湖南省長沙市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時(shí)量：75 分鐘滿分：100 分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Zn~65
一、選擇題(本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)
1. 科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法不正確的是
A. 中國空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石是碳元素的同素異形體
B. “神舟十七號(hào)”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料
C. “北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)銣原子鐘，銣?zhǔn)堑冖駻族元素
D. 將水庫鐵閘與直流電源負(fù)極相連，是利用外加電流法保護(hù)金屬
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)不同，是碳元素的同素異形體，A 正確；
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，B 正確；
C．銣元素是周期表中第ⅠA 族元素，C 錯(cuò)誤；
D．將水庫鐵閘與直流電源負(fù)極相連，是利用外加電流法金屬防護(hù)，D 正確；
故答案為：C。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式：
B. 基態(tài)鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：
C. 基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：
D. HCl 的形成過程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)硅原子價(jià)層電子軌道表示式應(yīng)為，A 錯(cuò)誤；
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B．鋁原子最高能級(jí)為 3p，p 軌道為啞鈴形，電子云輪廓圖為，B 正確；
C．鍺是第四周期第ⅣA 族元素，基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式為，C 錯(cuò)誤；
D．HCl 是共價(jià)化合物，用電子式表示 HCl 的形成過程為，D 錯(cuò)誤；
故選 B。
3. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 22.4L 與足量 NaOH 溶液完全反應(yīng)，則溶液中
B. 1ml (g)和 2ml (g)反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于
C. 常溫下，pH 為 5 的醋酸和 pH 為 9 的 NaOH 兩種溶液中，由水電離的之比為 1：1
D. 常溫下，1L0.5ml/L 溶液的，溶液中的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于溫度、壓強(qiáng)未知，22.4L 的物質(zhì)的量無法確定，故反應(yīng)后溶液中含 C 的粒子總數(shù)目無
法確定，故 A 錯(cuò)誤；
B． (g)與 (g)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則 1ml (g)和 2ml
(g)反應(yīng)后體系中分子數(shù)目為，故 B 錯(cuò)誤；
C． pH 為 5 的醋酸和 pH 為 9 的 NaOH 兩種溶液中，水的電離都受到抑制，由水電離的
，故 C 正確；
D．常溫下，1L0.5ml/L 溶液的，由于發(fā)生和的雙水解反應(yīng)，所以
溶液中的數(shù)目小于，故 D 錯(cuò)誤；
選 C。
4. 下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是
A. 共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子
B. 所有的鍵的強(qiáng)度都比鍵的大
C. 鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和
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D. 鍵與鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．共價(jià)鍵不僅存在于非金屬原子之間，金屬與非金屬之間也可能形成共價(jià)鍵，例如 AlCl3 中的
Al（金屬）與 Cl（非金屬）通過共價(jià)鍵結(jié)合，A 錯(cuò)誤；
B．雖然σ鍵通常比π鍵強(qiáng)度大（如 C=C 中σ鍵比π鍵強(qiáng)），但并非所有σ鍵都比π鍵強(qiáng)。例如，F(xiàn)2 中的σ鍵鍵能
（約 158 kJ/ml）可能低于某些分子中π鍵的鍵能（如 O=O 中的π鍵），因此該說法過于絕對(duì)，B 錯(cuò)誤；
C．鍵長是成鍵原子的核間距，而原子半徑通常指共價(jià)半徑。雖然鍵長近似等于兩原子共價(jià)半徑之和，但嚴(yán)
格來說鍵長會(huì)因原子的電子云重疊而略小于兩原子半徑之和，C 錯(cuò)誤；
D．無論是 s-sσ鍵還是 s-pσ鍵，其電子云均繞鍵軸對(duì)稱分布，對(duì)稱性相同，D 正確；
故選 D。
5. 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是
A. 和 B. 和 HCl C. 和 D. 和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CH4、CCl4 中心原子 C 價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為 4，無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中
心重合，屬于非極性分子，CH4、CCl4 存在極性鍵，故 A 不符合題意；
B．H2S、HCl 均存在極性鍵，H2S 的中心原子 S 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，有兩對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為 V 形，
HCl 空間構(gòu)型為直線形，它們正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故 B 符合題意；
C．CO2、CS2 都是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故 C 不符合題意；
D．NH3 中心原子 N 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，有一對(duì)孤對(duì)電子，是由極性鍵構(gòu)成極性分子，CH4 空間構(gòu)型為正
四面體，正負(fù)電荷中心重合，屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故 D 不符合題意；
故選 B。
6. 鹵族元素包括 F、Cl、Br、I 等，位于周期表第ⅦA 族。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，溴化碘(IBr)的化
