(考試時間60分鐘，滿分100分)
考生注意：
1.自備科學計算器等參加考試，考試期間嚴格遵守考試紀律，聽從監(jiān)考員指揮，杜絕作弊。
2. 選擇題如無說明，則為單選，不定項題則有1~2個正確選項。
3. 請將答案作答在答題紙上，作答在試卷上一律不予評分。
4. 試卷共5頁，答題紙共4頁。
5. 本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：K-39 F-19 Mg-24 O-16 Cl-35.5 S-32 Zn-65
一、純堿與小蘇打。
1. Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點等，兩者都是白色固體；某實驗小組通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。
（1）發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論：_______。
（2）同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_________。
【答案】（1）同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3
（2）溶液溫度升高，無色溶液變紅色
【解析】
【分析】稱取Na2CO3和NaHCO3兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度：Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱；向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液，兩份溶液都變紅，但Na2CO3溶液的紅色更深。
【小問1詳解】
實驗發(fā)現(xiàn)，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，固體都是2g，水都是10mL，水的質(zhì)量相同，則二者的溶解度有差異，由此得到結論：同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
【小問2詳解】
由分析可知，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：溶液溫度升高，無色溶液變紅色。
【點睛】碳酸鈉與鹽酸反應放熱，而碳酸氫鈉與鹽酸反應吸熱。
2. “套管實驗”的實驗裝置如下圖所示。
（1）整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是_______。
（2）寫出實驗過程中試管中發(fā)生反應的化學方程式：_______。
（3）該實驗可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性_______(選填“強于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？_______(選填“能”或“不能”)。
【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
（2）
（3） ①. 弱于 ②. 不能
【解析】
【分析】做套管實驗時，外管直接與酒精燈外焰接觸，外管溫度高于內(nèi)管。外管內(nèi)放入Na2CO3，內(nèi)管內(nèi)放入NaHCO3，雖然內(nèi)管溫度低于外管，但NaHCO3仍會發(fā)生分解，從而說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性高于NaHCO3。
【小問1詳解】
燒杯B連接內(nèi)管，NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2氣體等，CO2通入石灰水中，使石灰水變渾濁，所以整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。
【小問2詳解】
實驗過程中試管中，NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2氣體等，依據(jù)質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應的化學方程式：。
【小問3詳解】
溫度高的外管中Na2CO3未分解，而溫度低的內(nèi)管中NaHCO3分解，該實驗可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3；若將NaHCO3放在外管，溫度高的外管NaHCO3分解，溫度低的內(nèi)管Na2CO3不分解，則不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，所以證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，不能將NaHCO3、Na2CO3的位置互換。
【點睛】“套管實驗”常用于比較兩種固體的熱穩(wěn)定性大小。
3. 下列選項中能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的試劑有_______。
A．無色酚酞試液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀鹽酸
【答案】AC
【解析】
【分析】稱取一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3兩份固體，配制相同物質(zhì)的量濃度的兩份溶液。
【詳解】A．取相同體積的兩份溶液放入兩支試管中，分別滴加2~3滴無色酚酞試液，紅色深的溶液為Na2CO3溶液，紅色淺的溶液為NaHCO3溶液，A符合題意；
B．取相同體積的兩份溶液分別放入兩支試管內(nèi)，各滴入幾滴Ca(OH)2溶液，都有白色沉淀生成，無法區(qū)分兩種物質(zhì)，B不符合題意；
C．取相同體積的兩份溶液放入兩支試管中，分別滴加稀鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡，該溶液為NaHCO3溶液，若起初無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，則該溶液為Na2CO3溶液，C符合題意；
故選AC。
4. 某樣品溶液有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，小張同學通過樣品溶液與稀鹽酸反應得到的體積進行計算，加入稀鹽酸的體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關系如下圖所示。
（1）AB段化學反應的離子方程式為_______。
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____；樣品中和的物質(zhì)的量之比____。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 1:1
