注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡的相應位置上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Se-79
一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)
1. 我國在科技領域取得了很多與化學密切相關的成就，下列說法不正確的是
A. 華為推出的麒麟9905G芯片成為全球第一款商用5G手機芯片，該芯片的主要成分是晶體硅
B. “深海勇士”號載人潛水器使用的鋰離子電池是二次電池
C. “嫦娥五號”衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源”3He，3He與4He互為同素異形體
D. 中國天宮空間站上的所用的太陽能電池組，可將光能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Si處于金屬與非金屬交界處，因此晶體Si是良好的半導體材料，5G手機芯片，該芯片的主要成分是晶體硅，A正確；
B．鋰離子電池能夠反復充電、放電使用，因此屬于二次電池，B正確；
C．3He與4He都是原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是2個，而中子數(shù)分別是1個、2個，因此3He與4He互為同位素，C錯誤；
D．中國天宮空間站上的所用的太陽能電池組，太陽能電池是可將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；
故合理選項是C。
2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O組成的體系中含有中子數(shù)2NA
B. 標準狀況下，11.2 L氖氣中所含電子數(shù)為0.5NA
C. 某電池的總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，當有5.6 g Fe溶解時電路中有0.3NA電子通過
D. 32 g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．D2O與H218O的式量都是20，分子中含有10個質(zhì)子，常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O組成的體系中含有D2O與H218O的物質(zhì)的量的和n=，則體系中含有中子數(shù)1.8NA，A錯誤；
B．氖氣是單原子分子，1個分子中含有10個電子，標準狀況下，11.2 L氖氣的物質(zhì)的量是0.5 ml，則其中所含電子數(shù)為5NA，B錯誤；
C．某電池的總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)方程式可知：每有1 ml Fe反應，轉(zhuǎn)移2 ml電子，當有5.6 g Fe溶解時，其物質(zhì)的量是0.1 ml，則轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，因此電路中有0.2NA電子通過，C錯誤；
D．32 g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量n=，由于在1個S8中含有S-S共價鍵數(shù)目是8個，則在0.125 ml S8中含有S-S共價鍵數(shù)目是0.125 ml×8×NA/ml=NA，D正確；
故合理選項是D。
3. 下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．檢驗草木灰中鉀元素的存在，要透過鈷玻璃片觀察，A錯誤；
B．易升華，在冷處凝固，圓底燒瓶底部冷凝得到碘單質(zhì)，B正確；
C．碳酸鈉溶液中加入硝酸，有氣泡二氧化碳冒出，氣體通入到硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，生成硅酸沉淀，可能是CO2使硅酸鈉沉淀，也可能使揮發(fā)的HNO3使硅酸鈉沉淀，不能比較N、C、Si的非金屬性，C錯誤；
D．瓷坩堝中含有二氧化硅，會與NaOH反應，所以不能熔化NaOH，D錯誤；
故選B。
4. 應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預測中正確的是
①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
A. ②④B. ①②③④C. ①③D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】①N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，故錯誤；
②鹵族元素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色逐漸加深，AgAt具有AgCl的相似的性質(zhì)，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；
③Li燃燒只能生成Li2O，故錯誤；
④同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，Ba與Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；
⑤非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H2S＞H2Se，故錯誤；
故選A。
5. 下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
B. FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2+H2O=2Al(OH)3↓+CO
D. 硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I-＋4H＋＋O2=I2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH4HSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1時鋇離子剛好完全沉淀：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A錯誤；
B．還原性：Fe2+>Br-，Cl2先與亞鐵離子反應再與溴離子反應，兩者等物質(zhì)的量混合物，F(xiàn)e2+、Br-按照1：1被消耗，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故B正確；
C．Na[Al(OH)4]溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故C錯誤；
D．酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化成碘單質(zhì)，其離子方程式為：4I-+O2+ 4H+=2I2+2H2O，故D錯誤；
故選B。
6. 下列有關說法或各組性質(zhì)的比較中，正確的有幾項
①12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
②H2S的電子式可表示為
③NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
④沸點：Br2＞Cl2＞F2
⑤離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
⑦金屬性：Mg＞Al＞Si
⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】C
【解析】
【詳解】①12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此它們是碳的三種不同原子，互為同位素，①錯誤；
②H2S是共價化合物，在H2S分子中S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，故H2S的電子式可表示為，②錯誤；