學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列有關(guān)方程式表示正確的是
A. 向黃色的 AgI 懸濁液中加入溶液后變黑：
B. 向溶液中滴入過量溴水：
C. IBr 與水反應(yīng)：
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D. 用鐵電極作陽極，電解飽和食鹽水：
【答案】C
【解析】
【詳解】 A．向黃色的 AgI 懸濁液中加入溶液后變黑，反應(yīng) 的離子方程式為
，A 錯(cuò)誤；
B．碘化亞鐵溶液與過量溴水反應(yīng) 生成溴化鐵和碘，反應(yīng) 的離子方程式為
，B 錯(cuò)誤；
C．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，Br 的化合價(jià)為價(jià)，I 的化合價(jià)為+1 價(jià)，IBr 與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
生成 HBr 和 HIO，化學(xué)方程式為，C 正確；
D．用鐵電極作陽極電解飽和食鹽水， Fe 在陽極會(huì) 失去電子生成，總反應(yīng) 方程式為
，D 錯(cuò)誤；
故選 C。
7. 工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為，
下列說法不正確的是
A. 能用勒夏特列原理解釋通常采用有利于氨的合成
B. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C. 為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化
D. 增大壓強(qiáng)，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用合成氨，溫度高，平衡逆移，不利于氨的合成，故 A 錯(cuò)誤；
B．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的
能量，該反應(yīng)放熱，故 B 正確；
C．為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化，故 C 正確；
D．增大壓強(qiáng)是通過縮小容器體積實(shí)現(xiàn)，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加
快，故 D 正確；
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故選 A。
8. 連二亞硫酸鈉( )俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用還原法制備保險(xiǎn)
粉的流程如下。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng) 1 說明酸性：
B. 反應(yīng) 1 結(jié)束后，可用硝酸酸化的溶液檢驗(yàn) 是否被氧化
C. 反應(yīng) 2 中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：1
D. 反應(yīng) 2 最好在無氧條件下進(jìn)行
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng) 1 為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：H2SO3>H2CO3，
A 正確；
B．反應(yīng) 1 結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，出現(xiàn)
白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明 NaHSO3 被氧化，B 錯(cuò)誤；
C．反應(yīng) 2 為，亞硫酸氫鈉中硫化合價(jià)從+4 下降到+3，還原劑是鋅，化合
價(jià)從 0 升高到+2 價(jià)，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:1，，C 正確；
D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng) 2 最好在無氧條件下進(jìn)行，
D 正確；
故選 B；
9. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列解釋與實(shí)例不相符的是
選
實(shí)例解釋項(xiàng)
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混合過程中削弱了分子間的氫
室溫下，將 50mL 與
A
50mL 苯混合，混合溶液的體積為鍵，且苯與分子間作用力弱于氫
101mL
鍵
B 在常溫下較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 中氮氮三鍵鍵能大
Ge 的原子半徑較大，未雜化的 p 軌道很難重 C Ge 原子間難以形成鍵
疊
D HF 的沸點(diǎn)高于 HCl F 原子半徑小，H—F 鍵能大
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．室溫下，將 50 mL CH3COOH 與 50 mL 苯混合，混合溶液體積為 101 mL，造成體積變大的原
因是：混合過程中削弱了 CH3COOH 分子間的氫鍵，且苯與 CH3COOH 分子間作用力弱于氫鍵，A 正確；
B．氮?dú)夥肿又械又g形成氮氮三鍵，鍵能很高，導(dǎo)致氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在常溫下較難發(fā)生化學(xué)
反應(yīng)，B 正確；
C．Ge 原子的原子半徑大，未雜化 p 軌道難以相互重疊形成π鍵，C 正確；
D．因?yàn)?HF 可以形成分子間氫鍵，所以的熔點(diǎn)高于 HCl，D 錯(cuò)誤；
答案選 D。
10. 下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：在鐵件表面鍍銅
B. 圖乙：依據(jù) 設(shè)計(jì)原電池
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C. 圖丙：探究吸氧腐蝕
D. 圖?。禾骄繝奚枠O法保護(hù)金屬鐵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在鐵件表面鍍銅，應(yīng)將待鍍鐵件作為電解池的陰極，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．將反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反
應(yīng)，C 作正極，電解質(zhì)溶液中的得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電流計(jì)中有指針的偏轉(zhuǎn)，B 項(xiàng)正確；
C．利用圖丙探究吸氧腐蝕，若導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，說明反應(yīng)中消耗氧氣，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C 項(xiàng)正確；
D．向鋅鐵原電池工作一段時(shí)間得到的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成說明鐵作正極被保護(hù)，
