注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號等填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。 每小題只有1個選項是符合題目要求。
1. 下列與實驗有關(guān)的敘述正確的是
A. 濃硝酸和濃硫酸均應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中
B. 容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響
C. 使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(OH)3至分解
D. 滴定管應(yīng)用蒸餾水洗凈后直接裝標準溶液進行滴定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸保存在無色玻璃瓶中即可，故Ａ錯誤；
B．容量瓶使用前底部有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，故Ｂ正確；
C．蒸發(fā)皿用于加熱濃縮，灼燒應(yīng)使用坩堝，故Ｃ錯誤；
D．滴定管應(yīng)先用蒸餾水清洗干凈，然后用標準溶液潤洗2-3次后才可裝標準溶液進行滴定，故Ｄ錯誤。
綜上所述，答案為B。
2. 空氣中的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列對其形成的主要原因分析不合理的是
A. 燃油汽車排放的尾氣B. 植被破壞，粉塵隨風(fēng)飄揚
C. 生活污水的隨意排放D. 生活和生產(chǎn)以原煤為燃料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃油汽車排放的尾氣含有一氧化碳等有毒的氣體，造成空氣污染，A合理；
B．植被破壞，粉塵隨風(fēng)飄揚，導(dǎo)致空氣中可吸入顆粒物增多，造成空氣污染，B合理；
C．生活污水的隨意排放會造成水體污染，不是造成空氣污染的原因，C不合理；
D．煤燃燒生成二氧化硫、一氧化碳等氣體，可造成空氣污染，D合理；
答案選C。
3. 設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，反應(yīng)可制含氯消毒劑。下列說法正確的是
A. 58.5 g NaCl晶體中含有的分子數(shù)目為
B. 含有的共用電子對數(shù)目為
C. 每形成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D. 每的中子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．晶體為離子晶體，由鈉離子和氯離子組成，不含有分子，A錯誤；
B．未說明溫度和壓強的狀態(tài)，氣體摩爾體積Vm不確定，無法計算含有的共用電子對數(shù)目，B錯誤；
C．由反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子會生成，即形成，則每形成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；
D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，一個原子所含中子數(shù)為，則的中子數(shù)為，D錯誤；
故選C。
4. “長征五號”遙五運載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發(fā)射場發(fā)射成功。運載火箭“長征五號”主發(fā)動機中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續(xù)進行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。關(guān)于O和S元素的說法，不正確的是
A. 氧和硫的常見氧化物有兩種B. 氧和硫的電子層數(shù)相同
C. 氧的非金屬性大于硫的非金屬性D. 硫最高化合價是+6
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧和硫的常見氧化物有SO2、SO3兩種，正確；
B．氧的電子層數(shù)為2，硫的電子層數(shù)為3，電子層數(shù)不同，錯誤；
C．同主族元素隨核電荷數(shù)的增加非金屬性越弱，故氧的非金屬性大于硫的非金屬性，正確；
D．硫原子的最外層電子為6，故最高化合價是+6，正確；
故選B。
5. 下列各組微粒在溶液中可以大量共存，且在加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．相互之間不反應(yīng)，加入碳酸氫鈉，和發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是，故A正確；
B．的還原性強于的還原性，加入少量氯水時，氯水先氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．與會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成，故C錯誤；
D．亞硫酸根離子和硫離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，加入適量后，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
選A。
6. 利用無機物離子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如圖簡寫為CeⅣ)，實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用H218O進行同位素標記實驗，證明了產(chǎn)物氧氣中氧原子完全來自于水。其相關(guān)機理如圖所示：
下列說法正確的是
A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反應(yīng)中作催化劑
B. 催化氧化水的反應(yīng)為2H2OO2↑+2H2↑
C. 進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣
D. 若H218O參與反應(yīng)，則[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖中知知，Ce的化合價降低，被還原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化劑，A錯誤；
B．由圖中知，催化氧化水產(chǎn)物中是O2和H+，沒有生成H2，B錯誤
C．為了防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，進行同位素標記實驗前應(yīng)將體系中的空氣排盡，C正確；
D．由圖中知，[(L)RuV=O]5-吸收被標記的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O參與反應(yīng)時，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D錯誤；
故選C。
7. 軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
C. 常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)D. X的含量制約了其在電池領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，又X為+1價，X為Li；通過結(jié)構(gòu)可知Q有2個單鍵2個雙鍵，故Q為S；W和Q同主族，W為O；Y連接4個單鍵，Y為C，Z為N，M為F。
【詳解】A．簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S2->O2->F->Li+，A項錯誤；
B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，HF>H2O>H2S，B項正確；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì)，C項正確；
D．鋰在地殼中儲量不高，分布不均，這些都制約了鋰電發(fā)展，故我國提出發(fā)展鈉電池的規(guī)劃，D項正確；
故選A。
8. 碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時能制得氫氣，具體流程加圖所示。下列說法不正確的是

A. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為
B. 該工藝中和HI相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
C. 分離器中的分離操作利用了物質(zhì)的沸點不同
D. 反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2+I2，所以碘循環(huán)工藝總反應(yīng)為2SO2+2H2O=H2+H2SO4，故A正確；
B．在反應(yīng)器中I2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HI，在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2和I2，從而實現(xiàn)了碘循環(huán)，故B正確；
C．分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，二者沸點不同，即揮發(fā)性不同，應(yīng)采用蒸餾分離，故C正確；
D．膜反應(yīng)氣中碘化氫分解生成碘和氫氣，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。
故選：D。
9. 用NA表示阿伏加 德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 6.72 L NO2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 標準狀況下,22.4 L CH3Cl含有的極性鍵數(shù)目為4NA
C. 288g的Cu和0.5L18ml·L-1的濃硫酸加熱,充分反應(yīng)后生成氣體的分子數(shù)為4.5NA
D. 2.7 g鋁放入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A.未說明在標準狀況下，所以無法計算，A錯誤；
B. CH3Cl在標準狀況下為氣態(tài)，22.4 L為1ml，每個CH3Cl含有4個極性鍵，所以數(shù)目為4NA，B正確；
C. 288gCu為4.5ml，0.5L18ml·L-1的濃硫酸硫酸為9ml，加熱充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫小于4.5ml，所以分子數(shù)小于4.5NA，C錯誤；
