（考試時(shí)間60分鐘，滿分100分）
特別提示：
1.本試卷共8頁，含五個(gè)大題。答題時(shí)，考生務(wù)必按答題要求在答題紙規(guī)定位置上作答，在草稿紙、本試卷上答題一律無效。
2.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。
本卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64
一、含銅廢料的處理和應(yīng)用
電子制造，治金等行業(yè)易產(chǎn)生含銅廢料，可將其轉(zhuǎn)化為膽礬（），實(shí)現(xiàn)資源的回收和利用。
1.基態(tài)銅原子核外有________種能量不同的電子。
A.4B.7C.15D.29
2.根據(jù)基態(tài)原子的價(jià)電子排布，比較Cu與Fe的第二電離能：）________）。
A.>B.570°C）機(jī)制。具體反應(yīng)如下：
1.鐵元素位于元素周期表第________周期第________族。
2.計(jì)算的________________。
高爐氣中存在反應(yīng)：，勒夏特列通過研究該反應(yīng)提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
3.恒溫恒容時(shí)，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)）
A.與的物質(zhì)的量之比為1:2
B.
C.和的濃度不再改變
D.混合氣體的密度不再改變
4.同溫度和壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)和的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋兩種氣體體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。
________________________________________
據(jù)報(bào)道，某含銅配合物可催化還原CO2，該反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。
5.上圖反應(yīng)歷程中，基元反應(yīng)有______個(gè)，中間體有______個(gè)。
A.5；4B.6；5C.6；4D.5；5
6.①對(duì)于反應(yīng)：，______eV。
②該步反應(yīng)的自發(fā)性，下列判斷正確的是______。
A.高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.任何溫度能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行
7.上述反應(yīng)歷程中，控速步驟是********。
A.1Bpin轉(zhuǎn)化為2BpinB.2Bpin轉(zhuǎn)化為3Bpin
C.4Bpin轉(zhuǎn)化為5BpinD.6Bpin轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物
三、焦亞硫酸鈉
焦亞硫酸鈉（）常被用作食品漂白劑、膨松劑和防腐劑等。該物質(zhì)易溶于水，微溶于乙醇，其水解呈酸性，與強(qiáng)酸反應(yīng)放出較多。
工業(yè)上可由的過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制備，原理為：
（Ⅰ）當(dāng)一級(jí)反應(yīng)釜中溶液pH在3~4時(shí)，停止通入，攪拌10分鐘，復(fù)測(cè)pH在3~4范圍內(nèi)，得到的過飽和溶液。
（II）將一級(jí)反應(yīng)釜降溫至0℃，并攪拌1小時(shí)，析出，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
1.一級(jí)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
2.簡述二級(jí)反應(yīng)器和三級(jí)反應(yīng)器的作用________________________________________。
3.一級(jí)反應(yīng)器析出的需要洗滌兩次，選用試劑依次是①________、②________。
A.水B.無水乙醇C.飽和水溶液
4.在流程圖中畫出可循環(huán)利用物質(zhì)的循環(huán)線。
5.長期放置的固體會(huì)部分被氧化為。檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
6.作為食品添加劑，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工藝必要接觸。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。
________________________________________________________________
焦亞硫酸鈉作為食品添加劑，在葡萄酒中殘留量一般不得超過0.25g/L（以計(jì)）。某小組檢測(cè)葡萄酒樣品中殘留量，實(shí)驗(yàn)如下：取150mL葡萄酒樣品，加稀硫酸酸化后加熱，將產(chǎn)生氣體通入足量雙氧水中充分吸收，再除去過量的，冷卻后滴加酚酞，最后用0.100ml/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述吸收液。
已知：
7.滴定操作中用到的玻璃儀器有________。
A.玻璃棒B.滴定管C.燒杯D.容量瓶
8.下列操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏低的是________。（不定項(xiàng)）
A.酸化時(shí)，將稀硫酸改為稀鹽酸B.加入稀硫酸后，未進(jìn)行加熱操作
C.當(dāng)酚酞變色時(shí)，立刻停止滴定D.盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗
9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，計(jì)算該樣品中的殘留量是否在安全范圍內(nèi)（殘留量以計(jì)，寫出計(jì)算過程）。
四、鹽酸達(dá)泊西汀的合成
鹽酸達(dá)泊西?。℅）是神經(jīng)遞質(zhì)抑制類藥物。G的一種合成路線如下圖所示。
1.測(cè)定A中的官能團(tuán)，最適合的儀器是________。
A.紫外可見光譜儀B.紅外光譜儀
C.核磁共振氫譜儀D.原子發(fā)射光譜儀
2.B中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
A.酮羰基B.羥基C.醚鍵D.醛基
3.反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________。