故題給裝置能達(dá)到探究犧牲陽極法保護(hù)金屬鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D 項(xiàng)正確；
答案選 A。
11. 一種洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X 和 W
同主族。Q 和 Y 的基態(tài)原子的 2p 能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>Y>Z
B. 第一電離能：Z>Y>Q
C. Z 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D. Y 的簡單氫化物的中心原子的 VSEPR 模型為 V 形
【答案】B
【解析】
【分析】X、Q、Z、Y、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q 和 Y 的基態(tài)原子的 2p 能級(jí)上各有兩個(gè)未
成對(duì)電子，電子排布式分別為、，則 Q 和 Y 分別為 C 和 O，所以 Z 是 N，由該物質(zhì)的
結(jié)構(gòu)圖可知，X 原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，W 的離子帶一個(gè)正電荷，且 X 與 W 同主族，X 的原子序數(shù)小于 C、
W 的原子序數(shù)大于 O，則 X、W 分別為 H 和 Na．W、Y、Z 分別為 Na、O、N，綜上，X 為 H，Q 為 C，Z
為 N，Y 為 O，W 為 Na。
【詳解】A．由分析可知，Z、Y、W 分別為 N、O、Na，這三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，
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則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡單離子半徑：Z>Y>W，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Q 為 C，Z 為 N，Y 為 O，同周期主族元素第一電離能從左往右呈增大的趨勢，但由于氮
原子最外層的 2p 軌道為半充滿，更不易失去電子，所以 N 的第一電離能比同周期相鄰兩元素的第一電離能
大，即第一電離能：Z>Y>Q，B 項(xiàng)正確；
C．Z 為 N，N 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為亞硝酸或硝酸，亞硝酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，故 N 元素的氧化
物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Y 為 O，其簡單氫化物為，其中心氧原子的雜化類型為，并且有兩個(gè)孤電子對(duì)，故對(duì)應(yīng)的 VSEPR
模型為四面體形，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選 B。
12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論項(xiàng)
向 1mL0.1ml/L 溶液中加入 10 先生成白色沉
A 淀，后產(chǎn)生黃色
滴 0.1ml/LNaCl 溶液，振蕩，再加入
沉淀
10 滴 0.1ml/LNaI 溶液，再振蕩
將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水反應(yīng) 的 B 紅棕色變深
中
常溫下，用pH計(jì)分別測定0.1ml/LNaA
C 酸性：
溶液和 0.1ml/LNaB 溶液的 pH
向 2mL0.01ml/L 溶液中加入
證明和之間的反 D 溶液變紅色
1mL0.01ml/LKI 溶液，充分反應(yīng)后，
應(yīng)是可逆的滴加 KSCN 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
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【詳解】A．向 1ml 0.1ml/L 溶液中加入 10 滴 0.1ml/LNaCl 溶液，過量，再加 NaI，I-可
與 Ag+發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀 AgI，故不能確定是 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI，所以不能比較的大小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氣體紅棕色變深，說明濃度增大，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，因此正
向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)“越弱越水解”的原理可知，酸性：HAK(A)＞K(B)，A 正確；
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B．圖 1 中條件下， A 和 C 兩點(diǎn) A 點(diǎn) 的溫度更高，升高溫度速率加快，則反應(yīng) 速率：
，故 B 正確；
C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開始到 A 點(diǎn)達(dá)平衡，甲醇含有為 25%；
則，a= ，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，C 正確；
D．降低溫度，正、逆反均應(yīng)速率減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度增大，則
新平衡點(diǎn)可能是圖中 a 點(diǎn)，D 錯(cuò)誤；
故選 D。
14. 常溫下，向 20ml0.1ml/LHA 溶液中滴入 0.1ml/LNaOH 溶液，體系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH 溶液
的體積與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時(shí)，HA 的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B. 曲線①表示與溶液 pH 關(guān)系
C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
D. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】未加 NaOH 溶液時(shí)，0.1ml/LHA 溶液的 pH＞2，則表明 HA 為弱酸，隨著 NaOH 溶液的不斷加入。
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HA 不斷發(fā)生電離，不斷減小，不斷增大，溶液的 pH 不斷增大，則曲線①表示
，曲線②)表示。
【詳解】 A． 25℃時(shí) ，，， HA 的電離平衡常數(shù) 為
，所以 HA 的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，A 正確；
B．由分析可知，曲線①表示與溶液 pH 的關(guān)系，B 正確；