【解析】
【分析】樣品溶液有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，加入鹽酸，碳酸鈉首先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸進一步反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
【小問1詳解】
由分析，A-B段碳酸氫鈉和鹽酸進一步反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應為；
【小問2詳解】
結合反應，則稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；加入鹽酸，碳酸鈉首先反應生成碳酸氫鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸進一步反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：，結合圖像，樣品中和的物質(zhì)的量之比50：（150-50-50）=1：1。
二、合成氨工業(yè)。
5. 氨氣是一種重要的化工材料，合成氨工業(yè)也是人工固氮的主要方式，請回答下列有關問題：氨氣的電子式為____；工業(yè)制備氨氣在氨合成塔中進行，在進入合成塔之前，需要對原料氣凈化，該操作的目的是____，寫出合成階段涉及反應的化學方程式____，該反應屬于_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應，因此工業(yè)生產(chǎn)的過程中常常會用到熱交換器，簡述熱交換器的作用：____。
【答案】 ①. ②. 防止催化劑中毒 ③. ④. 放熱 ⑤. 充分利用余熱，節(jié)約能源
【解析】
【詳解】氨氣的分子式為NH3，N原子與H原子間以單鍵相連，另外，N原子的最外層還有1個孤電子對，則電子式為；生產(chǎn)合成氨的原料氣中，混有能引起催化劑活性降低或活性喪失的物質(zhì)，在進入合成塔之前，需要對原料氣凈化，該操作的目的是：防止催化劑中毒。合成階段，N2、H2在高溫、高壓、催化劑作用下合成NH3，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得出涉及反應的化學方程式為，該反應過程中放出熱量，則屬于放熱反應。工業(yè)生產(chǎn)的過程中常常會用到熱交換器，以預熱原料氣，同時降低氨氣的溫度，有利于氨的分離，則熱交換器的作用：充分利用余熱，節(jié)約能源。
6. 在一個恒容的密閉容器中模擬工業(yè)合成氨的反應，下列說法中能確定該反應已經(jīng)達到化學平衡的
A. 2V正(NH3) =V逆(N2)B. 容器內(nèi)氣體的密度不變
C. 容器氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D. 斷裂6mlN-H鍵，同時生成3ml H-H鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應速率比等于系數(shù)比，2V正(NH3) =V逆(N2)則正逆反應速率不相同，沒有平衡，A錯誤；
B．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，B錯誤；
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，C正確；
D．斷裂6mlN-H鍵，同時生成3ml H-H鍵，描述的都是逆反應，不能說明達到平衡，D錯誤；
故選C。
7. 對于合成氨工業(yè)的反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是_______，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是_______(本小問兩空均選填字母)。
A．較高溫度 B．較低溫度 C．較高壓強 D．較低壓強 E．使用合適的催化劑
【答案】 ①. ACE ②. BC
【解析】
【詳解】對于“使反應物盡可能快的轉化為氨氣”，考慮反應速率的問題。溫度方面：較高溫度能加快反應速率，所以A選項正確，B選項錯誤。壓強方面：較高壓強能加快反應速率，C選項正確，D選項錯誤。合適的催化劑能降低反應的活化能，使更多分子成為活化分子，大大加快反應速率，E選項正確，所以選ACE。
對于“使反應物盡可能多的轉化為氨氣”，考慮化學平衡移動的問題。合成氨反應是放熱反應且氣體體積減小的反應。降低溫度，平衡向放熱方向（正反應方向）移動，有利于生成更多氨氣，所以B選項正確。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向（正反應方向）移動，有利于生成更多氨氣，所以C選項正確；故選BC。
8. 如圖為合成氨工業(yè)反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是改變______條件后，平衡混合物中NH3的百分含量_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

A．增大N2的濃度 B．擴大容器體積 C．加入催化劑 D．升高溫度
【答案】 ①. C ②. 不變
【解析】
【詳解】由圖像可得，t1時刻，正逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響；因平衡未發(fā)生移動，所以平衡混合物中NH3的百分含量不變；
故答案為：C 不變
9. 工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下：
同學們發(fā)現(xiàn)：該流程設計得很巧妙，除了溫度壓強等因素外，至少有兩處操作可以提高原料的利用率。
第一處：_______；第二處：_______。
【答案】 ①. 氫氣與氮氣可以循環(huán)使用 ②. 分離出液氨，平衡正向移動，提高了原料的轉化率
【解析】
【詳解】原料氣凈化后進入合成塔，氫氣和氮氣催化反應生成氨氣，分離出液氨，平衡正向移動，提高原料的利用率，氫氣與氮氣的循環(huán)使用，也可以提高原料利用率；
故答案為：氫氣與氮氣可以循環(huán)使用、分離出液氨，平衡正向移動，提高了原料的轉化率。
10. 某合成氨工廠現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液，取樣VL，將樣品溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Aml；另一份溶液中慢慢滴入Cml/L的氯化鋇溶液BL，溶液中恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dml沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為_______ml/L，硝酸銨的濃度為_______ml/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)
【答案】 ①. ②.
