（考試時間60分鐘 滿分100分）
考生注意：
1. 選擇題如無說明，則為單選，不定項題則有1~2個正確選項
2. 可能用到的相對原子質(zhì)量： Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32
一. 新冠病毒
1. 使用84消毒液、雙氧水等消毒劑可將新冠病毒其殺死。但是兩者混合使用，消毒效果幾乎降為零。利用75%酒精(分子式為)也可以消殺新冠病毒。如果將84消毒液與之混用以提高消殺效果，那你有可能會中毒。因為此時會產(chǎn)生氯仿(分子式為，分子呈四面體型)，進而繼續(xù)被氧化為光氣，光氣卻是具有爛蘋果氣味的毒氣。
（1）寫出雙氧水中有效成分的電子式： 。
（2）將雙氧水和84消毒劑兩種消毒劑混合使用，有無毒氣體產(chǎn)生，則（ ）
A．該反應(yīng)中，過氧化氫做氧化劑
B．可以通過焰色反應(yīng)，確認(rèn)該反應(yīng)已進行完全
C．若生成2.24 L標(biāo)況下的氧氣，則消耗14.9 g NaClO
D．殘留液中滴加溶液，有白色沉淀生成
（3）氯仿的文字結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示由此推斷的結(jié)論正確的是（ ）（不定項選擇）
A．氯仿分子含非極性鍵，是極性分子
B．光氣分子含極性鍵，是非極性分子
C．上述變化過程中，-2價碳元素最終被氧化為+4價
D．氯仿和光氣兩種分子中，所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
E．酒精與84消毒液混用，一定放出氯氣
（4）光氣的分子中，C—Cl的鍵長大于C=O。請你用相關(guān)結(jié)構(gòu)知識說明其理由： 。
（5）如果你把氯酸的濃度提高到40%以上，那將會發(fā)生分解反應(yīng)：，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙較長時間地靠近產(chǎn)生的氣體，則你會看到試紙先變藍后又變無色。根據(jù)以上信息做出的推斷錯誤的是（ ）（不定項選擇）
A．由反應(yīng)可確定：氧化性
B．若化學(xué)計量數(shù)a=8、b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20
C．變藍的淀粉碘化鉀試紙又褪色，是因為發(fā)生了：
D．若氯酸分解得1 ml混合氣體的質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)方程式可表示為：
二. 鐵蘊新生
2. 孕婦在懷孕期間要及時補鐵，使用補鐵劑和補鐵食物是兩大主要途徑。
【藥物補鐵】：利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、）制備碳酸亞鐵補鐵劑的流程如圖所示：

（1）人體血紅蛋白中含鐵元素，它能結(jié)合氧分子進行輸氧，因此血紅蛋白中鐵的價態(tài)為 。
（2）補鐵劑藥片外層有糖衣包裹，糖衣的作用是 。
（3）“酸溶”時加入的硫酸不宜過是太多，其原因是： 。
（4）“還原”時，加入的與發(fā)生2種氧化還原反應(yīng)：
① ② 。（用離子方程式表示）
（5） “沉淀”時需控制pH值不宜過高，否則生成的中可能混有 。雜質(zhì)（寫出一種即可）。寫出“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（6）濁液若未及時過濾，長時間暴露在空氣中會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放，則與反應(yīng)的物質(zhì)是 （磌化學(xué)式）。
【食物補鐵】：某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過水煮檢驗法來探究菠菜中的營養(yǎng)成分。
流程圖如下：
已知信息如下：
①菠菜中含有豐富的鐵元素，主要以難溶的FeC2O4形式存在，其中鐵元素為+2價。
②赤血鹽K3[Fe(CN)6]用于檢驗Fe2+，產(chǎn)生特征藍色沉淀。
（7）操作i中起分離作用的儀器名稱為 。
（8）溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是 。
（9）部分孕婦使用鐵筷子，鐵筷子具有毒性，使用要遵守醫(yī)囑。常溫下將鐵筷子放入濃硫酸中進行鈍化，如何證明鐵筷子已被鈍化？請設(shè)計實驗證明： 。
三. 雨過天青
3. 化石燃料的過度使用導(dǎo)致SO2和NOx的過度排放污染空氣導(dǎo)致酸雨。請回答下列有關(guān)問題：
（1）用足量氨水吸收的化學(xué)方程式為 。
（2）測得某地雨水樣本中的硫酸濃度為，則該雨水_______（選填“屬于”或“不屬于”）酸雨。
（3）寫出一個符合“反應(yīng)前后存在4種價態(tài)的硫元素”要求的化學(xué)方程式 。
（4）某同學(xué)利用如圖裝置測定學(xué)校周圍空氣中的含量。

