解決有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等阿伏加德羅常數(shù)題時,最重要 的一點是通過高考備考在頭腦中形成牢固的“粒子觀”和“變化觀”,即分 析題目時,首先要分析其粒子組成,然后分析哪些粒子會發(fā)生變化,如何變化, 最后得出正確結(jié)論。一、氣體摩爾體積使用條件氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積不能用22.4 L·ml-1計算;注意標(biāo)準(zhǔn)狀況 下為非氣體的物質(zhì):水、乙醇、三氧化硫、四氯化碳、苯等。但若給出非標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,則此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等 外界條件無關(guān)。
典型案例例1　正誤判斷(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA?(　　)(2)常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子?(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA?(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子?(　　)
二、阿伏加德羅常數(shù)題常見“陷阱”
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)聚集狀態(tài)難辨別性(標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。2.物質(zhì)組成的特殊性[特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子 等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。3.化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)等)。4.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性(如5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)等)。
5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性(如標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 ml苯中含碳碳鍵數(shù)目;P4分子中P原子 和磷磷鍵數(shù)目之比等)。6.電化學(xué)基本知識的模糊性(如銅的電解精煉時,每轉(zhuǎn)移2 ml電子陽極上溶 解的銅原子數(shù)等)。7.電離與水解中概念的混淆與數(shù)據(jù)的缺失性(如1 ml FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數(shù)目等)。
三、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題“三注意”一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng),如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生反應(yīng)時,消耗1 ml Cl2 轉(zhuǎn)移1 ml電子。二要注意變價元素,如1 ml Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml電子,而與足量硝酸 反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 ml電子。三要注意氧化還原的競爭及用量問題,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
典型案例例3　正誤判斷(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目 為2NA?(　　)(2)3 ml單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子?(　　)(3)50 mL 12 ml/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA?(　　)(4)23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA?(　　)
四、溶液中微粒數(shù)目的判斷溶液中微粒數(shù)目的判斷考查解題方法:明確微粒存在形式和計算公式,正確解答。(1)明確弱電解質(zhì)的電離是微弱的、鹽類的水解是微弱的。(2)明確膠體粒子的存在形式不同于離子。(3)明確計算公式,正確求算水電離的H+與OH-濃度,進(jìn)而求算出微粒數(shù)目。(4)明確公式n=cV,沒有溶液體積不能求算粒子數(shù)。(5)明確在弱電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
典型案例例5　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是?(　　)A.1.0 ml CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB.密閉容器中,2 ml SO2和1 ml O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.電解精煉銅時,電解池中每轉(zhuǎn)移1 ml電子時陰極上析出銅原子 mL 12 ml·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是?(　　)A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1 ml/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷不是氣體,因此不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計 算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目,B錯誤;題目沒有給出溶液體積,無法計算溶液 中陰離子的數(shù)目,C錯誤;H2O2是共價化合物,不存在離子,D錯誤。
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是?(　　)A.1 L 0.1 ml·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)為0.1NAB.1 ml Fe在1 ml Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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