C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入 NaOH 的物質(zhì)的量剛好為 HA 物質(zhì)的量的一半，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 NaA 和
HA 的混合溶液，所以溶液中存在兩個(gè) 守恒：物料守恒，電荷守恒
，從而得出：，且此時(shí)溶液
呈酸性，，C 不正確；
D．點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 NaA 和 HA 的混合溶液，溶液呈酸性，說明 HA 的電離程度大于 NaA 的水
解程度，因此，D 正確；
故選 C。
二、非選擇題(本題共 4 小題，共 58 分)
15. 非金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，空間結(jié)構(gòu)為_______形。比較下列微粒中鍵角
的大小：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，鍵角從大到小排序：_______(用序號(hào)表示)。
（2）水楊醛縮對(duì)氯苯胺制備反應(yīng)方程式如下：
①基態(tài)氯原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。
②對(duì)氯苯胺中氮原子雜化方式為_______。
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③比較物質(zhì)的沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛( )_______水楊醛( )(填“>”
“①>②>③>⑤
（2） ①. 9 ②. ③. > ④. 對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子
內(nèi)氫鍵
（3）c>d>b>a
【解析】
【小問 1 詳解】
中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4+ =4，沒有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理
論可知，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，比較下列微粒中鍵角的大?。孩?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+
=3，沒有孤電子對(duì)，鍵角為 120°，② 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+ =4，沒有孤電子對(duì)，鍵角為
109°28′，③ 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+ =4，有 1 對(duì)孤電子對(duì)，鍵角＜109°28′，④ 的價(jià)層電
子對(duì)數(shù)為：2+ =2，沒有孤電子對(duì)，鍵角為 180°，⑤ 的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為 60°，
故鍵角從大到小排序：④>①>②>③>⑤，故答案為：4；正四面體；④>①>②>③>⑤；
【小問 2 詳解】
①已知 Cl 是 17 號(hào)元素，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故基態(tài)氯原子核外電子占據(jù) 9 根原子
軌道，即其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有 9 種，故答案為：9；
②由題干對(duì)氯苯胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中氮原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，則該氮原子的雜化方式為 sp3，
第 12頁/共 21頁
故答案為：sp3；
③已知對(duì)羥基苯甲醛( )中羥基和醛基相隔較遠(yuǎn)只能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升
高，而水楊醛( )中羥基和醛基相隔較近，能夠形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)降低，則導(dǎo)致
前者沸點(diǎn)＞后者，故答案為：＞；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵；
【小問 3 詳解】
已知 Ka 是酸的電離平衡常數(shù)，Ka 越大，酸性越強(qiáng)；
a. 苯環(huán)上連有甲基，甲基是推電子基團(tuán)，會(huì)使苯環(huán)上電子云密度增大，導(dǎo)致酚羥基上
的氫原子不易電離，酸性減弱；
b. 苯環(huán)上無其他取代基，就是苯酚，其酸性作為參考標(biāo)準(zhǔn)；
c. 苯環(huán)上連有三氟甲基(-CF3)，氟原子的電負(fù)性很強(qiáng)，三氟甲基是強(qiáng)吸電子基團(tuán)，會(huì)使
苯環(huán)上電子云密度降低，有利于酚羥基上的氫原子電離，酸性增強(qiáng)；
d. 苯環(huán)上連有三溴甲基(-CBr3)，溴原子也有一定的電負(fù)性，三溴甲基是吸電子基團(tuán)，
但溴的電負(fù)性小于氟，所以三溴甲基的吸電子能力弱于三氟甲基，其對(duì)酚羥基酸性增強(qiáng)的作用不如三氟甲
基，且吸電子能力(-CF3)＞(-CBr3)，且推電子基團(tuán)使酸性減弱，吸電子基團(tuán)使酸性增強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序
為 c＞d＞b＞a，即常溫下 Ka 由大到小的排序?yàn)?c＞d＞b＞a，故答案為：c＞d＞b＞a。
16. 實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣和銅粉反應(yīng)制備干燥的氯化銅。將分液漏斗中濃鹽酸滴加到盛有固體二氧化
錳的燒瓶 A 中，微熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置 B 和裝置 C，然后再通過加熱的石英玻璃管 D(玻璃管中預(yù)
先放置銅粉)和裝置 E，試回答：
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（1）燒瓶 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）裝置 B 中盛裝的溶液為_______。
（3）裝置 E 中玻璃儀器的名稱為_______，其中盛裝的試劑的作用是_______。
（4）興趣小組用“間接碘量法”測定 CuCl2 晶體中 CuCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過程如下：取 0.30g 試樣溶于水，
加入過量 KI 固體，充分反應(yīng)，接著用 0.1000ml·L-1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3
標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。
已知：以上過程涉及的離子方程式為；
①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
②該試樣中 CuCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
【答案】（1）
（2）飽和食鹽水（3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水
