注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。
2.請將答案正確填寫在答題卡上。
一、單選題(共 42 分)。
1. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸：
B. 用銅電極電解飽和食鹽水：
C. 向 溶液中加入足量稀硝酸：
D. 向 溶液中通入少量 氣體：
【答案】D
【解析】
【 詳 解 】 A． 草 酸 是 弱 酸 ， 不 能 拆 寫 ， 用 高 錳 酸 鉀 溶 液 滴 定 草 酸 ：
，A 錯誤；
B．用銅電極電解飽和食鹽水，由于銅電極不是惰性電極，陽極銅會溶解，陰極產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程
式為 ，B 錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，能氧化硫代硫酸根離子，C 錯誤；
D．酸性： ，向 溶液中通入少量 ，應(yīng)生成 ，所以 溶液中
通入少量 ，反應(yīng)的離子方程式為 ，D 正確；
答案選 D。
2. 光氣( ，沸點為 )與 反應(yīng)可制備 (熔點為 ，沸點為 ，密度為
)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，
則下列說法正確的是
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A. 標準狀況下，5.6L 光氣中含 鍵的數(shù)目為
B. 中含 的數(shù)目為
C. 常溫下 中含 Cl 原子數(shù)約為
D. 分子中含大 鍵的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，光氣不是氣體，為液體，不能根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量，A 錯誤；
B． 是 ，但是含有的是 ，不是 ，B 錯誤；
C． 的物質(zhì)的量為： ，含氯原子數(shù)為 ，C 正確；
D． 為 ，一個二氧化碳分子中含有 2 個大 鍵，則 二氧化碳含有大 鍵 數(shù)目是 ，
D 錯誤；
故選 C。
3. 根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是
選項 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 木炭和濃硝酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體 和 反應(yīng)的還原產(chǎn)物為
在酸性 溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，
B 醛基具有還原性
溶液褪色
常溫下，測定 溶液、 電離常數(shù)：
C
溶液 ，前者小于后者
在碘的四氯化碳溶液中加入 溶液，振蕩，下層 在 溶液中的溶解度大于在四氯化碳中 D
變淺色
的溶解度
A. A B. B C. C D. D
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【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硝酸受熱分解也生成 ，A 項錯誤；
B．苯環(huán)上甲基也能與酸性 溶液反應(yīng)，B 項錯誤；
C． 溶液濃度不確定，不能因此判斷電離常數(shù)大小，C 項錯誤；
D．四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，下層變淺色，說明 進入 溶液(上層)，即 在
溶液中溶解度大于在 中溶解度，D 項正確；
故答案為：D。
4. 焦亞硫酸鈉 是食品級添加劑。工業(yè)上可用情性電極電解 溶液得到焦亞硫酸鈉
，如下圖所示。下列說法正確的是
A. 得到焦亞硫酸鈉 產(chǎn)品電極反應(yīng)式為
B. b 為陽極
C. 該電池使用過程中需補充 NaOH
D. 每轉(zhuǎn)移 2ml 電子，陰極生成 22.4L 氣體
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)電解目的及裝置圖可知， 極電極反應(yīng) ，a 為陽極，
極電極反應(yīng) ，為陰極，據(jù)此分析；
【詳解】A．陽極反應(yīng)式為 ，A 正確；
B．由電解目的（電解 溶液制 ）可知 極為陽極， 極為陰極，B 錯誤；
C．電路中，每轉(zhuǎn)移 電子，陰極 就產(chǎn)生 通過離子交換膜轉(zhuǎn)移至陽極，所以反應(yīng)過程中不需
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要補充 ，C 錯誤；
D．電路中每轉(zhuǎn)移 電子，陰極生成 氣體．但由于未說明是否處于標準狀況，無法算出氣體的體積，
D 錯誤；
故選 A。
5. 三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中 以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入 和一定量的
NO，發(fā)生反應(yīng) ，按不同投料比 時，CO 的平衡轉(zhuǎn)
化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.
