注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。
2.請將答案正確填寫在答題卡上。
一、單選題(共42分)
1. 若配合物中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，將順磁性物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大。某金屬發(fā)光配合物的結(jié)構(gòu)如下(代表苯環(huán))。下列敘述錯誤的是
A. 苯分子中有12個鍵
B. 該配合物不屬于順磁性物質(zhì)
C. 苯中碳的未雜化的軌道形成6中心6電子的大鍵
D. 該配合物中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯分子中有12個鍵，其中有6個鍵，6個鍵，A項正確；
B．觀察結(jié)構(gòu)，配合物中的銅元素顯+1價，Cu+的價電子排布式為，不含有單電子，不屬于順磁性物質(zhì)，B項正確；
C．苯中環(huán)上的每個碳原子存在一個未雜化的2p軌道，每個軌道中含1個電子，碳的未雜化的軌道形成6中心6電子的大鍵，C項正確；
D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，D項錯誤；
故選：D。
2. 某學(xué)習(xí)研究小組為了測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量百分含量，設(shè)計了如下實驗裝置。已知：實驗條件下的氣體摩爾體積用表示；量氣管由堿性滴定管改裝，實驗前量氣管的讀數(shù)amL，實驗后量氣管的讀數(shù)bmL。下列敘述錯誤的是
A. 用分液漏斗代替儀器M，影響測量結(jié)果的準(zhǔn)確性
B. 混合物中的質(zhì)量百分含量為
C. 測量氣體體積時應(yīng)恢復(fù)到室溫以及調(diào)整量氣管兩邊液面齊平后再讀數(shù)
D. 若實驗結(jié)束讀數(shù)時仰視量氣管，會導(dǎo)致測量結(jié)果混合物中的質(zhì)量百分含量偏小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．恒壓分液漏斗連通上方和下方容器，可以平衡氣壓，保證水順利滴下，同時也可以消除水滴入圓底燒瓶所占體積造成生成氣體體積測量的誤差，即用分液漏斗代替恒壓分液漏斗，影響測量結(jié)果的準(zhǔn)確性，A項正確；
B．依題意生成的物質(zhì)的量為，依，混合物中的物質(zhì)的量為，混合物中的質(zhì)量百分含量為，B項正確；
C．測量氣體體積時應(yīng)注意：恢復(fù)到室溫、調(diào)整量氣管兩邊液面齊平、讀數(shù)時視線與量氣管最低凹液面相平，C項正確；
D．若實驗結(jié)束讀數(shù)時仰視量氣管，讀數(shù)偏大，即偏大，測量結(jié)果偏大，D項錯誤；
答案選D。
3. 實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗中根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．麥芽糖、葡萄糖都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故實驗現(xiàn)象不能說明麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性，故A錯誤；
B．在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱，出現(xiàn)紅棕色氣體，可能是木條還原濃硝酸，生成了NO2，也可能是濃硝酸受熱分解，生成了NO2，故B錯誤；
C．鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；
D．將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段時間后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象，即Fe沒有失去電子，生成Fe2+，故Zn可以保護(hù)Fe不被腐蝕，故D正確；
答案選D。
4. 某大學(xué)一團(tuán)隊提出了一種惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是
已知：①Path a代表反應(yīng)歷程a，Path b代表反應(yīng)歷程b，最終都得到目標(biāo)產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基， Bn—代表苯甲基。
A. Path a和Path b的產(chǎn)物不完全相同
B. 4→6和5→4的反應(yīng)類型相同
C. 上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵
D. 1、4、5都具有親水性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Path a與Path b的產(chǎn)物均為化合物6和H2O，A錯誤；
B．4→6是加成反應(yīng)，5→4是取代反應(yīng)，B錯誤；
C．4→6時斷裂了碳碳三鍵中的1個非極性鍵，C錯誤；
D．有機(jī)物含氨基、羥基、羧基等與水形成氫鍵，有親水性，D正確；
故選D。
5. 下列說法正確的是
A. 用電子式表示MgCl2的形成過程：
B. 四氯化碳分子的空間填充模型：
C. 的名稱：乙二酸二乙酯
D. 質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．MgCl2離子化合物，鎂失電子，氯得電子，形成過程：，A錯誤；
B．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于四面體的中心，但C原子半徑小于Cl，其空間填充模型不是，B錯誤；
C．酯的命名是某酸某酯，觀察該物質(zhì)可知名稱為乙二酸二乙酯，C正確；
D．質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce質(zhì)量數(shù)為58+80=138，表示為，D錯誤；
故答案選C。
6. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 32g()中S原子形成共價鍵的數(shù)目為
B. 1ml與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 在1ml中存在的配位鍵數(shù)目為
D. 鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知一個S8分子含有8個共價鍵，32g S8的物質(zhì)的量為,共價鍵數(shù)目為NA，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mlCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．1個[C(NH3)4Cl2]Cl中，4個氨氣、2個氯離子為配體子，則1ml[C(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；
D．鉛蓄電池中，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正極由PbO2→PbSO4，每增重64g轉(zhuǎn)移2ml電子，當(dāng)正極增加3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選A。
7. 青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青霉素的說法中正確的是
A. 1個青霉素分子中有4個手性C原子B. 青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵
C. 青霉素分子中的原子的雜化類型是D. 青霉素最多能與反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，1個青霉素分子中有3個手性C原子，A錯誤；
B．酰胺基和水之間可以形成氫鍵，青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵，B正確；
C．青霉素分子中的原子的雜化類型是，C錯誤；
D．青霉素最多能與反應(yīng)，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗3ml，羧基與酰胺基不能與氫氣反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
8. 取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度相同)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將溶液加入HCl溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；將HCl溶液加入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)，白色沉淀溶解，現(xiàn)象不同，A項不選；
