一、未知
1．生態(tài)文明建設是中國特色社會主義事業(yè)的重要內容。下列做法不符合生態(tài)文明建設的是
A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷B．生活垃圾分類處理、回收和利用
C．合理使用化肥和農藥，防止水體污染D．使用可降解塑料，減少“白色污染”
2．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．乙烯的球棍模型：
B．的電子式：
C．丁酸的鍵線式：
D．的水解：
3．利用下列裝置或儀器進行的相應實驗能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是
A．常壓下的沸點高于B．和分子的極性不同
C．和均含有鍵和鍵D．相同條件下，穩(wěn)定性比強
5．丹參酮IIA可用于治療冠心病，能改善冠狀動脈循環(huán)，抑制血栓疾病發(fā)生。其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是
A．與溶液能發(fā)生顯色反應B．能使酸性溶液褪色
C．能與溶液反應放出氣體D．既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應
6．氮及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．反應①中，與足量反應，生成的分子總數為
B．反應②中每生成3.0g NO，轉移電子的數目為
C．氣體中含有氧原子的數目為
D．的稀硝酸中，含有的數目為
7．配合物a分子(如圖所示)可形成超分子結構。下列說法錯誤的是
A．配合物a中含4種配體B．Cd的配位數為4
C．配合物a中配位原子的雜化方式相同D．配合物a形成超分子結構可借助氫鍵作用
8．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，四種原子按圖示連接順序組成的化合物M有廣泛應用，其中X、Y、Z原子所含電子數之和與W原子所含電子數相等，M中所有原子最外層電子均達到了穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是
A．為平面形分子B．M中第一電離能最大的是Z
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YD．Z的氧化物的水化物均為強酸
9．下列實驗操作、現象均正確，且能得到相應實驗結論的是
A．AB．BC．CD．D
10．鉻是最硬的金屬，一種三室電解法制高純鉻的裝置如圖所示[緩沖室為，、的混合溶液］。下列說法正確的是
A．M與電源的正極相連
B．膜C為陽離子交換膜，膜D為陰離子交換膜
C．電池工作一段時間后，需向陽極補充一定是的
D．每生成1ml氣體B，緩沖室就生成
11．通過如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。下列說法錯誤的是
A．用代替NaClO氧化銀會產生污染環(huán)境的氣體
B．氨氣可循環(huán)使用
C．“溶解”發(fā)生的反應為
D．“還原”發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：5
12．砷化鎵制成的半導體器件具有高頻、高溫、低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。其立方晶胞結構如圖，晶胞邊長為，原子的分數坐標為，原子的分數坐標為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．Ga原子的配位數為2B．位于晶胞內的As圍成正方形
C．q原子的分數坐標為D．晶體密度為
13．在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應，實驗測得在不同溫度下達到平衡時，各組分的物質的量(n)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．a為的物質的量隨溫度的變化曲線
C．加入高效催化劑，的平衡轉化率不變
D．向M點的體系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大
14．鹵化銀在多個領域有著廣泛的應用，尤其在照相材料和人工降雨方面最為顯著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲線如圖所示。已知：①常溫下，、、的溶度積常數()依次為、、；②在氨水中能生成： 。下列有關描述正確的是
A．、、均易溶于氨水
B．M點對應的溶液中
C．X為Br時，a的數值大于
D．將、的飽和溶液等體積混合后，加入足量的濃溶液，析出的沉淀中，
15．硝酸錳可用于制備電子元件和金屬表面磷化處理，學習小組用下列裝置和試劑制備并測定其純度。已知：、、?；卮鹣铝袉栴}：
(1)制備。
①裝置B中反應需控制溫度為。實驗時向裝置B的 (填儀器名稱)中通入水蒸氣，通入水蒸氣的作用為 。
②硝酸與Mn反應時生成NO和，和的物質的量之比為1：1，該反應的化學方程式為 。
