試卷說明：
1.考試時間：1 月 16 日 13：20-14：50。
2.試卷共 8 頁，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
3.考試過程中不得使用計算器。
4.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題列出四個備選項中只有一個符
合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質中，屬于有機鹽的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】有機鹽是有機酸或者有機堿與其他的堿或酸反應生成的鹽。
【詳解】A． 可由 與氫氟酸反應制得，屬于無機鹽，A 項錯誤；
B． 可由草酸( )與氨水反應制得， 屬于有機酸，因此 屬于有
機鹽，B 項正確；
C． 可由硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應得到，屬于無機鹽，C 項錯誤；
D． 可由氨水與硝酸銀反應得到，屬于無機鹽，D 項錯誤；
答案選 B。
2. 下列措施抑制水的電離的是
A. 加熱 B. 加入 NaOH 溶液 C. 加入 CuSO4 固體 D. 加入 Na2CO3 固體
【答案】B
【解析】
【分析】
第 1頁/共 25頁
【詳解】A．水的電離吸熱，加熱促進水的電離，A 不符合題意；
B．NaOH 可以電離出氫氧根，抑制水的電離，B 符合題意；
C．Cu2+可以結合水電離出的氫氧根，促進水的電離，C 不符合題意；
D．碳酸根可以結合水電離出的氫離子，促進水的電離，D 不符合題意；
綜上所述答案為 B。
3. 下列化學用語或表述正確 是
A. 的空間結構：V 形
B. KI 的電子式：
C. 基態(tài) Ni 原子價電子軌道表示式：
D. 的名稱：3-甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 中心原子 Be 價層電子對數(shù)： ，無孤電子對，空間結構為直線型，A
錯誤；
B．KI 為離子化合物，電子式為： ，B 錯誤；
C． 為價電子的電子排布式，且基態(tài) Ni 原子價電子電子排布式： ，C 錯誤；
D． 的名稱：3-甲基戊烷，D 正確；
答案選 D。
4. 下列關于石油、煤和天然氣的說法正確的是
A. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一種高效清潔能源
B. 石油裂化可提高汽油的產量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C. 煤中含有苯和甲苯，通過干餾后分餾 方式可以分離提純
D. 天然氣、石油、煤等化石燃料都是混合物，屬于可再生能源
【答案】A
【解析】
【詳解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一種高效清潔能源，A 項正確；
B．石油裂化可提高汽油的產量，裂化汽油中含不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應，裂化汽油不能用于萃取
第 2頁/共 25頁
溴水中的溴，B 項錯誤；
C．煤中不含苯和甲苯，煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量
H、O、N、S 等元素，通過煤的干餾獲得煤焦油，煤焦油經(jīng)分餾可得到苯、甲苯等，C 項錯誤；
D．天然氣、石油、煤都屬于化石能源，屬于非再生能源，D 項錯誤；
答案選 A。
5. 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是
結構或性質 用途
可用作自來水的消 A 具有還原性
毒劑
B 甘油結構中含能與水形成氫鍵的羥基 甘油可用作保濕類護膚品
C 中，N 原子半徑小，共價鍵強 可用作反應的保護氣
D 電子能在石墨層狀結構移動 石墨可以做電極材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化氯可用作自來水的消毒劑，是利用其具有強氧化性，A 錯誤；
B．甘油的結構簡式為 CH2(OH)CH(OH)CH2OH 含有羥基，能與水分子形成氫鍵，為皮膚保濕，因此甘油可
做保濕類護膚品，B 正確；
C．N2 分子中氮氮之間存在三鍵，因鍵能較大，使 N2 的化學性質相對穩(wěn)定，因此氮氣可作反應的保護氣，
C 正確；
D．電極材料需要是能導電的材料，電子能在石墨層狀結構移動，所以石墨是導電材料，可做電極材料，D
正確；
故選 A。
6. 三 氟 化 溴 有 強 氧 化 性 和 強 反 應 活 性 ， 是 一 種 良 好 的 非 水 溶 劑 ， 遇 水 立 即 發(fā) 生 如 下 反 應 ：
，下列有關該反應的說法正確的是
A. 當 被氧化時，生成 氧氣
第 3頁/共 25頁
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為
C. 當轉移電子 6ml 時，生成的還原產物為 2ml
D. 三氟化氯的氧化性強于三氟化溴