B. 該反應(yīng)
C. a、b、c 對應(yīng)平衡常數(shù)
D. 反應(yīng)溫度為 時，向平衡體系充入適量 NO，可實現(xiàn)由 b 到 c 的轉(zhuǎn)化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．相同溫度下， 越大， 越大，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則 ，A 錯
誤；
B．由圖示可知，溫度升高，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡逆向進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
，B 錯誤；
C．升高溫度，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆移，則 K 減小，K 只與溫度有關(guān)，則 ，C 正
確；
D．反應(yīng)溫度為 時，向平衡體系充入適量 NO，平衡正向移動，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不能實現(xiàn)由 b
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到 c 的轉(zhuǎn)化，D 錯誤；
故選 C。
6. 碳材料家族又添 2 位新成員，通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了由 10 個
或 14 個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是
A. 分子中存在極性鍵和非極性鍵
B. 環(huán)形 和環(huán)形 互為同素異形體
C. 為極性分子
D. 轉(zhuǎn)化為環(huán)形 的過程中， 發(fā)生了還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．C10Cl8 分子中存在 C-Cl 極性鍵和 C-C 非極性鍵，A 正確；
B．環(huán)形 C10 和環(huán)形 C14 是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，B 正確；
C． C14Cl10 分子有對稱性，正負電荷中心重合，是非極性分子，C 錯誤；
D．C14Cl10 轉(zhuǎn)化為環(huán)形 C14 的的過程，碳元素價態(tài)降低，所以 C14Cl10 發(fā)生了還原反應(yīng)，D 正確；
故選 C。
7. 氯化銅廣泛用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等，在空氣中易潮解。某興趣小組
利用如圖所示裝置制備氯化銅。下列說法正確的是
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A. 儀器 a 為恒壓滴液漏斗，可防止 HCl 揮發(fā)到空氣中
B. B 中盛放濃硫酸，C 中盛放飽和食鹽水
C. D 裝置后需連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，防止污染
D. 實驗時，先點燃 D 處酒精燈，再滴加濃鹽酸
【答案】A
【解析】
【分析】裝置 A 制取氯氣，氯氣中混有 HCl 和水蒸氣，裝置 B 中盛放飽和食鹽水，除去 HCl，C 中盛放濃
硫酸，干燥氯氣，裝置 D 制取氯化銅。
【詳解】A．恒壓滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圓底燒瓶間的氣壓，便于液體順利滴下，不需要打開上
端的塞子，可防止 HCl 揮發(fā)，A 項正確；
B．B 中盛放飽和食鹽水，除去 HCl，C 中盛放濃硫酸，干燥氯氣，B 項錯誤；
C．D 裝置后需要連接干燥裝置，防止 CuCl2 潮解，再通入氫氧化鈉溶液，C 項錯誤；
D．為防止氧氣反應(yīng)引入雜質(zhì)，需先通一段時間氯氣，再點燃 D 處酒精燈，D 項錯誤；
故選 A。
8. 以丙烯腈( )為原料，利用電解原理合成己二腈[ ]，可減少氮氧化物的排放，
其總反應(yīng)為： 電解過程會產(chǎn)生丙腈( )等副產(chǎn)物
(已知： )。下列說法正確的是
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A. 電子的流向為電源 b 極→Pb 電極→電解質(zhì)溶液 電極→電源 a 極
B. Pb 電極主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
C. 工作一段時間后， 電極附近 pH 增大
D. 若 電極產(chǎn)生 33.6L(標準狀況)氣體，Pb 電極區(qū)生成了 2.5ml 己二腈[ ]，
則電流效率高于 90%
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，CH2=CHCN 在 Pb 極生成 NC(CH2)4CN，該過程中 C 的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，Pb
極是電解池陰極，PbO2 為陽極，則電源 a 為正極，b 為負極，以此解答。
【詳解】A．電子不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，故 A 錯誤；
B．CH2=CHCN 在 Pb 極得電子生成 NC(CH2)4CN，電極方程式為：2CH2＝CHCN+2H++2e?＝NC(CH2)4CN，
故 B 正確；
C．PbO2 為陽極，H2O 在陽極失去電子得到 O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH 減小，故 C 錯誤；
D．陽極產(chǎn)生 33.6L(標準狀況) O2，物質(zhì)的量為 1.5ml，轉(zhuǎn)移 6ml 電子，Pb 電極區(qū)生成了 2.5ml 己二腈
[ ]，得到 5ml 電子，則電流效率= ，故 D 錯誤；
答案選 B。
9. 某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備 ，部分實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
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A. 實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下 I 處膠塞加入
