?2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷
一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．（2分）碘的同位素I具有放射性，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．原子核外電子數(shù)是53 B．原子核內(nèi)中子數(shù)是131
C．原子的質(zhì)量數(shù)是184 D．位于第四周期ⅦA族
2．（2分）下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及物理變化的是（　?。?br /> A．合成氨工業(yè) B．海水曬鹽 C．純堿工業(yè) D．煤干餾
3．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．羥基的電子式：
B．碳原子核外電子排布的軌道表示式是：
C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
4．（2分）含有極性鍵的非極性分子是（　?。?br /> A．H2 B．NH3 C．CO2 D．CH2Cl2
5．（2分）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．酒精 B．氯化銀 C．氫氧化鋁 D．二氧化氮
6．（2分）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2﹣乙基﹣1﹣丁烯 B．1，4﹣二甲基丁烷
C．2﹣二氯丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丙醇
7．（2分）不能通過(guò)化合反應(yīng)制備的物質(zhì)是（　?。?br /> A．Na2O2 B．Fe（OH）3 C．Cu2S D．Al2（SO4）3
8．（2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)中合成SO3的反應(yīng)裝置，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．裝置甲的作用是混合氣體、干燥等
B．a(chǎn)處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、SO2、O2
C．反應(yīng)生成的SO3不宜直接通入水中吸收
D．工業(yè)中用高壓提高SO3的產(chǎn)率
9．（2分）要證明某久置的FeSO4溶液中是否還含有Fe2+，以下最適合的試劑是（　?。?br /> A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．KI溶液
10．（2分）如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．鈉浮在液面上四處游動(dòng)
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中的Na+數(shù)目減小
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大
11．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
溴蒸氣和碘蒸氣分別與H2反應(yīng)
比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱
B
將少量氯水滴入Na2S溶液中
比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱
C
分別向MgCl2、AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
D
向Fe、Cu中滴加同濃度的稀鹽酸
比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH2＝CH﹣CH＝CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ②CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此判斷正確的是（　?。?br /> A．①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定
B．1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔更穩(wěn)定
C．1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是放熱反應(yīng)
D．丁烷的能量比1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔都要高
13．（2分）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣、NH4+ B．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+ D．SO32﹣、K+、NO3﹣、Na+
14．（2分）下列對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．保持溫度不變，通入CO2后溶液pH減小
C．加入NaOH固體后，減小
D．升高溫度，溶液中n（OH﹣）增大
15．（2分）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓．對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．H2O作還原劑
C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1
16．（2分）如圖所示裝置的相關(guān)敘述正確的是（　?。?br />
A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，溶液中的SO42﹣向銅片附近移動(dòng)
B．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生224mL氣體
C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接后，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑
D．將a與直流電源正極相連可以保護(hù)鋅片，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
17．（2分）用滴定法測(cè)定含少量NaCl的NaHCO3的含量，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　?。?br /> A．錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液后，再加少量水
B．向待測(cè)液中加2～3滴甲基橙試液后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
D．用滴定管量取待測(cè)液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失
18．（2分）分枝酸是生物合成系統(tǒng)中的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．可分別與乙醇和乙酸發(fā)生相同類型的反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
19．（2分）某恒溫密閉容器中，投入一定量的固體A，發(fā)生反應(yīng)：A（s）?B（？）+C（g）﹣Q kJ（Q＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時(shí)，C（g）的濃度與原平衡濃度相等。以下說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．物質(zhì)B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗＝1：1
C．若起始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為QkJ
D．若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)
20．（2分）室溫下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的（　　）

A．A、B兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
B．A點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．B點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D．C點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
二、綜合題（共60分）
21．（15分）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，如圖涉及多個(gè)以海水為原料的生產(chǎn)流程。

完成下列填空：
（1）步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是　 　。
（2）工業(yè)上用Cl2與KOH（熱溶液）制備KClO3，反應(yīng)如下：　 　Cl2+　 　KOH→　 　KCl+　 　KClO3+　 　H2O配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目　 　。
（3）關(guān)于鹵素的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 　。
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2
b．元素的非金屬性：Cl＞Br＞I
c．單質(zhì)的氧化性：I2＞Br2＞Cl2
d．從海洋中獲得Cl2、Br2的過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)
（4）對(duì)圖中所示生產(chǎn)過(guò)程的說(shuō)法正確的是　 　。
a．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
b．第④⑤⑥步驟中，溴元素均被還原
c．第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度
d．聯(lián)堿法與氨堿法相比，NaCl利用率較高，且能耗低
（5）步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是　 　。
（6）某同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中濃度最大的微粒是　 　。
a．c（Na+）
b．c（CO32﹣）
c．c（HCO3﹣）
d．c（H+）
22．（16分）科學(xué)家利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00mol CO和2.00mol NO，一段時(shí)間后測(cè)得CO、CO2濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m＝。

