注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39 Zn~65
第Ⅰ卷 (選擇題共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. “綠水青山，就是金山銀山”。近年來我國的環(huán)境保護(hù)工作取得了長足進(jìn)步，人們的生活環(huán)境得到了極大改善，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 使用聚乳酸可降解餐具可減少白色垃圾
B. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
C. 乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中的排放
D. 燃煤時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生
【答案】D
【解析】
【詳解】A．使用聚乳酸可降解餐具，綠色環(huán)保，可減少白色垃圾，A正確；
B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，利用膠體的電泳現(xiàn)象，減少對(duì)空氣的污染，B正確；
C．汽車尾氣中來自于發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)高溫下氮?dú)馀c氧氣化合產(chǎn)生的，乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中的排放，C正確；
D．燃煤時(shí)鼓入過量的空氣不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不可以減少酸雨的產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 乙二酸的實(shí)驗(yàn)式：
B. 基態(tài)C原子的軌道表示式：
C. 的名稱：3-甲基戊烷
D. 聚丙烯的鏈節(jié)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙二酸的實(shí)驗(yàn)式為，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)C原子的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；
C．主鏈有5個(gè)碳原子，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；
D．聚丙烯的鏈節(jié)為，故D錯(cuò)誤；
選C。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 與反應(yīng)每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于
B. 含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于
C. 完全燃燒，可能有個(gè)鍵斷裂
D. 受熱熔融時(shí)電離得到的離子數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na37ClO與H35Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na37ClO+2H35Cl=Na35Cl+37Cl35Cl↑+H2O，每生成1ml37Cl35Cl轉(zhuǎn)移1ml電子，71g37Cl35Cl物質(zhì)的量為＜1ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A項(xiàng)正確；
B．濃硫酸與足量Mg依次發(fā)生反應(yīng)Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O(①)、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(②)，若0.2mlH2SO4只發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2ml，若只發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4ml，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于0.2ml、小于0.4ml，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，B項(xiàng)正確；
C．4.6gC2H6O物質(zhì)的量為=0.1ml，C2H6O的可能結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3，0.1mlCH3CH2OH中含0.5mlC—H鍵，0.1ml CH3OCH3中含0.6mlC—H鍵，則4.6gC2H6O為CH3OCH3時(shí)完全燃燒有0.6NA個(gè)C—H鍵斷裂，C項(xiàng)正確；
D．AlCl3屬于共價(jià)化合物，受熱熔融時(shí)不能電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器(或裝置)的使用正確的是
A. 圖①：除去苯中混有的苯酚
B. 圖②：排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C. 圖③：分離碘和氯化鈉混合物
D. 圖④：吸收制鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃溴水中的與苯酚反應(yīng)，生成的三溴苯酚能溶解在苯中，同時(shí)引入，不能用濃溴水除去苯中混有的苯酚，A錯(cuò)誤；
B．溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，不能用堿式滴定管盛裝，B錯(cuò)誤；
C．分離碘和氯化鈉混合物，利用碘易升華的性質(zhì)進(jìn)行升華實(shí)驗(yàn)分離，C正確；
D．易溶于水，用該裝置吸收制鹽酸會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 滑雪鏡的制作材料是一種高分子材料——聚碳酸酯(簡稱PC)，其合成方法和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A. 化合物A的分子式為C15H14O2B. 反應(yīng)物B分子中所有原子可能共平面
C. 可通過FeCl3溶液檢驗(yàn)A是否完全反應(yīng)D. PC有很好的光學(xué)性且耐強(qiáng)堿的性質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物A的分子式為C15H16O2，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)物B分子中的苯環(huán)和酯基都是平面結(jié)構(gòu)，由單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，分子中所有原子可能共平面，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，A與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚碳酸酯和苯酚，則不能用氯化鐵溶液檢驗(yàn)A是否完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，則PC不具有耐強(qiáng)堿的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B