③NaHSO4鹽，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+、，因此融入狀態(tài)下僅破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，③錯誤；
④Br2、Cl2、F2都是由分子構成的物質(zhì)，它們結構相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量：Br2＞Cl2＞F2，所以物質(zhì)的熔沸點：Br2＞Cl2＞F2，④正確；
⑤元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱。由于非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則陰離子的還原性離子還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，⑤錯誤；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，⑥正確；
⑦同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性就越弱，則元素的金屬性：Mg＞Al＞Si，⑦正確；
⑧元素的非金屬性越強，其形成的簡單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：Cl＞Br＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，⑧正確；
綜上所述可知：說法正確的有④⑥⑦⑧，共4項，故合理選項是C。
7. 如圖為某學術期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法不正確的是
A. 此八角形元素周期表中所標的元素全部為主族元素，不包含副族元素
B. 圖中虛線箭頭所經(jīng)過元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸減弱
C. 圖中①代表的元素對應的單質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應
D. 圖中虛線八角形所標元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第四周期
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)八角形元素周期表，所標的元素有主族元素和0族元素，不包括副族元素，故A說法錯誤；
B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素是同族元素，隨著原子序數(shù)增大，其非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B說法正確；
C．圖中①代表元素為Al，鋁單質(zhì)能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液反應，如Al與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C說法正確；
D．第四周期ⅠA族元素為K元素，虛線八角形所標出元素K、Ca、…、Br、Kr，均為第四周期，故D說法正確；
答案為A。
8. 甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：?。疚欤疽?br>B. 非金屬性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D. 丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；
D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。
綜上所述，答案為C。
9. 科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。
【詳解】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；
B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；
C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；
D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。
故選C。
【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結構示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關鍵。
10. 使用萃取碘，再向有機相中加入溶液，進行如下實驗。已知在水溶液中可發(fā)生反應(無色)，下列說法正確的是
A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B. 若使用苯代替，實驗現(xiàn)象相同
C. 向溶有溶液中加入足量燒堿，溶液中有
D. 向濃溶液中通入少量，溶液變?yōu)樽攸S色
【答案】A
【解析】
【分析】加入碘水中，振蕩后靜置，碘在四氯化碳中，則下層紫紅色為四氯化碳的碘溶液，上層為水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振蕩后靜置，下層無色，上層為黃色，則碘在溶液中，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振蕩后靜置，下層無色，上層為黃色，則碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A項正確；
B．苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，實驗現(xiàn)象不相同，B項錯誤；
C．向溶有的溶液中加入足量燒堿，與氫氧化鈉反應生成NaI、和水，則溶液中不存在，C項錯誤；
D．向濃溶液中通入少量，先和反應，生成和NaCl，然后再發(fā)生，則溶液變?yōu)闊o色或淺黃色，D項錯誤；
答案選A。
11. 圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量B. c(Zn2＋)C. c(H＋)D. c(SO)
【答案】C
【解析】
【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為 2H++2e-=H2↑。則
A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；
C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；
D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；
故選C。
12. 一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 物質(zhì)X常選用生石灰
B. 工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂
C. “氯化”過程中發(fā)生的反應為
D. “煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水
【答案】D
【解析】
【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。
【詳解】A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；
B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；
C．由圖可知“氯化”過程反應物MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；
D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；
選D。
13. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?
