寧夏銀川市唐徠中學(xué)2024屆高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

理科化學(xué)試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，其中第Ⅱ卷第33~38題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。
2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（，黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。
4．保持卡面清潔，不折疊，不破損。
5．做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 Ag-108
第Ⅰ卷（必做，共126分）
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 唐代大詩(shī)人李商隱的詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟炬在古代是用動(dòng)物的油脂制造，下列關(guān)于油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子
B. 現(xiàn)代生活中油脂還可以制造肥皂、人造柴油
C. “蠟炬成灰”的過(guò)程既是放熱反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
D. 天然的油脂都是混合物
【答案】A
【解析】
【詳解】A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不屬于高分子化合物，動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)屬于天然高分子，人工合成的蛋白質(zhì)不屬于天然高分子，A錯(cuò)誤；
B．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后生成肥皂，動(dòng)物油脂、地溝油等可用于生產(chǎn)人造柴油，B正確；
C．“蠟炬成灰”的過(guò)程是蠟燭熔化、燃燒的過(guò)程，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，同時(shí)放出熱量，既是放熱反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．天然的油脂是由多種高級(jí)脂肪酸與甘油形成的混甘油脂，且由多種油脂分子混合而成，都是混合物，D正確；
故選A。
2. 是還原工業(yè)廢水中六價(jià)Cr的催化劑，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)①、③均不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)
C. 加入Mn能夠降低活化能，提高六價(jià)鉻的轉(zhuǎn)化率
D. 總反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像可看出反應(yīng)①、③均沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，均是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．中整體為-1價(jià)，由該離子所帶電荷為3-x，可看出Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；
C．Mn是催化劑，加入Mn能夠降低活化能，但是不能提高六價(jià)鉻的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)機(jī)理圖可得總反應(yīng)方程式為，故D正確。
答案選C。
3. 有機(jī)物F（）是用于合成某種藥物的中間體，下列說(shuō)法正確的是
A. 分子中的所有碳原子可能在同一平面上
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 含碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)
D. 1ml該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，最多可生成氫氣1ml
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與苯環(huán)直接相連的原子共面，碳碳雙鍵兩端的原子共面，與羰基直接相連的原子共面，則分子中的所有碳原子可能在同一平面上，A正確；
B．分子中含羥基、碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；
D．分子中羥基能和鈉反應(yīng)，則1ml該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，最多可生成氫氣0.5ml，D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 短周期主族W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物P（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有強(qiáng)氧化性和漂白性，W與X能形成多種粒子。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C. X與Y、Z分別形成的二元化合物中都可能存在共價(jià)鍵
D. P中Z的化合價(jià)為+7
【答案】C
【解析】
【分析】X與Z形成了雙鍵結(jié)構(gòu)，且W與X可形成10電子的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X為O元素，W為H元素，Y最外層有一個(gè)電子，故Y為Na元素，Z最外層有6個(gè)電子，則Z為S元素。
【詳解】A．S2-有三個(gè)電子層，O2-與Na+均只有兩個(gè)電子層，但O2-的原子序數(shù)比Na+少，故其半徑較大，簡(jiǎn)單離子半徑排序?yàn)镾2->O2->Na+>H+，A錯(cuò)誤；
B．Z元素為S，可形成H2SO3不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；
C．X、Z為O、S，O與S和Na可形成Na2O2、Na2S2含有共價(jià)鍵，C正確；
D．7為S元素，呈+6價(jià)，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)協(xié)同處理氮、硫的氧化物的裝置如圖所示，實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣的凈化處理，并得到合成氨的原料。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 采用石墨烯作電極材料，能夠提高電池工作效率
B. ZnO@石墨烯極連接光伏電池負(fù)極
C. 石墨烯電極表面的電極反應(yīng)為
D. 協(xié)同反應(yīng)中，NO被還原為氮?dú)?br>【答案】D
【解析】
【分析】裝置為電解池，左側(cè)ZnO@石墨烯為陰極，氫離子得電子生成氫氣；右側(cè)石墨烯電極為陽(yáng)極，Cl-失電子生成ClO2，ClO2再將NO、SO2氧化為NO、，由此分析解答。
【詳解】A．石墨烯有更大的表面積，用石墨烯作電極材料，能夠提高電池工作效率，故A正確；
B．由分析可知，左側(cè)ZnO@石墨烯為陰極，連接光伏電池的負(fù)極，故B正確；
C．右側(cè)石墨烯電極為陽(yáng)極，Cl-失電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．由分析可知，NO被氧化為NO，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
6. 下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．除去CO2中的SO2時(shí)，將混合氣通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，SO2會(huì)被吸收，從而達(dá)到除雜質(zhì)的目的，A不符合題意；