6. 表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用過量溶液吸收廢氣中的：
B. 在氨水中加入少量溶液：
C. 向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
D. 向溶液中加入過量的溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用過量溶液吸收廢氣中的生成亞硫酸根和碳酸氫根，A正確；
B．在氨水中加入少量 CuSO4 溶液，氨水過量，反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．由于還原性：，則向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，會(huì)先氧化，故離子反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入過量溶液，由于碳酸氫根與鎂離子都能消耗氫氧根，則最后生成的產(chǎn)物為氫氧化鎂，碳酸鈉以及水，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 某化合物通過界面埋入可以實(shí)現(xiàn)鈣鈦礦太陽能電池的高穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 分子極性：
B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：
C. 和的VSEPR模型名稱相同
D. 與M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有1種
【答案】A
【解析】
【分析】Y可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以Y應(yīng)為第ⅥA元素，所以Y可能為O元素或S元素；W可以形成六個(gè)共價(jià)鍵，所以W應(yīng)為S元素；若W為S元素，則Y只能為O元素；由于M為一價(jià)陽離子且原子序數(shù)大于W，所以M為K元素；又由于Z可形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)小于W，所以Z為F元素；又由于X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，所以X為N元素；所以X、Y、Z、W、M分別為N元素、O元素、F元素、S元素、K元素。
【詳解】A．根據(jù)分析，為，為，根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，的價(jià)電子對(duì)為3+1，為三角錐形，是極性分子；的價(jià)電子對(duì)為3+0，為平面三角形，是非極性分子，所以極性：＞，A項(xiàng)正確；
B．常溫下，水為液體，氟化氫和氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)最高，即Y的簡單氫化物沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．為，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型名稱為正四面體，為，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，VSEPR模型名稱為平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．與K原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有Cr和Cu兩種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
8. 雄黃(，)與雌黃(，，)是古代重要的藥物和染料，二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 雄黃中含有個(gè)
B. 反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：1
C. 溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系：
D. 雌黃分子中As原子的雜化方式為，S原子的雜化方式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖中黑球代表原子，白球代表S原子，所以雄黃中不含S-S，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示的反應(yīng)歷程知，反應(yīng)Ⅰ的方程為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，的溶液中離子濃度存在關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．由圖知雄黃分子中S上有2個(gè)鍵，由于S的最外層有6個(gè)電子，故應(yīng)該還有兩個(gè)孤電子對(duì)，因此，S原子的雜化方式為，故D錯(cuò)誤；
選B。
9. 過氧硫酸氫根參與烯烴的不對(duì)稱環(huán)氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)有水生成
B. 利用此反應(yīng)可將乙烯氧化為環(huán)氧乙烷
C. 過氧硫酸氫根是該反應(yīng)的催化劑
D. 、均有較強(qiáng)的氧化性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖分析，在堿性條件下反應(yīng)步驟有生成，A正確；
B．利用題給機(jī)理，與進(jìn)一步得到環(huán)氧乙烷，B正確；
C．通過圖流程分析，參與反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為，不是催化劑，C錯(cuò)誤；
D．中含有過氧鍵，中也含有過氧鍵，因此均有較強(qiáng)的氧化性，D正確；
故選C。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
AAB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)的催化劑，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；
B．未明確和的濃度相同，則不能說明，B錯(cuò)誤；
C．A、B兩支試管中高錳酸鉀濃度不同且均過量，無法明顯觀察出溶液褪色時(shí)間差異，應(yīng)控制高錳酸鉀相同且不足，改變草酸濃度，探究濃度對(duì)速率的影響，C錯(cuò)誤；
