絕密★考試結(jié)束前
寧波“十校”2025屆高三3月聯(lián)考化學(xué)試題卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
考生注意：
1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S-32 Cl-35.5 Fe-56
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列屬于非極性分子的是
A.O? B.H?O? C.SiO? D.CO?
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH
B.乙烯中的p-pπ 鍵：
C.二氧化硫的空間結(jié)構(gòu)：
3d 4s1
D.基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布圖：
3. 下列各組有機(jī)物的鑒別方法中，不可行的是
A.環(huán)己烷和四氯化碳：加水
B.苯和甲苯：邊滴加溴水邊振蕩C. 乙醇和二甲醚：紅外光譜分析
D. 甲醛和甲酸：先加新制氫氧化銅懸濁液再加熱
4.下列有關(guān)H、N、O、F元素及其化合物的說法正確的是
A.第一電離能：F>0>N>H
B.H?O 與OF? 結(jié)構(gòu)相似，分子極性：OF?>H?O
C.H、N 之間形成的簡單二元化合物的分子式可能為N?H?
D.H、N、F 可組成同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵的化合物5. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說法不正確的是
A.為防止Cl? 逸散，可在裝Cl? 的集氣瓶口涂抹適量凡士林，使玻璃片與瓶口更密合
B.鉀與水反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)員應(yīng)佩戴護(hù)目鏡
C.硝酸有揮發(fā)性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)過程中使用硝酸時(shí)要注意通風(fēng)D.為加快反應(yīng)速率，應(yīng)在日光直射處進(jìn)行CH? 與Cl? 的取代反應(yīng)
寧波“十?！被瘜W(xué)試題卷 第1頁共8頁
6.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料與鹽類等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物為原料來制備硫酸，工業(yè)制硫酸的原理示意圖如下。下列關(guān)于NA的說法正確的是
98.3%的濃硫酸吸收
SO?
V?Os(催化劑)
空氣
硫黃或黃鐵礦
400~500℃
燃燒
H?SO?
SO?
A.在沸騰爐中通入空氣焙燒黃鐵礦制備得到1 ml SO?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5NA
B. 一定條件下，在接觸室中通入1 mlSO?和足量空氣，充分反應(yīng)后可以得到1NASO?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO?、SO?混合物中硫原子數(shù)為0.2 NA
D.在加熱時(shí)，用足量濃硫酸與1 ml銅充分反應(yīng)，有2NA硫酸做氧化劑7. 下列說法正確的是
A.煤的干餾工藝可以獲得出爐煤氣、煤油和焦炭
B.乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油工業(yè)的發(fā)展程度，其主要來自于石油分餾工藝
C.橡膠工業(yè)中天然橡膠與合成橡膠一般都要經(jīng)過硫化工藝，一般情況下，醫(yī)用乳膠手套硫化程度高于皮鞋膠底
D.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)味精
8. 下列方程式正確的是
A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)?+2NH?+==Mg2++2NH?·H?O
B.將過氧化鈉固體投入H?180中：2Na?O?+2H?180==4Na++4OH+18O?
C. 向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：AlO??+CO?+2H?O==Al(OH)?J+HCO?
D.鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：Pb2+-2e+2H?O==PbO?+4H+
9. 由檸檬烯制備生物可降解塑料(Y) 的過程如圖。其中X→Y原子利用率為100%。下列說法不
正確的是
A. 檸檬烯與溴的加成產(chǎn)物最多有3種
B.X中有3個(gè)手性碳原子
C. 試劑a為CO?,X→Y發(fā)生了縮聚反應(yīng)
D.一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
10. 從海帶提取I?的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，下列說法正確的是
A
雙氧水
乙醇
稀硫酸酸化的浸出液
甲
乙丙丁
A. 用甲裝置灼燒海帶前，需預(yù)熱坩堝
B.為加快過濾速率，需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢?br>C.可用過量氯水替代丙裝置中的雙氧水
D.可用丁裝置萃取碘水中的I?
