1. 化學知識與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是：
A. 早晨的霧氣，牛奶，淀粉溶液的溶質(zhì)微粒半徑都在1~100nm之間，所以它們都是膠體
B. C60又叫富勒烯，在醫(yī)學上有很多用途，它與航天器材上常用的碳纖維互為同素異形體
C. 奮斗者號潛水艇用到的氧化鋁陶瓷屬于無機非金屬材料
D. 自古書契，多編以竹簡，其用縑帛者謂之為紙”文中“紙”主要成分是纖維素
【答案】C
【解析】
【詳解】A．牛奶為乳濁液，其分散質(zhì)直徑大于100nm，屬于濁液，A錯誤；
B．碳纖維不是碳單質(zhì)，而是一種含碳量高于90%的復(fù)合材料，屬于混合物，與富勒烯不互為同素異形體，B錯誤；
C．氧化鋁陶瓷性能優(yōu)良，屬于無機非金屬材料，C正確；
D．縑帛為絲綢制品，主要成分為動物蛋白，D錯誤；
故選C。
2. 下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是
A. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B. 比較與的堿性強弱，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C. 往硅酸鈉溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D. 根據(jù)和的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，故A正確；
B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，鎂的金屬性強于鋁，則堿性，故B正確；
C．根據(jù)強酸制弱酸，往硅酸鈉溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸的酸性，故C正確；
D．氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強酸，但氟的非金屬性要比氯的非金屬性強，故D錯誤；
故選D。
3. X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中僅有一種金屬元素，且只有兩種元素處于同一周期。自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是
A. X與Y、Z、W均可形成18電子微粒
B. 簡單離子半徑：
C. 穩(wěn)定性：
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
【答案】AC
【解析】
【分析】自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，則Z是S；只有兩種元素處于同一周期，則原子序數(shù)最小的X是H，若M是K，X和Y的最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍，則Y是 Be ，不符合僅有一種金屬元素的要求；若M是 Ca ，則Y是N，符合要求；W的原子序數(shù)比S大且為非金屬元素，可知W是 Cl ，則X是H，Y是N，Z是S，W是 Cl ，M是 Ca ，以此解題。
【詳解】A．H與N形成N2H4、與Z形成H2S、與Cl形成HCl，均為18電子微粒，A正確；
B． 核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑： S2?>Cl?>Ca2+ ，B錯誤；
C．非金屬性N小于 Cl ，非金屬性越強，對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性 ，C正確；
D．Z是S，W是 Cl ，S的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性可能小于 Cl 的，如 H2SO3 的酸性小于 HClO3 ，其最高價氧化為對應(yīng)水化物的酸性W>Z，D錯誤；
故答案為：AC。
4. 利用圖中實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中，故A錯誤；
B．鹽酸的濃度不同，不能比較鎂、鋁的失電子能力強弱，故B錯誤；
C．從的懸濁液中通過過濾分離出碘單質(zhì)，故C正確；
D．由于硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，因此無法證明得電子能力：N>C>Si，故D錯誤；
故選C。
5. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CaCO3、BaCO3都難溶于水，Sr與Ca、Ba位于同一主族，則SrCO3也難溶于水，故A正確；
B．位于金屬與非金屬交界處的元素，可作半導體材料，但第ⅣA元素形成的單質(zhì)C不能作半導體材料，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；
D．非金屬性S＞P＞Si，則P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D正確；
故選B。
6. 下列說法正確是
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性共價鍵或非極性共價鍵
②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
A. ②③④B. ②④C. ①③D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①氫氧化鈉中含有離子鍵和極性共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，正確；
②共價化合物只含共價鍵，不會含離子鍵，錯誤；
③氯化鋁中含金屬元素，但它為共價化合物，正確；
④氯化銨由非金屬元素組成，屬于離子化合物，錯誤；
⑤稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，錯誤；
故選C
7. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是
A. 它是一種共價化合物
B. 它既含離子鍵又含共價鍵
C. 它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 它受熱時，不易分解
【答案】B
【解析】
【分析】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。N和P是同族元素，I和Cl是同族元素，所以PH4I和NH4Cl結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。
【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，所以PH4I也是一種離子化合物，錯誤；
B．NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵，所以PH4I也既含離子鍵，又含共價鍵，正確；
C．NH4Cl能與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，所以PH4I也能和NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；
D．NH4Cl受熱時會分解為氨氣和HCl，所以PH4I受熱也能分解，錯誤；
故選B。
8. 用“—”表示一對共用電子，省略未成鍵電子即可得到結(jié)構(gòu)式，例如NH3的結(jié)構(gòu)式為。已知一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A. XEZ是一種強氧化性弱酸
B. X與Z能形成含非極性鍵的化合物
C. 原子半徑：Y>Z>W>X
D. 該分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個電子，W、E均形成1個共價鍵，則為W為氟、E為氯；Y形成4個共價鍵，Y為碳；Z形成2個共價鍵，Z為氧；X形成個共價鍵且原子序數(shù)最小，X為氫；
【詳解】A．HClO為次氯酸，是一種強氧化性弱酸，A正確；
B．H與O可形成過氧化氫，既含極性鍵也含非極性鍵，B正確；
C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：C>O>F>H，C正確；
D．該分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；
故選D。
9. 已知某化學反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B－B、B－A－B)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃