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從方程式可知，該反應中 5 個 H2O 中有 2 個 H2O 發(fā)生了氧化反應，生成 1 個 O2，則 0.5mlH2O
被氧化時，生成了 0.25mlO2，A 錯誤；
B．該反應 3 個 BrF3 中作為氧化劑的 BrF3 有 2 個，作為還原劑的 BrF3 有 1 個，H2O 中有 2 個為還原劑，則
氧化劑和還原劑的物質的量之比為 2：3，B 錯誤；
C．2mlBrF3 為氧化劑，得到 6ml 電子生成還原產物為 Br2，Br2 物質的量為 1ml，C 錯誤；
D．氧化性： ，則還原性： ，因此三氟化氯的氧化性強于三氟化溴，D 正確；
故答案選 D。
7. 《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰請漱；衣裳垢，和灰請浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰
(主要成分是 )浸泡的溶液。下列有關說法錯誤的是
A. 是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性
B. 中陰離子的空間結構為平面三角形
C. 向 溶液中加入少量 固體， 與 均增大
D. 在 溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 是強堿弱酸鹽，在溶液中 發(fā)生水解反應使溶液顯堿性，第一步水解反應的離子方
程式為： +H2O +OH-，故 A 正確；
B． 中心原子孤電子對數(shù)= 、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為 sp2 雜化、空間構型為平面
正三角形，故 B 正確；
C．向 溶液中加入少量 固體， 增大，氫氧根濃度增大，水解平衡 +H2O
+OH-左移， 減小，故 C 錯誤；
第 4頁/共 25頁
D．在 溶液中存在電荷守恒： ，故 D 正確；
故答案為 C。
8. 類比是研究物質性質的常用方法之一、下列類比正確的是
①Cu 與 能化合生成 ，則 Fe 與 能化合生成
②Mg 在空氣中燃燒生成 MgO，則 Na 在空氣中燃燒生成
③ 可以治療胃酸過多，則 NaOH 也可以治療胃酸過多
④Fe 可以置換出 溶液中的銅，則 Al 也可以置換出 溶液中的銅
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【詳解】①Cl2 具有強氧化性，能夠把變價金屬 Cu、Fe 氧化為高價態(tài)，則 Cu 與 Cl2 能化合生成 CuCl2，F(xiàn)e
與 Cl2 能化合生成 FeCl3，故①正確；
②Mg 在空氣中燃燒生成 MgO，Na 在空氣中燃燒生成 Na2O2，故②錯誤；
③NaHCO3 能夠與胃酸 HCl 反應，本身對人無刺激性，因此可以治療胃酸過多，雖然 NaOH 能夠與 HCl 發(fā)
生反應，但其堿性強，有腐蝕性，因此不可以治療胃酸過多，故③錯誤；
④Fe 可以置換出 CuSO4 溶液中的銅，Al 也是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序表中排在 Cu 的前邊，故
Al 也可以置換出 CuSO4 溶液中的銅，故④正確；
可見上述類推合理的是①④。
答案選 A。
9. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，X 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，X、Z 同
主族，Y 元素在周期表中非金屬性最強，其原子的最外層電子數(shù)與 W 原子的核外電子總數(shù)相等。四種元素
能組成如圖所示化合物，下列說法正確的是
第 5頁/共 25頁
A. 原子半徑：
B. 四種元素中，最高價含氧酸酸性最強的為 Y
C. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：
D. 第一電離能：
【答案】C
【解析】
【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z 為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X 的最外層電子數(shù)是次
外層電子數(shù)的 3 倍，X 的電子排布為 1s22s22p4，X 為 O 元素，X、Z 同主族，Z 為 S 元素，Y 元素在周期表
中非金屬性最強，Y 為 F 元素，W 原子的核外電子總數(shù)與 F 的最外層電子數(shù)相等，則 W 為 N 元素，據(jù)此
分析解題。
【詳解】A．同周期主族元素從左向右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則
原子半徑： ，A 錯誤；
B．Y 為 F 元素，沒有最高價含氧酸，B 錯誤；
C．H2O 和 HF 中含有氫鍵，沸點比 H2S 高，且 HF 分子間氫鍵的強度高于 H2O，則沸點：H2O>HF>H2S，C
正確；
D．同周期主族元素從左到右，第一電離能總體上呈增大趨勢，但 N 的 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離