D．控制用量不足，過量，充分反應(yīng)后溶液中仍能檢驗(yàn)出，說明未完全轉(zhuǎn)化，與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度，D正確；
答案選D。
11. 我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑，可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖1所示，圖2為使用不同催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的相對(duì)能量的變化。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 、均為非極性分子
B. 充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：
C. 使用催化劑Sn或均能有效提高甲酸鹽的選擇性
D. 放電時(shí)，當(dāng)Zn電極質(zhì)量減少6.5g時(shí)，電解質(zhì)溶液增重6.5g
【答案】D
【解析】
【分析】放電時(shí)，Zn失電子生成 ，Zn是負(fù)極；正極二氧化碳得電子生成HCOO-；
【詳解】A．O2分子中只含非極性鍵，O2是非極性分子，CO2是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，A正確；
B．放電時(shí)，Zn失電子生成，Zn是負(fù)極，因此由圖可知充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)，B正確；
C．使用催化劑Sn或s?SnLi均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸鹽的選擇性，C正確；
D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)、正極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)Zn電極質(zhì)量減少6.5g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2ml電子，正極吸收0.1mlCO2，電解質(zhì)溶液增重6.5g+4.4g=10.9g，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
12. 是常見的環(huán)境污染性氣體。一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是
A. A點(diǎn)的小于C點(diǎn)的
B. C點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，不能提高的轉(zhuǎn)化率
C. 若B點(diǎn)為平衡點(diǎn)，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)
D. 在恒溫恒容下，向A點(diǎn)平衡體系中再充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．A點(diǎn)體積小，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；
B．由題干圖像可知，容器的容積依次增大，反應(yīng)速率依次減小可知，C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系為，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，因此平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．在恒溫恒容下，向A點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
選D。
13. 是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子占據(jù)Fe形成的所有四面體空隙，儲(chǔ)氫后，分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，化學(xué)式為。下列說法正確的是
A. 晶胞中，存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵和離子鍵
B. 氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為
C. 氫氣儲(chǔ)滿后，和的最短距離為
D. 晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．構(gòu)成該晶體的元素均為金屬元素，所以存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，A錯(cuò)誤；
B．原子形成的八面體空隙在晶胞的棱心和體心，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)和8個(gè)，個(gè)，因此氫氣儲(chǔ)滿后晶體的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；
C．和的最短距離為面對(duì)角線的二分之一，為，C正確；
D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離原子最近且等距的原子有4個(gè)，即的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為，所以的配位數(shù)為8，D錯(cuò)誤。
14. 常溫下，向一定濃度溶液中加入，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與［X為、、］變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，的
B. a點(diǎn)溶液中：
C. 溶液中：
D. b點(diǎn)溶液中：
【答案】A
【解析】
【分析】向一定濃度溶液中加入固體，隨著增大，減小，減小，增大，則增大，減小，增大，則減小，則曲線表示，曲線表示，曲線表示，且由時(shí)溶液可得，據(jù)此回答。
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，，，則，A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，，由電荷守恒有，則，B正確；
C．，即的電離程度大于其水解程度，則溶液中，所以，C正確；
D．b點(diǎn)時(shí)，溶液，溶液呈酸性，且，則由電荷守恒得，D正確；
故選A。
第Ⅱ卷 (非選擇題共58分)
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15. 乙酰苯胺是一種白色結(jié)晶粉末，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
已知：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備：
制備原理：
