1．（2024·南京市二模）2024年1月，我國(guó)自主研制的AG60E電動(dòng)飛機(jī)成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于
A．分子晶體B．金屬晶體
C．離子晶體D．共價(jià)晶體
【答案】D
【解析】SiC中的Si和C以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiC屬于共價(jià)晶體，故選D項(xiàng)。
2．（2024·江蘇南京市鹽城市一模）下列說(shuō)法正確的是
A．金剛石、石墨、C60三者互為同位素
B．C2H2分子中存在兩個(gè)π鍵
C．Na2CO3晶體中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵
D．基態(tài)C原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，金剛石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C2H2分子中含有碳碳三鍵，存在兩個(gè)π鍵，正確；C項(xiàng)，Na2CO3晶體中存在離子鍵與極性共價(jià)鍵，沒(méi)有非極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占有4個(gè)軌道，有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，錯(cuò)誤。
3．（2024·江蘇省南通市三模）下列說(shuō)法正確的是
A．eq \(\s\up 5(16),\s\d 2(8))O、eq \(\s\up 5(18),\s\d 2(8))O、eq \(\s\up 5(20),\s\d 2(8))O互為同素異形體
B．SO2的中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3
C．Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2
D．1 ml SiO2晶體中含有2 ml Si－O σ鍵
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，eq \(\s\up 5(16),\s\d 2(8))O、eq \(\s\up 5(18),\s\d 2(8))O、eq \(\s\up 5(20),\s\d 2(8))O三者質(zhì)子數(shù)相同、而中子數(shù)不同，即互為同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，即中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2晶體中含有鈉離子Na＋和過(guò)氧根離子O22－，即陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，正確；D項(xiàng)，二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)氧原子，即1 ml SiO2晶體中含有4 ml Si－O σ鍵，錯(cuò)誤。
4．（2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模）利用反應(yīng)Na＋KCleq \(======,\s\up6(850 C))K↑＋NaCl可制備金屬鉀。下列說(shuō)法正確的是
A．半徑大?。簉(K＋)＞r(Cl－)B．熔點(diǎn)高低：KCl＞NaCl
C．電負(fù)性大?。害?Cl)＞χ(Na)D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞K
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，K＋與Cl－的電子層結(jié)構(gòu)相同，但K＋的核電荷數(shù)比Cl＋大，所以半徑大?。簉(K＋)＜r(Cl－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋的半徑大于Na＋，則KCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)大于NaCl晶體，鍵能較小，熔點(diǎn)NaCl＞KCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性是遞增的，可知電負(fù)性χ(Na)＜χ(Cl)，正確；D項(xiàng)，同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Na＜K，錯(cuò)誤。
5．（2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模）一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、O、S等元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：r(P)＞r(S)＞r(O)B．第一電離能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P)
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4D．基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個(gè)電子
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則半徑大小r(P)＞r(S)＞r(O)，正確；B項(xiàng)，同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族比相鄰元素的大，則第一電離能：I1(P)＞I1(S)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布為3d104s1，錯(cuò)誤。
6．（2024·南京市二模）下列說(shuō)法正確的是
A．堿金屬和堿土金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)
B．NaCl中化學(xué)鍵的離子鍵百分?jǐn)?shù)比MgCl2中的低
C．Na2O2中存在Na＋與O22－之間的強(qiáng)烈相互作用
D．Na2CO3中CO32－的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的ⅠA、ⅡA族，都屬于元素周期表的s區(qū)，不正確；B項(xiàng)，Na的金屬性比Mg強(qiáng)，NaCl比MgCl2的電負(fù)性差值大，則NaCl中化學(xué)鍵的離子鍵百分?jǐn)?shù)比MgCl2中的高，不正確；C項(xiàng)，Na2O2由Na＋和O22－構(gòu)成，Na＋與O22－之間存在離子鍵，則二者之間存在強(qiáng)烈的相互作用，正確；D項(xiàng)，Na2CO3中，CO32－的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，不正確。
7．（2024·南通市如皋二模）BN是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，立方BN的硬度僅次于金剛石，其晶胞如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是