能大于 O，則第一電離能：F>N>O，D 錯誤；
故選 C。
10. 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. ( )含 鍵的數(shù)目為
B. 的 溶液含 的數(shù)目為
C. 與足量水完全反應，轉移的電子數(shù)為
D. 硝基 與 二氧化氮 所含的電子數(shù)均為
【答案】D
【解析】
第 6頁/共 25頁
【詳解】A．1 個 分子中含有 16 個 鍵，因此 （0.1ml） 中含有的 鍵的數(shù)目為 1.6
，A 選項錯誤；
B． 溶液的濃度已知，但是未說明溶液體積，因此無法計算 的物質的量，B 選項錯誤；
C． 為 1ml，其與水反應發(fā)生過氧根的自身歧化反應，每一個 與水反應轉移 1 個電子，
故與足量水完全反應，轉移的電子數(shù)為 ，C 選項錯誤；
D．1 個硝基 和 1 個二氧化氮 含有的電子數(shù)均為 7+8×2=23，因此 硝基 與
（ ）二氧化氮 所含的電子數(shù)均為 ，D 選項正確；
故選 D。
11. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A. K2FeO4 中鐵元素的化合價為+6 價 B. 用無水乙醇洗滌可以減少產品的損耗
C. 反應 II 中的氧化劑是 Fe(NO3)3 D. 高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒
【答案】C
【解析】
【詳解】A．K2FeO4 中 K 為+1 價、O 為-2 價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為 0 的原則得知，F(xiàn)e 元
素的化合價為+6 價，A 正確；
B．高鐵酸鉀屬于鉀鹽，易溶于水，難溶于乙醇，所以用乙醇洗滌，可減少產品的損耗，B 正確；
C．氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成具有強氧化性的 KClO，將硝酸鐵氧化，得到高鐵酸鉀，氧化劑為 KClO
，C 錯誤；
D．鐵元素的化合價為+6 價，價態(tài)高具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D 正確；
答案選 C。
12. 對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A. 試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B. 工業(yè)廢水中的 用 去除：
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C. 海水提溴過程中將溴吹入 吸收塔：
D. 用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應的離子方
程式為 ，A 不正確；
B．由于 的溶解度遠遠小于 ，因此，工業(yè)廢水中的 用 去除，該反應的離子方程式為
，B 不正確；
C．海水提溴過程中將溴吹入 吸收塔， 在水溶液中將 還原為 ，該反應的離子方程式為
，C 正確；
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度， 被氧化為 ， 屬于弱酸，該反應的離
子方程式為 ，D 不正確；
綜上所述，本題選 C。
13. 室溫下，為探究納米鐵去除水樣中 的影響因素，測得不同條件下 濃度隨時間變化關系如下
圖。
水樣初始
實驗序
水樣體積/ 納米鐵質量/ 號
① 50 8 6
第 8頁/共 25頁
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列說法正確的是
A. 實驗①中，0~2 小時內平均反應速率
B. 實驗③中，反應的離子方程式為：
C. 其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率
D. 其他條件相同時，水樣初始 越小， 的去除效果越好
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 實驗①中，0~2 小時內平均反應速率
，A 不正確；
B. 實驗③中水樣初始 =8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用 配電荷守恒，B 不正確；
C. 綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內，實驗①中 濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，
適當增加納米鐵質量可加快反應速率，C 正確；
D. 綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內，實驗②中 濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，
適當減小初始 ， 的去除效果越好，但是當初始 太小時， 濃度太大，納米鐵與 反應速率
加快，會導致與 反應的納米鐵減少，因此，當初始 越小時 的去除效果不一定越好，D 不正