完成下列填空：
（1）氮原子最外層電子排布式為　 　，氧原子核外能量最高的電子有　 　個(gè)。
（2）根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達(dá)平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是　 　。（保留小數(shù)后兩位小數(shù)）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是　 　，該反應(yīng)的正反應(yīng)是　 　反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）圖2中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對(duì)大小關(guān)系是　 　。
（5）關(guān)于該可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是　 　。
a．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
b．當(dāng)體系中c（CO2）：c（N2）＝2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．保持其他條件不變，若充入N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大
d．投料比：m1＞m2＞m3
（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)椤? 　。
23．（16分）苯丙酸乙酯H（）常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制備苯丙酸乙酯的合成路線如圖。

已知：RBrRCNRCOOH（﹣R表示烴基）
完成下列填空：
（1）物質(zhì)F名稱是　 ?。晃镔|(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　。
（2）完成D→H轉(zhuǎn)化所需的試劑及條件分別是　 　，該反應(yīng)類型是　 　。
（3）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體　 　。
①苯環(huán)上含3個(gè)取代基；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；
③分子中有4種不同環(huán)境的H原子。
（4）物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)的名稱是　 　，可檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是　 　。
（5）物質(zhì)A一定條件下通過(guò)加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)化學(xué)方程式是　 　。
（6）參照上述合成路線寫出以乙烯（CH2＝CH2）為原料制備丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：　 　。
AB……目標(biāo)產(chǎn)物
24．（13分）牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、CO2反應(yīng)的成分組成，興趣小組對(duì)摩擦劑的主要成分及含量進(jìn)行探究。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量摩擦劑樣品，加水充分溶解后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量NaOH溶液，再次過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有Al（OH）3。
已知：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3
（1）在過(guò)濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有 　 　。（選填編號(hào)）

（2）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 　 　。
（3）某同學(xué)認(rèn)為向再次過(guò)濾的濾液中通CO2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有Al（OH）3，若要確認(rèn)其含有Al（OH）3，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過(guò)量鹽酸，若出現(xiàn) 　 ?。ㄌ顚憣?shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明白色沉淀是Al（OH）3，即摩擦劑中含有Al（OH）3。
Ⅱ．摩擦劑中碳酸鈣含量的測(cè)定。
如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入鹽酸充分反應(yīng)后，打開K1，持續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，取下C裝置，過(guò)濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重BaCO3質(zhì)量，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

完成下列填空：
（4）檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關(guān)閉K3，打開K1和K2，持續(xù)鼓入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是 　 　。
（5）有小組認(rèn)為，過(guò)濾，稱量BaCO3質(zhì)量，操作繁雜且易產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故將圖中C裝置調(diào)換成E裝置（如圖），你認(rèn)為是否合適？并簡(jiǎn)述原因。 　 　。

（6）實(shí)驗(yàn)中稱取8.000g樣品，若測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為1.970g。則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　 　。（小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字）

