分量：100分 時量：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、單選題(每題3分，共42分)。
1. 化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 食品采用真空包裝是為了減小包裝袋內(nèi)壓強，從而減緩食物變質(zhì)速率
B. 含氟牙膏能使轉(zhuǎn)化為更難溶解的，降低齲齒的發(fā)生率
C. 市售加碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大，其中碘元素以碘化鉀的形式存在
D. 泡沫滅火器可用于鈉著火的滅火，其主要成分是和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．食品采用真空包裝是為了防止食物被空氣中氧氣氧化，而減緩食物變質(zhì)速率，A錯誤；
B．羥基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，含氟牙膏能降低齲齒的發(fā)生率是因為羥基磷灰石能與氟離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶解的氟磷灰石，B正確；
C．市售加碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大，其中碘元素以碘酸鉀的形式存在，C錯誤；
D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、氫氧化鋁和水，金屬鈉能與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)生成的氫氣與氧氣反應(yīng)可能發(fā)生爆炸，所以泡沫滅火器不能用于鈉著火的滅火，D錯誤；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語使用正確的是
A. 中子數(shù)為76的碘原子：
B. 的電子式：
C. 的形成過程：
D. 的p-p鍵形成過程：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為76，質(zhì)量數(shù)為129，表示為，A錯誤；
B．中的最外層有3個電子，與3個Cl分別形成一對共用電子對，其電子式：，B錯誤；
C．離子化合物，其電子式表示形成過程：，C正確；
D．圖中是由兩個氯原子的p軌道肩并肩形成的p-pπ鍵不是σ鍵，D錯誤；
答案選C。
3. 下列說法正確的是
A. ，由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知的燃燒熱是，則反應(yīng)的
C. ，時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．不同物質(zhì)的能量(即焓)是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，，則石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；
B．燃燒熱指1ml可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，B錯誤；
C．中和熱是指：強酸強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1ml水所放出的熱量，該反應(yīng)生成2ml水，故硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C錯誤；
D．因化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，不是放熱反應(yīng)，就是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同，D正確；
故選D。
4. 下列實驗裝置及其操作(部分夾持裝置已略去)不能達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能達到目的，A錯誤；
B．堿式滴定管排氣泡時，尖嘴斜向上，輕輕擠壓玻璃珠，能達到目的，B錯誤；
C．利用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度差，通過計算可求算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，整個裝置起到了很好的保溫效果，減少了熱量的損失，使得數(shù)據(jù)更正確， 與實驗?zāi)康南喾苓_到目的，C錯誤；
D．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，不能冶煉Na，不能達到目的，D正確；
故選D。
5. 下列說法正確的是
A. 比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵
B. 為型分子，有微弱的極性，在水中的溶解度小于
C. 的分子結(jié)構(gòu)是，在中只有鍵沒有鍵
D. 乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因為烷基的推電子效應(yīng)使乙酸中的羥基極性減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的穩(wěn)定性高于是由于O-H鍵鍵能更高，而非氫鍵，氫鍵影響物理性質(zhì)（如熔沸點），與熱穩(wěn)定性無關(guān)，A錯誤；
B．為V形極性分子，為非極性分子。極性分子通常更易溶于極性溶劑（如水），因此溶解度應(yīng)大于，B錯誤；
C．的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，O-O單鍵和O-H鍵均為σ鍵，無π鍵，描述正確，C正確；
D．甲酸（HCOOH）酸性強于乙酸（），烷基（如-CH3）的推電子效應(yīng)會減弱羧酸中O-H的極性，抑制H+解離，降低酸性，結(jié)論與原因均錯誤，D錯誤；
故選C。
6. 室溫時，下列溶液中粒子的濃度關(guān)系正確的是
A. 的溶液中：
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合：
C. 在(二元弱酸)溶液中一定有：
D. 濃度相等的溶液、溶液和溶液中，依次減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．亞硫酸氫鈉溶液的說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小的關(guān)系為cHSO3->cSO32->cH2SO3，A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaF溶液與HF溶液混合得到的溶液中存在物料守恒關(guān)系，B錯誤；
C．強堿弱酸鹽NaHA溶液中存在電荷守恒關(guān)系，C錯誤；
D．硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子在溶液中水解會抑制銨根水解，則等濃度的硫酸亞鐵銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸銨溶液，碳酸銨溶液中的碳酸根離子水解會促進銨根離子的水解，則碳酸銨溶液中銨根離子濃度小于硫酸銨溶液，所以濃度相等的溶液、溶液和溶液中，依次增大，D錯誤；
故選A。
7. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 多平衡體系中，選擇合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性
B. 氯水中存在平衡：，當(dāng)加入少量溶液后，溶液顏色變淺
C. 血漿中存在平衡：，酸中毒患者可選擇溶液進行治療
D. 反應(yīng)達到平衡時，將容器體積減小為原來的一半，再次達到平衡時
【答案】A
【解析】
【詳解】A．多平衡體系，催化劑只能選擇催化某個反應(yīng)提高該反應(yīng)的速率，但催化劑不能使平衡移動，故不能用勒夏特列原理解釋，符合題意，A錯誤；
B．當(dāng)加入溶液，Ag+和生成沉淀，濃度減小，促使反應(yīng)正向移動，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，不符合題意，B正確；
C．酸中毒后，溶液人體后，濃度增加，平衡向右移動，生成二氧化碳?xì)怏w，可以用勒夏特列原理解釋，不符合題意，C正確；
D．容器體積減小為原來的一半，NO2濃度瞬間增大為，平衡正向進行，NO2的濃度逐漸減小，再次達到平衡時，，可以用勒夏特列原理解釋，不符合題意，D正確；