確；
綜上所述，本題選 C。
14. 2016 年 8 月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了 H2 的碳納米管等
材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
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A. 放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B. 放電時，乙電極反應為 Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C. 充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連
D. 電池總反應為 H2+2NiOOH 2Ni(OH)2
【答案】D
【解析】
【分析】開關連接用電器時，應為原電池原理，甲電極為負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反
應式為 H2+2OH--2e-=2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：NiO
(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；開關連接充電器時，為電解池，充電與放電過程相反，據(jù)此解答。
【詳解】A.放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以 OH-向負極甲電極移動，A 錯
誤；
B.放電時，乙電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，B 錯誤；
C.放電時，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應，碳電極作負極；充電時，碳電極發(fā)生還原反應，作陰極，應與電
源的負極相連，C 錯誤；
D.放電時，正極電極反應式為 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，
兩式相加得總反應：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2，D 正確；
故合理選項是 D。
【點睛】本題考查了原電池和電解池原理，明確正、負極上發(fā)生的電極反應及溶液中陰、陽離子的移動方
向即可解答，易錯選項是 C，注意結合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點。放電時原電池的
負極與電解時陽極都發(fā)生氧化反應，原電池的正極與電解時陰極都發(fā)生還原反應。
15. 在水溶液中， 可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z 三種金屬離子分別與 形成配離子達平
衡時， 與 的關系如圖。
第 10頁/共 25頁
下列說法正確的是
A. 的 X、Y 轉化為配離子時，兩溶液中 的平衡濃度：
B. 向 Q 點 X、Z 的混合液中加少量可溶性 Y 鹽，達平衡時
C. 由 Y 和 Z 分別制備等物質的量的配離子時，消耗 的物質的量：
D. 若相關離子的濃度關系如 P 點所示，Y 配離子的解離速率小于生成速率
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 的 X、Y 轉化為配離子時，溶液中 ，則
，根據(jù)圖像可知，縱坐標約為 時，溶液中
，則溶液中 的平衡濃度： ，A 錯誤；
B．Q 點時 ，即 ，加入少量可溶性 Y 鹽后，
會消耗 形成 Y 配離子，使得溶液中 減小(沿橫坐標軸向右移動)， 與
曲線在 Q 點相交后，隨著 繼續(xù)增大，X 對應曲線位于 Z 對應曲線上方，即
，則 ，B 正確；
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C．設金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子 配離子，則平衡常數(shù)
， ，即
，故 X、Y、Z 三種金屬離子形成配離子時結合的 越多，對應
曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率： ，則由 Y、Z 制備等物質的量
的配離子時，消耗 的物質的量： ，C 錯誤；
D．由 P 點狀態(tài)移動到形成 Y 配離子的反應的平衡狀態(tài)時， 不變， 增大，即
增大、c(Y 配離子)減小，則 P 點狀態(tài) Y 配離子的解離速率>生成速率，D 錯誤；
本題選 B。
16. 根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結論不正確的是
實驗目的 方案設計 現(xiàn)象 結論
將 通入下列溶
液至飽和： 和濃 反應后溶液
探究 和濃
①無色變黃色
A ①濃 呈綠色的主要原因是溶有
反應后溶液呈綠色的
②藍色變綠色
原因
② 和
HNO3，混合溶液
向等物質的量濃度的
比較 與 結合 和 混合溶