A．立方BN屬于共價(jià)晶體B．1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B和4個(gè)N
C．距離每個(gè)B最近的N有4個(gè)D．1 ml立方BN中含有2 ml共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，立方BN的硬度僅次于金剛石，屬于共價(jià)晶體，正確；B項(xiàng)，根據(jù)均攤法，該晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的原子個(gè)數(shù)為8× EQ \f(1,8)＋6× EQ \f(1,2)＝4，位于晶胞內(nèi)部的原子個(gè)數(shù)為4，則1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B和4個(gè)N，正確；C項(xiàng)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)B最近的N有4個(gè)，每個(gè)N最近的B有4個(gè)，正確；D項(xiàng)，立方BN中每個(gè)B形成4個(gè)B－N鍵，1 ml立方BN中含有4 ml共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。
8．（2024·南通市二模）下列說(shuō)法正確的是
A．C位于元素周期表的ds區(qū)B．NO2－和NO3－中N原子均采取sp2雜化
C．1 ml [C(NO2)6]3－中含有12 ml σ鍵D．灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，C原子序數(shù)27，價(jià)電子排布：3d74s2，位于元素周期表d區(qū)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2－中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2＋ EQ \f(6-2×2,2)＝3，為sp2雜化；NO3－中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3＋ EQ \f(6-3×2,2)＝3，為sp2雜化，正確；C項(xiàng)，配位鍵是特殊的共價(jià)鍵，1 ml [C(NO2)6]3－中含有18 ml σ鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)可能是鉀鹽，也可能時(shí)鉀的其它化合物，錯(cuò)誤。
9．（2024·徐州上學(xué)期期中）砷可用于制取新型半導(dǎo)體材料砷化鎵，砷化鎵晶胞如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．NO2－、NO3－的空間構(gòu)型均為平面三角形
B．基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3
C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高的原因是NH3能形成分子間氫鍵
D．砷化鎵晶胞中每個(gè)As原子周?chē)c它最近且距離相等的Ga原子有6個(gè)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NO2－中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋ EQ \f(5+1-2×2,2)＝3，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；NO3－中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋ EQ \f(5+1-3×2,2)＝3，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形形；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N屬于電負(fù)性強(qiáng)的元素，NH3能形成分子間氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)比PH3高；正確；D項(xiàng)，由晶胞示意圖可知，砷化鎵晶胞中每個(gè)As原子周?chē)c它最近且距離相等的Ga原子有4個(gè)，錯(cuò)誤。
10．（2024·蘇州調(diào)研期初）下列說(shuō)法正確的是
A．Fe元素位于周期表的第ⅧB(niǎo)族
B．Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上
C．K3[Fe(CN)6]中提供空軌道形成配位鍵的是Fe3＋
D．FeS2晶體(如圖)中每個(gè)Fe2＋周?chē)嚯x最近且相等的S22－數(shù)目為8
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e的核外電子排布為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋的核外電子排布為[Ar]3d6，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在4s軌道上，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]中提供空軌道的是Fe3＋，CN－提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eS2晶體(如圖)中每個(gè)Fe2＋周?chē)嚯x最近且相等的S22－數(shù)目為6，錯(cuò)誤。
11．（2024·江蘇二模）下列說(shuō)法正確的是
A．4NH3＋3F2eq \(====,\s\up6(Cu))3NH4F＋NF3該反應(yīng)氧化劑∶還原劑＝3∶4
B．Fe3＋得一個(gè)電子Fe2＋電子排布式由[Ar]3d5變?yōu)閇Ar]3d54s1
C．CH3＋的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
D．1 ml 分子中，n(σ)∶n(π)＝4∶1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，4分子中氨中的1分子氨的氮化合價(jià)由－3變?yōu)椋?，為還原劑，3分子氟氣中元素化合價(jià)降低為氧化劑，則氧化劑∶還原劑＝3∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵為26號(hào)元素，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3＋中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋ EQ \f(4－1－3×1,2)＝3，則中心原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正確；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，苯環(huán)中不存在單獨(dú)的π鍵，1 ml分子中，，n(σ)∶n(π)＝16∶1，錯(cuò)誤。