B. 該反應(yīng)若生成2mlAB2(g)，則放出的熱量為(E1-E2)kJ
C. 該反應(yīng)斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量
D. 生成2mlB－A鍵放出E2kJ能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱或點燃，故A錯誤；
B．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成2mlAB2(g)吸收的能量為(E1-E2)kJ，故B錯誤；
C．斷鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵放出的總能量，故C正確；
D．1mlAB2中有2mlB-A鍵，形成4mlB-A鍵放出能量為E2kJ，即生成2mlB-A鍵放出能量kJ，故D錯誤；
答案為C。
10. 陽離子X2+含N個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的同價氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. (N-a) mlB. (A-N+10) mlC. (N+A) mlD. (A-N+8) ml
【答案】D
【解析】
【詳解】陽離子X2+的中子數(shù)為N，X的質(zhì)量數(shù)為A，則X的質(zhì)子數(shù)是A-N。氧化物是XO，XO的質(zhì)子數(shù)為A-N+8； ag氧化物的物質(zhì)的量是 ml，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ml ，故選D。
11. 海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸
B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
C. 第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
D. 第④步離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．粗鹽提純應(yīng)先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入順序隨意，描述錯誤，不符題意；
B．制取金屬鈉需電解熔融態(tài)NaCl，描述錯誤，不符題意；
C．溴離子在海水中濃度很低，第一次制得溴單質(zhì)直接萃取分離的成本過高，處理也很麻煩，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，獲得高濃度的Br-溶液，描述正確，符合題意；
D．HBr是強電解質(zhì)，離子方程式中需拆寫為離子形式，方程式拆寫錯誤，不符題意；
綜上，本題選C。
12. 高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機芯片上的一場偉大“革命”。工業(yè)上可以按下列方法制備：。下列說法正確的是
A. 硅的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界主要以單質(zhì)形式存在
B. 步驟①的化學方程式為
C. 可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D. SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，故A錯誤；
B．C與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，故B錯誤；
C．SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，故C正確；
D．二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個特性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故答案為：C。
13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 g·ml-1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是
A. X的最低價氫化物水溶液顯酸性
B. Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強
C. Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性
D. 陰離子還原性：W>Q
【答案】D
【解析】
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/ml，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為氮(N)元素，W為磷(P)元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為碳(C)元素，Z為鋁(Al)元素、Q為硫(S)元素。
【詳解】A．X為碳元素，碳的最低價氫化物甲烷是非電解質(zhì)，不易溶于水，A錯誤；
B．Q元素氧化物的水化物可能是亞硫酸、硫酸，Y元素氧化物的水化物可能是硝酸、亞硝酸，無法具體比較，B錯誤；
C．Y為氮元素，與Na能形成化合物Na3N，不能形成化合物Na2N2，C錯誤；
D．W的陰離子是P3-，Q的陰離子是S2-，非金屬性S>P，所以陰離子的還原性P3->S2-，D正確；
故選D。
14. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是
A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；
B．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；
C．碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫紅色，故C正確；
D．四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，四氯化碳在下層，水在上層，分液時，為了避免上下層液體混合，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故D錯誤；
答案為D。
15. X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C. Na 著火時，可用甲撲滅
D. 一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A. 反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B. 同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C. Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D. 一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。
點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。
二、填空題(本題共 4 小題，共 55 分)
16. 下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
（1）元素①氣態(tài)氫化物的電子式是_______。
（2）在這七種元素中，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
（3）元素③和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程：_______。
（4）比較元素②、③、④的離子半徑大?。篲______(用離子符號表示)。
（5）元素③單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。
（6）這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是(填化學式)_______，堿性最強的是(填化學式)_______。
（7）寫出元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_______。
【答案】（1） （2）
（3） （4）或
（5）
（6） ①. ②.
