知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)分離和提純的原則
1．不能與主試劑反應(yīng)
指所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3,就不能用稀鹽酸,因稀鹽酸和Na2CO3、NaOH都可以反應(yīng),而用Ca(OH)2溶液,就能達(dá)到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。
2．不能引入新雜質(zhì)
指在操作過(guò)程中,不能除掉雜質(zhì),又引入新雜質(zhì)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。
3．易分離
指操作結(jié)束之后,雜質(zhì)能與主試劑分開(kāi)。如CO2中混有雜質(zhì)CO,就不能用點(diǎn)燃的方法,引入O2雖與CO反應(yīng)生成CO2,但O2無(wú)法與CO2分離;且CO2量多而CO量少時(shí),也無(wú)法點(diǎn)燃。
知識(shí)點(diǎn)二、物質(zhì)分離和提純的方法
1．物理方法
2．化學(xué)方法
（1）化氣法:向混合物中加入適量的某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入適量的 ,將K2CO3轉(zhuǎn)化為CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有雜質(zhì)CO,可通過(guò)灼熱的CuO除去CO。
（2）化水法:向混合物中加入適量的某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗?在通常情況下,水不算雜質(zhì))。如NaCl(NaOH),可加入適量的 ,將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。
（3）沉淀法:向混合物的溶液中加入適量的某種試劑,使雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀,再過(guò)濾除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入適量的 溶液,再過(guò)濾掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。
（4）加熱(高溫)法:加熱(高溫)混合物使雜質(zhì)分解(或變成氣體)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。
（5）溶解法:向混合物中加入某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉,以除去雜質(zhì)。
如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
（6）置換法:向混合物中加入一種試劑,利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),而將雜質(zhì)除去。
如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。
（7）吸收法:將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置,雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。如:
① 水蒸氣,可用濃硫酸來(lái)吸收。
② 酸性氣體(CO2、SO2、HCl等),可用堿溶液(NaOH溶液)吸收。
③ 堿性氣體(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收。
考點(diǎn)一．混合物的分離方法
1．（2023?南平模擬）《本草綱目》中“黃連”條目下記載：“吐血不止，取黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣，溫服?！痹撨^(guò)程中沒(méi)有涉及的操作是（ ）
A．加熱B．稱(chēng)量C．過(guò)濾D．蒸發(fā)結(jié)晶
2．（2023?威海模擬）海水淡化常用太陽(yáng)能蒸餾和膜分離等方法，根據(jù)圖示回答問(wèn)題。
（1）太陽(yáng)能蒸餾的原理如上圖圖1所示。太陽(yáng)能蒸餾屬于 （物理/化學(xué)）變化。太陽(yáng)能蒸餾淡化的優(yōu)點(diǎn)是 。
（2）膜分離的原理上圖如圖2所示。將海水加壓，水分子能透過(guò)分離膜，Na+和Cl﹣卻不能透過(guò)，一段時(shí)間后，右側(cè)海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （變大/變小/不變）。膜分離的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的 （操作方法）相似。
考點(diǎn)二．過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用（共5小題）
3．（2023?達(dá)州）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A．聞藥品氣味B．加熱固體
C．過(guò)濾泥水D．熄滅酒精燈
4．（2023?淄博）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A．滴加液體B．量取液體
C．添加酒精D．過(guò)濾
5．（2024?游仙區(qū)一模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的（ ）
A．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．過(guò)濾D．向酒精燈內(nèi)添加酒精
6．（2023?秀英區(qū)校級(jí)模擬）下列敘述正確的是（ ）
A．酒精燈的火焰必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅
B．試管夾應(yīng)從試管的口部往里套，夾在試管的中上部
C．使用托盤(pán)天平時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的左邊
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端要斜靠在一層濾紙的一邊
7．（2023?奉節(jié)縣校級(jí)模擬）某品牌蘇打氣泡水的標(biāo)簽如表所示，下列關(guān)于該飲料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．用pH試紙精確測(cè)定該飲料的pH
B．整瓶口感一致說(shuō)明溶液具有均一性
C．過(guò)濾不能分離水和碳酸氫鈉