12．（2024·江蘇省南通市三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，Y原子3p原子軌道半充滿，Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。W與Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：Z＜Y
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．原子半徑：r(W)＜r(Z)
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
【答案】A
【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，則X為C元素，Y原子3p原子軌道半充滿，則Y為P元素，Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為S元素，W與Y處于同一主族，則W為As元素。由分析知，X為C，Y為P，Z為S，W為As。
A項(xiàng)，由于P的3p能級(jí)處于穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，難失去電子，則第一電離能比S的大，故第一電離能：S＜P，正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，故P的非金屬性大于As，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(As)＜r(S)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，錯(cuò)誤。
13．（2024·連云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO的熔點(diǎn)為2 575℃，熔融時(shí)BeF2能導(dǎo)電，而B(niǎo)eCl2不能導(dǎo)電；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．BeF2和BeCl2均為離子化合物
B．BeO的晶胞如圖所示，晶胞中O2－的配位數(shù)為4
C．ⅡA族元素形成的氧化物均能與冷水直接化合成強(qiáng)堿
D．在空氣中加熱蒸發(fā)BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固體
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，BeCl2與AlCl3的結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似，屬于共價(jià)化合物，不符合題意；B項(xiàng)，BeO的晶胞如圖所示，白球?yàn)镺2－，面心O2－與兩個(gè)Be2＋相連，面心O2－應(yīng)連接兩個(gè)晶胞，故晶胞中O2－的配位數(shù)為4，符合題意；C項(xiàng)，ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物為MgO，與冷水直接化合成的氫氧化鎂不是強(qiáng)堿，不符合題意；D項(xiàng)，BeCl2是很易水解的，一般溶液呈酸性是正常的，類(lèi)似于AlCl3溶液，如果溶液呈酸性或近中性，則蒸干灼燒后會(huì)得到BeO，不符合題意。
14．（2024·揚(yáng)州市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考）氧、硫、鐵可形成多種用途廣泛的物質(zhì)。H2O2具有較強(qiáng)的氧化性。亞硫酰氯(SOCl2)遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SO3與HCl。Fe2O3可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時(shí)有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生產(chǎn)H2SO4，其一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。工業(yè)上可電解H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液制備過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。酸與堿反應(yīng)時(shí)放熱，中和熱為57.3 kJ·ml－1。

下列說(shuō)法正確的是
A．SOCl2中硫原子帶正電，氯原子帶負(fù)電
B．SO32－中硫原子的軌道雜化類(lèi)型是sp2
C．該FeS2晶胞中含S22－的數(shù)目為14
D．該FeS2晶體中每個(gè)Fe2＋周?chē)嚯x最近且相等的S22－數(shù)目為8
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，電負(fù)性：O＞Cl＞S，故在SOCl2中硫原子帶正電，氯原子帶負(fù)電，正確；B項(xiàng)，SO32－的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目3＋ EQ \f(6+2-3×2,2)＝4，故S的雜化方式為sp3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2的晶胞中Fe2＋位于體心和棱心，S22－位于頂點(diǎn)和面心，故晶胞中S22－的數(shù)目8× EQ \f(1,8)＋6× EQ \f(1,2)＝4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，體心Fe2＋為例，與其等距離且最近的S22－位于6個(gè)面的面心，故數(shù)目為6，錯(cuò)誤。
15．（2024·江蘇鎮(zhèn)江市高三開(kāi)學(xué)考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼(N2H4)的燃燒熱為624 kJ·ml－1 ，是常用的火箭燃料。白磷(P4)晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO4為三元中強(qiáng)酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負(fù)極材料。
下列說(shuō)法正確的是
A．PCl3是由極性鍵形成的非極性分子
B．NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵
C．ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同
D．白磷晶體中1個(gè)P4分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的P4分子