B．檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化時(shí)，取少量液體滴加KSCN溶液，若溶液變紅，表明溶液中含有Fe3+，從而表明Fe2+被氧化，B不符合題意；
C．檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，先加NaOH中和作為催化劑的硫酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸，若有磚紅色沉淀生成，表明淀粉水解生成了葡萄糖，C不符合題意；
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2，加入足量的鐵屑后過(guò)濾，此時(shí)FeCl3被還原為FeCl2，達(dá)不到除雜質(zhì)的目的，D符合題意；
故選D。
7. 已知25℃時(shí)，琥珀酸（用表示）的、，向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中
B. 曲線②表示的變化
C. 當(dāng)pH為4.89時(shí)，溶液中
D. 在逐滴滴加等體積、同濃度的氫氧化鈉溶液過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
【答案】B
【解析】
【分析】當(dāng)lgX=0時(shí)，即或，則Ka1=c(H+)=10-4.16，Ka2=c(H+)=10-5.62，對(duì)應(yīng)的pH分別為4.16或5.62，則a點(diǎn)為4.16，曲線①②分別代表、lg的變化；
【詳解】A ．由圖可知，a點(diǎn)lgX=0，pH小于b點(diǎn)，應(yīng)為4.16，所以，根據(jù)電荷守恒可得a點(diǎn)溶液中，故A正確；
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中，Ka2=c(H+)=10-5.62，則曲線②表示的變化，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)溶液中時(shí)，c(H+)2= Ka1× Ka2=10-9.78，即c(H+)=10-4.89，則pH為4.89，故C正確；
D．反應(yīng)生成NaHA，酸電離出的氫離子對(duì)水的電離有抑制作用，滴加氫氧化鈉能夠中和氫離子，故滴加過(guò)程中水的電離程度逐漸增大，故D正確；
故選B。
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）
8. FeBr2是有機(jī)催化劑，易潮解。在加熱條件下Fe與HBr反應(yīng)可生成FeBr2。某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備FeBr2(F的加熱裝置已省略)。
已知：銀氨溶液中存在平衡[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱是___。
（2）氣流從左到右，裝置連接順序?yàn)锳→______→_____→F→______→______→E(填標(biāo)號(hào))___。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置E中銀氨溶液變渾濁，其原因是____(用必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋)。
（4）實(shí)驗(yàn)室不用濃硝酸與溴化鈉反應(yīng)制備溴化氫，其主要原因是____。
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeBr2中是否混有Fe單質(zhì)：___。
（6）為了探究FeBr2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
取21.6gFeBr2溶于水，緩慢通入V1mLCl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后，加入適量CCl4，振蕩、靜置。四氯化碳層呈無(wú)色，在水層中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。由此推知，還原性：Fe2+___(填“>”“”、“”、“ ③. > ④. ⑤. 0.5 ⑥. >
【解析】
【分析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)圖1可知，氨氣的吸附是吸熱過(guò)程，由勢(shì)能面圖可知，0.5ml氮?dú)夂?.5ml氫氣轉(zhuǎn)變成1ml氨氣的反應(yīng)熱為21kJ/ml-17kJ/ml-50kJ/ml=-46kJ/ml合成氨的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，，，故合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)。
【小問(wèn)3詳解】
①由圖2數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)進(jìn)行5時(shí)，溫度下，反應(yīng)生成的，溫度下，反應(yīng)消耗，則生成的，相同時(shí)間內(nèi)溫度下生成的更多，說(shuō)明溫度比溫度高，即；溫度越低，反應(yīng)速率越慢，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越多，又因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)限度越大，故，。
②由圖2可知，反應(yīng)從第5min至恰好達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化為1.5ml，則v(H2)==，則。
③溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、，故。平衡的壓強(qiáng)是開始?jí)簭?qiáng)的倍數(shù)為=，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的75%，則此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，＞。
【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為____。
（2）Fe、C的第四電離能分別為5290kJ·ml-1、4950kJ·ml-1，鐵的第四電離能大于鈷的第四電離能的主要原因是___。
（3）維生素B12的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈷的配位數(shù)為___。
②CN-與C3+形成配位鍵時(shí)CN-中C提供孤電子對(duì)，而不是N提供孤電子對(duì)，其主要原因可能是___。
（4）Ni(NH3)2Cl2有兩種空間結(jié)構(gòu)，中心離子為___(填離子符號(hào))，則[Ni(CN)4]2-立體結(jié)構(gòu)為___(填“正四面體”或“平面正方形)。
（5）Fe2+與環(huán)戊二烯基形成化合物Fe(C5H5)2，稱為二茂鐵，二茂鐵為橙黃色固體，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，其熔點(diǎn)為446K。由此推知，二茂鐵晶體類型是___(填“離子晶體”或“分子晶體”)。
（6）由K+、Fe2+、Fe3+、CN-組成的一種立方晶胞如圖所示(K+未畫出)。
①在該晶胞中碳原子雜化類型為___。
②該晶胞內(nèi)含有的K+數(shù)目為___。
③已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體密度為__g·cm-3。(只列計(jì)算式)
【答案】（1）+2(或-2)
（2）Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，C3+價(jià)層電子排布式為3d6
（3） ①. 6 ②. C的電負(fù)性小于N，N原子核對(duì)價(jià)層孤電子對(duì)的吸引力大于C
（4） ①. Ni2+ ②. 平面正方形
（5）分子晶體（6） ① sp ②. ③.