蒸氣等進(jìn)入裝置 D
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘
內(nèi)不變色 ③. 90%
【解析】
【分析】將分液漏斗中濃鹽酸滴加到盛有固體二氧化錳燒瓶 A 中，微熱后產(chǎn)生 Cl2；由于濃鹽酸易揮發(fā)，
制得的 Cl2 中混有 HCl 和水蒸氣；B 裝置中盛有飽和食鹽水，用于除去 Cl2 中混有的 HCl；裝置 C 中盛有濃
硫酸，用于干燥 Cl2；裝置 D 中銅粉與 Cl2 反應(yīng)制取 CuCl2；裝置 E 中的堿石灰用于吸收 Cl2 尾氣，并防止
空氣中的水蒸氣進(jìn)入 D 裝置。
【小問 1 詳解】
燒瓶 A 中，MnO2 與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取 Cl2，同時(shí)生成 MnCl2 等，依據(jù)得失電子恒、電荷守恒
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和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
【小問 2 詳解】
由分析可知，B 裝置用于除去 Cl2 中混有的 HCl，則裝置 B 中盛裝的溶液為：飽和食鹽水。
【小問 3 詳解】
Cl2 是大氣污染物，需進(jìn)行尾氣處理，CuCl2 易吸收水而生成水合物。裝置 E 中，玻璃儀器的名稱為：球形
干燥管，其中盛裝的試劑的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣等進(jìn)入裝置 D。
【小問 4 詳解】
①用 0.1000ml·L-1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的 I2，起初溶液呈藍(lán)色，I2 全部被還原后，溶液呈無色，則
選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)?br>無色，且在半分鐘內(nèi)不變色。
②由反應(yīng)可建立關(guān)系式：2CuCl2——I2——2Na2S2O3，n(CuCl2)=n(Na2S2O3)= 0.1000ml·L-1×
0.02000L=0.002000ml，該試樣中 CuCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =90%。
【點(diǎn)睛】描述滴定終點(diǎn)時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不變色”。
17. 實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、、 )為原料制備活性
的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
已知：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示(當(dāng)溶液中金屬陽離子濃度為
時(shí)恰好完全沉淀)：
物質(zhì)
開始沉淀的 pH 1.9 6.8 6.2
8.2(注：開始溶解完全沉淀的 pH 2.8 8.3
)
請回答下列問題：
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（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為_______，處于周期表的_______區(qū)。
（2）“除錳”階段被氧化的元素有_______(填元素名稱)。
（3）“除鐵”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為_______。
（4）用必要的化學(xué)用語和平衡移動(dòng)原理解釋“除鐵”原理：_______。
（5）利用與醋酸反應(yīng)也能制備。若、、
分別用、、表示，則
的化學(xué)平衡常數(shù)
_______(用含、、的代數(shù)式表示)
（6）“一系列操作”包括_______、過濾、洗滌、干燥等。
（7）用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已
知：晶胞參數(shù)為 nm。
①與 Cu 等距離且最近的 Cu 有_______個(gè)。
②該銅鋅合金晶體密度為_______ (設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）錳、鐵（3）
（4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中
減小，水解平衡正向移動(dòng)
（5）
（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（7） ①. ①8 ②. ②
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【解析】
【分析】含鋅廢液的主要成分為，還含少量的、、，向廢液中加入，可將
轉(zhuǎn)化為，將氧化為，濾液中此時(shí)含有、、和，加入后
可將轉(zhuǎn)化為，隨后加入，將轉(zhuǎn)化為，最終加入醋酸，得到
。
【小問 1 詳解】
核外有 30 個(gè)電子，電子排布式為，價(jià)層電子排布式為，處于周期表
的區(qū)；
【小問 2 詳解】
由分析可知，在“除錳”階段，向廢液中加入，可將轉(zhuǎn)化為，將氧化為，故被
氧化的元素為錳和鐵；
【小問 3 詳解】
“除鐵”時(shí)，加入后可將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)已知條件表格中的數(shù)據(jù)可知，要讓完
全沉淀，此時(shí) ，但又不能讓以沉淀的形式存在，因此，故“除鐵”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液
的 pH 范圍為；
【小問 4 詳解】
在“除鐵”的過程中存在的水解平衡，向其中加入，可消耗體
系中的，使平衡正向移動(dòng)，即可將完全沉淀；
【小問 5 詳解】
，，
，反應(yīng)
的平衡常數(shù)
；
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【小問 6 詳解】
中加入醋酸，得到，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，
可得到；
【小問 7 詳解】
①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與等距離的原子有 8 個(gè)；
②根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含：個(gè)，含：個(gè)，故該銅鋅合金晶體密度為
。
18. 氫氣是一種理想的綠色能源，有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為人類的主要能源。回答下列問題：
Ⅰ．乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應(yīng)
反應(yīng)?。?br>反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
（1）反應(yīng)ⅰ的 _______ 。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ⅲ，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A. 體系的壓強(qiáng)不再改變
B. 氣體的密度不再改變
C.
