注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 Ni~59 Cu~64
第I卷(選擇題共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. 下列物質(zhì)在生活中的用途與其化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)正確的是
A. 飛船返回艙使用耐高溫的結(jié)構(gòu)材料氮化硅，因?yàn)镾i3N4是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體
B. 離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，是由于陰陽離子間的作用力強(qiáng)于范德華力導(dǎo)致的
C. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，是由于纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇
D. 面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是由于Na2CO3是一種食用堿能與酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氮化硅是耐高溫材料，熔點(diǎn)高，所以Si3N4是由共價(jià)鍵構(gòu)成的原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，是由于陰陽離子間的作用力為離子鍵，強(qiáng)于范德華力導(dǎo)致的，B項(xiàng)正確；
C．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，不生成乙醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．面包師用的小蘇打，是NaHCO3，不是Na2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 和之間最強(qiáng)烈的氫鍵作用：
B. 基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：
C. 中Cr的化合價(jià)：+6價(jià)
D. 反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和之間最強(qiáng)烈的氫鍵作用：，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；
C． 中中心原子與氧共用六對電子對，且偏向氧，故Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確；
D．該結(jié)構(gòu)簡式為順式聚異戊二烯，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
3. 在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是，其內(nèi)界的電離與弱電解質(zhì)類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml/L溶液中數(shù)目小于NA
B. 22.4LNH3含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C. 1ml的配位鍵數(shù)目為2NA
D. N2和H2合成1mlNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．未指明溶液體積，無法計(jì)算其含有的微粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．未給出氨氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其含有的微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．的配位鍵數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氧化還原原理可知，和合成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D項(xiàng)正確；
故本題選D．
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 螢石()和濃硫酸反應(yīng)：
B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
C. FeS和濃硝酸反應(yīng)得到黃色溶液和淡黃色沉淀：
D. 和HI的反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．螢石()難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將FeS氧化成硝酸鐵和硫單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；
D．與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和HI的反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5. 某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(夾持和加熱裝置均省略)合成正丁醚，其反應(yīng)原理：，反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中溫度計(jì)水銀球也可以位于液面上方
B. 若分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水
C. 正丁醚熔沸點(diǎn)較低，該有機(jī)物固體是分子晶體，存在分子間氫鍵
D. 實(shí)驗(yàn)制得的粗醚經(jīng)堿液洗滌、干燥后，將干燥后粗產(chǎn)品放入蒸餾裝置中，迅速加熱到142.0℃以上蒸餾即可得純醚
【答案】B
【解析】
【分析】加熱二頸燒瓶，用溫度計(jì)控制溫度在135℃，正丁醇和濃硫酸在燒瓶內(nèi)作用產(chǎn)生正丁醚，然后形成蒸汽到達(dá)冷凝管，冷凝管起冷凝作用，正丁醚不溶于水且密度比水小，在上層，當(dāng)正丁醚超過支管口下沿，將流回二頸燒瓶，當(dāng)分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水，避免水流回二頸燒瓶，據(jù)此解答。
【詳解】A．溫度計(jì)的作用是測量反應(yīng)液的溫度為135℃，因此溫度計(jì)水銀球不能位于液面上方，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水，避免水流回?zé)?，B正確；
C．正丁醚熔沸點(diǎn)較低，因此正丁醚固體屬于分子晶體，但正丁醚分子間不能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)制得的粗醚中含有正丁醇，蒸餾時(shí)不能迅速加熱到142.0℃以上，否則會混有正丁醇，D錯(cuò)誤；
故選：B。
6. 某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑：W＞Y＞X＞Z
B. 四種元素中X電負(fù)性最大
C. 1ml該物質(zhì)中含有2ml配位鍵
D. 第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種
【答案】D
【解析】
【分析】短線表示是共價(jià)鍵和配位鍵，X形成兩個(gè)鍵可能是O或S，Z形成一個(gè)鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。
【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑增大，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，B正確；