B．將溶液加入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體；將溶液加入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，現(xiàn)象不同，B項不選；
C．將氨水加入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)，藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液；將溶液加入氨水中，發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，現(xiàn)象不同，C項不選；
D．無論如何滴加，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項選；
答案選D。
9. 可用作理離子電池的電解質(zhì)。以LiF、HF和為原料制備的某工藝流程如圖所示：
已知：HF的沸點(diǎn)為19.5℃，極易水解。下列說法錯誤的是
A. “反應(yīng)I”中HF既作反應(yīng)物又作溶劑B. “反應(yīng)Ⅱ”結(jié)束后，可使用玻璃漏斗過濾得到
C. 物質(zhì)a可在該流程中循環(huán)使用D. 整個制備過程需要在低溫、干燥條件下進(jìn)行
【答案】B
【解析】
【詳解】A．“反應(yīng)I”為LiF和HF反應(yīng)生成，HF既作反應(yīng)物又作溶劑，A項正確；
B．根據(jù)原子守恒可知a為HF，故“反應(yīng)Ⅱ”結(jié)束后，不能使用玻璃漏斗過濾，因為玻璃中的二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；
C．物質(zhì)a為HF，可返回“反應(yīng)I”中循環(huán)使用，C項正確；
D．整個制備過程需要在低溫、干燥條件下進(jìn)行，一方面防止HF揮發(fā)，另一方面防止水解，從而提高原料利用率，D項正確；
答案選B。
10. 下列化學(xué)用語使用正確的是
A. NaCl晶體晶胞：B. 的化學(xué)名稱：N-二甲基甲酰胺
C. 的電子云圖：D. 丁二烯的鍵線式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaCl晶體的晶胞為：，A錯誤；
B． 的化學(xué)名稱為：N，N—二甲基甲酰胺，B錯誤；
C．2pz的電子云圖：，C正確；
D．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，其鍵線式為：，D錯誤；
故選C。
11. 下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe3+會水解，蒸干溶液制備要在HCl氣流中進(jìn)行，故A錯誤；
B．向氯化鈉中滴加2滴硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加入4滴碘化鉀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，再滴加8滴硫化鈉，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，溶液中所給銀離子少量，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．制備的乙炔中含H2S等雜質(zhì)，也可使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；
D．鋼閘門通過外接電源來防腐應(yīng)作陰極，接電源負(fù)極，故D錯誤；
故選B。
12. 某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是
A. 該陰離子中銅元素的化合價為+3B. 由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物
C. 電負(fù)性：Z>Y>X>WD. X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
【答案】B
【解析】
【分析】基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn，基態(tài)X原子的價電子排布式為2s22p2，X為C元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合含銅催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)知，W為H，Y為N，Z為F。
【詳解】A．該陰離子為[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中銅元素的化合價為+3價，A項正確；
B．H和N構(gòu)成的化合物NH4H為離子化合物，B項錯誤；
C．同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，C項正確；
D．C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，D項正確；
答案選B。
13. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于
B. 溶液中含有數(shù)目小于
C. 與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間
D. 苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于水，氯氣物質(zhì)的量n==0.5ml，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故A正確；
B．0.1ml/LNH4NO3溶液體積不知，不能計算溶液中含有數(shù)目，故B錯誤；
C．2.3gNa物質(zhì)的量n==0.1ml，與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，1ml苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：A。
14. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及、、、等物質(zhì)。下列說法正確的是
A. 分子中含有的質(zhì)子數(shù)為
B. 和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子的數(shù)目為
D. 的溶液中數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．一個S原子有16個質(zhì)子，的物質(zhì)的量為，則所含質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為0.125×8×16NA=16NA ，故A錯誤；
B．SO2和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則和充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計算，故C錯誤；
D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，則1LpH=2的硫酸溶液中數(shù)目為，故D正確；
故選D。
二、解答題(共58分)
15. 由我國兩位院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺是抗擊病毒的潛在用藥。肉桂硫胺(I)的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）B的分子式為______。由B生成A的反應(yīng)試劑是______（填字母）。
a．NaOH的水溶液 b．NaOH的醇溶液 c．濃硫酸 d．濃的氫溴酸
（2）G結(jié)構(gòu)簡式為______。
（3）D生成E的過程中，還有一種副產(chǎn)物生成，其分子結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為______，該反應(yīng)類型為______。
（4）F分子中碳原子的雜化軌道類型有______，最多有______個原子共平面，其核磁共振氫譜圖中有______組峰。
（5）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺（）的合成路線__________，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選。
【答案】（1） ①. C8H10O ②. d