（7）
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。
【小問1詳解】
氨氣電子式是；
【小問2詳解】
硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
【小問3詳解】
氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：；
【小問4詳解】
的電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則或；
【小問5詳解】
鈉與水反應(yīng)的離子方程式：；
【小問6詳解】
非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；因此酸性最強的是，堿性最強的是；
【小問7詳解】
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：。
17. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：
（1）寫出工業(yè)上由食鹽制備的離子方程式：___________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將轉(zhuǎn)化為和，其目的是___________。
（3）步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出，利用了的___________(填標號)。
A. 氧化性B. 還原性C. 揮發(fā)性D. 腐蝕性
（4）步驟Ⅱ中用純堿溶液吸收，該反應(yīng)的化學方程式為___________。
（5）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是___________(填標號)。
A. B. NaCl溶液C. 溶液D. 溶液
（6）查閱資料知，的沸點為58.8 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ中對蒸餾燒瓶采取的加熱方式是___________，蒸餾溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。
【答案】（1）
（2）富集溴元素 （3）C
（4） （5）C
（6） ①. 水浴加熱 ②. 溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加；溫度過低，溴不能完全被蒸出，產(chǎn)率低
【解析】
【小問1詳解】
工業(yè)上電解飽和食鹽水制備，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問2詳解】
步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將轉(zhuǎn)化為和，其目的是富集溴元素。
【小問3詳解】
步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出，利用了的揮發(fā)性，選C。
【小問4詳解】
步驟Ⅱ中用純堿溶液吸收，與溶液反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學方程式為。
【小問5詳解】
A．和反應(yīng)微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不選A；
B．NaCl與不反應(yīng)，故不選B；
C．具有還原性，能把溴還原為Br-，能吸收，故選C；
D．具有氧化性，不能吸收，故不選D；
選C。
【小問6詳解】
的沸點為58.8 ℃，步驟Ⅲ中對蒸餾燒瓶采取的加熱方式是水浴加熱；溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加；溫度過低，溴不能完全被蒸出，產(chǎn)率低，所以蒸餾溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。
18. 實驗室中藥品的保存和實驗的安全至關(guān)重要，藥品的正確保存和實驗的規(guī)范操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。
（1）下列關(guān)于藥品保存或事故處理應(yīng)對正確的是___________。
A. 金屬鈉著火時，用濕抹布覆蓋
B. 氯水短期保存可以裝在棕色細口瓶并置于陰涼處
C. 氫氟酸可以保存在玻璃瓶中
D. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
（2）氫氧化鈉的保存不能用玻璃塞，原因是（用化學反應(yīng)方程式表示）___________。
（3）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，在空氣中久置后會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，原因是（用化學反應(yīng)方程式表示）___________。
（4）下列選用的試劑（括號內(nèi)的物質(zhì)）不正確的是___________。
A. 檢驗二氧化硫的漂白性（石蕊溶液）
B. 干燥氨氣（無水）
C. 洗滌沾有硫磺的試管（熱的溶液）
D. 硫酸工業(yè)中吸收（濃硫酸）
（5）實驗員小張想要熔融NaOH，他應(yīng)選用的儀器是___________。
A. 蒸發(fā)皿B. 鐵坩堝C. 氧化鋁坩堝D. 石英坩堝
（6）實驗員小周不小心將稀硫酸混入了稀硝酸，為確定其成分，做了如下實驗：取該混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體）。則原混合溶液中的物質(zhì)的量為___________，如果向另一份混合溶液加入銅粉，則最多能溶解___________銅粉。
【答案】（1）B （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （4）AB （5）B
（6） ①. 0.2ml ②. 16.8
【解析】
【小問1詳解】
A．金屬鈉燃燒生成了過氧化鈉，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)放出氧氣，使火燃燒的更旺，可以使用砂子滅火，A錯誤；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，氯水是液體，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處，B正確；
C．氫氟酸可以與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故不可以保存在玻璃瓶中，而應(yīng)該保存在塑料瓶中，C錯誤；
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，而不能用具有強腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，然后涂抹稀氨水，D錯誤；
故答案為：B；
【小問2詳解】
由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘合性的Na2SiO3，故氫氧化鈉的保存不能用玻璃塞，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