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.還原反應(yīng)
4.已知反應(yīng)①的另一產(chǎn)物為（一元有機(jī)強(qiáng)酸）。
合成時(shí)，D與按物質(zhì)的量之比約為1:2投料。簡述的作用。
________________________________、________________________________________
5.試劑a和試劑b分別為________、________。
6.上述路線制備出的G為粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純的方法為________。
A.過濾B.重結(jié)晶C.蒸餾D.萃取分液
7.寫出一種滿足下列條件的1-萘酚（）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。________
a.屬于芳香族化合物，所有碳原子處于同一平面
b.常溫下，與希夫試劑反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色
c.核磁共振氫譜顯示有4類化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1
8.已知：
結(jié)合上述路線中的信息，以、BrCH?CH?Br為原料，設(shè)計(jì)的合成路線。（其他試劑任選）
五、酒石酸
酒石酸（）存在于多種植物中，常用作食品酸味劑、化工原料等。其結(jié)構(gòu)簡式和電離平衡常數(shù)見下表。
1.酒石酸分子含________個(gè)不對(duì)稱碳原子。
A.0B.1C.2D.4
2.“三室兩膜”電解法制備酒石酸（用表示）的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.交換膜A為負(fù)離子交換膜
B.陰極的電極反應(yīng)式為
C.每生成15g，則陽極生成1.12L氣體
D.電解過程不需再補(bǔ)充
3.酒石酸氫鉀（）俗稱塔塔粉，常用于糕點(diǎn)制作、烘焙食品等。計(jì)算判斷塔塔粉水溶液的酸堿性，并推測(cè)其在食品加工中的主要作用。
________________________________________________________________________
25°C時(shí)，0.100ml/L酒石酸水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿調(diào)節(jié)pH時(shí)，各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化如圖所示。
4.當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中主要存在的含碳離子是________。
5.下列說法正確的是________。（不定項(xiàng)）
A.B曲線表示，溶液中始終存在：
B.曲線交點(diǎn)m和q對(duì)應(yīng)的pH分別為2.98和4.38
C.pH從3到4時(shí)，水的電離程度先增大后減小
D.曲線A和C交點(diǎn)n對(duì)應(yīng)的pH約為3.68
酒石酸和混合液可用于浸取廢舊鋰電池正極材料（Ni、C均為+3價(jià)）中的金屬離子，實(shí)現(xiàn)回收再利用。
6.補(bǔ)全圖中的物質(zhì)，并配平下列浸取反應(yīng)的化學(xué)方程式。
已知速率常數(shù)（k）與溫度（T）關(guān)系為（其中E為活化能，近似為常數(shù)：）。在不同溫度下測(cè)得浸取反應(yīng)的速率常數(shù)，結(jié)果見下表。
7.如圖所示，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果擬合出與的線性方程：，由此可知，浸出反應(yīng)的活化能________。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
參考答案
一、含銅廢料的處理和應(yīng)用（23分）
1.（2分）B
2.（2分）A
3.（2分）C
4.（2分）B
5.（3分）編號(hào)①的水分了與中心離子以配位鍵結(jié)合，編號(hào)②的水既有配位鍵又有氫鍵，編號(hào)③的水分子與、其他水分子均形成氫鍵，所以受熱時(shí)膽礬脫去結(jié)晶水的溫度不同。（合理即可）
6.（2分）22
7.（5分）；
8.（5分）4；
二、高爐反應(yīng)的研究（19分）
1.（2分）四8（或VIII）
2.（3分）-24.8
3.（2分）CD
4.（4分）當(dāng)溫度不變時(shí)，由于該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡左移，所以體積分?jǐn)?shù)減小，體積分?jǐn)?shù)增大。
當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，由于該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，所以體積分?jǐn)?shù)增大，體積分?jǐn)?shù)減小。（合理即可）
5.（2分）B
6.（4分）①12.2②D
7.（2分）C
三、焦亞硫酸鈉（22分）
1.（2分）
2.（2分）將過量的充分吸收，提高其利用率。（合理即可）
3.（2分）①C；B
4.（3分）
5.（3分）取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有，樣品被氧化，反之，則未變質(zhì)。（合理即可）
6.（2分），，，在水中會(huì)生成有毒有害的。（合理即可）
7.（2分）B
8.（2分）BC
9.（4分）根據(jù)反應(yīng)：
，，
可知：
，,
該葡萄酒中的含量為，
所以樣品中的殘留量不在安全范圍內(nèi)。（合理即可）
四、鹽酸達(dá)泊西汀的合成（20分）
1.（2分）B
2.（2分）B
3.（2分）A
4.（2分）作反應(yīng)試劑；作堿中和甲磺酸，提高E的產(chǎn)率。（合理即可）
5.（4分）；（合理即可）
6.（2分）B
7.（2分）（合理即可）
8.（4分，合理即可）
五、酒石酸（16分）
1.（2分）C
2.（2分）B
3.（3分）由于，水解的平衡常數(shù)，說明的電離程度大于其水解程度，則塔塔粉水溶液顯酸性，推測(cè)塔塔粉的主要作用是與食品中的堿性物質(zhì)反應(yīng)，調(diào)節(jié)酸堿度。（合理即可）
4.（2分）B
5.（2分）BD
6.（3分）
7.（2分）53.86選項(xiàng)
A
B
C
D
雜化軌道類型
sp2
sp2
sp3
sp3
空間結(jié)構(gòu)
空間結(jié)構(gòu)角形
平面三角形
正四面體形
平面四邊形
結(jié)構(gòu)簡式
溫度/°C
速率常數(shù)
40
0.0031
50
0.0055
60
0.0096
70
0.0171
80
0.0323

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