D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
（3）恒壓條件下，1ml (g)和 3ml (g)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí) 和 CO 的選擇性、乙醇的
轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖。[已知：CO 的選擇性 ]
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①表示 CO 選擇性的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。
②573K 時(shí)，生成的物質(zhì)的量為_______ml。
Ⅱ．甲醛水化釋氫。
45℃時(shí)，堿性條件下 Ag 作催化劑可將甲醛轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。
使用時(shí)將納米 Ag 顆粒負(fù)載在表面以防止納米 Ag 團(tuán)聚，其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，NaOH 濃度
對(duì) 產(chǎn)生快慢的影響如圖所示。
（4）①若將甲醛中的氫用 D 原子標(biāo)記為 DCDO，得到的氫氣產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。
②若 NaOH 濃度過大，的產(chǎn)生速率減慢的原因可能是_______。
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Ⅲ．電解尿素[ ]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均
為惰性電極)。
（5）尿素分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_______。
（6）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】（1）+255.7 （2）AD
（3） ①. ① ②. ②1.02
（4） ①. ①HD ②. ②NaOH 溶解載體，使納米 Ag 顆粒發(fā)生團(tuán)聚，催化活性下降
（5）7：1 （6）
【解析】
【小問 1 詳解】
根據(jù)蓋斯定理可得反應(yīng)ⅰ=ⅲ-2×ⅱ= ；
【小問 2 詳解】
A．由于氣體體積改變，所以體系的壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；
C．水和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3:2，所以才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故
錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正
確；
故選 AD。
【小問 3 詳解】
①反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡
逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng) CO2 轉(zhuǎn)化為 CO，故溫度升高 CO 的選擇性增大，CO2 的選擇性減小，由于 CO
的選擇性+CO2 的選擇性=1，則表示 CO2 選擇性的曲線為 a，表示 CO 選擇性的曲線是 c，表示乙醇的轉(zhuǎn)化
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率的曲線是 b；
②573K 時(shí)，CO2 的選擇性為 85%，CO 的選擇性為 15%，乙醇的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則平衡時(shí) n
(CO2)+n(CO)=1ml×0.6×2=1.2ml，n(CO)= 1.2ml×15%= 0.18ml，n(CO2)= 1.2ml×85%= 1.02ml；
【小問 4 詳解】
①若將甲醛中的氫用 D 原子標(biāo)記為 DCDO，結(jié)合機(jī)理流程可看出，氫氣中的氫原子，一個(gè)由甲醛提供，一
個(gè)由水分子提供，故得到的氫氣產(chǎn)物為 HD；
②若 NaOH 濃度過大，的產(chǎn)生速率減慢，可能是 NaOH 溶解載體，使納米 Ag 顆粒發(fā)生團(tuán)聚，催
化活性下降；
【小問 5 詳解】
根據(jù)原子的成鍵原則，碳原子成 4 個(gè)鍵，氧原子成 2 個(gè)鍵，可得尿素分子中鍵和鍵數(shù)目之
比為 7：1；
【小問 6 詳解】
電解時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?，結(jié)合氧化還原反應(yīng)，得電極反應(yīng)式為
。
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