B. 所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO3、飽和食鹽水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸餾水
C. 開始實驗時，應(yīng)先打開活塞 II，再打開活塞 III
D. 反應(yīng)結(jié)束后，試劑 換為冰水，可以促進 晶體的析出
【答案】D
【解析】
【分析】試劑 a 為鹽酸，試劑 b 為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑 c 為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化
碳中的 HCl；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的氨氣用水或硫酸溶液
吸收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，應(yīng)從球形漏斗加入，A 項錯誤；
B．制備 CO2 應(yīng)使用稀鹽酸不應(yīng)使用稀硫酸，生成的 CO2 無需干燥，NH4Cl 和 Ca(OH)2 用于制取 NH3，尾
氣中含有 NH3，可用稀硫酸吸收，B 項錯誤；
C．CO2 在水中溶解度小，開始實驗時應(yīng)先打開活塞Ⅲ，通入 NH3 營造堿性環(huán)境，增大 CO2 的溶解度，再
打開活塞Ⅱ，通入 CO2，C 項錯誤；
D．反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促進 晶體的析出，D 項正確；
故選 D。
10. 六種主族元素，原子序數(shù)依次增大， 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2
倍， 與 相鄰， 的一種簡單氫化物常用作制冷劑， 元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)
原子的 能級與 能級電子數(shù)相等，下列說法不正確的是
A. 化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：
B. 鍵長：
C. 的第一電離能大于其同周期相鄰元素
D. 分子的極性：
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【答案】B
【解析】
【分析】 六種主族元素，原子序數(shù)依次增大， 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子
數(shù)的 2 倍， 是 C， 與 相鄰， 是 Si， 的一種簡單氫化物常用作制冷劑, 是 N， 元素在骨
骼和牙齒的形成中有重要作用， 是 F，則 N 是 O，基態(tài) 原子的 能級與 能級電子數(shù)相等， 是 Mg，
據(jù)此作答。
【詳解】A．Mg 和 C 的電負性相差大于 Si，所以離子鍵成分的百分數(shù) ，故 A 正確；
B．中心 N 原子化合價相同， 氮和氧成鍵少，鍵的斥力小，鍵長短，所以 ，故 B 錯誤；
C．Mg 為第二主族元素，第一電離能大于其同周期相鄰元素，故 C 正確；
D． 為三角錐形，極性分子， 正四面體，非極性分子，所以分子的極性 ，故 D 正確；
答案選 B。
11. 下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng) B．除去 中的 HCl 氣體
C．制取并收集氨氣 D．制備 膠體
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
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【解析】
【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)生成的 HBr 與揮發(fā)的 Br2 均能與硝酸銀溶液反應(yīng)形成沉淀，無法證明發(fā)生取代反應(yīng)，
A 錯誤；
B．將含 HCl 氣體的氯氣通過飽和食鹽水可將 HCl 氣體除去，經(jīng)過濃硫酸干燥，能達到除雜的目的，B 正確；
C．氨氣密度比空氣小，應(yīng)將導(dǎo)管通入試管底部，且氨氣與氯化鈣反應(yīng)，不能用氯化鈣干燥氨氣，C 錯誤；
D．制備 膠體的過程中，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱含氯化鐵固體的蒸餾水，最終得
不到膠體，D 錯誤；
答案選 B。
12. 近期，某課題組報道了一種通過手性路易斯堿催化不對稱親電硫代反應(yīng)合成平面手性含硫大環(huán)化合物的
方法。該反應(yīng)的催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 該有機分子所有的碳原子都采用 雜化
B. 該有機分子中氮原子可提供孤電子對與質(zhì)子形成配位鍵
C. 共價鍵鍵能大小決定該物質(zhì)熔點高低
D. 該化合物中第一電離能最大的元素是磷元素
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該有機物甲基中的碳原子采用 雜化，故 A 錯誤；
B．該有機物中氮原子形成 3 個單鍵，每個氮原子有 1 個孤電子對?？膳c質(zhì)子形成配位鍵，表現(xiàn)堿性，故 B
正確；
C．該化合物是分子晶體，其熔點由分子間作用力(范德華力)大小決定，與共價鍵無關(guān)，故 C 錯誤；
D．該化合物中第一電離能最大的元素是氮元素，故 D 錯誤；
故選 B。
13. 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是
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A. 圖 1 表示常溫下向體積為 的 溶液中逐滴加入 溶液的
變化曲線，則 點處有
B. 圖 2 曲線表示冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力變化，a、b、c 三點對應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最大的
是
C. 圖 3 曲線表示 溶解度隨溫度變化情況，則 點存在
D. 結(jié)合圖 4 分析可知，向 含 均為 的混合溶液中逐滴加入
溶液， 先沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖 1 中 a 點加入 溶液，與 溶液充分反應(yīng)后