2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．（2分）碘的同位素I具有放射性，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)是53 B．原子核內(nèi)中子數(shù)是131
C．原子的質(zhì)量數(shù)是184 D．位于第四周期ⅦA族
【分析】zAX中z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析解答。
【解答】解：碘的同位素I，質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78，為53號(hào)元素，位于第五周期ⅦA族，
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、原子符號(hào)表示意義、元素相對(duì)原子質(zhì)量和原子相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．（2分）下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及物理變化的是（　?。?br /> A．合成氨工業(yè) B．海水曬鹽 C．純堿工業(yè) D．煤干餾
【分析】物質(zhì)變化過(guò)程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析判斷。
【解答】解：A．合成氨工業(yè)是氮?dú)夂蜌錃獯呋瘎┳饔孟赂邷馗邏悍磻?yīng)生成氨氣的過(guò)程，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．海水曬鹽是蒸發(fā)溶劑得到溶質(zhì)晶體的過(guò)程，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；
C．純堿工業(yè)是利用向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)，得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，主要是工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的變化實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，把握物質(zhì)的組成和性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
3．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?br /> A．羥基的電子式：
B．碳原子核外電子排布的軌道表示式是：
C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
【分析】A．羥基不帶電，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．碳原子核外電子排布式為1s22s22p2；
C．氟原子核外9個(gè)電子；
D．次氯酸分子中心原子為O，H和Cl分別與O共用1對(duì)電子。
【解答】解：A．羥基中含有1個(gè)O﹣H鍵，羥基中O原子最外層電子數(shù)為7，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子核外電子排布式為1s22s22p2，碳原子核外電子排布的軌道表示式是：，故B正確；
C．氟原子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸分子中心原子為O，H和Cl分別與O共用1對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的表示方法、結(jié)構(gòu)式和原子結(jié)構(gòu)示意圖以及同位素的概念等，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。
4．（2分）含有極性鍵的非極性分子是（　?。?br /> A．H2 B．NH3 C．CO2 D．CH2Cl2
【分析】同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此答題。
【解答】解：A．H2中H與H之間形成的是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；
D．CH2Cl2含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及分子的極性，明確化學(xué)鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉常見(jiàn)分子的構(gòu)型，題目難度不大。
5．（2分）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?br /> A．酒精 B．氯化銀 C．氫氧化鋁 D．二氧化氮
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物。主要包括：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等），強(qiáng)堿（NaOH、KOH等），鹽（NaCl，CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)），金屬氧化物（Na2O，MgO等）。
【解答】解：A．酒精為非電解質(zhì)，故A不選；
B．氯化銀為鹽，熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B選；
C．氫氧化鋁水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．二氧化氮為非電解質(zhì)，故D不選。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
6．（2分）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　?。?br /> A．2﹣乙基﹣1﹣丁烯 B．1，4﹣二甲基丁烷
C．2﹣二氯丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丙醇
【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④?。褐ф溇幪?hào)之和最小；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。
【解答】解：A．主鏈有4個(gè)碳的烯烴，2號(hào)碳上有1個(gè)乙基，1號(hào)碳上有碳碳雙鍵，系統(tǒng)命名為：2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故A正確；
B．主鏈有6個(gè)碳原子的烷烴，沒(méi)有側(cè)鏈，命名為己烷，故B正確；
C．主鏈上有3個(gè)碳原子的烷烴，2號(hào)碳上有2個(gè)氯原子，系統(tǒng)命名為2，2﹣二氯丙烷，故C錯(cuò)誤；
D．編號(hào)應(yīng)從靠近官能團(tuán)一端，正確的命名為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度不大，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。
7．（2分）不能通過(guò)化合反應(yīng)制備的物質(zhì)是（　?。?br /> A．Na2O2 B．Fe（OH）3 C．Cu2S D．Al2（SO4）3
【分析】A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；
B．Fe（OH）2和水、氧氣反應(yīng)生成Fe（OH）3；
C．Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S；
D．Al2（SO4）3由金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成，或者由復(fù)分解反應(yīng)生成。
【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，即鈉與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，能通過(guò)化合反應(yīng)制備，故A不選；
B．Fe（OH）2和水、氧氣反應(yīng)生成Fe（OH）3，能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故B不選；
C．Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，即Cu2S可以通過(guò)化合反應(yīng)得到，故C不選；
D．Al2（SO4）3由金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成，或者由復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故D選。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
8．（2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)中合成SO3的反應(yīng)裝置，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．裝置甲的作用是混合氣體、干燥等
B．a(chǎn)處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、SO2、O2
C．反應(yīng)生成的SO3不宜直接通入水中吸收
D．工業(yè)中用高壓提高SO3的產(chǎn)率
【分析】A．甲裝置中導(dǎo)氣管冒出氣體的速率可以控制二氧化硫和氧氣的比例，濃硫酸具有吸收性；
B．二氧化硫和氧氣催化劑作用下加熱反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．水吸收時(shí)會(huì)放出大量的熱，形成酸霧，影響三氧化硫吸收；
D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)在常壓下產(chǎn)率已經(jīng)較高，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向進(jìn)行，但對(duì)三氧化硫的產(chǎn)率影響不大。
【解答】解：A．利用甲裝置中導(dǎo)氣管氣泡冒出的速率，可以控制二氧化硫和氧氣的混合比例，使二氧化硫和氧氣充分混合，同時(shí)起到干燥氣體作用，故A正確；
B．二氧化硫和氧氣催化劑作用下加熱反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、SO2、O2，故B正確；
C．水吸收時(shí)會(huì)放出大量的熱，形成酸霧，影響吸收效率，應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收，故C正確；
D．常壓下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫的產(chǎn)率已經(jīng)較高，增大壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)率影響不大，但設(shè)備的要求會(huì)增大，提高了生產(chǎn)成本，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查三氧化硫的制備，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。
9．（2分）要證明某久置的FeSO4溶液中是否還含有Fe2+，以下最適合的試劑是（　　）
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．KI溶液
【分析】某久置的FeSO4溶液中含有亞鐵離子、鐵離子、硫酸根離子，檢驗(yàn)是否含有Fe2+，需要利用亞鐵離子的特征性質(zhì)檢驗(yàn)，亞鐵離子具有還原性。