B 溶液顏色無明顯變化 結合 的能力：
液中滴加幾滴
的能力
溶液，振蕩
第 12頁/共 25頁
分別測定等物質的量
濃度的 與
比較 與 的
C 前者 小 酸性：
溶液的
酸性
等體積、等物質的量
濃度的 與
探究溫度對反應速率 溫度高的溶液中先出
D 溫度升高，該反應速率加快
的影響 現(xiàn)渾濁
溶液在不同
溫度下反應
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu 和濃 HNO3 反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將 NO2
通入①濃 HNO3，②Cu(NO3)2 和 HNO3 混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實驗一致，可以說明 Cu 和濃 HNO3 反應
后溶液呈綠色的主要原因是溶有 NO2，故 A 正確；
B．向等物質的量濃度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加幾滴 FeCl3 溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒
有與 SCN-結合而與 F-結合，說明結合 Fe3+的能力：F->SCN-，故 B 正確；
C．不應該分別測定等物質的量濃度的 與 溶液的 ，因為銨根離子也要水解，且同濃
度 與 的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，
故 C 錯誤；
D．探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反
應速率加快，故 D 正確；
故選 C。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 52 分)
17. 鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：
第 13頁/共 25頁
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：
①已知 與 在同一主族上基態(tài) 原子的核外電子排布式為 ___________。
②比較鍵角的大小：氣態(tài) 分子___________ 離子(填“>”、“C>H>Fe，D 正確；
故答案為：D。
第 15頁/共 25頁
【小問 3 詳解】
由平面投影圖得到晶胞圖形 可知，鉀原子 8 個位于頂點，1 個位于體心，其個數(shù)為：
；硒原子 8 個位于棱上，2 個位于晶胞內部，其個數(shù)為： ；鐵原子 8 個位于面心，
其個數(shù)為： ，據(jù)此分析解答以下問題：
①該超導材料的 1 個晶胞中有 2 個 K 原子、4 個 Se 原子、4 個 Fe 原子，則其最簡化學式為： ；
②由晶胞結構圖可知，位于面上的 Fe 原子與位于棱上的 2 個 Se 原子和內部的 1 個 Se 原子的距離最近，共
用該 Fe 原子的緊鄰的晶胞中還有 1 個體心的 Se 原子與該 Fe 原子距離最近，所以 Fe 原子的配位數(shù)為 4；
③該晶胞參數(shù)為： ， ，若阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則該晶體的密度為：
。
故答案為： ；4； 。
18. 黃銅礦(主要成分為 ，含少量 、 、 、 等元素)的綜合利用具有重要意義。
（1）下列說法正確的是：___________。
A. 黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結合，另一端為烴基，屬于親水基團，插入空氣泡中，隨
空氣泡上浮至液體表層
第 16頁/共 25頁
B. 工業(yè)上，氣體 A 經(jīng)催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強酸
C. 爐渣 C 的主要成分為
D. B 中主要含 ，若忽略雜質參與的反應，每獲得 ，轉移的電子數(shù)為
（2）粗銅經(jīng)電解精煉可得到精銅和陽極泥(含有 、 等貴金屬)。
①工業(yè)上，在富氧條件下，可用 溶液溶解 、 。其中 轉化為 ；寫出 Au 溶解
時的離子反應式：___________。
②實驗室分離金銀合金中的 和 。實驗方案：取一定量合金，與足量硝酸充分反應，過濾、洗滌沉淀
并干燥，得到___________(化學式)，濾液用 來還原，理論上 得到___________ 。
（3）B 中除了 外，含有少量鐵元素。驗證 中含有鐵元素的方法如下：取少量 與熱的濃硝酸充分
反應，然后加入足量濃氨水，過濾；沉淀用稀硫酸溶解，滴加 KSCN 溶液，若溶液變紅，說明含有鐵元素。
寫出 溶于熱的濃硝酸時的離子方程式___________。
【答案】（1）CD （2） ①. ②. ③. 4
（3）
【解析】
【分析】黃銅礦的主要成分為 ，含少量 、 、 、 等元素，經(jīng)過粉碎、浮選后得到精礦，
通入一定量的空氣焙燒，可生成含 、 的固態(tài)混合物，同時生成混合氣，黃銅礦中含有 S 元素，
由此可知 A 為 ，混合氣冷卻后得到氣體 和 ， 與濃鹽酸反應，生成一元酸 D；固態(tài)