【小問3詳解】
Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，在空氣中久置后會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，即Na2SiO3與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，該化學反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
【小問4詳解】
A．SO2不能漂白指示劑，故不能用石蕊試液來檢驗二氧化硫的漂白性，A錯誤；
B．無水CaCl2能與NH3形成CaCl2·8NH3，故不能用無水CaCl2干燥氨氣，B錯誤；
C．已知3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故能用熱的NaOH溶液離子洗滌沾有硫磺的試管，C正確；
D．硫酸工業(yè)中為了防止H2O吸收SO3而產(chǎn)生酸霧，常用98%的濃硫酸來吸收SO3，D正確；
故答案為：AB；
【小問5詳解】
NaOH能與氧化鋁、石英(主要成分為SiO2)反應(yīng)，蒸發(fā)皿只能蒸發(fā)溶液而不能灼燒固體，故要熔融NaOH，應(yīng)選用的儀器是鐵坩堝，故答案為：B；
小問6詳解】
由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，OA段硝酸全部起氧化劑作用，所以n（）=2n（Fe）=2×=0.2ml，反應(yīng)共消耗14g鐵，其物質(zhì)的量==0.25ml，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25ml，每份含的物質(zhì)的量為0.2ml，H+的物質(zhì)的量為：0.25ml×2+0.2ml=0.7ml，根據(jù)離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，如果向另一份混合溶液加入銅粉，則最多能溶解=16.8g銅粉，故答案為：0.2ml；16.8。
19. 為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：Ⅰ.打開，關(guān)閉，，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.關(guān)閉，打開，，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，關(guān)閉。
Ⅲ. B中繼續(xù)通氣體，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.…
回答下列問題：
（1）裝置A中m的作用_______。
（2）能說明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。
（3）用離子方程式解釋過程Ⅱ中溶液變?yōu)辄S色的原因_______。
（4）過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖莀______。
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性還漸減弱的原因_______。
（6）利用下圖裝置也可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑_______、B中加Na2CO3、C中加入試劑_______。
【答案】（1）平衡氣壓，有利于濃鹽酸順利流下
（2）淀粉溶液變成藍色
（3）
（4）確認C黃色溶液中無，排除對溴置換碘實驗的干擾
（5）同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
（6） ①. HClO4 ②. Na2SiO3
【解析】
【分析】實驗Ⅰ，打開K1，關(guān)閉K2、K3，打開活塞a，滴加濃鹽酸在A中與KMnO4反應(yīng)生成Cl2進入E中與KI反應(yīng)，驗證Cl2與I2的氧化性強弱；實驗Ⅱ，關(guān)閉K1，打開K2，K3，氯氣進入B和C中與NaBr反應(yīng)，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，證明BC中的NaBr中均有少量氯氣進入，關(guān)閉K3；實驗Ⅲ，繼續(xù)向B中通入Cl2，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，證明NaBr已被反應(yīng)完全，驗證氯氣和溴的氧化性強弱，關(guān)閉活塞a，停止產(chǎn)生氯氣，最后實驗Ⅳ，打開活塞b，使C中反應(yīng)生成的溴進入D中，驗證溴的氧化性強于碘。
【小問1詳解】
m的作用是連通容器和分液漏斗的氣體，達到平衡氣壓的目的，使液體能順利滴下；
【小問2詳解】
E中產(chǎn)生I2就說明Cl2的氧化性比I2強，故當E中淀粉溶液變藍，即說明有碘單質(zhì)生成，說明氯氣的氧化性強于碘；
【小問3詳解】
Ⅱ?qū)嶒?，BC均為NaBr溶液，變?yōu)辄S色說明通入Cl2后，有Br2生成，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
為了使C中沒有Cl2干擾后續(xù)試驗，需要確保裝置內(nèi)沒有Cl2，故通過繼續(xù)向B中通氯氣，待B中顏色變成紅棕色，說明NaBr被完全反應(yīng)，保證裝置內(nèi)Cl2被完全反應(yīng)，故過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖谴_認C黃色溶液中無，排除對溴置換碘實驗的干擾；
【小問5詳解】
同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性還漸減弱；
【小問6詳解】
元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，若要證明非金屬性Cl > C >Si，由強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸鈉，高氯酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，證明氯元素非金屬性強于碳元素，反應(yīng)生成的二氧化碳和C中硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，證明碳的非金屬性強于硅。選項
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>將海帶灼燒成灰
探究鎂、鋁的失電子能力強弱
從的懸濁液中分離出碘單質(zhì)
驗證得電子能力：N>C>Si
實驗裝置
選項
事實
推測
A
CaCO3 和 BaCO3 都難溶于水
SrCO3 也難溶于水
B
Si 是半導體材料，同族的 Ge 也是半導體材料
第ⅣA 族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料
C
HCl 在 1 500℃時分解，HI 在 230℃時分解
HBr 的分解溫度介于二者之間
D
Si 與 H2 高溫時反應(yīng)，S 與 H2 加熱能反應(yīng)
P 與H2 在高溫時能反應(yīng)
X
Y
Z
W
Q

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