C．結(jié)合Y為B和結(jié)構(gòu)圖可看出1ml該物質(zhì)中含有2ml配位鍵，C正確；
D．第一電離能介于O和B之間同周期元素有Be和C兩種，D錯(cuò)誤；
答案選D。
7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生NH3和HCl，玻璃管左側(cè)處的P2O5作用在于吸收NH3，避免NH3對HCl氣體檢驗(yàn)的干擾，然后用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)HCl，試紙變紅；玻璃管右側(cè)處的堿石灰的作用在于吸收HCl，避免HCl對NH3檢驗(yàn)的干擾，然后使用濕潤的酚酞試紙檢驗(yàn)NH3，試紙變紅，A正確；
B．CO2、SO2都可以與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，主體物質(zhì)被消耗，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C．A中導(dǎo)管為伸入液面下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入B試管中，不能制取 Fe(OH)2沉淀，C錯(cuò)誤；
D．從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅需要焙燒，采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；
故選：A。
8. 在Fe+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是
A. X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一
B. 過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
C. 增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變
D. 每消耗1mlN2O，可制備0.5mlCH3CHO
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示，是反應(yīng)物，是生成物，其余為中間產(chǎn)物。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)③，X為，是生成物，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)③④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；
C．是催化劑，增加的量時(shí)，實(shí)質(zhì)是增加的量，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；
D．反應(yīng)③顯示其是制備過程的副反應(yīng)，會生成X（乙醇），因此每消耗1mlN2O，制備不了0.5mlCH3CHO，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖1：
下列說法正確的是
A. “浸取”時(shí)的離子方程式為CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO
B. “濾渣①”的成分是Fe(OH)3
C. “還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl-，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)
D. CuCl的晶胞如圖2，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“浸取”時(shí)，CuFeS2在酸性條件下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O，A錯(cuò)誤；
B．加入過量氧化銅調(diào)節(jié)pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過量的CuO，B錯(cuò)誤；
C．“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl-，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過一系列操作得到CuCl，C正確；
D．由CuCl的晶胞圖可知，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是12，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 下列探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水可除去揮發(fā)的乙醇，酸性可氧化生成的乙烯，則紫色褪去，可證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，A符合題意；
B．溶液過量，分別與、反應(yīng)不能比較、的大小，B不符合題意；
C．氯水中含氯離子、氯氣，滴加溶液和淀粉溶液，溶液的顏色均變淺，不能證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C不符合題意；
D．NaClO溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，不能測定pH，D不符合題意；
故選A。
11. 某有色金屬工業(yè)的高鹽廢水中主要含有、、、、和，利用如圖電解裝置可回收、并盡可能除去和，其中雙極膜(BP)中間層的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，M膜、N膜需在一價(jià)陰離子交換膜和陽離子交換膜中選擇。下列說法錯(cuò)誤的是
A. BP膜中均向右側(cè)溶液遷移，M膜為一價(jià)陰離子交換膜
B. 溶液a的溶質(zhì)主要為HF和HCl，溶液b的溶質(zhì)主要為和
C. 當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有4ml離子通過N膜
D. 電解過程中，應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過高
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，最左側(cè)為陽極室，水放電生成氧氣和氫離子；最右側(cè)為陰極室，水放電生成氫氣和氫氧根離子；
【詳解】A．電解池中陽離子向陰極移動，BP膜中均向右側(cè)溶液遷移；氟離子、氯離子通過M膜向左側(cè)遷移，故M膜為一價(jià)陰離子交換膜，A正確；
B．溶液a中氟離子、氯離子通過M膜向左側(cè)遷移，氫離子與右側(cè)雙極膜遷移出來的OH-中和，故反應(yīng)后溶液a的溶質(zhì)主要為和；溶液b的溶質(zhì)主要為右側(cè)遷移過來的氟離子、氯離子與左側(cè)前過來的氫離子生成的為HF和HCl，B錯(cuò)誤；
C．陽極反應(yīng)為，當(dāng)陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1ml)時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，有4ml離子通過N膜，C正確；
D．電解過程中，若pH過高則會導(dǎo)致鋅離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過高，D正確；
故選B。
12. 以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：
①
②
的平衡轉(zhuǎn)化率()、的選擇性()隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：
已知：
下列分析不正確是
A.