混合物中加入沙子，沙子的主要成分為 ，在 1000℃下反應，得到物質 B 和熔渣 C，B 繼續(xù)與空氣反應
生成 和粗銅，由此可知 C 中含鐵，即 C 的主要成分為 。
【小問 1 詳解】
A．黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結合，另一端為烴基，烴基屬于憎水基團， A 項錯誤；
B．氣體 A 為 ，經(jīng)催化氧化后可生成 ，用濃硫酸吸收可制硫酸，B 項錯誤；
C．由分析可知爐渣 C 的主要成分為 ，C 項正確；
第 17頁/共 25頁
D．B 中主要含 ，與 在高溫下反應，生成 和 ，反應方程式為 ，
由方程式可知生成 1mlCu，電子轉移 3ml，轉移的電子數(shù)為 ，D 項正確；
答案選 CD；
【小問 2 詳解】
①工業(yè)上，在富氧條件下，用 溶液溶解 ， 轉化為 ，根據(jù)化合價升降守恒、原
子守恒、電荷守恒可得反應的離子方程式為 ；
②取一定量合金，與足量硝酸充分反應， 可溶于硝酸， 不溶，過濾后濾渣中存在 ，洗滌干燥后
得到純凈的 ；濾液中存在 用 來還原，得到單質 ，同時 轉化為 ，根據(jù)得失電子
守恒可知 可得到 ；
【小問 3 詳解】
與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應， 由+1 價升高到+2 價，S 被氧化為 ， 被還原為
，反應的離子方程式為 。
19. 氨基甲酸銨( )為尿素生產過程的中間產物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進
行探究。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列問題：
（1）寫出 分解生成 與 氣體的熱化學方程式：___________。
（2）恒容條件下， 分解生成 與 氣體，實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：
T/K 293 298 303 308 313
p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66
①恒溫恒容時，下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。
第 18頁/共 25頁
A．容器內總壓強不再改變 B．
C． 的值不再改變 D． 的體積分數(shù)不再改變
②某溫度下，該反應平衡時容器內總壓強為 ，寫出該反應的壓強平衡常數(shù)的計算式 ___________(用
平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 物質的量分數(shù))。
③隨著溫度升高， 逐漸___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④某溫度下，達到平衡后，欲增加 的平衡濃度，可采取的措施有___________(填標號)。
A．加 B．加催化劑 C．減小體積增大壓強 D．移走
（3）已知： (C 為常數(shù))，根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)得到下圖，則該反應的反應熱
___________ 。
【答案】（1）
（2） ①. AC ②. ③. 增大 ④. D
（3）+144.2
【解析】
【小問 1 詳解】
由蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：
；
【小問 2 詳解】
①A．恒溫恒容條件下，隨著氨基甲酸銨的分解，容器內總壓強不斷增大，若壓強不變，則反應達到平衡狀
態(tài)，故 A 正確；
第 19頁/共 25頁
B．平衡時，NH3 的正反應速率應該為 CO2 逆反應速率的 2 倍，即 ，故 B 錯誤；
C．當反應達到平衡狀態(tài)時，濃度商的值不再改變，故 C 正確；
D．該反應生成的 NH3 和 CO2 的物質的量之比恒為 2:1，故 的體積分數(shù)一直不變，不能判斷反應是否
平衡，故 D 錯誤；
故選 AC；
②總壓強為 p，NH3 和 CO2 的物質的量之比恒為 2:1，故各自分壓 、 ，
；
③根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，隨著溫度升高，壓強增大，則 增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸熱反應，
升高溫度有利于反應正向進行，NH3 和 CO2 的平衡分壓均增大，壓強平衡常數(shù)增大；
④A．加入 固體，不影響平衡移動，故 A 錯誤；
B．加催化劑，不影響平衡移動，故 B 錯誤；
C．減小體積增大壓強，容器內各氣體濃度瞬間增大，平衡逆向移動，但最終達到平衡后，由于 不變，p
(NH3)與 p(CO2)之比仍然滿足 2:1，則各氣體濃度不變，故 C 錯誤；
D．移走 ，利于平衡正向移動，氨氣的平衡濃度增大，故 D 正確；
故選 D；
【小問 3 詳解】
圖上的點代入 得：69.50=-?H×3.19×10-3+C 和 53.64=-?H×3.30×10-3+C，聯(lián)立求解得，?