（2） （3） ①. ②. 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4） ①. sp2 ②. 18 ③. 5
（5）
【解析】
【分析】由題干合成路線圖可知，B能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，B中含有醇羥基，則A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為 、C為，C和HCN發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生水解反應(yīng)生成D，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E中羧基發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G的分子式及H的結(jié)構(gòu)簡式知，G為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I；(5)以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺（），可由苯胺和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到，CH3COOH和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)生成苯胺，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由分析可知，B為，B的分子式為C8H10O，B和濃HBr反應(yīng)生成A，則由B生成A的反應(yīng)試劑是d，故答案為：C8H10O；d；
【小問2詳解】
由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
【小問3詳解】
D生成E的過程中，還有一種副產(chǎn)物生成，其分子結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，D發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成該副產(chǎn)物，則其結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
由題干流程圖中F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2，F(xiàn)分子中所有原子都可以共平面，最多有18個原子共平面，分子中存在一根對稱軸，根據(jù)等效氫原理可知，分子含有5種不同環(huán)境的H原子，其核磁共振氫譜圖中有5組峰，故答案為：sp2；18；5；
【小問5詳解】
以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺（），可由苯胺和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到，CH3COOH和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)生成苯胺，合成路線為：故答案為：。
16. 扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以和為原料合成扁桃酸衍生物的路線如下：
（1）的分子式為，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，所含官能團(tuán)的名稱為_______。
已知：為加成反應(yīng)，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（2）C()中①、②、③三個電離出的能力由強(qiáng)到弱的順序是_______。
（3）E是由2分子生成的含有3個六元環(huán)的化合物，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_______種。
（4）的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。
（5）寫出符合下列條件的的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）已知：
試寫出由乙酸為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示)
【答案】（1） ①. 醛基、羧基 ②.
（2）③>①>② （3）4
（4）取代 （5）、、、
（6）
【解析】
【分析】A的分子式為C2H2O3，A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A中含有醛基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHO，對比A、C的結(jié)構(gòu)且A＋B→C為加成反應(yīng)可知B為苯酚，由C→D的反應(yīng)條件可看出該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，C中有羧基和醇羥基，兩個C分子可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的化合物E，D→F的反應(yīng)為醇羥基與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHO，則A中含有醛基和羧基；對比A、C的結(jié)構(gòu)且A＋B→C為加成反應(yīng)可知B為苯酚，其結(jié)構(gòu)簡式為：；
【小問2詳解】
①②③分別對應(yīng)的是酚羥基、醇羥基、羧基，其-OH上氫原子的活潑性順序為羧基>酚羥基>醇羥基，則3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；
【小問3詳解】
C中有羧基和醇羥基，兩個C分子可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)為：，左右對稱，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種；
【小問4詳解】
對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→F為溴原子取代了羥基，所以D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
【小問5詳解】
F中含有酯基、溴原子和酚羥基，三種基團(tuán)均能與NaOH溶液反應(yīng)，故1mlF在一定條件下最多消耗3mlNaOH。由條件①可知F的同分異構(gòu)體中含有-COOH，由條件②可知結(jié)構(gòu)中含有，則剩余的只有兩個碳原子、一個溴原子和三個氫原子，可通過移動-COOH與-Br書寫出符合要求的F的同分異構(gòu)體為：、、、；
【小問6詳解】
根據(jù)信息可知，羧酸在PCl3和加熱的條件下可在與羧基相連的碳原子上引入一個氯原子，而氯原子水解即可生成羥基，醇羥基發(fā)生催化氧化轉(zhuǎn)化成—CHO，據(jù)此即可寫出由乙酸合成A的路線流程圖：。
17. 我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）已知反應(yīng)Ⅱ的，、、的鍵能分別為803kJ/ml、464kJ/ml、436kJ/ml，則中碳氧鍵的鍵能為_____kJ/ml
（2）絕熱條件下，將、以體積比2：1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可作為反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。
A 與比值不變B. 容器內(nèi)氣體密度不變
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D. 不變
（3）反應(yīng)Ⅱ：的速率方程為，。(、為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))。凈反應(yīng)速率()等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時，_____(填“>”“C
D
將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段時間后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴溶液
無明顯現(xiàn)象
Zn可以保護(hù)Fe不被腐蝕
選項
試劑①
試劑②
A
溶液
HCl溶液
B
溶液
溶液
C
氨水
溶液
D
溶液
溶液
A．蒸干溶液制備
B．驗證沉淀轉(zhuǎn)化
C．檢驗乙炔
D．鋼閘門電化學(xué)防腐
組分
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(%)

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