【解答】解：A．KSCN溶液只能檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl2溶液不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故B錯(cuò)誤；
C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，和鐵離子不反應(yīng)，可以驗(yàn)證亞鐵離子的存在，故C正確；
D．KI溶液中碘離子具有還原性，可以和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，與亞鐵離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)所用的試劑、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，注意亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)區(qū)別，題目難度不大。
10．（2分）如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．鈉浮在液面上四處游動(dòng)
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中的Na+數(shù)目減小
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大
【分析】鈉的密度小于水，反應(yīng)放熱，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有NaOH晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，據(jù)此分析。
【解答】解：A．鈉的密度小于水，浮在水面上，反應(yīng)放出氣體推動(dòng)鈉四處游動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)放熱，而且鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉熔化成一個(gè)光亮的小球，故B正確；
C．反應(yīng)消耗水，溶液中會(huì)析出NaOH固體，所以溶液中的Na+數(shù)目減小，故C正確；
D．溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，所以NaOH溶液的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題以鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為載體考查了鈉的性質(zhì)，會(huì)根據(jù)鈉的性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可解答，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。
11．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
溴蒸氣和碘蒸氣分別與H2反應(yīng)
比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱
B
將少量氯水滴入Na2S溶液中
比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱
C
分別向MgCl2、AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
D
向Fe、Cu中滴加同濃度的稀鹽酸
比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合；
B.氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S；
C.二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
D.Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu不能。
【解答】解：A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合，溴蒸氣和碘蒸氣分別與H2反應(yīng)可比較非金屬性，故A正確；
B.氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性大于S的非金屬性，故B正確；
C.二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D.Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu不能，可知Fe比Cu活潑，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、金屬性與非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
12．（2分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH2＝CH﹣CH＝CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ②CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此判斷正確的是（　?。?br /> A．①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定
B．1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔更穩(wěn)定
C．1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是放熱反應(yīng)
D．丁烷的能量比1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔都要高
【分析】A．①②2個(gè)方程的產(chǎn)物是一樣的，其穩(wěn)定性也是一樣的；
B．由①②2個(gè)反應(yīng)放出的熱量數(shù)值可知（產(chǎn)物一樣，能量相同），相同物質(zhì)的量的2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，能量越低越穩(wěn)定；
C．2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是吸熱反應(yīng)；
D．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物丁烷的能量比反應(yīng)物的總能量均低，但無(wú)法比較丁烷與1，3﹣丁二烯及2﹣丁炔的能量高低。
【解答】解：A．由題中①②2個(gè)方程可知，反應(yīng)產(chǎn)物均為正丁烷，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性是一樣的，故A錯(cuò)誤；
B．由①②2個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別為236.6kJ、272.7kJ，所以相同物質(zhì)的量的2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，所以1，3﹣丁二烯更穩(wěn)定，故B正確；
C．2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，所以1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物丁烷的能量比反應(yīng)物的總能量均低，其中①中反應(yīng)物包括1，3﹣丁二烯和H2，②中包括2﹣丁炔和H2，所以通過(guò)題中數(shù)據(jù)無(wú)法比較丁烷與1，3﹣丁二烯及2﹣丁炔的能量高低，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)能量問(wèn)題的理解，能量越低越穩(wěn)定，同一種物質(zhì)，其穩(wěn)定性是一樣的，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，基本題型，難度不大。
13．（2分）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?br /> A．Na+、Ca2+、Cl﹣、NH4+ B．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+ D．SO32﹣、K+、NO3﹣、Na+
【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷。
【解答】解：A．Na+、Ca2+、Cl﹣、NH4+之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；
C．SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+之間不反應(yīng)，都不與H+、OH﹣反應(yīng)，能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO32﹣、K+、NO3﹣、Na+之間不反應(yīng)，都不與OH﹣反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，明確題干暗含信息及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
14．（2分）下列對(duì)Na2CO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．保持溫度不變，通入CO2后溶液pH減小
C．加入NaOH固體后，減小
D．升高溫度，溶液中n（OH﹣）增大
【分析】A．加水稀釋，c（OH﹣）減小，c（H+）增大；
B．保持溫度不變，通入CO2，會(huì)生成碳酸氫鈉；
C．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH﹣）增大而抑制Na2CO3水解；
D．升高溫度促進(jìn)鹽的水解。
【解答】解：A．加水稀釋促進(jìn)水解，但是水解增大程度小于溶液體積增大程度，則c（OH﹣）減小，由于溫度不變，所以c（H+）增大，故A錯(cuò)誤；
B．保持溫度不變，通入CO2，會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，所以溶液的pH會(huì)減小，故B正確；
C．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH﹣）增大而抑制Na2CO3水解，c（CO32﹣）增大，c（HCO3﹣）減小，所以減小，故C正確；
D．升高溫度促進(jìn)鹽的水解，Na2CO3的水解程度增大，所以溶液中n（OH﹣）增大，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽的水解，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確鹽的水解原理、水解平衡移動(dòng)是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。
15．（2分）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓．對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．H2O作還原劑
C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1
【分析】2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．
【解答】解：A．只有S元素的化合價(jià)變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故A正確；
B．水中H、O元素的化合價(jià)均不變，則水不是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．S元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
16．（2分）如圖所示裝置的相關(guān)敘述正確的是（　　）