【解析】
【詳解】一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Aml，，則銨離子為Aml；另一份溶液中慢慢滴入Cml/L的氯化鋇溶液BL，氯化鋇中氯離子為2BCml，溶液中恰好全部沉淀，，則硫酸根離子為Cml/L×BL=BCml；沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dml沉淀，，則一份原溶液中氯離子為Dml- 2BCml；氯化銨的濃度為；結合電荷守恒，一份溶液中硝酸根離子為Aml-(Dml- 2BCml)-2×BCml=Aml-Dml，硝酸銨的濃度為。
11. 最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，在催化劑表面能與水發(fā)生反應：_______。(填化學方程式)，與合成氨工業(yè)相比，新研究的固氮方法的優(yōu)點為_______。(任寫一點)
【答案】 ①. ②. 反應條件節(jié)能
【解析】
【詳解】常溫常壓、光照條件下，在催化劑表面能與水發(fā)生反應合成氨，結合質(zhì)量守恒還會生成氧氣，反應為：，與合成氨工業(yè)相比，新研究的固氮方法的優(yōu)點為反應條件溫和，無需高溫高壓，節(jié)能。
三、高鐵酸鉀。
12. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實驗室制取K2FeO4的裝置如圖。
I．K2FeO4的制備原理為：。
（1）A為氯氣發(fā)生裝置。反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的_______性質(zhì)。
（2）B裝置內(nèi)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，說明B中反應已停止
（3）請對實驗提出一條改進建議：_______。
（4）分析 K2FeO4是優(yōu)質(zhì)水處理劑的原因可能是_______。
Ⅱ．已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。
（5）為了防止生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃~5℃進行，實驗中可采取的措施是：_______。
（6）若含溶質(zhì)KOH1ml的溶液，與Cl2正好完全反應生成0.1mlKClO3，則生成____mlKClO。
Ⅲ．取B中紫色溶液，經(jīng)過系列純化操作后，獲得純凈的K2FeO4溶液，加入稀鹽酸，同時產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2和無色氣體，經(jīng)過檢測，產(chǎn)物中有Fe3+。
（7）分析所給信息，寫出生成O2的離子方程式：_______。
（8）根據(jù) K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______(填“＞”或“＜”)， 而實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是_______。
（9）檢驗溶液鉀離子可以通過_______。
【答案】（1）酸性和還原性的
（2）紅褐色沉淀消失(或溶液上方出現(xiàn)黃綠色)
（3）在AB間加入盛有飽和食鹽水的裝置除去HCl
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe為+6價有強氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為Fe3+，與水反應生成Fe(OH)3膠體可以吸附懸浮物，常用作水處理劑
（5）調(diào)整分液漏斗活塞，放緩鹽酸滴加速率，并將C裝置放置于冰水浴中
（6）0.2 （7）
（8） ①. ＞ ②. 溶液酸堿度不同
（9）焰色反應
【解析】
【分析】在A裝置內(nèi)，KMnO4與濃鹽酸反應，生成Cl2等，Cl2中混有HCl和水蒸氣；裝置B中，在KOH溶液中，Cl2將Fe(OH)3氧化，生成K2FeO4、KCl等；裝置C中，NaOH用于吸收Cl2尾氣，防止污染大氣。
【小問1詳解】
A裝置中，發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則反應中體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性的性質(zhì)。
【小問2詳解】
B裝置內(nèi)，當Fe(OH)3完全反應，即出現(xiàn)紅褐色沉淀消失(或溶液上方出現(xiàn)黃綠色)現(xiàn)象時，說明B中反應已停止。
【小問3詳解】
A裝置內(nèi)生成的Cl2中混有HCl，會消耗KOH，則對實驗提出一條改進建議：在AB間加入盛有飽和食鹽水的裝置除去HCl。
【小問4詳解】
K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)物中的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，所以它是優(yōu)質(zhì)水處理劑，原因可能是：高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe為+6價有強氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為Fe3+，與水反應生成Fe(OH)3膠體可以吸附懸浮物，常用作水處理劑。
【小問5詳解】
已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。為了防止生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃~5℃進行，也就是需降低反應進行的速率，實驗中可采取的措施是：調(diào)整分液漏斗活塞，放緩鹽酸滴加速率，并將C裝置放置于冰水浴中。
【小問6詳解】
若含溶質(zhì)KOH 1ml的溶液，與Cl2正好完全反應生成0.1mlKClO3，設生成KClO的物質(zhì)的量為x，則生成KCl的物質(zhì)的量為(1-0.1-x)ml，依據(jù)得失電子守恒可得：0.1×5ml+x=(1-0.1-x)ml，x=0.2ml，所以生成0.2mlKClO。
【小問7詳解】
分析所給信息，K2FeO4溶液中加入稀鹽酸，生成Cl2和無色氣體(O2)、Fe3+，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出生成O2的離子方程式：。
【小問8詳解】
已知氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù) K2FeO4的制備實驗：可得出：氧化性Cl2＞， 而實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關系相反，前者是在堿性溶液中發(fā)生反應，后者是在酸性溶液中發(fā)生反應，則原因是：溶液酸堿度不同。
【小問9詳解】
不同金屬離子灼燒時，火焰的顏色不同，則檢驗溶液鉀離子可以通過：焰色反應。
【點睛】檢驗K+時，需透過藍色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾。
四、測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。
13. 測定硫酸銅晶體()中x值的實驗過程如圖：
（1）以下是實驗中可能用到的幾種儀器，儀器c為_______。其中缺少的實驗器材為：_______。
（2）第一次稱量的是：_____，“操作Ⅰ”是______，用到上述_______(填序號)儀器。
（3）判斷達到恒重的依據(jù)是_______，進行恒重操作的目的是_______。