實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示(加熱、夾持裝置略)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①向儀器a中加入11.4mL(約0.2ml)冰醋酸、9.1mL(約0.1ml)無水苯胺、0.1g鋅粉；
②組裝好儀器，對(duì)儀器a加熱，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到100℃左右時(shí)有液體餾出，維持溫度在100～105℃之間反應(yīng)60min；
③反應(yīng)結(jié)束后，在攪拌下趁熱將反應(yīng)液倒入盛有冷水的燒杯中，析出固體，將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品。
（1）儀器a的名稱是___________。儀器a的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號(hào))。
a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL
（2）步驟②中錐形瓶中的餾出液主要成分是___________(填物質(zhì)名稱)，錐形瓶中實(shí)際收集的液體遠(yuǎn)多于理論量，可能的原因?yàn)開__________。
（3）為探究鋅粉用量對(duì)乙酰苯胺產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)小組做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試合理推測加入鋅粉的作用是___________，第二組實(shí)驗(yàn)中鋅粉用量最多但乙酰苯胺產(chǎn)率反而降低的原因可能是___________。
Ⅱ.乙酰苯胺的提純：
將上述制得的粗乙酰苯胺粗產(chǎn)品移入500mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補(bǔ)加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產(chǎn)品為10.8g。
（4）上述提純乙酰苯胺方法是___________。
（5）該實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺的產(chǎn)率是___________(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. b
（2） ①. 水 ②. 乙酸揮發(fā)進(jìn)入錐形瓶
（3） ①. 用作還原劑，防止苯胺被氧化 ②. 鋅粉的用量過多會(huì)與冰醋酸反應(yīng)造成原料損耗
（4）重結(jié)晶（5）80%
【解析】
【分析】苯胺與乙酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酰苯胺和水，通過蒸餾分離出產(chǎn)品，進(jìn)一步分析產(chǎn)率；
【小問1詳解】
儀器a的名稱為圓底燒瓶；液體的體積為9.3mL+11.6mL=24.9mL，，根據(jù)燒瓶中所盛放液體不超過容積、不少于的原則，燒瓶的最佳規(guī)格是50mL；
故答案為：圓底燒瓶；b；
【小問2詳解】
根據(jù)產(chǎn)物沸點(diǎn)分析，100～110℃之間餾出的是產(chǎn)物水。實(shí)際收集的液體遠(yuǎn)多于理論量，結(jié)合反應(yīng)溫度和各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析，可能的原因是乙酸揮發(fā)進(jìn)入錐形瓶；
故答案為：水；乙酸揮發(fā)進(jìn)入錐形瓶；
【小問3詳解】
苯胺為還原性液體，易被氧化，加入鋅粉可以防止反應(yīng)過程中苯胺被氧化。鋅與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的H+反應(yīng)，純乙酸不電離，所以鋅幾乎不與純乙酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成水，促進(jìn)乙酸的電離，乙酸電離出的H+與鋅反應(yīng)；
故答案為：用作還原劑，防止苯胺被氧化；鋅粉的用量過多會(huì)與冰醋酸反應(yīng)造成原料損耗；
【小問4詳解】
趁熱過濾后的乙酰苯胺溶解后再結(jié)晶的方法稱為重結(jié)晶；
故答案為：重結(jié)晶；
【小問5詳解】
根據(jù)化學(xué)方程式1ml無水苯胺理論上生成1ml乙酰苯胺，加入的冰醋酸過量，根據(jù)苯胺計(jì)算理論生成乙酰苯胺質(zhì)量為：，實(shí)際產(chǎn)量為10.8g，則產(chǎn)率為。
【點(diǎn)睛】
16. 隨著新能源汽車銷量的猛增，動(dòng)力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動(dòng)力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(、導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：
已知：在水中的溶解度隨溫度升高而降低。
回答下列問題：
（1）舊電池拆解前進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是___________。
（2）“堿浸”時(shí)，為加快浸出速率，可采取的措施是___________(答出一點(diǎn)即可)。
（3）“氧化浸出”時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用，不選用的原因是___________。“氧化浸出”時(shí)生成了難溶的，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）“沉鋰”過程中使用水浴加熱保持溫度在95℃，“一系列操作”具體包括___________、___________、干燥。
（5）濾液Ⅲ中，“沉鋰”結(jié)束時(shí)溶液中為，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為___________％［已知：浸出液在沉鋰過程中溶液體積不變，］。
（6）某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間形成的，晶胞結(jié)構(gòu)(底面為平行四邊形)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為___________，該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為apm，石墨烯層間距離為bpm，則該晶體的密度為___________(列出計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù))。
【答案】（1）放電有利于向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料
（2）升溫、粉碎、增大的濃度(任答一點(diǎn))
（3） ①. 鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)生成的氯氣會(huì)污染空氣 ②.
