)與足量 反應(yīng)生成
（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以 和 為原料制備 的合成路線
_______(輔助試劑任選)。
【答案】（1）鄰羥基苯甲醛或 2-羥基苯甲醛
（2） （3）還原反應(yīng)
（4）與生成物 反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高 的產(chǎn)率
（5）酯基、酰胺基 （6） ①. 10 ②. 、 、
（7）
【解析】
【分析】A 中醛基發(fā)生加成反應(yīng)引入支鏈得到 B，B 發(fā)生已知反應(yīng)原理生成 C： 和乙醇，
C 發(fā)生消去反應(yīng)生成 D，D 中硝基還原為氨基得到 E，E 中氨基轉(zhuǎn)化為羥基得到 F，F(xiàn) 發(fā)生取代反應(yīng)生成 G；
【小問 1 詳解】
第 22頁(yè)/共 24頁(yè)
由結(jié)構(gòu)，A 為鄰羥基苯甲醛或 2-羥基苯甲醛；
【小問 2 詳解】
B 發(fā)生已知反應(yīng)原理生成 C： 和乙醇，
；
【小問 3 詳解】
D 中硝基還原為氨基得到 E，為還原反應(yīng)；
【小問 4 詳解】
F 發(fā)生取代反應(yīng)生成 G，除了生成 外，結(jié)合質(zhì)量守恒可知還生成 ， 的作用是與生成的 反
應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高 的產(chǎn)率。
【小問 5 詳解】
由結(jié)構(gòu)，化合物 中除醚鍵外，還含有的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酰胺基。
【小問 6 詳解】
F 中含酯基，芳香化合物 （ ）是 在酸性條件下水解的產(chǎn)物， 的同分異構(gòu)體能與足量
反應(yīng)生成 ，說明該物質(zhì)分子中除苯環(huán)外，還含 2 個(gè) 和一個(gè) 。若苯環(huán)上有 1
個(gè)取代基則為 ，共 1 種結(jié)構(gòu)（ ）；若苯環(huán)上有 2 個(gè)取代基則為
和 ，共 3 種結(jié)構(gòu)（ 、 、
）； 若 苯 環(huán) 上 有 3 個(gè) 取 代 基 則 為 2 個(gè) 和 1 個(gè) ， 共 6 種 結(jié) 構(gòu)
第 23頁(yè)/共 24頁(yè)
（ 、 、 、
、 、 ）。共 10 種結(jié)構(gòu)；其中苯環(huán)上
的 一 氯 代 物 只 有 2 種 結(jié) 構(gòu) 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 為 、 、
。
【小問 7 詳解】
以 和 為原料制備 的合成路線為： 中硝基還原
為氨基得到 ，再將氨基轉(zhuǎn)化為羥基得到 ，再和 成環(huán)得到產(chǎn)物，
故為： 。
第 24頁(yè)/共 24頁(yè)

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