③尾氣處理時，欲使氮氧化物均轉化為，可采取的措施為 。
④實驗結束后，向裝置C所得混合液中加入MnO，充分反應后，過濾、洗滌、將濾液和洗滌液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。加入MnO的作用為 。
(2)測定產品的純度：準確稱量m g產品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取標準溶液于潔凈的錐形瓶中，用所配產品溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗產品溶液17.90mL。
①滴定反應原理為 (用離子方程式表示，滴定反應中生成)。
②達到滴定終點的標志是 。
③產品中的質量分數為 (用含c、m的代數式表示)。
16．鎵、鍺均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣{主要含鐵酸鍺()，鐵酸鎵[]，鐵酸鋅()}中回收鎵、鍺的工藝流程如下：
已知：時，、、、，、。
(1)Ga屬于 區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為 。
(2)“酸浸還原”時(不溶于水)與硫酸和反應的離子方程式為 。
(3)時，“沉鎵”過程中，若溶液中的、，當沉淀完全(離子濃度小于，可認為沉淀完全)時，、是否開始沉淀，判斷并說明理由： ；使和分離的方法為 。
(4)以惰性材料為電極電解制備金屬鎵時，金屬鎵在 (填“陰”或“陽”)極生成；電解完成后的電解質殘液可返回到 工序循環(huán)使用。
(5)“蒸餾”提純時，下列圖示中溫度計位置正確的是 (填標號)。
(6)水解生成時，要加入大量的水，其目的是 。
17．茅蒼術醇是一種有效的抗癌藥物。一種合成路線如圖。
已知：(3+2)環(huán)加成反應為、(、可以是—COR或—COOR)。
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為 。
(2)由C生成D的反應類型為 。
(3)寫出由D生成E的反應方程式： 。
(4)F中所含官能團的名稱為 。
(5)每個茅蒼術醇分子中手性碳原子的數目為 。
(6)在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構)；
①分子中除含有1個六元碳環(huán)外，不含其他環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積之比為2：4：4：1：1的同分異構體的結構簡式為 (任寫一種)。
(7)參考以上合成路線及條件，以和乙炔為原料，通過如下流程合成化合物)。M、N的結構簡式分別為 、 。
18．碳達峰和碳中和是應對氣候變化的重要策略，以為原料合成甲醇可以減少的排放，可以更快地實現碳達峰和碳中和?；卮鹣铝袉栴}：
I.和生成甲醇涉及的反應如下：
主反應：
副反應：
(1)反應 。
(2)時，在主、副反應的混合體系中，平衡時，生成甲醇的選擇性[選擇性]隨壓強的變化如圖所示。
①增大壓強，甲醇的選擇性增大的原因是 。
②時，若在密閉容器中充入和，在壓強為時，生成0.6ml CO，則時，主反應的壓強平衡常數 。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)
II.催化劑的性能測試：一定條件下使、混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算的轉化率和的選擇性以評價催化劑的性能。
(3)時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比，則該溫度下的轉化率為 。
(4)其他條件相同時，反應溫度對的轉化率和的選擇性的影響如圖1、2所示。
①由圖1判斷，實驗中反應未達到化學平衡狀態(tài)的點為 。
②溫度高于時，平衡轉化率升高的原因是 。
③溫度相同時，選擇性的實驗值略高于平衡值(見圖2)，從化學反應速率的角度解釋原因： 。
裝置或儀器
實驗目的
A．分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液
B．制備NO氣體
裝置或儀器
實驗目的
C．灼燒碳酸鈣制氧化鈣
D．利用圖示儀器進行重結晶法提純苯甲酸
選項
實驗操作
實驗現象
實驗結論
A
向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴溶液
溶液出現藍色
氧化性：
B
用pH試紙分別測定相同濃度的NaClO溶液和溶液的pH
測溶液pH的試紙顏色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同時將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
溶液中不含
D
在溶液中滴加幾滴NaCl溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后沉淀由白色變黑色
溶度積：

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