H=+144.2 。
20. 高錳酸鉀可用作氧化劑、消毒劑、漂白劑等。實驗室模擬工業(yè)制備高錳酸鉀常用工藝流程如下：
制備原理：反應①
反應②
第 20頁/共 25頁
反應③
滴定反應：
已知： 見光、受熱均易分解； 的溶解度比 小得多。請回答：
（1）固體 A 加強熱熔融過程中，不能使用瓷坩堝的原因是___________，通入 的目的是中和掉反應②
不斷生成的 ，使反應②順利進行。不選用 中和的原因是___________。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱
B. 通入過多 會生成大量 ，蒸發(fā)時 會與 一起析出
C. 為減少 溶解損失，應選擇乙醇為洗滌劑
D. 宜采用低溫烘干的方法來干燥產品
（3）實驗室通常用基準 確定所制備高錳酸鉀 含量，步驟如下：
I．配制 溶液：將所得的全部 產品，用煮沸的蒸餾水溶解，配成 溶液，置于暗處
保存。
II． 測 定 溶 液 濃 度 ： 稱 取 于 錐 形 瓶 中 ， 用 蒸 餾 水 溶 解 ， 加 入
溶液，充分混合后加熱至 75~85℃，趁熱用 溶液滴定至終點。在此
過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按順序寫出字母：檢漏→___________，滴定管準備完成。
a．用蒸餾水洗滌滴定管
b．用 溶液潤洗滴定管
c．從棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的 溶液
d．從無色滴定管上口加入高于“0”刻度的 溶液
e．調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)
f．輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g．輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
III．消耗 溶液 20.00ml 時達滴定終點，溶液現(xiàn)象是___________。產品中 的質量為
___________。
第 21頁/共 25頁
【答案】（1） ①. 瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅會與熔融 KOH 反應 ②. HCl 會被 氧化，
兩者不能共存 （2）BD
（3） ①. bcfe ②. 溶液呈微紅色，且 30s 不褪色 ③. 7.900g
【解析】
【分析】由題給流程可知，將氫氧化鉀、氯酸鉀和二氧化錳三種固體攪拌得到含有氫氧化鉀、氯酸鉀和二
氧化錳的固體 A；固體 A 加強熱 5min 時發(fā)生反應得到含有錳酸鉀和氯化鉀的固體 B；加入去離子水溶解固
體 B 后通入二氧化碳，錳酸鉀在二氧化碳作用下發(fā)生歧化反應后得到含有高錳酸鉀、二氧化錳、氯化鉀和
碳酸鉀的固液混合物 C；趁熱過濾所得固液混合物 C 得到高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻
結晶、減壓過濾、洗滌烘干得到高錳酸鉀。
【小問 1 詳解】
固體 A 中含有氫氧化鉀，熔融氫氧化鉀能與瓷坩堝中的二氧化硅反應，會腐蝕坩堝，則加強熱熔融過程中
不能使用瓷坩堝；通入二氧化碳的目的是中和掉反應②不斷生成的氫氧根離子，使反應②順利進行，鹽酸
具有還原性，反應生成的高錳酸鉀具有強氧化性，能將鹽酸氧化。
【小問 2 詳解】
A．由題給流程可知，蒸發(fā)濃縮后，冷卻結晶時才有晶體析出，故 A 錯誤；
B．由題給信息可知，若通入過多二氧化碳，二氧化碳與碳酸鉀溶液反應會生成大量溶解度較低的碳酸氫鉀，