A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，溶液中的SO42﹣向銅片附近移動(dòng)
B．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生224mL氣體
C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接后，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑
D．將a與直流電源正極相連可以保護(hù)鋅片，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
【分析】a和b用導(dǎo)線連接時(shí)為原電池，不活潑的銅片為正極，活潑的鋅片為負(fù)極；
A．原電池中，溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；
B．沒(méi)有提示是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C．原電池中，H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．a(chǎn)與直流電源正極相連為電解池的陽(yáng)極，銅片失電子，保護(hù)鋅片。
【解答】解：A．原電池中，溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，所以溶液中的SO42﹣向鋅片附近移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有提示是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生的氣體的體積，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中，H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑，故C正確；
D．a(chǎn)與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽(yáng)極，鋅為陰極，可以保護(hù)鋅不被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，題目難度中等。
17．（2分）用滴定法測(cè)定含少量NaCl的NaHCO3的含量，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　?。?br /> A．錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液后，再加少量水
B．向待測(cè)液中加2～3滴甲基橙試液后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
D．用滴定管量取待測(cè)液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失
【分析】先分析操作方法對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，然后結(jié)合c（待測(cè)）＝分析滴定誤差，若操作方法導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，反之則偏低。
【解答】解：A．錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液后，再加少量水，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，則不影響測(cè)定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，操作方法合理，不影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D．用滴定管量取待測(cè)液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失，導(dǎo)致量取的待測(cè)液體積偏小，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定及誤差分析，為高頻考點(diǎn)，明確中和滴定步驟、操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大。
18．（2分）分枝酸是生物合成系統(tǒng)中的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?br />
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．可分別與乙醇和乙酸發(fā)生相同類型的反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。
【解答】解：A.有機(jī)物含羧基、羥基、碳碳碳雙鍵及醚鍵等官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B.含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C.含有兩個(gè)羧基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其它官能團(tuán)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大。
19．（2分）某恒溫密閉容器中，投入一定量的固體A，發(fā)生反應(yīng)：A（s）?B（？）+C（g）﹣Q kJ（Q＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時(shí)，C（g）的濃度與原平衡濃度相等。以下說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．物質(zhì)B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗＝1：1
C．若起始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為QkJ
D．若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【分析】對(duì)于反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）﹣Q kJ（Q＞0），反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時(shí)，C（g）的濃度與原平衡濃度相等，說(shuō)明為相同平衡狀態(tài)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如B為固體或液體，則K＝c（C），溫度不變，K不變，C的濃度不變，如B為氣體，則K＝c（B）?（C），B、C的濃度相等，溫度不變，K不變，則B、C的濃度不變，以此解答該題。
【解答】解：A.由以上分析可知B可為氣體，也可為固體和液體，都符合題給信息，故A錯(cuò)誤；
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗＝1：1，可說(shuō)明C的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C.為可逆反應(yīng)，若起始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，不能完全反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故C錯(cuò)誤；
D.如B為液體或固體，若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，則平衡不移動(dòng)，如B為氣體，則平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
20．（2分）室溫下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的（　　）