得到等物質(zhì)的量濃度的 和 的混合液，物料守恒為
，A 正確；
B．相同條件下，加水體積越多，醋酸分子濃度越低、電離程度就越大，所以醋酸電離程度最大的是 ，溶
液導(dǎo)電性的差異取決于實際離子濃度等因素， 三點的氫離子濃度是醋酸分子濃度和電離程度相乘
的結(jié)果， 正確；
C． 點是 的不飽和溶液，存在電荷守恒： ， 正
確；
D．根據(jù)題給圖像知， 溶度積最小，在離子濃度等同
的情況下，最先生成 CuS 沉淀，D 錯誤；
故選 D。
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14. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 某無色溶液：
B. 常溫下， 的溶液：
C. 常溫下，水電離的 的溶液：
D. 能使石蕊試液變藍的溶液中：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．高錳酸根是紫紅色，不能出現(xiàn)在無色溶液中，A 錯誤；
B．常溫下，pH=12 的溶液為堿性，所給離子可以大量共存，B 正確；
C．常溫下，水電離的 c(H+)=1×10?12ml/L 的溶液可能是酸性，也可能是堿性，堿性溶液中，銨根不能大量
存在，故不一定能大量共存，C 錯誤；
D．能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，OH-與 Fe2+間發(fā)生反應(yīng)生成 Fe(OH)2 沉淀，故 D 錯誤；
答案選 B。
二、非選擇題(共 58 分)。
15. 運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用 、 等有重要意義。
（1）用 可以合成甲醇。
已知：
則 _____ 。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_____ 填字母 。
a．使用催化劑
b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強
d．不斷將 從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為 的容器中充入 與 ，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平
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衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
① _____ 填“大于”“小于”或“等于 。
② 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) _____。
③ 時，達到平衡后，保持壓強 不變的情況下，向容器中通入 、 、 各 ，則
平衡_____ 填“向左”“不”或“向右 移動。
（4）利用原電池原理，用 、 和 來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時
也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：_____。
（5） 溶液與 溶液混合會生成難溶的 ，現(xiàn)將等體積的 溶液與
溶液混合，若混合前 溶液的濃度為 ，則生成沉淀所需 溶液的最小濃
度為_____。用 溶液充分吸收 得 溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 小于 ②. ③. 向右
（4）
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（5） ①. ②.
【解析】
【小問 1 詳解】
由 蓋 斯 定 律 可 知 ， 得 到
，故答案為：
；
【小問 2 詳解】
使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，故選；
降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，故不選；
增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，故選；
不斷將 從反應(yīng)混合物中分離出來，平衡雖正向移動，但濃度減小、反應(yīng)速率減小，故不選；
故答案為： ；
【小問 3 詳解】
相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則 的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，
小于 ，故答案為：小于；
該 溫 度 下 ， 平 衡 時 參 加 反 應(yīng)
， 則 、
、 ，化學(xué)平衡常數(shù) ，故答
案為： ；
向容器中通入 、 、 各 ，則平衡
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向左移動，故答案為：向左；
小問 4 詳解】
該原電池中，負極上失電子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合價升高，所以負極上投放的氣體是二氧化
硫 ， 二 氧 化 硫 失 電 子 和 水 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 根 離 子 和 氫 離 子 ， 所 以 負 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ：
，故答案為： ；
【小問 5 詳解】
若混合前 溶液的濃度為 ，等體積混合后濃度為 ，生成沉淀所需
溶液的最小濃度為 ；電解池中陽極和電源正極相連，失去
電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解 溶液可制得硫酸，硫的化合價升高，所以陽極是 溶液失去電子
被氧化生成 ，陽極電極反應(yīng)式為 ，陰極上得到電子生成氫氣，電解
反應(yīng)為 ，故答案為：
。
16. 芳香酯Ⅰ的合成路線如下：
已知以下信息：
①A~Ⅰ均為芳香族化合物，B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D 的相對分子質(zhì)量比 C 大 4；E 的核磁共振氫譜有 3 組峰。
②
③
請回答下列問題：
（1）A-B 的反應(yīng)類型為_______；D 所含官能團的名稱為_______；E 的名稱為_______。