故選A。
8. 前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能層有16個軌道，基態(tài)X原子軌道上的電子數(shù)是軌道上的電子數(shù)的2倍，且與基態(tài)Z原子具有相同的未成對電子數(shù)，下列說法不正確的是
A. 第一電離能：
B. 簡單氫化物的沸點：
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D. 原子半徑：
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)題意推知，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)2倍，且與基態(tài)Z原子具有相同的未成對電子數(shù)，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素；Y、Q同主族，Q的最高能層有16個軌道，則Q位于第四周期，Q為As，則W只能為H，綜上W、X、Y、Z、Q分別是H、C、N、O、As元素，據(jù)此回答。
【詳解】A．元素周期表中同周期從左到右第一電離能逐漸增大，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能N>O>C，A錯誤；
B．由于H2O和NH3能形成分子間氫鍵且H2O水分子之間氫鍵多于NH3分子之間氫鍵，而AsH3分子之間無氫鍵，所以簡單氫化物沸點H2O> NH3> AsH3，B正確；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，即酸性：HNO3>H2CO3，C正確；
D．H位于第一周期，半徑最小，As為第四周期，半徑最大，C、N位于第二周期，核電荷數(shù)增加，半徑減小，故原子半徑，D正確；
故選A。
9. 新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如下圖(正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許通過)，下列說法不正確的是
A. 當(dāng)通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過
B. 放電時，正極反應(yīng)：
C. 放電時，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)0.1 ml Mg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2 ml e?，故A正確；
B．由原電池原理可知，放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確；
C．放電時，鎂是負(fù)極，Mg電極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；
D．放電時，鎂是負(fù)極，充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極，D正確；
故選C。
10. 下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且能實現(xiàn)對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．未指明溶液的物質(zhì)的量濃度是否相同，因此不能根據(jù)所測pH說明水解程度大于，不符合題意，A錯誤；
B．實驗中溶液的濃度溶液的濃度，前者濃度大，出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率，符合題意，B正確；
C．Zn-Fe組成原電池時，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，鐵作正極，鐵電極上氧氣得電子生成使溶液變紅，說明Zn發(fā)生了吸氧腐蝕，不符合題意，C錯誤；
D．AgNO3溶液過量，滴入的KI溶液與過量的硝酸銀反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能說明AgCl與KI反應(yīng)生成AgI，因此不能證明，不符合題意，D錯誤；
故選B。
11. 甲烷在某含M催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該過程中實現(xiàn)了甲烷的氧化
B. 步驟2逆向反應(yīng)的
C. 根據(jù)可推知，與生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 步驟1反應(yīng)比步驟2快
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，A正確；
B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B正確；
C．，反應(yīng)要能自發(fā)進行，則，故，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；
D．由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，D錯誤；
故選D。
12. 實驗室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料，主要實驗流程如下：
下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 可通過適當(dāng)延長“酸浸”時間來提高鐵元素的浸出率
B. “還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成
C. “除雜”過程中若溶液pH偏低可導(dǎo)致CaF2沉淀不完全
D. “沉鐵”時生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到時需要隔絕空氣
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．適當(dāng)延長酸浸時間能提高鐵元素的浸出率，故A項正確；
B．“還原”過程中Fe與H+反應(yīng)生成氫氣，故B項正確；
C．向“還原”后的濾液中加入NH4F，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與結(jié)合形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中減少，CaF2沉淀不完全，故C項正確；
D．FeCO3中鐵為+2價，得到Fe2O3時需要補充空氣氧化，故D項錯誤；
故選：D。
13. 逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
在恒容條件下，按投料比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)I的，反應(yīng)Ⅱ的
B. 點反應(yīng)I的平衡常數(shù)
C. 點的壓強是的3倍
D. 若按投料，則曲線之間交點位置不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動、反應(yīng)I正向移動，則反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)焓變大于零，即，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)焓變小于零，即，A錯誤；
B．M點沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時反應(yīng)I平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)I的平衡常數(shù)，B錯誤；
C．N點一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，的壓強是的3倍，C正確；
D．反應(yīng)I為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點位置發(fā)生改變，D錯誤；
故選C。
14. 室溫下，向溶液中滴加氨水，滴加過程中隨滴入氨水體積的變化和[，為、或]隨的變化曲線如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 表示隨的變化曲線
B. 該溫度下，
C. 水的電離程度：c點

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