D．能補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的水和無(wú)機(jī)鹽
考點(diǎn)三．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
8．（2023?秀英區(qū)校級(jí)模擬）若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認(rèn)為最合理的是（ ）
A．升高溶液的溫度
B．蒸發(fā)溶劑
C．降低溶液的溫度
D．從溶液中倒掉一部分水
9．（2023?瑤海區(qū)校級(jí)模擬）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。氯化鈉是海水中的主要成分，氯化鈉的溶解度如下表，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．氯化鈉易溶于水
B．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，一般采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
C．20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液是飽和溶液
D．50℃時(shí)，將氯化鈉飽和溶液降溫至10℃，共析出1.2g氯化鈉固體
10．（2023?五華區(qū)校級(jí)模擬）《天工開(kāi)物》是我國(guó)古代的科學(xué)技術(shù)著作，記載了制鹽的場(chǎng)景：“西川有火井…以長(zhǎng)竹剖開(kāi)去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對(duì)釜臍，注鹵水釜中，只見(jiàn)火意烘烘，水即滾沸。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．“火井”指的是天然氣井，天然氣的主要成分是甲烷
B．該方法制鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶
C．“以長(zhǎng)竹剖開(kāi)去節(jié)”發(fā)生的是物理變化
D．用此方法可以得到純凈的NaCl
11．（2023?通遼）下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）40℃時(shí)，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）取30℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出碳酸鈉的質(zhì)量 （填“大于”或“小于”）氯化鈉的質(zhì)量。
（3）海水曬鹽是利用 的方法獲得晶體。
（4）將接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法? （寫(xiě)出一種即可）。
12．（2023?東洲區(qū)模擬）根據(jù)下面的溶解度表回答下列問(wèn)題。
（1）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等的溫度范圍為 （填選項(xiàng)字母）。
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．無(wú)法確定
（2）60℃時(shí)，100g水中加入110g硝酸鉀充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，把該溶液降溫到10℃時(shí)，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為 g。
（3）若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，為提純氯化鈉應(yīng)采用的結(jié)晶方法是 。
13．（2023?丹東二模）明末科學(xué)家宋應(yīng)星編寫(xiě)的《天工開(kāi)物》是一部百科全書(shū)式的科學(xué)巨著。書(shū)中全面、系統(tǒng)地記錄了我國(guó)古代農(nóng)業(yè)和手工業(yè)的生產(chǎn)技術(shù)，在科學(xué)史上具有很高的價(jià)值。
（1）書(shū)中記載明礬可用于凈水。明礬中含有鉀離子，鉀離子的符號(hào)是 。
（2）“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，其中紅銅是純銅，倭鉛是金屬鋅。得到黃銅的過(guò)程是變化 （填“物理”或“化學(xué)”）。
（3）造紙：古法造紙的步驟是斬竹漂塘、煮楻足火、蕩料入簾、覆簾壓紙、透火焙干?！巴富鸨焊伞笔菍⒓垙埣訜岜焊?，加熱時(shí)需要將木炭架空燃燒，火才更旺，原因是 。
（4）制鹽：“汲水而上，于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白?！痹撝汽}方法中，提純鹽的方法是 。
14．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）根據(jù)不同溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度，回答問(wèn)題：
（1）40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 。
（2）硝酸鉀中混有少量氯化鈉時(shí)，提純硝酸鉀的方法是 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶。
（3）T℃時(shí)NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，則T和m的取值范圍是 （填序號(hào)）。
A．10＜T＜20，20.9＜m＜31.6
B．20＜T＜30，31.6＜m＜45.8
C．10＜T＜20，35.8＜m＜36.0
D．20＜T＜30，36.0＜m＜36.3
（4）燒杯①和④中分別盛有50℃時(shí)50g的熱水，按下列圖示操作：
則最終燒杯⑤中析出的固體質(zhì)量為 g。
15．（2023?本溪模擬）下列表格是氯化鈉和硝酸鉀在水中的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
（1）20℃時(shí)，將30gKNO3固體加入到50g水中不斷攪拌，得到的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫到40℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）若KNO3固體中混有少量的NaCl，可采用 的方法提純KNO3。
（3）為測(cè)定x的值，取4份60℃的水各50g，分別加入一定質(zhì)量的KNO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表：
