湖南省長(zhǎng)沙市2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

2023年高二下學(xué)期期中考試 化學(xué) 時(shí)量：75分鐘滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O～16 S～32 一、單項(xiàng)選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分) 1. 下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是 A. 及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用 C. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D. 高溫、高壓都能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而只有高溫有利于提高合成氨的產(chǎn)率 【答案】A 【解析】 【詳解】A．減少生產(chǎn)物的濃度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣，有利于合成氨平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確； B．縮小體積、增大壓強(qiáng)，能增大反應(yīng)速率、縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，B錯(cuò)誤； C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在較低溫度下使ΔH-TΔS＜0而自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤； D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡左移、不利于提高合成氨的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤； 答案選A。 2. 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，觀察現(xiàn)象。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，觀察試管b、c中溶液顏色的變化，并均與試管a對(duì)比。下列說(shuō)法正確的是 A. FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生紅色沉淀 B. b試管中的現(xiàn)象說(shuō)明：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 為了證明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x應(yīng)該盡可能的大，而v應(yīng)該盡可能的小 D. 若向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液顏色會(huì)變深 【答案】C 【解析】 【詳解】A．FeCl3溶液和KSCN溶液可以產(chǎn)生紅色絡(luò)合物Fe(SCN)3，不是沉淀，A錯(cuò)誤； B．向試管b中加入少量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+，使可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中Fe3+濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，與a試管對(duì)比，顏色變淺，B錯(cuò)誤； C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，為了證明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x應(yīng)該盡可能的大，而v應(yīng)該盡可能的小，避免溶液對(duì)混合溶液的稀釋作用，C正確； D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向試管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，因鉀離子和氯離子不是可逆體系中的物質(zhì)，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，D錯(cuò)誤； 故選C。 3. 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，測(cè)定稀醋酸的濃度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 潤(rùn)洗滴定管的方法：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管上口放入預(yù)置的燒杯中 B. 趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡方法如圖所示 C. 該滴定實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑 D. 當(dāng)加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，立即讀數(shù)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小 【答案】A 【解析】 【詳解】A．潤(rùn)洗滴定管的方法：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管下口放入燒杯中，故A錯(cuò)誤； B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如右圖所示，需將乳膠管彎曲排出氣泡，故B正確； C．NaOH溶液滴定稀醋酸，可選用酚酞作指示劑，故C正確； D．當(dāng)加入半滴NaOH溶液后，溶液變色，立即讀數(shù)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)等待半分鐘，顏色不恢復(fù)再讀數(shù)，故D正確； 答案選A。 4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為 A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ 【答案】B 【解析】 【詳解】，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6； 故選B。 5. 已知25℃時(shí)，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液()，下列說(shuō)法正確的是 A. 升高溫度，醋酸的電離程度增大，增大 B. 向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，減小 C. 該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度 D. 加水稀釋后，溶液中增大 【答案】A 【解析】 【詳解】A．醋酸電離是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，增大，A正確； B．向該溶液中通入HCl氣體，由于溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，但最終c(H+)增大，B錯(cuò)誤； C．已知加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度，C錯(cuò)誤； D．加水稀釋后，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+濃度均減小，則溶液中=減小，D錯(cuò)誤； 故答案為：A。 6. 鉀的化合物對(duì)調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是 A. 的KHCO3溶液中： B. K2S溶液中： C. K2CO3溶液中： D. pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的) 【答案】C 【解析】 【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可得：，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)物料守恒可得：，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故C正確； D．由Ka可知，相同物質(zhì)的量濃度，三種溶液的pH大小為②>③>①，所以pH相同時(shí)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為②NaClO，若鹽溶液的pH相同，溶液的濃度：Na2S③。 【小問(wèn)3詳解】 氯化銨溶液中NH發(fā)生水解生成和，溶液呈酸性，離子方程式為：。 【小問(wèn)4詳解】 將溶液與鹽酸等體積混合得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO電離生成CO的程度小于HCO水解生成H2CO3的程度，則溶液中7乙0.10.1=10