浙江省杭州第十四名校2023-2024學年高二上學期期中考試化學試卷 Word版含解析-試卷下載-教習網

試卷說明：
1.考試時間：2023年11月23日15：15-16：45
2.試卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘
3.考試過程中不得使用計算器
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
C. 3 ml H2與1 ml N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
【答案】C
【解析】
【詳解】A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；
B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；
C項，N2與H2的反應為可逆反應，3mlH2與1mlN2混合反應生成NH3，轉移電子數(shù)小于6ml，轉移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；
D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；
答案選C。
【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。
2. 理論研究表明，在101kPa和298K下，HCNHNC異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. HCN比HNC穩(wěn)定
B. 該異構化反應的△H=-59.3kJ/ml
C. 正反應的活化能大于逆反應的活化能
D. 使用催化劑，可以改變反應的反應熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；
B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此該異構化反應的，故B正確；
C．根據(jù)圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正確；
D．使用催化劑，不能改變反應的反應熱，只改變反應路徑，反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故D錯誤；
故選D。
3. 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·ml－1
已知碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·ml－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·ml－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·ml－1
則x為
A. 3a+b－cB. c+3a－bC. a+b－cD. c+a－b
【答案】A
【解析】
【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=a kJ·ml－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·ml－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·ml－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·ml－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。
4. 標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：
可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是
A. 的鍵能為
B. 的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C. 解離氧氧單鍵所需能量：
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；
B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；
C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；
D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；
故選C。
5. 已知：，向一恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)1，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 容器內壓強不變，表明反應達到平衡
B. 時改變的條件：向容器中加入A
C. 平衡時A的體積分數(shù)：
D. 平衡常數(shù)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應可知，該反應前后氣體的物質的量保持不變，恒容密閉容器氣體壓強始終保持不變，故容器內壓強不變，不能說明反應達到平衡，A錯誤；
B．由圖象可知，時改變的條件后正反應速率沒有發(fā)生突然增大，而是逐漸增大，故改變的條件是增大了生成物的濃度，故不是向容器中加入A而是C，B錯誤；
C．由B項分析可知，t2時刻改變的條件是增大生成物濃度，化學平衡逆向移動，故平衡時A的體積分數(shù)：，C正確；
D．化學平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，且t2時刻并未改變溫度，故平衡常數(shù)：，D錯誤；
故答案為：C。
6. 汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結合開始時氮氣和氧氣的物質的量相等，可知該平衡常數(shù)為：，選項A正確；
B、由于該容器是一個恒容容器，反應前后氣體的質量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；
C、催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；
D、若曲線b對應的條件改變是溫度，根據(jù)先達到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，而氮氣的濃度降低，說明平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，△H>0，選項D錯誤。
答案選A。
7. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是
A. 0.01ml/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01ml/L
B. 長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱
C. 通入過量SO2，反應的離子方程式為
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
【答案】D
【解析】
【分析】25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8，則，HClO為弱酸且具有氧化性，ClO-可水解。
【詳解】A. 由于HClO弱酸，ClO-會水解，0.01ml/LNaClO溶液中，c(ClO-) Ka(HClO)，若等濃度的NaClO溶液和HClO溶液混合，ClO-水解程度大于HClO的電離程度，溶液呈堿性，所以中性溶液中c(HClO)要大于c(ClO-)，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液存在的微粒關系為c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)，故D正確；
答案選D。
8. 一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. (Ⅲ)不能氧化
B. 隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小
C. 該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 總反應為：
【答案】C
【解析】
【分析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答。
【詳解】A．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項錯誤；
B．隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；
C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項正確；
D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；
答案選C。
9. 一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是
A. 反應焓變：反應I>反應Ⅱ
B. 反應活化能：反應I反應Ⅱ，故A正確；
B．短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I

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