分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起?
相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。
判斷依據(jù):活潑的金屬元素和活潑非金屬元素,或者帶正、負(fù)電荷的原子團之間形成離子鍵;非金屬元素之間形成共價鍵。
兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值>1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價鍵。
共用電子對偏移的共價鍵。
共用電子對不偏移的共價鍵。
所含的化學(xué)鍵全部是共價鍵的化合物。
用“?”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。
認(rèn) 識 共 價 鍵
CH3-CH3分子結(jié)構(gòu)
CH2=CH2分子結(jié)構(gòu)
問題:共價鍵是怎樣形成的呢?
氫原子形成氫分子的電子云描述
Cl-Cl的p-p σ鍵的形成
H-Cl的s-p σ鍵的形成
形成氯化氫分子的電子云描述
形成氯氣分子的電子云描述
π鍵的種類:根據(jù)形成π鍵的軌道不同可分為P—P π鍵、P—d π鍵、d—d π鍵等等。
小結(jié):共價鍵按電子云重疊方式分為:
σ鍵比π鍵重疊程度更大
1. 根據(jù)H2分子的形成過程,討論F2分子和HF分子是怎么形成的?為什么沒有H3分子?
2.為什么N、O、F與H形成簡單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等?
按照共價鍵的共用電子對理論,一個原子有幾個 ,便可和幾個 配對成鍵,這就共價鍵的“飽和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
在形成共價鍵時,兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵,而且原子軌道重疊越多,電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多,體系的能量下降也就越多,形成的共價鍵越牢固。因此,一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性( s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價鍵無方向性,例外)。
小結(jié); 共價鍵的特征:
氮分子中原子軌道重疊方式如何?
N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程
共價單鍵是σ鍵;共價雙鍵是一個是σ鍵,另一個是π鍵;共價三鍵是一個是σ鍵,另兩個是π鍵。
1、C – H 是σ鍵。
2、C—C 是σ鍵。
3、C=C 一個σ鍵,一個π鍵。
4、 C ≡C 一個σ鍵,兩個π鍵。
乙烯、乙炔分子中C-C σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂, π鍵比較容易斷裂。
1、氮分子中的化學(xué)鍵是( ) A. 3個σ鍵 B. 1個σ鍵,2個π鍵 C. 個π鍵 D. 個σ鍵,1個π鍵
2、下列說法中正確的是( ) A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B. p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C. s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的
3、在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( ) A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C. 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D. 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
(1)共價鍵的形成條件
①成鍵原子要有未成對電子,且自旋方向相反,可通過共用電子對達(dá)各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
②成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。
當(dāng)成鍵原子相互接近時,原子軌道發(fā)生重疊 ,自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子云密度增加,體系能量降低。
①σ鍵:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。
類型:s—sσ鍵 、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。
特點:肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。
②π鍵:由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。
特點:頭碰頭、電子云為軸對稱,鍵強度大,不易斷裂。
(6)判斷共價鍵類型規(guī)律
①共價單鍵是σ鍵;②共價雙鍵中有一個是σ鍵,另一個是π鍵;③共價三鍵中有一個是σ鍵,另兩個是π鍵。
由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 。

相關(guān)課件

化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課文課件ppt:

這是一份化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課文課件ppt,共19頁。PPT課件主要包含了化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)學(xué)表達(dá)式,vNH3,方法引導(dǎo),vSO2,υO(shè)2,vSO3,標(biāo)準(zhǔn)一致單位統(tǒng)一,實驗2-1,時間長等內(nèi)容,歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率圖片課件ppt:

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率圖片課件ppt,共31頁。PPT課件主要包含了THANKS,化學(xué)反應(yīng)速率,≈≈≈≈≈≈≈,不可逆反應(yīng),1均指平均速率,恒成立,液不可描述V,具體說明物質(zhì),單位可變,判定反應(yīng)進行快慢等內(nèi)容,歡迎下載使用。

人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率集體備課ppt課件:

這是一份人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率集體備課ppt課件,共25頁。PPT課件主要包含了神七點火天地驚艷,溶洞萬年終成奇觀,氣泡逸出的快慢,渾濁出現(xiàn)的快慢,顏色變化的快慢,化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)學(xué)表達(dá)式,當(dāng)堂訓(xùn)練,小試牛刀,⑷⑴⑶⑵等內(nèi)容,歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學(xué)第一節(jié) 物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)ppt課件

高中化學(xué)第一節(jié) 物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)ppt課件

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 脂肪烴課前預(yù)習(xí)課件ppt

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 脂肪烴課前預(yù)習(xí)課件ppt

人教版 (新課標(biāo))選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)第二章  烴和鹵代烴第一節(jié) 脂肪烴課堂教學(xué)ppt課件

人教版 (新課標(biāo))選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)第二章 烴和鹵代烴第一節(jié) 脂肪烴課堂教學(xué)ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵課文配套課件ppt

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 共價鍵課文配套課件ppt

資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者,認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán),請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員,我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng),可獲得資源免費推廣曝光,還可獲得多重現(xiàn)金獎勵,申請 精品資源制作, 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子課本

第一節(jié) 共價鍵

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級: 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

切換課文
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源,讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題,支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯,日均更新2000+
  • 百萬教師選擇,專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼,快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送,5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符,數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部