C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；
B. Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag，結合KOH作電解液，故電極反應式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，B項正確；
C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；
D.鉛蓄電池總反應式為PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降，D項正確。
故答案選A。
14. Mg–H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖，該電池工作時，下列說法正確的是
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C. 電流由石墨電極經(jīng)導線流向Mg電極
D. 溶液中Cl-向正極移動
【答案】C
【解析】
【分析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極，發(fā)生氧化反應，石墨電極作正極，H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應。
【詳解】A．Mg電極是該電池的負極，A項錯誤；
B．石墨電極作正極，H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應，B項錯誤；
C．電流由正極經(jīng)導線流向負極，則電流由石墨電極經(jīng)導線流向Mg電極，C項正確；
D．陰離子向負極移動，則溶液中Cl-向負極移動，D項錯誤；
答案選C。
15. 溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO、OH-中的幾種。①若加入鋁片，產(chǎn)生無色無味無毒氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.7～0.8ml時，發(fā)生離子反應為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
B. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
C. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH
D. n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)題意知，①溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，根據(jù)電中性原則知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定不含鐵離子；當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根離子反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．在滴加NaOH物質(zhì)的量為0.7-0.8 ml時，發(fā)生反應，Al(OH)3被過量NaOH溶液溶解，發(fā)生離子反應為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，A正確；
B．溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則一定不含和，根據(jù)電中性原則知，一定含有，B錯誤；
C．由分析可知，溶液中的陽離子一定含、H+、Mg2+、Al3+，C正確；
D．根據(jù)題給圖象分析，氫離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1ml，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1ml，氫氧化鈉為0.5至0.7ml時，發(fā)生的離子反應為：+OH-=NH3·H2O，所以銨離子的物質(zhì)的量為0.2ml ，氫氧化鈉為0.7至0.8ml時，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所以Al3＋的物質(zhì)的量是0.1ml，鎂離子的物質(zhì)的量是(0.4ml-0.1ml ×3)÷2=0.05ml，n(H+)∶n()∶n(Mg2+) =2∶4∶1，D正確；
故選B。
二、非選擇題(共4小題，共55分)
16. 元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
（1）氮氧化鋁()是一種高硬度，耐高溫的防彈材料，、O、N三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是___________。
（2）在元素周期表中，，具有相似的化學性質(zhì)。寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________。
（3）錫為主族元素，其原子結構示意圖：。錫在元素周期表中的位置是___________，能與溶液反應生成鈉鹽，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________。
（4）硒是與人類的健康密切相關的一種元素，工業(yè)上用濃，焙燒的方法提取硒(其中轉(zhuǎn)化為)，且有和(固體)生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________。理論上該反應每轉(zhuǎn)移電子，可得到的的質(zhì)量為___________g。
【答案】（1）
（2）或Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑
（3） ①. 第五周期IVA族 ②.
（4） ①. ②. 18.5
【解析】
【小問1詳解】
電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3+；
【小問2詳解】
Al，Be具有相似的化學性質(zhì)，鈹與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：或者Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；
【小問3詳解】
①根據(jù)原子結構示意圖可知，錫在元素周期表中的位置是第五周期IVA族；
②SnO2能與NaOH溶液反應生成鈉鹽，反應的化學方程式：；
【小問4詳解】
①CuSe與硫酸生成CuSO4、SO2、SeO2和水，方程式為：；
②根據(jù)方程式可知，生成1mlSeO2轉(zhuǎn)移6ml電子，則轉(zhuǎn)移1ml電子，生成mlSeO2，可得到的SeO2的質(zhì)量為18.5g。
17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中D與G同族，且D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常見的F的單質(zhì)為有色氣體。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相對位置如圖，請回答下列問題：
（1）已知元素H的一種核素的中子數(shù)為45，請用原子符號表示該核素：___________。
（2）請用電子式表示D和E的原子形成化合物(該化合物含有三個原子核)的過程：___________。
（3）元素D和C可組成淡黃色固體，該化合物所含的化學鍵類型有___________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。
（4）C和E的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(填化學式)。
（5）為確定中是否含有，可使用的鑒別方法為___________。
（6）比較元素E和F的非金屬性強弱：在E的氫化物的水溶液中通入少量F的單質(zhì)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________，寫出發(fā)生反應的化學方程式：___________。
（7）請從原子結構的角度解釋C的非金屬性強與E的原因___________。
【答案】（1）
（2） （3）離子鍵、非極性鍵
（4）H2O （5）焰色試驗(焰色反應)
（6） ①. 出現(xiàn)黃色渾濁 ②.
（7）最外層電子數(shù)O與S相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，則S原子核對最外層電子的吸引作用小于O，得電子能力S

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