
分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論
第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)
1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)
2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)
3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)
同為三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同,什么原因?
同為四原子分子,CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同,什么原因?
對(duì)ABn型的分子或離子,中心原子A價(jià)層電子對(duì)(包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì))之間由于存在排斥力,將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型,以使彼此之間斥力最小,分子體系能量最低,最穩(wěn)定。
σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)
2.價(jià)層電子對(duì)(σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì))
=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)
δ鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)
中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =?(a-xb)
2.成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)
δ鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)
3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型
價(jià)電子對(duì)數(shù)目:2 3 4VSEPR模型:
4. VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型
中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間,并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)
4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用
ABn 型分子及離子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)
平面三角形 BF3
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子,運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型,下列說法正確的( )A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確
2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 __ A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形
課堂練習(xí):1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種,三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有___ 形和 形,大多數(shù)四原子分子采取 形和 ___ 形兩種立體結(jié)構(gòu),五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。 2 、下列分子或離子中,不含有孤對(duì)電子的是 ___ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸? 4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體,且鍵角為109°28′ 的是____ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)優(yōu)質(zhì)ppt課件,文件包含人教版2019高中化學(xué)必修二221《分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型》課件pptx、多樣的分子結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)mp4、美麗的金剛石結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)mp4等3份課件配套教學(xué)資源,其中PPT共47頁(yè), 歡迎下載使用。
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