1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。
2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、考號，將條形碼貼在指定位置。答題時，必須將答案涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上答題一律不得分。
3.選擇題填涂“不定項”的試題，每小題有1～2個正確選項，未標(biāo)明標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。
相對原子質(zhì)量：Li-7C-12O-16Mn-55C-59I-127
一、新能源汽車的電池
近年來，隨著環(huán)保意識的增強和技術(shù)的進步，新能源汽車逐漸成為汽車行業(yè)發(fā)展趨勢。
Ⅰ.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池由于其性能高，循環(huán)次數(shù)多，放電電位穩(wěn)定，常用于新能源汽車。
1.下列關(guān)于磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中各元素的說法，錯誤的是________________。
A.磷元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種中強酸
B.鐵元素位于元素周期表第四周期第VIIIB族
C.鋰元素的一種核素7Li，其中子數(shù)為4
D.氧元素常見的同素異形體有O2和O3
2.基態(tài)磷原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云形狀為________________。
3.PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，分子的空間結(jié)構(gòu)為________________；NH3的沸點高于PH3，原因是________________________________________________。
4.下列事實不能說明Na的金屬性比Li強的是________________。
A.Na與冷水劇烈反應(yīng)，Li與冷水反應(yīng)慢
B.Na與Li同主族，Na的原子半徑比Li大
C.相同情況下，NaOH的堿性比LiOH強
D.相同溫度時，LiOH的溶解度比NaOH小
5.白磷的分子結(jié)構(gòu)如圖1，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量變化如圖2，下列說法正確的是____________。
A.白磷是共價晶體
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.加入催化劑，能減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
D.燃燒生成1ml P2O5時，白磷放出的能量比紅磷多
II.新能源汽車所用蓄電池主要為二次鋰電池。如：鈷酸鋰電池的總反應(yīng)為：
，用它做電源，按如圖裝置進行電解。
6.通電后，d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），則d電極的反應(yīng)為________________，m極為電源的________________極。
7.工業(yè)上一種制備LiCO2反應(yīng)的原理如下，下列說法正確的是_________（不定項）。
A.該反應(yīng)中Li2CO3被氧化
B.LiCO2是還原產(chǎn)物
C.每轉(zhuǎn)移0.4ml電子，生成26.4g CO2
D.標(biāo)準狀況下，每消耗11.2L的O2時，C3O4得到電子2NA
8.一定條件下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)制備LiCO2，10min內(nèi)，固體的質(zhì)量減少了23.2g，則此段時間內(nèi)用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。
二、消毒劑的制備
次氯酸鈉是家庭洗滌劑中的含氯消毒劑。
Ⅰ.某學(xué)生小組甲提出用如圖所示裝置制備NaClO。
1.裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
2.儀器X的名稱____________________，Y溶液為____________________。
3.按照氣流方向，裝置正確的連接順序為a→___→___→___→___→___→___。
裝置C中長頸漏斗的作用是____________________________________________________。
4.反應(yīng)過程中，裝置D中的溫度及產(chǎn)物的量隨時間變化趨勢如圖，裝置D中使用冰水浴的原因為____________________________________________________________。
II.某學(xué)生小組乙利用Na2CO3溶液和Ca（ClO）2制取次氯酸的溶液，并過濾。
5.要檢驗所得次氯酸鈉溶液中是否含有Cl-的方法為____________________。
6.該方法與小組甲的方法相比，優(yōu)點為____________________（寫出一點即可）。
Ⅲ.測定產(chǎn)品中有效成分含量：
①取20.00mL D中的產(chǎn)品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸餾水定容，在暗處靜置5 min。
②取出20.00 mL①所得溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用1.000 ml·L-1的Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，平行測定三次。
（已知：）
7.步驟②中加入的指示劑為____________________。判斷滴定終點的方法是________________________________________。