（4） ①. 過濾(或趁熱過濾) ②. 熱水洗滌
（5）99（6） ① ②. [或]
【解析】
【分析】正極片含、導(dǎo)電石墨、鋁箔，加氫氧化鈉“堿浸”，鋁溶于氫氧化鈉，濾渣中含有、石墨，濾渣加鹽酸、氧化劑“氧化浸出”，石墨不溶于鹽酸，浸出液中含有氯化鋰、氯化鐵，加氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀除鐵，濾液中加碳酸鈉生成Li2CO3沉淀，趁熱過濾、熱水洗滌、干燥得產(chǎn)品Li2CO3。
【小問1詳解】
放電時(shí)移向正極，正極可以得到更多，所以放電有利于向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料。
【小問2詳解】
根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升溫、粉碎、增大的濃度等可加快浸出速率；
【小問3詳解】
氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，污染空氣，所以氧化浸出時(shí)選用過氧化氫做氧化劑，不選用氯酸鈉；“氧化浸出”時(shí)生成了難溶的，該反應(yīng)的離子方程式為。
【小問4詳解】
由于在水中的溶解度隨溫度升高而降低，因此“一系列操作”具體包括趁熱過濾、熱水洗滌、干燥。
【小問5詳解】
，“沉鋰”結(jié)束時(shí)溶液中為，則，所得浸出液中，則鋰的沉降率為。
【小問6詳解】
由圖可知，原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，原子位于面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，則化學(xué)式為；該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為，則底邊邊長為，石，墨烯層間距離為，又底邊為平行四邊形，頂角為60°，設(shè)晶胞的密度為，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，結(jié)合密度公式，得。
17. 綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用生物質(zhì)可再生資源乙醇制備氫氣具有良好的開發(fā)前景。乙醇在催化下，制取氫氣有如下方法：
方法a：水蒸氣催化重整
方法b：部分催化重整
已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖：
①依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算方法b反應(yīng)的___________。
②已知體系自由能變化：，時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。298K時(shí)，請根據(jù)的計(jì)算結(jié)果分析方法a、b哪個(gè)更有利？___________。
（2）甲烷水蒸氣重整制氫的逆反應(yīng)為ΔHNH3>NH2OH；
故答案為：CH3NH2>NH3>NH2OH；
【小問6詳解】
G的分子式為C10H10O6，G的同分異構(gòu)體的紅外光譜中存在C=O吸收峰、但沒有O—H吸收峰，能與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，G的同分異構(gòu)體中含有、不含—OH，G的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰、且峰面積比為3∶2，則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為：；
【小問7詳解】
對(duì)比與、CH3I、的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給已知，可由與在1)NaNH2、2)H+/H2O作用下合成得到；可由與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)制得；可由先發(fā)生氧化反應(yīng)生成、再與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得，則合成路線為：；
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向等濃度等體積的中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液
前者產(chǎn)生氣泡速率快
的催化效果比好
B
向、的混合溶液中滴入少量稀溶液
有黃色沉淀生成
C
取A、B兩支試管，各加入的溶液，然后向A試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)向B試管中加入酸性高錳酸鉀溶液
B試管褪色時(shí)間短
其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快
D
取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液變紅
與的反應(yīng)有一定限度
物質(zhì)
苯胺
冰醋酸
乙酰苯胺
熔點(diǎn)
-6.2℃
16.6℃
113℃
沸點(diǎn)
184℃
117.9℃
304℃
其他性質(zhì)
微溶于水，易被氧化而變色
—
白色晶體，難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑
組別
第一組
第二組
第三組
苯胺(mL)
9.1
9.1
9.1
冰醋酸(mL)
15.6
15.6
15.6
鋅粉(g)
1.625
3.25
0
產(chǎn)量(g)
3.4
2.26
1.27
產(chǎn)率(%)
41
30.1
17.1

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