【解析】
【分析】
【小問(wèn)1詳解】
對(duì)于基態(tài)鐵原子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3d軌道4個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)氮原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2(或-2)；
【小問(wèn)2詳解】
其原因是Fe失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子，C失去的是3d6中的一個(gè)電子，故答案為：Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，C3+價(jià)層電子排布式為3d6；
【小問(wèn)3詳解】
①根據(jù)維生素B12的結(jié)構(gòu)可知鈷周圍有5個(gè)氮原子1個(gè)碳原子與其配位，故配位數(shù)是6；
②非金屬性越弱，電負(fù)性越小，則越容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故答案為：C的電負(fù)性小于N，N原子核對(duì)價(jià)層孤電子對(duì)的吸引力大于C；
【小問(wèn)4詳解】
從Ni(NH3)2Cl2結(jié)構(gòu)中可以發(fā)現(xiàn)，Ni2+為中心陽(yáng)離子，故中心離子為Ni2+；因?yàn)镹i(NH3)2Cl2有兩種空間結(jié)構(gòu)則[Ni(CN)4]2-立體結(jié)構(gòu)為平面正方形，若為正四面體則Ni(NH3)2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，故答案為平面正方形；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，其熔點(diǎn)為446K，熔點(diǎn)較低，故其晶體類型為：分子晶體；
【小問(wèn)6詳解】
①在該晶體中碳的有兩個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，故其雜化方式為sp雜化；
②根據(jù)均攤法可計(jì)算出出1個(gè)該晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)為，CN- 的個(gè)數(shù)為，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知K+個(gè)數(shù)為；
③根據(jù)密度公式可知其密度為。
【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
12. H是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是____。
（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：___。
（3）H中含氧官能團(tuán)名稱是___。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
（5）D→E的反應(yīng)類型是___。
（6）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CH3CHOHCH3和CH3COOH為原料制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選)____
【答案】（1）苯酚（2）
（3）羥基、醚鍵（4）
（5）消去反應(yīng) （6） ①. 6 ②.
（7）
【解析】
【分析】由A的分子式可知A為，由B的分子式、C后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成，故B為，發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與發(fā)生加成反應(yīng)生成F，對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知F中環(huán)上氫原子被-CH2OCH3取代生成G，G再與HC≡CBr反應(yīng)生成H，故G為；
【小問(wèn)1詳解】
A為，名稱是苯酚；
【小問(wèn)2詳解】
E→F的化學(xué)方程式：；
【小問(wèn)3詳解】
H中含氧官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵；
【小問(wèn)4詳解】
G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)5詳解】
D為，E為，D→E是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
【小問(wèn)6詳解】
B為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，由不飽和度可知剩余的取代基-C5H11為飽和單鍵，同分異構(gòu)體有：、、共6種，核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)7詳解】
由逆推法知類似流程中G→H反應(yīng)，上一個(gè)物質(zhì)是，由C→D反應(yīng)引入-Br，上一個(gè)物質(zhì)是，由CH3CHOHCH3發(fā)生B→C反應(yīng)得到，合成路線為：。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方法
A
除去CO2中的SO2
通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
B
檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化
取少量液體滴加KSCN溶液
C
檢驗(yàn)淀粉是否水解
先加氫氧化鈉溶液，再加新制氫氧化銅懸濁液煮沸
D
除去FeCl3溶液中FeCl2
加入足量的鐵屑后過(guò)濾
金屬陽(yáng)離子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
開始沉淀pH
7.0
1.9
4.4
5.5
完全沉淀pH(剩余金屬離子深度為1×10-5ml·L-1)
9.0
3.2
6.7
8

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