8.某次學(xué)生滴定時滴定管液面如圖，則此時讀數(shù)為________mL。
9.某小組三次實驗的Na2S2O3標(biāo)準溶液的體積讀數(shù)如表所示，若產(chǎn)品中不存在能與KI反應(yīng)的雜質(zhì)，則原樣中NaClO的濃度為____________________（保留三位有效數(shù)字）。
10.滴定過程中會使NaClO的濃度偏高的是__________（不定項）。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量溶液濺出
D.該產(chǎn)品還含有少量NaClO3，NaClO3也能將KI氧化為I2
三、三醋酸錳
三醋酸錳（CH3COO）3Mn是一種很好的有機反應(yīng)氧化劑。
1.三醋酸錳（CH3COO）3Mn中正離子的價層電子排布式為__________，該價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)__________。
A.相同B.相反
2.比較Fe和Mn的第三電離能的大?。篒3（Fe）__________I3（Mn）。
A.大于B.小于
3.醋酸錳的結(jié)晶水合物是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）其中配位數(shù)為__________。
A.2B.3A.4B.6
（2）其含有的化學(xué)鍵有__________。（不定項）
A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.氫鍵
（3）已知羧酸的酸性強弱與羧基中羧基的極性大小密切相關(guān)，請指出相同條件下CF3COONa、CH3COONa、CH3COONa堿性最弱的物質(zhì)為______________________________，原因是____________________。
4.Mn2+能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2+位于八面體的中心。若含1ml該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1mlAgCl沉淀，則化學(xué)式中的n為__________。
A.3B.4C.5D.6
5.三醋酸錳可用如下反應(yīng)制備：
（1）配平上述化學(xué)方程式。
（2）NO2-的空間結(jié)構(gòu)是___________。
A.直線形B.角形C.三角錐形D.正四面體形
（3）醋酸酐的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所含σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為___________。
6.碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示（已知圖中I原子與所連接的三個Mn原子的距離相等），則該化合物的化學(xué)式是，晶胞體密度的計算式為________（計算式可以不化簡）
四、硫化氫的工業(yè)處理
石油加氫精制和天然氣化學(xué)轉(zhuǎn)化過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，主要工藝流程如下：
反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ·ml^-1
催化轉(zhuǎn)化爐中發(fā)生的反應(yīng)：4H2S（g）+3O2（g）=3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=94kJ·ml^-1
1.克勞斯工藝獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
2.在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S（g）?2H（g）+S（g），下列能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________（不定項）。
A.2v正（H2S）=v逆（S2）
B.容器中混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)的壓強不變
D.的值不變
3.在某催化劑的作用下，的反應(yīng)歷程如圖（表示吸附在催化劑表面），則整個反應(yīng)歷程中的控速步驟的化學(xué)方程式________________________。
4.已知25℃時，有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表。當(dāng)溶液中微粒的濃度≤1.0×10-5時，認為已被完全除去。根據(jù)信息，完成下列題目。
（1）當(dāng)廢液中H2S濃度較低時，還常用純堿溶液吸收。寫出純堿溶液吸收H2S的離子方程式為________________________。
（2）用純堿吸收硫化氫后，此時溶液的pH=7，則含硫微粒的濃度大小關(guān)系為________________________。
（3）若向ZnS溶液中加入CuCl2溶液，有黑色沉淀生成，此時溶液____________。
（4）某酸性工業(yè)廢水中pH=3.0，通過調(diào)節(jié)將溶液中的H2S形成硫化物沉淀除去，應(yīng)控制溶液的范圍是____________（寫出計算過程）。
五、醫(yī)藥有機合成
有機物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路線如下：
已知：
1.A中碳原子雜化方式為____________。能測定A的相對分子質(zhì)最的儀器是____________。
A.原子發(fā)射光譜儀B.質(zhì)譜儀C.紅外光譜儀D.紫外可見光譜儀
2.B與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為____________________________________。