由實(shí)驗(yàn)可知x的值為 。
考點(diǎn)四．蒸發(fā)與蒸餾操作
16．（2023?永州模擬）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A．傾倒液體B．檢查氣密性
C．測(cè)酸堿度D．蒸發(fā)
17．（2023?佳木斯三模）結(jié)合下列常見(jiàn)化學(xué)儀器，回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。
（1）儀器②的名稱(chēng)是 。
（2）在過(guò)濾粗鹽水時(shí)，除用到③⑤⑥⑦⑧，還需要用到圖中的一種玻璃儀器是 （填名稱(chēng)）。
（3）做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可用到圖中的儀器有 （填序號(hào)）。
（4）下列有關(guān)蒸發(fā)結(jié)晶操作描述正確的是 。（填字母）
A．當(dāng)加熱至有晶體析出時(shí)，停止加熱
B．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱
C．當(dāng)水分完全蒸干時(shí)，停止加熱
D．蒸發(fā)皿應(yīng)放在陶土網(wǎng)上加熱，防止受熱不均而炸裂
18．（2023?黑龍江）結(jié)合如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：
（1）玻璃棒的作用 。
（2）玻璃棒的作用 。
（3）水的作用 。
（4）水的作用 。
19．（2023?金昌）如圖所示實(shí)驗(yàn)是九年級(jí)化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）圖1實(shí)驗(yàn)證明燃燒的條件之一是 （只答一條）。
（2）圖2實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與 有關(guān)。
（3）圖3實(shí)驗(yàn)是蒸發(fā)食鹽水的操作，當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí)，停止加熱。
（4）圖4實(shí)驗(yàn)探究的三種金屬活動(dòng)性順序是 。
一．選擇題（共10小題）
1．（2023?綿竹市模擬）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．測(cè)定溶液的pHB．蒸發(fā)食鹽水
C．測(cè)空氣中O2的含量D．滴加稀鹽酸
2．（2023?石家莊模擬）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是完成實(shí)驗(yàn)的基本保證，圖中所示實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
A．蒸發(fā)B．稀釋濃硫酸
C．過(guò)濾D．測(cè)定溶液pH
3．（2023?瑤海區(qū)校級(jí)模擬）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。氯化鈉是海水中的主要成分，氯化鈉的溶解度如下表，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．氯化鈉易溶于水
B．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，一般采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
C．20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液是飽和溶液
D．50℃時(shí)，將氯化鈉飽和溶液降溫至10℃，共析出1.2g氯化鈉固體
4．（2023?奉節(jié)縣校級(jí)模擬）某品牌蘇打氣泡水的標(biāo)簽如表所示，下列關(guān)于該飲料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．用pH試紙精確測(cè)定該飲料的pH
B．整瓶口感一致說(shuō)明溶液具有均一性
C．過(guò)濾不能分離水和碳酸氫鈉
D．能補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的水和無(wú)機(jī)鹽
5．（2023?孝感模擬）下列有關(guān)教材基本實(shí)驗(yàn)操作的分析，正確的是（ ）
A．測(cè)定空氣中O2含量：彈簧夾沒(méi)有夾緊，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
B．木炭還原氧化銅：結(jié)束時(shí)要先停止加熱，待冷卻后再將導(dǎo)管移出水面，防止銅被氧化
C．做鋁片與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：沒(méi)有打磨鋁片，導(dǎo)致剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液：沒(méi)有用玻璃棒攪拌，導(dǎo)致蒸發(fā)皿炸裂
6．（2023?納溪區(qū)模擬）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵? ）
A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．過(guò)濾
7．（2023?桂林二模）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或分析正確的是（ ）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水迅速倒入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，等蒸發(fā)皿中的水全部蒸干才停止加熱
C．配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，若用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏小
8．（2023?高新區(qū)校級(jí)二模）過(guò)濾操作完畢后展開(kāi)濾紙，若黑色代表濾渣，則看到的情況最接近圖中的（ ）
A．①B．②C．③D．④
9．（2023?五華區(qū)一模）《天工開(kāi)物》記載了我國(guó)古代廢紙回收再造的方法：“廢紙洗去朱墨污穢，浸爛入槽再造……壓水去濕，日曬成干而已”。其過(guò)程中涉及過(guò)濾操作的是（ ）
A．洗去污穢——用水沖洗表面的墨
B．浸爛入槽——將紙放入水中浸泡，使其腐爛
C．壓水去濕——將做好的紙放在竹簾中，濾去水分
D．日曬成干——經(jīng)過(guò)陽(yáng)光照射蒸發(fā)水分
