注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填寫在答題卡上
一、單選題（共42分）
1. 下列說法正確的是
A. 1ml聚乙炔最多可與發(fā)生加成反應(yīng)
B. 等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子(分子或原子)組成的帶電荷氣態(tài)物質(zhì)
C. 大多數(shù)反應(yīng)并非簡單的碰撞，往往需經(jīng)歷多個基元反應(yīng)才能實現(xiàn)
D. 有機化合物的官能團及其鄰近的化學鍵因鍵能小是發(fā)生化學反應(yīng)的活性部位
2. 下列有關(guān)化學概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是
A. NaCl溶液中的水合離子：
B. 環(huán)己烷與苯分子中鍵的鍵能不相等
C. 甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于
D. 由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)
3. 根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化工生產(chǎn)過程所用原料錯誤的是
A. 用乙醇制乙烯B. 由海水提取溴
C. 用氯氣和消石灰制漂粉精D. 用飽和食鹽水制燒堿
5. 時，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 時，
B. 時，的水解常數(shù)
C. a點溶液中，
D. b點時，
6. 甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ
B. 達到平衡時，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ
C. 達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：，Ⅰ，Ⅲ
D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、 ，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
7. 在體積都為1L，c(H＋)都為0.01 ml·L-1的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下列圖示符合客觀事實的是
A. B. C. D.
8. 下列說法正確的是
A. 用電子式表示MgCl2的形成過程：
B. 四氯化碳分子的空間填充模型：
C. 的名稱：乙二酸二乙酯
D. 質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號：
9. 青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強了人類抵抗細菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青霉素的說法中正確的是
A. 1個青霉素分子中有4個手性C原子B. 青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵
C. 青霉素分子中的原子的雜化類型是D. 青霉素最多能與反應(yīng)
10. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A. 晶體中有陽離子，不一定有陰離子
B. 中的H-O-H鍵角比水中的小
C. 共價鍵鍵能越大，分子晶體的熔點越高
D. 非金屬元素都位于元素周期表中的p區(qū)
11. 下列各項對應(yīng)的物質(zhì)按如圖所示裝置進行實驗，固體能完全消失且離子方程式正確的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是
A. 該陰離子中銅元素的化合價為+3B. 由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物
C. 電負性：Z>Y>X>WD. X、Y、Z均位于元素周期表p區(qū)
13. 有關(guān)化學實驗的說法錯誤的是
A. 實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火
B. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C. 做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
D. 海帶中碘元素提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化
14. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
二、非選擇題（共58分）
15. 某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計了如下實驗方案：
可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀溶液、蒸餾水步驟1：的制備
按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。
步驟2：產(chǎn)品中的含量測定
①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液；
③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為。
回答下列問題：
（1）試劑a是_____(填名稱)，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_____。
（2）Ⅱ中儀器b的名稱是_____，選取并組裝儀器b的作用是_____。
（3）加入一定量熱的溶液后，如何判定已沉淀完全的方法是_____。
（4）在溶液的配置實驗中，下列儀器不需要用到的是_____(填名稱)。
（5）產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留2位小數(shù))。
16. 氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{化學式為，}是一種難溶于水的化合物，它是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以V2O5為原料，通過還原、轉(zhuǎn)化、沉淀等步驟合成該晶體的流程如下：
溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體
已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。
回答下列問題：
（1）N2H4為二元弱堿，其在水中的電離過程與NH3類似，其第一步電離方程式為_____，第二步電離方程式為；N2H4與液氧接觸能自燃，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____。
（2）步驟ii可通過如圖裝置完成。
①裝置的優(yōu)點為_____，檢查其氣密性的操作為_____。
②實驗開始時，先打開_____(填“K1”或“K2”)。
③盛裝NH4HCO3溶液的儀器名稱為_____。
（3）測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度。
實驗步驟：粗產(chǎn)品wg再重復(fù)實驗兩次。
已知：。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，寫出其反應(yīng)的離子方程式：_____。
②若平均消耗cml/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為amL，則氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度為_____。
③若其他操作均正確，但NaNO2的加入量不足，會引起測定結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
17. 低碳烯烴是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)塑料、溶劑、藥物、化妝品等。低碳烯烴主要是指乙烯、丙烯、丁烯?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．我國科學家研究出新型催化劑/ZMS—5，能使加氫生成乙烯，反應(yīng)過程如圖所示：