（2）E→F 與 F→G 的順序能否顛倒？_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。
（3）B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）I 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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（5）符合下列要求 A 的同分異構(gòu)體有_______種(A 除外)。
①與 Na 反應(yīng)產(chǎn)生
②屬于芳香族化合物
（6）以 流程圖為示例，根據(jù)已有知
識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任
用)：_______。
【答案】（1） ①. 氧化反應(yīng) ②. 羥基 ③. 對氯甲苯(或 4-氯甲苯)
（2） ①. 否 ②. 如果顛倒，則酚羥基會被酸性 KMnO4 溶液氧化
（ 3） （ 4）
（5）13
（6）
【解析】
【分析】A~I 均為芳香族化合物，A 的分子式為 C8H10O，2n-6=2×8-6=10，所以 A 的側(cè)鏈含碳原子總數(shù)為 2
，且為鏈狀烷烴基，A 能夠催化氧化生成 B，B 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠發(fā)生信息②中反應(yīng)，則 B 中含
醛基，且 B 的醛基不能直接和苯環(huán)相連，即 B 上只有一個取代基， 所以 B 分子中側(cè)鏈為-CH2CHO，故 B
的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A 為 ，則 C 為 ，D 比 C 的
相對分子質(zhì)量大 4，則說明 C 中碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 D，故 D 為
；E 的核磁共振氫譜有 3 組峰，則 E 分子中不能是一個側(cè)鏈，應(yīng)是 2 個側(cè)鏈、且
處于對位，即甲基和氯原子處于對位，故 E 為 ；E 被酸性高錳酸鉀溶液氧化成 F，則 F
為 ；F 在濃 NaOH 溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成酚羥基，酚羥基、羧基與氫氧化鈉發(fā)
生中和反應(yīng)，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成 G，則 G 為 ，G 和 D 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 I，則 I
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為 。
【小問 1 詳解】
A→B 為 催化氧化生成 ，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；D 為
，其分子中含有的官能團為羥基，E 為 ，名稱為對氯甲苯(或 4-氯甲
苯)；
【小問 2 詳解】
E 到 G 的反應(yīng)中需要分別引入酚羥基和羧基，由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以 E→F 與 F→
G 的順序不能顛倒；
【小問 3 詳解】
B 分子中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
【小問 4 詳解】
I 是由 G 和 D 發(fā)生酯化反應(yīng)得到，I 的結(jié)構(gòu)簡式為
；
【小問 5 詳解】
A 為 ，其同分異構(gòu)體符合：①與 Na 反應(yīng)并產(chǎn)生 H2，說明該有機化合物分子中含有羥
基；②屬于芳香族化合物，有機化合物分子中含有苯環(huán)，滿足條件的有機化合物分子中可能含有的側(cè)鏈為：
①—CH(OH)CH3，②—OH、—CH2CH3，③—CH3、—CH2OH，④1 個—OH、2 個—CH3，其中①存在 1 種
結(jié)構(gòu)，②③都存在鄰、間、對 3 種結(jié)構(gòu)，④當 2 個—CH3 在對位時存在 1 種結(jié)構(gòu)，當 2 個—CH3 相鄰時存
在 2 種結(jié)構(gòu)，當 2 個—CH3 在間位時有 3 種結(jié)構(gòu)，所以④總共有 6 種結(jié)構(gòu)。根據(jù)以上分析可知，滿足條件
的有機化合物總共有 1+3+3+6=13(種)；
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【小問 6 詳解】
以 CH3CH2OH 為原料制備 CH3CH2CH2CH2OH，先將乙醇催化氧化生成乙醛，然后讓乙醛發(fā)生信息反應(yīng)②
生成 CH3CH=CHCHO，最后與氫氣加成生成 CH3CH2CH2CH2OH，合成路線為：
。
17. 以乙炔或苯為原料可合成有機酸 ，并進一步合成高分子化合物 PMLA。
Ⅰ．用乙炔等合成烴 C。
已知：
Ⅱ．用烴 C、苯合成 PMLA 的路線如下。
已知：
（1） 轉(zhuǎn)化為 的化學(xué)方程式是______；其反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
（2） 有機物 與足量 溶液反應(yīng)生成標準狀況下的 有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)
簡式是______。
（3） 與 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）在Ⅱ的合成路線中，屬于加成反應(yīng)的一共有______步
（5）PMLA 是由 縮聚而成的聚酯高分子，有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式______。
【答案】（1） ①. ②. 消去反應(yīng)
（ 2） （ 3）
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（4）3 （5）
【解析】
【分析】I．由 A 的分子式結(jié)合信息，可知 1 分子甲醛與 2 分子乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成 A，則 A 的結(jié)構(gòu)簡式：
，A 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 B ，B 在濃硫酸作