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，PCl3中含共價(jià)鍵P－Cl鍵，屬于極性鍵，中心原子P價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3＋ EQ \f(5－3×1,2)＝4，含1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，屬于極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3易液化是由于NH3分子間形成氫鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素由非金屬元素向金屬過(guò)渡，氮、磷、砷形成的單質(zhì)是分子晶體，銻(Sb)單質(zhì)晶體類(lèi)型是金屬晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由白磷晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與晶胞頂點(diǎn)距離最近且相等的白磷分子有3個(gè)，分別位于3個(gè)面心，為2個(gè)晶胞所共用；而晶胞頂點(diǎn)上的白磷分子為8個(gè)晶胞所共用，則晶體中與1個(gè)P4分子緊鄰的P4分子有：3×8× EQ \f(1,2)＝12，正確。
二、填空題
16．（2024·南通一模）利用氨水可捕集煙氣中的CO2捕集、再生過(guò)程中含碳物種的變化如圖所示。
液相中H2NCOO－發(fā)生轉(zhuǎn)化：H2NCOO－＋H2Oeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(OH－),\s\d 4(——→))),\s\d 6())X＋NH3。X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________。
【答案】
【解析】根據(jù)原子守恒，X能解吸出CO2，判斷X為碳酸氫根，結(jié)構(gòu)式為：。
17．（1）（2024·淮安市高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考）催化劑的回收。將回收的廢催化劑進(jìn)行處理，制成的改性Fe3O4是一種優(yōu)良的磁性材料，該Fe3O4晶胞的 EQ \f(1,8)的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的Fe2＋只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請(qǐng)確定Fe2＋所在晶胞的位置_______，請(qǐng)說(shuō)明確定理由：_________________________________________________________________________________________。
（2）（2024·鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)市上學(xué)期開(kāi)學(xué)考）分析MnO2的結(jié)構(gòu)，下圖是MnO2的一種晶型的晶胞，該晶胞中O2－所圍成的空間構(gòu)型是________________。
【答案】（1）c 該Fe3O4晶胞中含4× EQ \f(1,8)＋3× EQ \f(1,2)＝2個(gè)Fe3＋、12× EQ \f(1,4)＋1＝4個(gè)O，結(jié)合化學(xué)式可知，還缺1個(gè)Fe2＋離子，則Fe2＋所在晶胞的位置體內(nèi)c位置 （2）八面體
【解析】（1）根據(jù)“均攤法”，該Fe3O4晶胞的 EQ \f(1,8)中含4× EQ \f(1,8)＋3× EQ \f(1,2)＝2個(gè)Fe3＋、12× EQ \f(1,4)＋1＝4個(gè)O，結(jié)合化學(xué)式可知，還缺1個(gè)Fe2＋離子，則Fe2＋所在晶胞的位置體內(nèi)c位置；（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面上的4個(gè)氧離子與位于體內(nèi)的2個(gè)氧離子圍成的空間構(gòu)型為八面體，故答案為：八面體。
18．（2024·泰州市下學(xué)期一模）V2O5廣泛用于冶金、化工行業(yè)，可制取多種含釩化合物。
（3）750℃時(shí)，將氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3反應(yīng)制備共價(jià)晶體VN，一段時(shí)間后，固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)檢測(cè)仍有氧釩堿式碳酸銨剩余，可能的原因是___________________________________________
_______________________________________________________________________。
（4）V2O5可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不同pH、不同釩元素濃度時(shí)，＋5價(jià)V存在形態(tài)如題圖所示：
①將0.01 ml V2O5溶解在200 mL燒堿溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 ml·L－1，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。
②V2O74－具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)______________________________。
【答案】（3）生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙了氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸 （4）①V2O5＋4OH－＝V2O74－＋2H2O ②
【解析】（3）由題意可知，750℃時(shí)，將氧釩堿式碳酸銨晶體與氨氣反應(yīng)制備共價(jià)晶體氮化釩時(shí)，一段時(shí)間后，固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)檢測(cè)仍有氧釩堿式碳酸銨剩余說(shuō)明氧釩堿式碳酸銨未能完全反應(yīng)，可能是生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙了氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸，故答案為：生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙了氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸；（4）①由釩原子個(gè)數(shù)守恒可知，五氧化二釩與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中釩元素的濃度為 EQ \f(0.01 ml×2,0.2 L)＝0.1 ml·L－1，則溶液中釩元素濃度—lgc＝1，由溶液中氫氧根離子濃度為0.01 ml·L－1，溶液pH為12，由圖可知，—lgc為1和pH為12時(shí)，＋5價(jià)釩元素的存在形式為V2O74－，則五氧化二釩與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋4OH－＝V2O74－＋2H2O，故答案為：V2O5＋4OH－＝V2O74－＋2H2O；②由V2O74－中釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，離子具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)可知，離子的結(jié)構(gòu)式為。

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