
分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起?
相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。
判斷依據(jù):活潑的金屬元素和活潑非金屬元素,或者帶正、負(fù)電荷的原子團之間形成離子鍵;非金屬元素之間形成共價鍵。
兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值>1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價鍵。
共用電子對偏移的共價鍵。
共用電子對不偏移的共價鍵。
所含的化學(xué)鍵全部是共價鍵的化合物。
用“?”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。
認(rèn) 識 共 價 鍵
CH3-CH3分子結(jié)構(gòu)
CH2=CH2分子結(jié)構(gòu)
問題:共價鍵是怎樣形成的呢?
氫原子形成氫分子的電子云描述
Cl-Cl的p-p σ鍵的形成
H-Cl的s-p σ鍵的形成
形成氯化氫分子的電子云描述
形成氯氣分子的電子云描述
π鍵的種類:根據(jù)形成π鍵的軌道不同可分為P—P π鍵、P—d π鍵、d—d π鍵等等。
小結(jié):共價鍵按電子云重疊方式分為:
σ鍵比π鍵重疊程度更大
1. 根據(jù)H2分子的形成過程,討論F2分子和HF分子是怎么形成的?為什么沒有H3分子?
2.為什么N、O、F與H形成簡單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等?
按照共價鍵的共用電子對理論,一個原子有幾個 ,便可和幾個 配對成鍵,這就共價鍵的“飽和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
在形成共價鍵時,兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵,而且原子軌道重疊越多,電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多,體系的能量下降也就越多,形成的共價鍵越牢固。因此,一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性( s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價鍵無方向性,例外)。
小結(jié); 共價鍵的特征:
氮分子中原子軌道重疊方式如何?
N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程
共價單鍵是σ鍵;共價雙鍵是一個是σ鍵,另一個是π鍵;共價三鍵是一個是σ鍵,另兩個是π鍵。
1、C – H 是σ鍵。
2、C—C 是σ鍵。
3、C=C 一個σ鍵,一個π鍵。
4、 C ≡C 一個σ鍵,兩個π鍵。
乙烯、乙炔分子中C-C σ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂, π鍵比較容易斷裂。
1、氮分子中的化學(xué)鍵是( )
A. 3個σ鍵 B. 1個σ鍵,2個π鍵
C. 個π鍵 D. 個σ鍵,1個π鍵
2、下列說法中正確的是( )
A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B. p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C. s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的
3、在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( )
A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C. 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D. 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
(1)共價鍵的形成條件
①成鍵原子要有未成對電子,且自旋方向相反,可通過共用電子對達(dá)各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
②成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。
當(dāng)成鍵原子相互接近時,原子軌道發(fā)生重疊 ,自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子云密度增加,體系能量降低。
①σ鍵:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。
類型:s—sσ鍵 、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。
特點:肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。
②π鍵:由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。
特點:頭碰頭、電子云為軸對稱,鍵強度大,不易斷裂。
(6)判斷共價鍵類型規(guī)律
①共價單鍵是σ鍵;②共價雙鍵中有一個是σ鍵,另一個是π鍵;③共價三鍵中有一個是σ鍵,另兩個是π鍵。
由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 。
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