用下發(fā)生消去反應(yīng)生成 C ；
II． 有機物 與足量 溶液反應(yīng)生成標準狀況下的 有順反異構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式：
，根據(jù) H 和 H2MA 分子式可知，H 與水發(fā)生加成反應(yīng)生成 H2MA
，H2MA 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成 ，G 到發(fā)生水解反
應(yīng)、酸化得 H2MA，則 G 為 ，由 D 到 G 中官能團的變化可知，D 為
，D 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 E
，E 與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)生成 F 。
【小問 1 詳解】
發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 ，化學(xué)方程式：
；
【小問 2 詳解】
根據(jù)分析可知， 有機物 與足量 溶液反應(yīng)生成標準狀況下的 有順反異構(gòu)，結(jié)
構(gòu)簡式： ；
小問 3 詳解】
G 為 與 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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；
【小問 4 詳解】
在 II 的合成路線中，屬于加成反應(yīng)的有： ；
【小問 5 詳解】
根據(jù)分析，PMLA 是由 縮聚而成的聚酯高分子，結(jié)構(gòu)可為： 。
18. 重鉻酸鉀是一種用途廣泛的化合物。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為 ，還含有 等
的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀 的一種工藝流程如圖。回答下列問題：
已知：氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成 和 。
（1）焙燒”時將鉻鐵礦粉碎的目的是_______，濾渣 I 中能提煉出一種紅色油漆顏料，則焙燒時
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是_______。
（3）“除雜”時需加熱，其目的是_______。
（4）“電解”是利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，將 轉(zhuǎn)化為 。陽極池發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程
式為_______。
（5）加入飽和 溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到 的原因是_______。
（6）該流程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(填化學(xué)式) 。
（7）以 鉻鐵礦為原料，按照此流程最終得到 ，若原料利用率為 ，則該鉻鐵礦中
鉻的百分含量[以 計]為_______(保留三位有效數(shù)字)。
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【 答 案 】（ 1） ① . 增 大 反 應(yīng) 物 的 接 觸 面 積 ， 使 反 應(yīng) 更 加 充 分 ， 反 應(yīng) 速 率 更 快 ② .
（2） 和
（3）促進 和 水解，使 和 Na2SiO3 轉(zhuǎn)化為 和
（4）
（5） 的溶解低于硫酸鈉
（6）O2 （7）81.6%
【解析】
【分析】鉻鐵礦[主要成分為 ，還含有 等的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀
在空氣中與純堿煅燒， 生成氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)式為：
，同時氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成
和 ，SiO2 與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成 Na2SiO3 和 CO2，加水浸取，濾渣 I 含有 Fe2O3 和 MgO，
通入過量二氧化碳， 和 Na2SiO3 轉(zhuǎn)化為 和 ，過濾除去，電解濾液，陽極水失去
電子： ，氫離子濃度上升，使反應(yīng) 平衡正向移
動， 轉(zhuǎn)化為 ，加入飽和的 溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，得到 。
【小問 1 詳解】
焙燒”時將鉻鐵礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，反應(yīng)速率更快；濾渣 I 中能提
煉出一種紅色油漆顏料，為 Fe2O3，即在空氣中加入碳酸鈉焙燒 生成氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)式為：
第 21頁/共 22頁
；
【小問 2 詳解】
由分析得，濾渣Ⅱ為 和 ；
【小問 3 詳解】
“除雜”時需加熱，其目的是促進 和 水解，使 和 Na2SiO3 轉(zhuǎn)化為 和 ；
【小問 4 詳解】
陽極水失去電子： ，氫離子濃度上升，使反應(yīng) 平
衡正向移動， 轉(zhuǎn)化為 ，綜上：陽極池發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為：
；
【小問 5 詳解】
加入飽和 溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到 的原因是： 的溶解低于硫酸鈉；
【小問 6 詳解】
該流程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有 O2，電解產(chǎn)生的氧氣可用于焙燒；
小問 7 詳解】
根據(jù) Cr 原子守恒可知，Cr 物質(zhì)的量為： ， 的物質(zhì)的量為：
，該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以 計]為
。
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