B. 400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②
C. 由圖可知，，
D. 初始、，平衡后、，若只發(fā)生①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②不移動，因此 P1>P2，A正確；
B．400℃時(shí)，由圖可以看出， CH3OH 的選擇性趨近為0，意味著轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2為0，因此此時(shí)體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②，B正確；
C．由圖看出，隨著溫度升高，的選擇性()逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)0，C正確；
D ．平衡后，根據(jù)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3ml CO2，又因?yàn)榭芍?.3ml CO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH，而0.3ml CO2中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)三段式可得：
，
兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78ml，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
13. 三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(所有裝置必須使用且可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。
已知： BC13的熔點(diǎn)為- 107.3℃ 沸點(diǎn)為 12.5 ℃ ，遇水水解生成 H3BO3和HCl。
下列說法不正確的是
A. 驗(yàn)證有 CO 生成的現(xiàn)象是裝置 ⑦中CuO 由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁
B. 實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)?①⑥④②⑦⑤③
C. 裝置⑥的作用是冷凝并收集 BCl3
D. 裝置①中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑之比為 1: 1
【答案】B
【解析】
【分析】
詳解】A．CO能還原氧化銅，故可觀察到⑦中CuO 由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁，A正確；
B．三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置⑥，在⑥和④之間加②，通過澄清石灰水檢驗(yàn)，故依次連接的合理順序?yàn)椋孩佗蔻冖堍撷茛郏珺錯(cuò)誤；
C．三氯化硼易水解，裝置⑥的作用可冷凝并收集 BCl3，C正確；
D．裝置①中發(fā)生反應(yīng)：，做氧化劑，CO為還原劑，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑之比為 1: 1，D正確；
答案選B。
14. 均苯三甲酸是一種重要的有機(jī)三元弱酸，可表示為。向的溶液中加入或時(shí)(忽略溶液體積的變化)，各微粒的分布系數(shù)隨溶液變化的曲線如圖所示：
已知：①[，X為、、或]
②(、、)
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 若用滴定至恰好生成，可選甲基橙做指示劑
B. N點(diǎn)的
C. 常溫下，的水解常數(shù)的數(shù)量級為
D. R點(diǎn)滿足：
【答案】D
【解析】
【分析】向的溶液中加入，由于發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，隨著堿的不斷加入，溶液中不斷減小，先增大后減小，先增大后減小，不斷增大，因此曲線I表示H3A的分布系數(shù)，曲線II表示的分布系數(shù)，曲線III表示的分布系數(shù)，曲線IV表示的分布系數(shù)。
【詳解】A．若用滴定至恰好生成，溶液pH約3.9，因此可選甲基橙(變色范圍為3.1～4.4)做指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)槌壬蔄項(xiàng)正確；
B．R點(diǎn)，，S點(diǎn)=，，N點(diǎn)=，轉(zhuǎn)化可得，即，由可得，由可得，故B項(xiàng)正確；
C．常溫下，的水解常數(shù)，數(shù)量級為，故C項(xiàng)正確；
D．R點(diǎn)溶液中①，溶液中電荷守恒②，物料守恒③，將③代入可得④，將①代入④可得⑤，
因此題干中
=
=
=(解釋：將②代入)
=(解釋：將①代入)
=>0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上所述，錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。
第II卷(非選擇題共58分)
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15. 是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備。氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物如下表所示：
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。
（2）“濕法”制備的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)中，的實(shí)際用量要大于理論用量，原因是_______。
（3）為得到純凈的晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，_______，過濾，洗滌，低溫干燥。
（4）用“間接碘量法”測定2.0g廢銅屑的利用率。取所得試樣溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，向其中加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(涉及的反應(yīng)為：，)。
①滴定終點(diǎn)判斷：_______。
②廢銅屑中銅的百分含量為_______(保留3位有效數(shù)字)。
（5）查閱資料：，等量黃色與藍(lán)色混合呈綠色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在上述平衡：取少量藍(lán)色稀溶液于試管中，_______。
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②. 吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣
（2） ①. ②. 受熱會分解導(dǎo)致?lián)p耗
（3）向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，降低溫度到26~42℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶
（4） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不再發(fā)生變化 ②. 64.0%
（5）向其中加入少量NaCl固體，振蕩，若溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
【解析】