蒸發(fā)時碳酸氫鉀會與高錳酸鉀一起析出，導致產品中混有雜質，故 B 正確；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，能將乙醇直接氧化為乙酸，則為減少高錳酸鉀損失，不能選擇乙醇為洗滌劑，
故 C 錯誤；
D．由題給信息可知，高錳酸鉀見光、受熱均易分解，則干燥產品應采用低溫烘干的方法，故 D 正確；
故答案為 BD。
【小問 3 詳解】
由題給信息可知，高錳酸鉀見光、受熱均易分解，則測定高錳酸鉀溶液濃度時應選用棕色酸式滴定管，滴
定管的準備操作順序為滴定管檢漏后，用高錳酸鉀溶液潤洗滴定管，從棕色滴定管上口加入高于“0”刻度
的高錳酸鉀溶液，輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液無氣泡，調整液面至“0”刻度或“0”刻度
以下記錄數(shù)據(jù)；實驗過程為用紫紅色的高錳酸鉀滴定無色的草酸鈉，因此到達滴定終點時溶液的現(xiàn)象是溶
液呈微紅色，且 30s 不褪色；由滴定反應的方程式可得計量關系： ，0.6700g 草酸鈉的物
質的量為 ，則產品中高錳酸鉀的質量為 。
第 22頁/共 25頁
21. 氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以 為原料合成氯吡格雷的路線如圖：
已知：① ， 。
②
回答下列問題：
（1）D→E 的反應類型是___________，X 的結構簡式為___________。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 有機物 A 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應
B. 有機物 C 中含氧官能團是酯基
C. 有機物 Y 的鍵線式為
D. 氯吡格雷的分子式是
（3）請結合題中信息寫出以 為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖(無
機試劑任選)___________。
流程圖的表示方法為：原料 中間產物…… 目標產物
【答案】（1） ①. 取代反應 ②. CH3OH （2）AC
第 23頁/共 25頁
（ 3）
【解析】
【分析】根據(jù)合成路線及已知信息中反應①，結合 A、B、C 的分子式及 D 的結構簡式可推得 A 為
，B 為 ，C 為 ， 中羧基與甲醇中的羥基反
應生成酯基，C→D 發(fā)生了酯化反應，故 X 為 CH3OH，根據(jù)信息反應②， ，根據(jù) D 和 E
的結構簡式、結合 Y 的分子式，可知 Y 為 ；
【小問 1 詳解】
據(jù)分析，D→E 的反應類型是取代反應，X 的結構簡式為 CH3OH。
【小問 2 詳解】
A．有機物 A 為 ，含醛基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，故 A 正確；
B． 有機物 C 為 ，其中含氧官能團是羧基，故 B 錯誤；
C．對比 D 與 E 的結構簡式可知，Y 與 D 中的—NH2 反應，且 Br 原子未出現(xiàn)在 E 中，根據(jù)信息反應②，
中虛線處為成鍵位置，故 Y 與 D 發(fā)生了取代反應，有機物 Y 的鍵線式為
，C 正確；
D． 氯吡格雷的分子式是 C16H16O2NSCl，D 錯誤。
故答案為：AC；
第 24頁/共 25頁
【小問 3 詳解】
在 NaCN/NH4Cl 條件下反應生成 ，然后在酸性條件下得到
，最后在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應得到 ，合成路線流程圖
為：
。

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