3.D→E過程中，還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。
4.E→F的反應(yīng)類型為____________。
A.還原反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)
5.下列關(guān)于D的說法正確的是____________（不定項）。
A.該分子所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.1mlD最多能與7mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該物質(zhì)能使KMnO4酸性溶液褪色D.該物質(zhì)屬于氨基酸，可用茚三酮檢驗
6.G中含氧官能團名稱為____________。
請寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
①含有苯環(huán)且無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②1ml有機物最多能與4mlNaOH反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示，氫原子有4種氫原子
④可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
7.H含有____個不對稱碳原子。
A.1B.2C.3D.4
8.根據(jù)上述信息，寫出以乙酸和為主要原料制備的合成路線。
________________________________________________________________________________
參考答案
一、（17分）
1.B
2.亞鈴形（1分）
3.三角錐形（1分）由于NH分子間存在氫鍵，分子間作用力比PH大，破壞NH分子間的作用力使液態(tài)NH變?yōu)闅鈶B(tài)需要消耗更多的能量，所以NH的沸點高于PH（合理即可）
4.D
5.D
6.（負（1分）
7.C
8.
二、（22分）
1.（條件遺漏、配平出錯扣一分）
2.恒壓滴液漏斗（1分）飽和食鹽水（1分）
3.dehibc監(jiān)測實驗過程中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，液體可進入長頸漏斗保證實驗的安全（1分，合理即可）
4.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。避免Cl2與NaOH溶液在溫度較高時反應(yīng)生成NaClO和NaCl，降低NaClO的產(chǎn)率。（合理即可）
5.取樣，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-（合理即可）
6.生成碳酸鈣沉淀，產(chǎn)物易分離；無副反應(yīng)，實驗操作簡單，反應(yīng)物利用率高（合理即可）
7.淀粉（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準溶液時，藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（合理即可）
9.
10.AD
三、（23分）
1.3d4（1分）
2.B（1分）
3.（1）D（2）BC（3）CFCOONa（1分）氯原子的電負性大于氯原子，吸引電子云向氯靠攏的程度大于氯原子，導(dǎo)致羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，三氯醋酸有三個氯原子，對電子云的吸引程度大于氯醋酸，因此對應(yīng)鹽的堿性CFCOONa最弱（合理即可）
4.C
5.（1）
（2）B（3）6：1
6.MnI2
四、（17分）
1.
2.CD
3.
4.。（1））（2）[（3分）
（3）
（4）（4分，具體步驟分數(shù)如下）
（1分）
（1分）
根據(jù)題意：（1分）
五、（21分）
1.sp3、sp2B（1分）
2.
3.
4.A
5.AC
6.酯基、羧基
7.A
8.實驗序號
滴定管初讀數(shù)（mL）
滴定管末讀數(shù)（mL）
1
0.10
20.05
2
1.50
21.55
3
0.10
22.20
電離平衡常數(shù)
溶度積

相關(guān)試卷

[化學(xué)][二模]上海市奉賢區(qū)2024年高考化學(xué)二模試題：

這是一份[化學(xué)][二模]上海市奉賢區(qū)2024年高考化學(xué)二模試題，共5頁。試卷主要包含了填寫答題卡的內(nèi)容用2B鉛筆填寫，提前 xx 分鐘收取答題卡等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年上海市奉賢區(qū)高三二模化學(xué)試卷及參考答案：

這是一份2024年上海市奉賢區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷及參考答案，共10頁。

2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷：

這是一份2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷，共35頁。試卷主要包含了選擇題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷

2022年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷
2021年上海市奉賢區(qū)高考二?；瘜W(xué)試卷(含答案)

2021年上海市奉賢區(qū)高考二?；瘜W(xué)試卷(含答案)
上海市奉賢區(qū)2021高三化學(xué)二模（含答案）練習(xí)題

上海市奉賢區(qū)2021高三化學(xué)二模（含答案）練習(xí)題
2020年上海市奉賢區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷

2020年上海市奉賢區(qū)高三一模化學(xué)試卷
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部