【分析】本題以Cu和濃鹽酸、H2O2反應(yīng)來濕法制備CuCl2，反應(yīng)原理為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，故用NaOH來尾氣處理，防止污染環(huán)境，在析出晶體的過程中要注意溫度對結(jié)晶產(chǎn)物的影響，并需用HCl氣流來抑制Cu2+水解，(4)用滴定法來測量Cu的含量，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，故NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣；
【小問2詳解】
“濕法”制備CuCl2即用Cu、HCl和H2O2生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為，由于H2O2受熱或在Cu2+的催化作用下易分解而部分損失，故實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量。
【小問3詳解】
由題干表中數(shù)據(jù)可知，26~42℃得到純凈的晶體，故反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，降低溫度到26~42℃進(jìn)行冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥。其中，由于Cu2+易發(fā)生水解，故持續(xù)通入HCl的作用是抑制Cu2+水解，同時(shí)也增大了溶液中Cl-的濃度，有利于析出。
【小問4詳解】
①本實(shí)驗(yàn)使用淀粉溶液作指示，淀粉溶液遇到I2先藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不再發(fā)生變化。
②根據(jù)反應(yīng)可找關(guān)系式如下：，故有：n(Cu2+)=n()=20.00×10-3L×0.1000ml·L-1=2×10-3ml，故廢銅屑中銅的百分含量為==64.0%。
【小問5詳解】
查閱資料：，等量黃色與藍(lán)色混合呈綠色，取少量藍(lán)色CuCl2稀溶液于試管中，向其中加入少量NaCl固體，振蕩，若溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則證明CuCl2溶液中存在上述平衡。
16. 蘭尼鎳(Raney－Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強(qiáng)吸附性。由鎳礦渣[主要含Ni(OH)2、NiS，還含少量鐵單質(zhì)及其化合物和銅的化合物，及其他不溶性雜質(zhì)]制備蘭尼鎳的過程可表示如圖：
已知部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為_____。
（2）在“酸溶”過程中，NiS發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）“除雜”過程中加入Ni(OH)2，可以除去Fe3+，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為____。
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中常使用加入NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若沉鎳過濾后溶液中c(Ni2+)為0.10ml?L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為____ml?L-1。(不考慮其他離子的相互影響)
（5）在鎳、鋁高溫熔融時(shí)，經(jīng)常通入一種氣體X，通入氣體的目的是____。
（6）在很多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，如烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)，有時(shí)使用新制蘭尼鎳進(jìn)行催化加氫反應(yīng)，不需要通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是____。
（7）“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O。為測定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品35.9g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。500~750℃條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750℃以上殘留固體為NiO。則該樣品的化學(xué)式為____。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
（2）1∶3（3）2Fe3++3Ni(OH)2=2Fe(OH)3+3Ni2+
（4）1.0×10-16
（5）防止Ni、Al在高溫熔融時(shí)被氧氣氧化
（6）新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附了大量浸出反應(yīng)時(shí)生成的氫氣，所以在烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)時(shí)，不需要通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)
（7）NiCO3?2Ni(OH)2?3H2O
【解析】
【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為或。
(2)在“酸溶”過程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3。
(3)根據(jù)和分析可知，加入，可以除去，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。
(4)過濾后溶液中為0.10，則，。
(5)、在高溫熔融時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化，需通入保護(hù)性氣體X(如氬氣等)。
(6)加入NaOH溶液，除去合金中的部分鋁，使新制蘭尼鎳形成多孔結(jié)構(gòu)，同時(shí)能吸附浸出反應(yīng)時(shí)生成的氫氣，所以在烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)時(shí)，不需要通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)。
(7)，
500~750收集到的氣體只有一種，這種氣體為CO2，故NiCO3物質(zhì)的量為：
，
，
500以下時(shí)為失去結(jié)晶水和Ni(OH)2分解反應(yīng)，減小的質(zhì)量為兩步反應(yīng)中失去的水的總質(zhì)量，故結(jié)晶水物質(zhì)的量為：
，
，
樣品化學(xué)式為。
17. 轉(zhuǎn)化利用對化解全球環(huán)境生態(tài)危機(jī)、助力全球“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有重要意義。化學(xué)工作者致力于將轉(zhuǎn)化為各種化工原料。
I．早在二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：①和生成；②分解生成尿素。
（1）活化能：反應(yīng)①_______反應(yīng)②(填“>”“”“ ②. =
（4）溫度高于900℃后，減小說明體系中的反應(yīng)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎磻?yīng)物氫氣的濃度減小、生成物一氧化碳的濃度增大，導(dǎo)致減小
（5）
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，反應(yīng)①的活化能是E1，反應(yīng)②活化能是E3，E1< E3，即M

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