D.鋁放入濃硝酸發(fā)生鈍化，表面會形成氧化膜而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤；
答案選B。
10. 某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. “浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗
B. “系列操作”中，進行高溫干燥
C. “氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于
D. “堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
【分析】鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4。
【詳解】A．“浸出”過程使用過濾操作，用到玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；
B．高溫干燥會受熱分解，B錯誤；
C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；
D．“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，D正確；
故選B。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全對的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列物質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)的是
A. 碳酸鈉B. 碳酸氫鈉C. 鋁D. 石墨
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A項不符合題意；
B．碳酸氫鈉既能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B項符合題意；
C．鋁能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，故C項符合題意；
D．石墨既不能和鹽酸反應(yīng)，也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D項不符合題意；
故本題選BC。
12. 下列物質(zhì)分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B．一氧化碳不與酸反應(yīng)，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．乙醇在水溶液中不電離，不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯誤；
綜上所述答案為AC。
13. 某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡易流程如圖。下列敘述錯誤的是
A. “沉降”反應(yīng)中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分
B. “過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅
C. “濾渣”主要成分為氫氧化鐵
D. “溶解”時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】AD
【解析】
【分析】廢棄的鐵銅合金加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，過濾掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸鈉粉末沉降得到堿式碳酸銅，過濾得到產(chǎn)品。
【詳解】A．“沉降”反應(yīng)中溶液是CuSO4溶液，與Na2CO3的混合方式應(yīng)該是將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，將會生成更多的氫氧化銅沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，A錯誤；
B．根據(jù)分析可知加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，B正確；
C．加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正確；
D．溶解過程中雙氧水在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
答案為AD。
14. 下列測定Na2CO3與NaOH混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)實驗方案中可行的是
A. 取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶后得到不含結(jié)晶水的固體，測定該固體質(zhì)量
B. 取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，將逸出的氣體用排水集氣法收集后，測得氣體體積并換算為質(zhì)量
C. 取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀并低溫烘干，測定得到固體的質(zhì)量
D. 取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，將選出的氣體全部通入堿石灰中，測定堿石灰的增重
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．假設(shè)一定質(zhì)量Na2CO3與NaOH混合物為mg，其中各物質(zhì)的量分別為xml和yml，可得106x+40y=m，加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶后得到不含結(jié)晶水的固體為NaCl，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒可得生成(2x+y)ml NaCl，測定該NaCl固體質(zhì)量為ng，則(2x+y)×58.5=n，聯(lián)立兩個方程可得碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，方案可行，故A正確；
B．二氧化碳溶于水，會與水反應(yīng)生成碳酸，所以將逸出的氣體用排水集氣法收集后，測得氣體體積偏小，方案不可行，故B錯誤；
C．碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，故方法可行，故C正確；
D．堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，將逸出的氣體全部通入堿石灰中，測定堿石灰的增重，測定的結(jié)果不準確，故D錯誤；
故選：AC。
15. 利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì))回收鉑的一種工藝流程如下。
已知：①“沉鉑”時發(fā)生的反應(yīng)為[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。
②隔絕空氣“煅燒”時有兩種單質(zhì)生成，其中一種是 N2。
下列說法正確的是
A. “酸浸”時應(yīng)在較高溫度下進行
B. 濾液②可返回“酸浸”工序循環(huán)利用
C. “溶解”時發(fā)生的離子反應(yīng)為3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O
D. 隔絕空氣“煅燒”時每生成117.0g Pt，理論上產(chǎn)生標準狀況下13.44 L N2
【答案】BC
【解析】
【分析】由題干工藝流程圖可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，過濾得濾液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，將濾渣主要為Pt用王水進行溶解，根據(jù)信息①可知并進行氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)方程式為：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl進行沉鉑，反應(yīng)原理為：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，過濾得濾液②主要成分為HCl和NH4Cl，濾渣為(NH4)2PtCl6，最后對濾渣進行隔絕空氣煅燒，反應(yīng)方程式為：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由于鹽酸具有揮發(fā)性，故“酸浸”時不能在較高溫度下進行，A錯誤；
B．由分析可知，濾液②的主要成分為HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循環(huán)利用，B正確；
C．由分析可知，“溶解”時發(fā)生方程式為：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，則其離子反應(yīng)為3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正確；
D．由分析可知，煅燒時的反應(yīng)方程式為：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔絕空氣“煅燒”時每生成117.0g即=0.6ml Pt，根據(jù)方程式可知，理論上產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為：0.4ml，其標準狀況下0.4ml×22.4L·ml-1=8.96 L N2，D錯誤；
故答案為：BC。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 某化學(xué)小組進行熱穩(wěn)定性實驗，并檢驗部分分解產(chǎn)物，裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是________________。
（2）連接裝置后，首先應(yīng)檢查裝置的________________。
（3）加熱后，當(dāng)C中出現(xiàn)________________的現(xiàn)象時，證明有生成。
（4）持續(xù)加熱較長時間后，經(jīng)檢驗，試管A中殘留固體是，則受熱分解的化學(xué)方程式為________________________________。由此可得，熱穩(wěn)定性：________(填“>”或“

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