A．A、B兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
B．A點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．B點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D．C點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
【分析】A．A點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和生成醋酸鈉，水解溶液呈堿性；B點(diǎn)時(shí)pH＝7，溶液呈中性，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；
B．A點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性；
C．B點(diǎn)pH＝7，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和稍過(guò)量的CH3COOH；
D．C點(diǎn)CH3COOH過(guò)量一倍，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)物料守恒解答。
【解答】解：A．A點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)時(shí)pH＝7，溶液呈中性，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，水的電離和抑制程度相同，故A錯(cuò)誤；
B．A點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．B點(diǎn)pH＝7，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和稍過(guò)量的CH3COOH，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C正確；
D．C點(diǎn)CH3COOH過(guò)量一倍，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)溶液中的物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及電荷守恒，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
二、綜合題（共60分）
21．（15分）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，如圖涉及多個(gè)以海水為原料的生產(chǎn)流程。

完成下列填空：
（1）步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
（2）工業(yè)上用Cl2與KOH（熱溶液）制備KClO3，反應(yīng)如下：　3　Cl2+　6　KOH→　5　KCl+　1　KClO3+　3　H2O配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目　　。
（3）關(guān)于鹵素的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　ac　。
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2
b．元素的非金屬性：Cl＞Br＞I
c．單質(zhì)的氧化性：I2＞Br2＞Cl2
d．從海洋中獲得Cl2、Br2的過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)
（4）對(duì)圖中所示生產(chǎn)過(guò)程的說(shuō)法正確的是　cd　。
a．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
b．第④⑤⑥步驟中，溴元素均被還原
c．第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度
d．聯(lián)堿法與氨堿法相比，NaCl利用率較高，且能耗低
（5）步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是　NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的HCO3﹣，以析出更多的NaHCO3固體　。
（6）某同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中濃度最大的微粒是　a　。
a．c（Na+）
b．c（CO32﹣）
c．c（HCO3﹣）
d．c（H+）
【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉；氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液中含有溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質(zhì)，
（1）電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣；
（2）Cl2與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3和水，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高為+5價(jià)，部分降低為﹣1價(jià)；
（3）a．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高；
b．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
d．海洋中氯和溴元素均為化合態(tài)；
（4）a．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
b．第④⑥步驟中，溴元素均被氧化；
c．海水中溴離子濃度很低；
d．氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料；
（5）二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于飽和食鹽水；
（6）CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3會(huì)顯堿性，若顯中性，溶液中應(yīng)該存在NaHCO3和H2CO3，結(jié)合電荷守恒分析。
【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）Cl2與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3和水，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升高為+5價(jià)，部分降低為﹣1價(jià)，反應(yīng)的方程式為：3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，所以標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：3；6；5；1；3；；
（3）a．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2，故a錯(cuò)誤；
b．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，故b正確；
c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故c錯(cuò)誤；
d．海洋中氯和溴元素均為化合態(tài)，所以從海洋中獲得Cl2、Br2的過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)，故d正確，
故答案為：ac；
（4）a．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故a錯(cuò)誤；
b．第④⑥步驟中，溴離子被氯氣氧化為溴單質(zhì)，即溴元素均被氧化，故b錯(cuò)誤；
c．海水中溴離子濃度很低，所以第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度，故c正確；
d．氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高，故d正確，
故答案為：cd；
（5）二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于飽和食鹽水，NH3溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的HCO3﹣，以析出更多的NaHCO3固體，
故答案為：NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的HCO3﹣，以析出更多的NaHCO3固體；
（6）CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3會(huì)顯堿性，若顯中性，溶液中應(yīng)該存在NaHCO3和H2CO3，溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），由于溶液顯中性，則c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），則溶液中濃度最大的微粒是Na+，故a正確，
故答案為：a。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源及其綜合利用、化工流程分析應(yīng)用，題目難度中等，把握流程的分析、物質(zhì)之間的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、/化學(xué)方程式的書寫的技巧等知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與判斷的能力和綜合應(yīng)用能力。
22．（16分）科學(xué)家利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00mol CO和2.00mol NO，一段時(shí)間后測(cè)得CO、CO2濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m＝。