10．（2023?鯉城區(qū)校級(jí)模擬）規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)安全的保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（ ）
A．在玻璃管上套上膠皮管B．收集CO2
C．膠頭滴管使用后，用水洗滌，放回原滴瓶
D．移走蒸發(fā)皿
二．填空題（共6小題）
11．（2023?黑龍江二模）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的，正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）傾倒液體時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心處的原因： 。
（2）給試管中的液體加熱時(shí)，試管傾斜，與桌面呈45°角的理由： 。
（3）熄滅酒精燈時(shí)，通常要用燈帽蓋滅后，提起燈帽再蓋一次是為了： 。
（4）過(guò)濾操作時(shí)，一定要把引流的玻璃棒輕靠在三層濾紙一側(cè)是防止： 。
12．（2023?常州模擬）水是生命之源，可由多種途徑獲得水。
Ⅰ.空氣制水機(jī)能充分利用大氣中的水分制出飲用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻擋直徑 （填“大于”或“小于”）濾孔直徑的物質(zhì)。
（2）③中需吸附色素和異味，常用的物質(zhì)是 。
Ⅱ．蒸餾法和膜分離法（如圖）是兩種常用的海水淡化方法。
（3）海水蒸發(fā)冷凝得到淡水的過(guò)程中，分子的 （選填“空隙”或“種類(lèi)”）發(fā)生了變化。
（4）圖中，加壓后鈉離子、鎂離子等不能通過(guò)反滲透膜。
①圖中微粒屬于原子團(tuán)的是 。
②一段時(shí)間后裝置左側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。
13．（2023?梁溪區(qū)一模）淡化水
（1）冷凝法：海水蒸發(fā)冷凝獲得淡水，冷凝過(guò)程中未發(fā)生變化的是 （填字母）。
a.分子的質(zhì)量
b.分子的種類(lèi)
c.分子的間隔
（2）膜分離法：海水加壓后，水分子能通過(guò)反滲透膜，鈉離子、鎂離子等不能通過(guò)，該分離原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的 操作相似。加壓后，海水中鈉離子的濃度 。
14．（2022?天寧區(qū)校級(jí)二模）請(qǐng)從以下選項(xiàng)中選擇符合題意的化學(xué)術(shù)語(yǔ)，并用其序號(hào)填空。
A．溶解B．乳化C．催化D．吸附E．結(jié)晶
（1）在雙氧水中加入少量豬肝以快速獲得氧氣： ；
（2）刷洗碗筷時(shí)，加入洗潔精使碗筷清洗得更潔凈： ；
（3）在新車(chē)內(nèi)放置“炭包”，除去可能散發(fā)的有害氣體： ；
（4）冬天，超市出售的蜂蜜瓶底出現(xiàn)較多的“沉淀”： 。
15．（2022?隴縣三模）KNO3和NaCl在不同溫度下的溶解度如表所示：
（1）20℃時(shí)，將NaCl和KNO3各取35.0g，分別加入100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的物質(zhì)是 。將該不飽和溶液升溫至50℃時(shí)，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（2）40℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液降溫至10℃，析出43.0g晶體，則10℃時(shí)溶液的質(zhì)量為 g。
（3）NaCl中混有少量KNO3時(shí)，欲得到較純的NaCl，宜采取的方法是 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
16．（2022?長(zhǎng)春模擬）根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問(wèn)題：
（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃時(shí)，溶解度較大的是 （選填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）20℃時(shí)，將10gKNO3溶解在50g水中，若變成20℃的飽和溶液，至少需要再加入KNO3 g；
（4）根據(jù)NaCl的溶解度表可知，從海水中提取氯化鈉，通常采用的方法是 （選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
方法
適用范圍
舉例
過(guò)濾法
不溶固體和液體或可溶固體和不溶固體之間的分離或提純
粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物
結(jié)
晶
法
蒸發(fā)結(jié)晶:溶解度受溫度影響 的物質(zhì)
從含有少量KNO3的NaCl中提純NaCl
降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液),適用于溶解度隨溫度降低而明顯 的物質(zhì)
從含有少量NaCl的KNO3中提純KNO3
升溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度升高而 的物質(zhì)
從石灰水中分離出氫氧化鈣
蒸餾法
液液混合物中各成分的沸點(diǎn)不同
分離酒精和水的混合物
吸附法
利用某些物質(zhì)具有吸附性
活性炭可以除去水中的色素和異味
類(lèi)別：弱酸性飲料，pH≈6.5
配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸鉀
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
℃溫度
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化鈉
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
x
169.0
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
甲
乙
丙
丁
KNO3質(zhì)量/g
40
50
60
70
溶液質(zhì)量/g
90
100
105
105
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
類(lèi)別：弱酸性飲料，pH≈6.5
配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶 解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138

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