寧波“十校”化學(xué)試題卷 第2頁共8頁
11.一定條件下，萘)與硫酸的磺化反應(yīng)如圖所示，下列說法不正確的是
能
萘
a-萘磺酸
β-萘磺酸
生成a-萘磺酸的反應(yīng)過程生成B-茶磺酸的反應(yīng)過程
A.反應(yīng)3的△HK穩(wěn){[HgCL?2-}。A.L? 代表lg 的關(guān)系
B. 常溫下,K穩(wěn){[HgC1]2-}=1.0×1015
c.[HgCl?]2-+Pt2+=[PtCl?]2-+Hg2+ 的平衡常數(shù)K為10
D.常溫下，濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大?。?br>-lgc(CI)
[AgCl?]>[PtCl?]2->[HgCl?]2 (忽略金屬陽離子的水
解)
16. 高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和太陽能光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)制備高純硅的一種工藝流程如圖所示。下列說法中不正確的是
粗硅SC)l?③S)l?[1高純硅
石英砂
⑤焦炭高、?氣流氮化硅已知：
①粗SiHCl? (沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl?(沸點(diǎn)57.6℃)和HCI(沸點(diǎn)-84.7℃)。
②SiHCl? 能與H?O劇烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃。
A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為,該方程式可以說明C的非金屬性強(qiáng)于Si
B.SiHCl? 能與NaOH溶液反應(yīng)，得到Na?SiO?、NaCl和H?
C.過程③提純SiHCl?的方法為蒸餾
D.已知該工藝中制備氮化硅的同時(shí)會(huì)生成一種可燃性有毒氣體，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
寧波“十?！被瘜W(xué)試題卷第4頁共8頁
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共4小題，共52分。)
17.(16分)右圖為冰晶石晶胞示意圖。請(qǐng)回答：
(1)基態(tài)鋁原子的價(jià)層電子排布式為 ▲ _
(2)冰晶石的化學(xué)式為 ▲;
Na+的配位數(shù)(最近且等距的陰離子)為▲ (3)下列說法不正確的是▲_
A.冰晶石中所含原子的電負(fù)性大小為：F>Al>Na
B.冰晶石為混合晶體
C.氟化物的化學(xué)鍵中的離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大小為： NaF>AlF3?
第17題圖
D.冰晶石中所有微粒均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
(4)比較AlF?和Al(OH)F?-中鍵角大?。骸螰—Al—F ▲∠F—Al—0(填“大于”、“小于”或“等于”),并解釋原因： ▲ 。
(5)工業(yè)上以石煤為原料生產(chǎn)得到冰晶石和高純度的V?O?
HF+Na?CO?
CO?
煅燒
NH?CI
沉釩→NH?VO?—→….—→V?O?
沉淀
濾液
離子交換
R-N(CH?)?Cl樹脂
空氣
焙燒
水浸
濾渣
石煤+_混合堿
冰晶石
H?O+CO?
洗脫
已知：i.石煤是一種含有Al?O?(含量35%)、V?O?(含量2.1%)的礦物，雜質(zhì)為少量Fe?O?和大量灰分(不參與反應(yīng))。混合堿的成分為NaOH和Na?CO?;
ii. 陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為M-Cl+xM-X+C,
M-Na+Y祭 M-Y+Na+(M—表示樹脂的有機(jī)成分);iii.高溫下，混合堿可與Al?O?反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
室溫下，偏釩酸鈣(Ca(VO?)?) 難溶于水，偏釩酸銨(NH?VO?) 微溶于水。
請(qǐng)回答：
①煅燒過程中的化學(xué)方程式為_ ▲ _
②下列說法正確的是▲_
A. 可用X射線衍射探究焙燒過程中V?O?晶體是否反應(yīng)完全
B.洗脫后所得溶液的溶質(zhì)主要成分為NaCl
C. 上述流程中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D.冰晶石可作為電解熔融氧化鋁的助熔劑，五氧化二釩可作為工業(yè)制硫酸的催化劑
③離子交換工序中R—N(CH?)?Cl樹脂的作用為_ ▲
④沉釩工序中選用氯化銨溶液做沉淀劑，而不選用氯化鈣溶液的原因： ▲ 。寧波“十?！被瘜W(xué)試題卷第 5頁共8頁
18.(12分)鐵在生活中有廣泛的應(yīng)用，是工業(yè)、科技、醫(yī)療等領(lǐng)域不可或缺的重要元素。
(1)還原鐵的氧化物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，常用還原劑有焦炭、氫氣和水煤氣等。已知：①物質(zhì)穩(wěn)定性與溫度有關(guān)。
②△G==△H-TAS,△G 是反應(yīng)自由能變化量，其計(jì)算也遵循蓋斯定律，可類比△H計(jì)算方法。當(dāng)△G

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