完成下列填空：
（1）氮原子最外層電子排布式為　2s22p3　，氧原子核外能量最高的電子有　4　個(gè)。
（2）根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達(dá)平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是　0.02mol/（L?min）　。（保留小數(shù)后兩位小數(shù)）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是　K＝　，該反應(yīng)的正反應(yīng)是　放熱　反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）圖2中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對(duì)大小關(guān)系是　Ka＞Kb＝Kc　。
（5）關(guān)于該可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是　cd　。
a．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
b．當(dāng)體系中c（CO2）：c（N2）＝2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．保持其他條件不變，若充入N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大
d．投料比：m1＞m2＞m3
（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)椤囟容^高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡的影響　。
【分析】（1）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3；氧原子的核外電子排布為1s22s22p4，p軌道能量最高；
（2）由圖可知，該反應(yīng)40min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（CO2）＝1.6mol/L，根據(jù)方程式得出△c（N2），結(jié)合v＝計(jì)算；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；由圖2可知，相同壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K值相等，對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減?。?br /> （5）a．催化劑不改變化學(xué)平衡的狀態(tài)；
b．當(dāng)各組分濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
c．保持其他條件不變，若充入N2，增大生成物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；
d．起始投料比m越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大；
（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，從溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響大小分析。
【解答】解：（1）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，則氮原子最外層電子排布式為2s22p3；氧原子的核外電子排布為1s22s22p4，p軌道能量最高，則氧原子核外能量最高的電子有4個(gè)，
故答案為：2s22p3；4；
（2）由圖可知，該反應(yīng)40min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（CO2）＝1.6mol/L，根據(jù)方程式可知△c（N2）＝×1.6mol/L＝0.8mol/L，則v（N2）＝＝0.02mol/（L?min），
故答案為：0.02mol/（L?min）；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K＝；由圖2可知，相同壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：K＝；放熱；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K值相等，則Kb＝Kc，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，則Ka＞Kb＝Kc，
故答案為：Ka＞Kb＝Kc；
（5）a．催化劑不改變化學(xué)平衡的狀態(tài)，加入催化劑不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故a錯(cuò)誤；
b．由于CO2和N2生成比例為2：1，則c（CO2）：c（N2）＝2：1，始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．保持其他條件不變，若充入N2一瞬間逆反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率不變，隨后平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，達(dá)到新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且大于原平衡的正逆反應(yīng)速率，故c正確；
d．起始投料比m越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，則投料比：m1＞m2＞m3，故d正確；
故答案為：cd
（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，說(shuō)明溫度較高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡的影響，
故答案為：溫度較高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡的影響。
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，題目涉及原子電子排布式、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算，根據(jù)題目信息，結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)等知識(shí)解答，此題難度大。
23．（16分）苯丙酸乙酯H（）常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制備苯丙酸乙酯的合成路線如圖。

已知：RBrRCNRCOOH（﹣R表示烴基）
完成下列填空：
（1）物質(zhì)F名稱是　乙酸乙酯　；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　。
（2）完成D→H轉(zhuǎn)化所需的試劑及條件分別是　濃硫酸、加熱　，該反應(yīng)類型是　酯化反應(yīng)　。
（3）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體　、　。
①苯環(huán)上含3個(gè)取代基；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；
③分子中有4種不同環(huán)境的H原子。
（4）物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)的名稱是　醛基　，可檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是　銀氨溶液或者新制的Cu（OH）2懸濁液　。
（5）物質(zhì)A一定條件下通過(guò)加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)化學(xué)方程式是　　。
（6）參照上述合成路線寫出以乙烯（CH2＝CH2）為原料制備丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：　CH2＝CH2Br﹣CH2CH2﹣BrCN﹣CH2CH2﹣CNHOOC﹣CH2CH2﹣COOH　。
AB……目標(biāo)產(chǎn)物
【分析】對(duì)比A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有苯環(huán)，故A為，結(jié)合給予的信息可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，故B為、C為，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H（）；由E的分子式、F與G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知E為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成H；
（6）乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，最后在酸性條件下水解生成HOOCCH2CH2COOH。
【解答】解：（1）由合成路線圖可知，物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH2CH3，故其名稱是乙酸乙酯；由分析可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：乙酸乙酯；；
（2）完成D→H即轉(zhuǎn)化為酯化反應(yīng)，故所需的試劑及條件分別是濃硫酸、加熱，
故答案為：濃硫酸、加熱；酯化反應(yīng)；
（3）一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體：?。江h(huán)上含3個(gè)取代基；ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸形成的酯基，ⅲ．核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，說(shuō)明存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)且含有2個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，
故答案為：、；
（4）由分析可知，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故其中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，檢驗(yàn)醛基通常用新制的銀氨溶液或者新制的Cu（OH）2懸濁液，
故答案為：醛基；銀氨溶液或者新制的Cu（OH）2懸濁液；
（5）由分析可知，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故其一定條件下通過(guò)加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式是：，
故答案為：；
（6）乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，最后在酸性條件下水解生成HOOCCH2CH2COOH，合成路線流程圖為：
CH2＝CH2Br﹣CH2CH2﹣BrCN﹣CH2CH2﹣CNHOOC﹣CH2CH2﹣COOH，
故答案為：CH2＝CH2Br﹣CH2CH2﹣BrCN﹣CH2CH2﹣CNHOOC﹣CH2CH2﹣COOH。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難度中等。
24．（13分）牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、CO2反應(yīng)的成分組成，興趣小組對(duì)摩擦劑的主要成分及含量進(jìn)行探究。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量摩擦劑樣品，加水充分溶解后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量NaOH溶液，再次過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有Al（OH）3。
已知：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3
（1）在過(guò)濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有 　a　。（選填編號(hào)）