通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi) 時，結(jié)束計時，測定耗時t min。假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是 。
（5）利用吸收液可在脫除煙氣中的同時脫除，研究發(fā)現(xiàn)在不同的初始pH條件下，吸收液對流動煙氣的脫硫效率都接近100％，而對NO的脫除率如下圖所示。
時，脫除的離子方程式為 ；反應(yīng)時間時，由圖可知，越小，脫除率越小，原因是： 。
四. 海“鈉”百川
4. 金屬鈉及其化合物在材料和工業(yè)生產(chǎn)方面覆蓋面大，體現(xiàn)其?！扳c”百川，在重要化工領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。
（1）鈉在空氣中燃燒可制得過氧化鈉，過氧化鈉的用途之一便是在呼吸面具中做供氧劑，用化學(xué)語言(反應(yīng)方程式)來說明其原理：(提示：人呼出的氣體中含有CO2和水蒸氣)： __________________ 。
（2）以下不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）（不定項選擇）
A．用pH試紙測定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比較
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，逐滴加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
E．分別在鹽酸中，逐滴加入這兩種物質(zhì)的溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
（3）某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
步驟1：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
a. 裝置②中裝的試劑為：___________，選擇該裝置的好處是：___________________。
b. 裝置③中裝的試劑為濃硫酸，其作用體現(xiàn)了濃硫酸的____________。
c. 能使得帶火星木條復(fù)燃的是_________。（選填“步驟1”或“步驟2”）
d. 甲同學(xué)質(zhì)疑實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，則實驗后應(yīng)補充的操作為：___________________。
e. Na2O2在紡織業(yè)有重要應(yīng)用，其中負離子的電子數(shù)為：____________。
f. 寫出過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 。
（5）向中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀鹽酸。產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，完成下列表格：
五. 聯(lián)堿法和氨堿法
5. 聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）食鹽是聯(lián)堿法和氨堿法的工業(yè)基礎(chǔ)原料，下列關(guān)于食鹽的說法正確的是（ ）（不定項選擇）
A．現(xiàn)在生產(chǎn)的食鹽大部分用于食用
B．生理鹽水是 0.9%的食鹽溶液
C．海水曬鹽，又稱為鹽田法
D．加碘鹽加的物質(zhì)是 I2
（2）兩種生產(chǎn)流程中涉及到的各種物質(zhì)中全部由非金屬元素組成的離子化合物的電子式為 。
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）圖中Y是 ；Z中除了溶解的氨氣和食鹽外，其它溶質(zhì)還有 ；排出液W中的溶質(zhì)除了Ca(OH)2外，還有 。
（5）氨堿法總反應(yīng)過程可用化學(xué)方程式表示為： 。
（6）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是（ ）（不定項選擇）
A．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
B．通入氨氣能增大的濃度，使氯化銨更多析出
C．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使結(jié)晶析出
D．通入氨氣能使轉(zhuǎn)化為，提高析出的NH4Cl純度
（7）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH344.8L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為 ；相比于氨堿法，氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)。指出聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點 。
參考答案：
一. 新冠病毒（共12分）
1． （1） （2分）
（2） D（2分）
（3） CD（3分）
（4） Cl原子半徑大于O原子，且C-Cl為單鍵，C=O為雙鍵（2分）
（5） CD（3分）
二. 鐵蘊新生（共21分）
2． （1） +2價 （2分）
（2） 隔絕空氣，防止Fe2+被氧化（2分）
（3） 過量太多會增加沉淀過程氨水的用量（2分）
（4） FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（2分）
（5） Fe(OH)2（2分） Fe2++NH3?H2O+=FeCO3↓++H2O（2分）
（6） O2、H2O（2分） 提示：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
（7） 分液漏斗（2分）
（8） FeC2O4在水中的溶解度??；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵（2分）
（9）將鐵筷子洗凈，浸泡于硫酸銅溶液，若鐵未鈍化，則會與銅離子反應(yīng)在鐵表面析出紅色的銅單質(zhì)，現(xiàn)無紅色物質(zhì)析出，說明鐵筷子已鈍化(或者：將鐵筷子洗凈，浸泡于稀硫酸中，若鐵筷子未鈍化，則會與稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明鐵已鈍化)（3分）
三. 雨過天青（共15分）
3． （1）SO2+2NH3?H2O=+H2O（2分）
（2）屬于（提示：pH=4.6＜5.6 屬于酸雨）（2分）
（3）H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O （2分）
（4）溶液藍色消失（2分） （3分）
（5） （2分） 酸性增強，氫離子和次氯酸根離子結(jié)合得到次氯酸分子，次氯酸分子見光分解導(dǎo)致次氯酸根離子濃度減小（2分）
四. ?！扳c”百川（共28分）
4． （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）
（2） AB 提示：A選項沒有指出溶液同濃度 （3分）
（3） a. 飽和NaHCO3溶液（2分） 除去HCl生成的產(chǎn)物為CO2不產(chǎn)生雜質(zhì)氣體（2分）
b. 吸水性（2分）
c.步驟2（2分）
d. ?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明CO2與Na2O2反應(yīng)生成了O2（3分）
e.18（2分）
f. （2分）
（4）見下表，每空1分，每條方程式1分，共7分

五. 聯(lián)堿法和氨堿法（共24分）
5． （1）BC （3分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）NH3 （2分） 、 （2分） CaCl2、（2分）
（5） （2分）
（6）BD（3分）
（7）94.3%（2分） I（2分） 生產(chǎn)出氮肥氯化銨（2分） V(鹽酸)/L
溶液X溶質(zhì)
通入得到溶液X的離子方程式
①
④
②
⑤
③
⑥
V(鹽酸)/L
溶液X溶質(zhì)
通入得到溶液X的離子方程式
①NaHCO3和Na2CO3
④CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2
②NaOH和Na2CO3
⑤CO2+2OH-=+H2O
③Na2CO3和NaHCO3（物質(zhì)的量之比為1:1）
⑥2CO2+3OH-=++H2O

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