（1）催化加氫的反應(yīng)由反應(yīng)①和反應(yīng)②兩步完成，反應(yīng)①的活化能＞反應(yīng)②的活化能，則催化加氫反應(yīng)的決速步驟是___________（填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）。反應(yīng)③為解聚、烯烴異構(gòu)化反應(yīng)，烯烴異構(gòu)化是指改變烯烴結(jié)構(gòu)而相對分子質(zhì)量不變的反應(yīng)過程，化工生產(chǎn)中的下列烯烴能發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)的是___________（填字母）。
A．乙烯 B．2-甲基丙烯 C．2，3-二甲基-1-丁烯
Ⅱ．丙烯作為化工原料，其用量僅次于乙烯，應(yīng)用丙烷脫氫制丙烯成為丙烯的重要來源，涉及的主要反應(yīng)如下：
ⅰ．
ⅱ．
（2） ___________。
（3）按起始投料比將氣體勻速通入到恒壓（100kPa）密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。在相同時間不同溫度（T）下，測得反應(yīng)過程中、的轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示：
M表示___________（填“”或“”）的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線；C點后，隨著溫度升高，主要進行的反應(yīng)是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”），該反應(yīng)在溫度為K時的壓強平衡常數(shù)___________kPa（保留一位小數(shù)）。
Ⅲ．中國科學院大連化學物理研究所利用金屬氧化物和分子篩的復(fù)合催化劑（OXZEO）實現(xiàn)了合成氣（CO、）轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，反應(yīng)過程如圖所示：
（4）該圖顯示，CO吸附到金屬氧化物表面，碳氧鍵被“剪斷”變成O原子和C原子，與C原子反應(yīng)形成烴類中間體，該烴類中間體的電子式為_____________。該中間體通過碳原子的鏈式增長，生成各種烯烴。該反應(yīng)機理中，碳原子的鏈式增長的位置為___________（填字母）。
A．金屬氧化物表面 B．金屬氧化物與分子篩之間的氣體氛圍中
C．分子篩表面 D．分子篩的孔道中
18. 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。低碳烴類（甲烷、乙烯、丙烯等）作為重要的基本化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中具有舉足輕重的作用。
Ⅰ．小分子烴類（如丙烯）作為還原劑可以在催化劑上選擇性還原。
已知：
（1）反應(yīng)________；
Ⅱ．甲烷的制備，該反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示。
（2）要使該反應(yīng)能自發(fā)進行，理論上溫度不高于________℃；
（3）在恒溫、恒容容器中按充入反應(yīng)物進行該反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________；
a．升高溫度會使的平衡轉(zhuǎn)化率降低
b．和的轉(zhuǎn)化率之比不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
c．若反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入的反應(yīng)物，則甲烷的體積分數(shù)仍保持不變
Ⅲ．一定條件下，碘甲烷熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)①和②在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)如下表，回答下列問題：
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推出反應(yīng)①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）；
（5）反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率表達式有：，（、為反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。1889年，瑞典物理化學家阿侖尼烏斯根據(jù)實驗結(jié)果，提出了速率常數(shù)與溫度關(guān)系的經(jīng)驗公式：[k為速率常數(shù)；A為常數(shù)；e為自然對數(shù)的底數(shù)]。在相同溫度下，活化能越大，速率常數(shù)越________（填“大”或“小”）。當該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，的值________（填“增大”“減小”或“不變”）；
Ⅳ．微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為和，如圖所示，其中1，2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。
（6）正極的電極反應(yīng)式是________；
（7）協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)中當有標準狀況下生成時轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是________。選項
實驗?zāi)康?br>實驗及現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀
＋4價和－2價硫可歸中為0價
B
比較碘在濃KI溶液和CCl4中溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變淺至幾乎無色，上層呈棕黃色
碘在濃KI溶液溶解度大于CCl4
C
驗證菠菜中含有鐵元素
將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、
過濾，向濾液中加入幾滴 KSCN 溶液，溶液不變紅
說明菠菜中不含鐵元
素
D
比較稀硝酸、濃硝酸氧化性強弱
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象
稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
容器編號
溫度
起始物質(zhì)的量
平衡時物質(zhì)的量
Ⅰ
530
0
0
Ⅱ
530
0
0
Ⅲ
500
0
0
選項
氣體(足量)
液體
固體(少量)
離子方程式
裝置圖
A
溶液
先反應(yīng)：
后反應(yīng)：
B
HCl
溶液
Cu
C
蒸餾水
先反應(yīng)：
后反應(yīng)：
D
澄清石灰水
先反應(yīng)：
后反應(yīng)：
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取少量Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液
第一份溶液變血紅色，第二份溶液紫紅色褪去
固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)
B
向某鉀鹽中滴加濃鹽酸
產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色
該鉀鹽一定為或或二者的混合物
C
向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液
產(chǎn)生沉淀
使蛋白質(zhì)變性
D
在小燒杯中加入約5g動物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時間后取少量溶液，加入新制氫氧化銅
沉淀溶解溶液呈絳藍色
油脂已發(fā)生水解
反應(yīng)①
2.80
反應(yīng)②

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