（2）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 　Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O　。
（3）某同學(xué)認(rèn)為向再次過(guò)濾的濾液中通CO2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有Al（OH）3，若要確認(rèn)其含有Al（OH）3，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過(guò)量鹽酸，若出現(xiàn) 　沉淀溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生?。ㄌ顚憣?shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明白色沉淀是Al（OH）3，即摩擦劑中含有Al（OH）3。
Ⅱ．摩擦劑中碳酸鈣含量的測(cè)定。
如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入鹽酸充分反應(yīng)后，打開K1，持續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，取下C裝置，過(guò)濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重BaCO3質(zhì)量，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

完成下列填空：
（4）檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關(guān)閉K3，打開K1和K2，持續(xù)鼓入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是 　除去空氣中的CO2，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾　。
（5）有小組認(rèn)為，過(guò)濾，稱量BaCO3質(zhì)量，操作繁雜且易產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故將圖中C裝置調(diào)換成E裝置（如圖），你認(rèn)為是否合適？并簡(jiǎn)述原因。 　不合適，因?yàn)辂}酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體及水蒸氣會(huì)被堿石灰吸收，使測(cè)量結(jié)果偏高　。

（6）實(shí)驗(yàn)中稱取8.000g樣品，若測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為1.970g。則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　12.5%　。（小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字）
【分析】I．將適量牙膏放入燒杯中，加水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，使難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，然后向?yàn)V渣中加入過(guò)量NaOH溶液，Al（OH）3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，過(guò)濾后濾液中含有NaAlO2及過(guò)量NaOH，向其中通入足量CO2氣體，NaOH變?yōu)镹aHCO3，NaAlO2變?yōu)锳l（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的溶解性判斷產(chǎn)生沉淀的成分；
II．實(shí)驗(yàn)通過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2，B中鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，氣體進(jìn)入C與Ba（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，裝置D可以防止空氣中CO2與Ba（OH）2反應(yīng)。
【解答】解：（1）牙膏與水混合，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾時(shí)使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器序號(hào)為：a，
故答案為：a；
（2）Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（3）若摩擦劑中無(wú)Al（OH）3，向加入NaOH后的濾液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2＝NaHCO3，若產(chǎn)生的NaHCO3比較多，而其溶解度又比較小，則產(chǎn)生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦劑中含有Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)NaAlO2，此時(shí)的濾液中含有過(guò)量NaOH及反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2，再向該濾液中通入足量CO2氣體時(shí)，NaOH先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3+NaHCO3，則此時(shí)產(chǎn)生的沉淀可能是Al（OH）3、NaHCO3的混合物，故有同學(xué)認(rèn)為濾液中通CO2后有白色沉淀生成不能證明摩擦劑中一定含有Al（OH）3若要進(jìn)一步證明含Al（OH）3，可將該沉淀過(guò)濾出來(lái)洗滌干凈，向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有Al（OH）3，
故答案為：沉淀溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生；
（4）實(shí)驗(yàn)通過(guò)C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，
故答案為：除去空氣中的CO2，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（5）換成E裝置吸收CO2，直接測(cè)定CO2的質(zhì)量，是不合適的，因?yàn)辂}酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體及水蒸氣會(huì)被堿石灰吸收，使測(cè)量的CO2偏高，故不可以，
故答案為：不合適，因?yàn)辂}酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體及水蒸氣會(huì)被堿石灰吸收，使測(cè)量結(jié)果偏高；
（6）BaCO3質(zhì)量為1.97g。則n（BaCO3）＝＝＝0.01mol，根據(jù)C元素守恒可知在8.0g樣品中含有CaCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，其質(zhì)量m（CaCO3）＝0.01mol×100g/mol＝1.0g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝12.5%，
故答案為：12.5%。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，難度中等，解題的關(guān)鍵是理清反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系和物質(zhì)的化學(xué)性、實(shí)驗(yàn)原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突A(chǔ)答題能力。
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