可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64
一、單選題：本題共14小題，每小題3分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)生活及科技密切相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是
A. 使用明礬凈水，原因是鋁離子能夠殺菌消毒
B. 碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體
C. 電車出行促環(huán)保，電車中的鋰離子電池屬于一次電池
D. “凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的，但鋁離子本身不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；
B．碳納米管是一種碳單質(zhì)，屬于純凈物，而膠體是混合物，是分散質(zhì)粒子直徑在 1 - 100nm 之間的分散系，碳納米管不屬于膠體，B錯(cuò)誤；
C．鋰離子電池可以反復(fù)充電、放電，屬于二次電池，C錯(cuò)誤；
D．“陶” 是由黏土等燒制而成的，其主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D正確；
故選D。
2. 勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸，故A不選；
B．燒堿和鋁粉可以發(fā)生反應(yīng)：，利用產(chǎn)生的氫氣清通管道，故B不選；
C．漂粉精主要成分是，其中的具有強(qiáng)氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；
D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無關(guān)，故D選；
答案選D。
3. 下列“類比”“推理”正確的是
A. 過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成，則過量的Fe與反應(yīng)生成
B. 濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HF
C. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
D. 的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過量的Fe與反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；
B．HCl和HF均不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，的溶解度比的小，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B. 由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)目為
C. 與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)，多數(shù)仍以分子存在，氯氣與水的反應(yīng)也是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；
B．和摩爾質(zhì)量均為28g/ml，由和組成的混合氣體中兩種氣體物質(zhì)的量之和為，分子數(shù)目為，B正確；
C．與足量完全反應(yīng)生成硫酸鈉，Na2O2中O由-1價(jià)降到-2價(jià)得到2個(gè)電子，故與足量完全轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列各組離子可能大量共存的是
A. 加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：
B. 含有的溶液中：
C. 滴加紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中：
D. 無色的溶液中：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，若是酸性溶液，與H+要反應(yīng)；若是強(qiáng)堿溶液，與OH-均不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；
B．含有的溶液含有大量H+，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會被氧化，不能大量共存，故B不選；
C．滴加紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中含有大量的OH-，OH-與一起反應(yīng)生成碳酸鈣，不能大量共存，故C不選；
D．為紫紅色離子，不符合無色的要求，故D不選；
答案選A。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 能證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸的離子方程式：
B. 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：
C. 向硫化鈉溶液中通入過量的SO2：
D. 向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過量與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)不能證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸，A錯(cuò)誤；
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式為： ，B錯(cuò)誤；
C．向硫化鈉溶液中通入過量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和S單質(zhì)，離子方程式為： ，C錯(cuò)誤；
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為： ，D正確；
故選D。
7. 甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲和X不可能是
A. 甲為，X為FeB. 甲為，X為
C. 甲為Al，X為NaOH溶液D. 甲為NaOH溶液，X為
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 若甲為，為，則轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：，A可能；
B． 甲為，X為，則乙為單質(zhì)硫，硫和氧氣反應(yīng)生成丙為二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，B可能；
C． 若甲為，為溶液，與溶液反應(yīng)生成，Na[Al(OH)4]不能與溶液反應(yīng)，C不可能；
D． 若甲為溶液，為CO2，則氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的乙為Na2CO3，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成的丙為NaHCO3，NaHCO3可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，D可能；
故選C。
8. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若某溶液中含有，加入硝酸銀溶液，也能產(chǎn)生白色沉淀，不一定有，A錯(cuò)誤；
B．若某溶液中含有銀離子，加入鹽酸酸化的溶液，可生成白色沉淀，無法證明原溶液中含有，B錯(cuò)誤；
C．先加入溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含，再加入氯水，溶液變紅，說明是將氧化成，證明原溶液中有，C正確；
D．某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為或，則原溶液中可能有、、或，不一定有，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9. 天然氣是一種清潔能源，但含有少量的氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)脫硫，其原理如圖所示，下列說正確的是
A. 可看作該脫硫過程的催化劑
B. 高溫條件有利于加快反應(yīng)速率
C. 過程乙中參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為
D. 過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e2+為該脫硫過程的中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3+先消耗后生成為該脫硫過程的催化劑，A錯(cuò)誤；
B．高溫條件可以使硫桿菌失去活性，B錯(cuò)誤；
C．過程乙中Fe2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和水，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e2+與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，C正確；
D．過程甲中H2S與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，故離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是
A. ①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4Cl
B. ③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是
C. ④中白煙的主要成分是NH4Cl
D. 一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)
【答案】D
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮在裝置④中與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色。
【詳解】A．二氧化錳做催化劑作用下氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以裝置①中高錳酸鉀固體不能用氯酸鉀替代，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨堵塞導(dǎo)管，所以②中固體藥品不能用氯化銨替代，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，③中發(fā)生的是氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，不是氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色，故D正確；
故選D。
11. 高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是( )
A. 步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑
B. 步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 ml Si，轉(zhuǎn)移4 ml電子
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；
B．步驟①中Si的化合價(jià)降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4ml，步驟②中生成SiHCl3，化合價(jià)升高2，步驟③中每生成1ml Si，轉(zhuǎn)移2ml電子，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅和硅均能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，則SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3，故D正確；
故答案為D。
12. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲裝置，由于比活潑，所以為負(fù)極
B. 圖乙裝置，放電時(shí)，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會減少
C. 圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為
D. 圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖甲中盡管Mg比Al活潑，但Mg與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉能夠反應(yīng)，鋁為負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．乙裝置為鉛酸蓄電池，放電時(shí)鉛電極被氧化，電極為正電極被還原：，其質(zhì)量會增加，B錯(cuò)誤；
C．丙裝置為氫氧燃料電池，氫氣的一極為負(fù)極：，氧氣的一極為正極：，C錯(cuò)誤；
D．足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量CuSO4，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，但由于鋅過量，所以生成氫氣總量不變，D正確；
故選D。
13. 將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3ml，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液0.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為18.5g。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該硝酸的物質(zhì)的量濃度為
B. 合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：3
C. 混合氣體中NO和的體積之比為1：2
D. 銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.3ml
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)題意可知，銅失電子生成銅離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鎂失電子生成鎂離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析。
【詳解】A．全部沉淀后，溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1ml/L+0.3ml=1.1ml，c(HNO3)==11ml/L；故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析，得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為=0.5ml，即得失電子物質(zhì)的量為0.5ml，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，聯(lián)立解得n(Cu)=0.1ml，n(Mg)=0.15ml，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2：3，故B正確；
C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5ml，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1ml，n(NO2)=0.2ml，NO和的體積之比為1：2，故C正確；
D．由上述計(jì)算可知，n(HNO3)=1.1ml，反應(yīng)掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8ml，故剩余的硝酸為0.3ml，故D正確；
答案選A。
14. 中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
若反應(yīng)過程中分解了2ml水，則下列說法不正確的是
A. 過程I吸收了926kJ能量B. 過程Ⅱ放出了574kJ能量
C. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D. 總反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2＝926kJ能量，故A正確；
B．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ＋138kJ＝574kJ能量，故B正確；
C．由過程Ⅲ可知，H2O2中的2個(gè)O?H鍵斷裂，1個(gè)H?H鍵形成，斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)過程圖，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。
15. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，的相對分子質(zhì)量比的大是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。
（1）A的電子式為_____；B的結(jié)構(gòu)式為_____。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____；反應(yīng)④的離子方程式_____。
（3）比較兩物質(zhì)的沸點(diǎn)_____(填“>”或“

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