（4）各次稱量數(shù)據(jù)如下表：
則中的x=_______。
（5）下列操作會導致x值偏高的是_______。
A. 坩堝未干燥B. 加熱過程中有晶體濺失C. 灼燒后坩堝在空氣中冷卻D. 沒有進行恒重操作
（6）完成一次完整的上述實驗(不包括平行實驗)，至少稱量_______次。
【答案】（1） ①. 干燥器 ②. 研缽和缽杵
（2） ①. 坩堝的質(zhì)量 ②. 灼燒 ③. bd
（3） ①. 相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g ②. 確保晶體失去全部結晶水
（4） （5）AB
（6）5
【解析】
【分析】測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結晶水含量原理為先將晶體放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，直到前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g后停止加熱，說明完全失水，再放在干燥器中冷卻，最后利用加熱前后的質(zhì)量差來計算結晶水含量，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
根據(jù)儀器圖形可以判斷c為干燥器；根據(jù)分析，缺少的實驗器材為：研缽和缽杵；
【小問2詳解】
第一次稱量的是：坩堝的質(zhì)量；裝入稱量總質(zhì)量后，灼燒使其失去結晶水，“操作Ⅰ”是灼燒；用到坩堝和酒精燈，故選bd；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，判斷達到恒重的依據(jù)是相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g；進行恒重操作的目的是確保晶體失去全部結晶水；
【小問4詳解】
取最后一次稱量的質(zhì)量數(shù)值計算，為剩余的質(zhì)量，為失去的結晶水的質(zhì)量，則計算x=；
【小問5詳解】
A．坩堝未干燥，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使水的質(zhì)量測定結果偏大，A正確；
B．加熱過程中有少量晶體濺出，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導致水的質(zhì)量測定結果偏大，B正確；
C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻，則硫酸銅又吸水，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，C錯誤；
D．該同學未做恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，D錯誤；
故選AB；
【小問6詳解】
為確認硫酸銅晶體完全失去結晶水，需進行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.001g為止，這是為了確定樣品中結晶水是否已經(jīng)被全部除去；加上流程圖中的三次稱量，可知至少稱量5次。
五、二氧化硫。
14. 某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。
已知：。裝置F內(nèi)溶液的溶質(zhì)為燒堿?；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置B目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_______。
（2）裝置F內(nèi)溶液溶質(zhì)的化學式為_____，作用為______，漏斗的作用為_______。
（3）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為_____；設計實驗證明你的判斷：_____。
A．BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3和BaSO4
（4）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_______。
A. 溫室效應B. 粉塵污染C. 水體富營養(yǎng)化D. 人工固氮
（5）本實驗一共能體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有：_______。
（6）工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是_______。
【答案】（1）將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，體現(xiàn)SO2漂白性；將褪色后的溶液放在酒精燈上加熱，紅色又恢復，說明SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性
（2） ①. NaOH ②. 尾氣處理 ③. 防止倒吸
（3） ① B ②. 將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3 （4）AB
（5）還原性 氧化性 漂白性 酸性氧化物
（6）
【解析】
【分析】通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，其漂白不穩(wěn)定，將褪色后的溶液放在酒精燈上加熱,品紅恢復原來的顏色，證明該漂白的可逆性、不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，發(fā)生氧化還原反應使得溶液褪色，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色渾濁該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，利用的二氧化硫為酸性氧化物性質(zhì)。
【小問1詳解】
由分析，實驗操作及現(xiàn)象為：將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，體現(xiàn)SO2漂白性；將褪色后的溶液放在酒精燈上加熱，紅色又恢復，說明SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性；
【小問2詳解】
二氧化硫有毒，可以使用堿液吸收防止污染，裝置F內(nèi)溶液溶質(zhì)的化學式為NaOH，作用為尾氣處理，漏斗可以防止液體倒吸；
【小問3詳解】
通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，故選B；硫酸鋇不溶于鹽酸，而亞硫酸鋇沉淀溶于鹽酸，將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；
【小問4詳解】
工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳、二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，答案選AB；
【小問5詳解】
結合分析，實驗現(xiàn)象二氧化硫的性質(zhì)有：還原性 氧化性 漂白性 酸性氧化物；
【小問6詳解】
空氣中氧氣具有氧化性，根據(jù)題中信息，二氧化硫、氧氣和生石灰反應生產(chǎn)硫酸鈣，從而達到固硫目的，化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4。a．電子天平
b
c
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