知識點一、實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳的比較
【特別提醒】①不能用濃硫酸、硝酸及濃鹽酸制取氫氣；②制取CO2時不用稀硫酸。
知識點二、氣體的凈化與干燥
（1）氣體凈化和干燥的裝置
洗氣瓶 球形干燥管 U形干燥管 加熱裝置
（2）氣體的凈化
在實驗室制備的各種氣體中,常含有少量的酸霧、水蒸氣和其他氣體雜質(zhì),須經(jīng)過干燥與凈化才能得到實驗所需要的純凈氣體。
① 選擇氣體吸收劑的原則是所選吸收劑只吸收氣體中的雜質(zhì),而與被提純物質(zhì)不反應,也不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。
② 多種氣體雜質(zhì)共存時,要注意試劑的選擇和除雜順序,一般水蒸氣最后除去。選擇“洗氣瓶”等吸收裝置,不僅要注意藥品的名稱,還要注意“長進短出”的原則,球形干燥管要“大進小出”。
③ 常見氣體雜質(zhì)的吸收劑見下表:
（3）氣體的干燥
選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)來確定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,而不能與待干燥的氣體反應。
附表：常見氣體的干燥劑選擇見下表:
知識點三、尾氣的處理
圖1 圖2
圖3 圖4
（1）用液體吸收(如圖1),如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收,NH3可用水吸收。
（2）用點燃法處理(如圖2),如CO、CH4、H2等可燃性氣體可在裝置末端連接一個尖嘴導管,將其點燃,如圖2所示。
（3）用氣球收集(如圖3),如有毒的CO、H2S、Cl2等可在導管末端系上一個氣球收集。
注意:對于易溶性氣體(如NH3)的吸收,應加防倒吸裝置,如圖4所示。
知識點四、裝置的連接順序(有關氣體的制取、檢驗和凈化實驗中的“先”“后”順序)
（1）組裝儀器:一般按從左到右,從下到上的順序進行。
（2）制取氣體時,先檢查裝置的氣密性,后裝藥品。
（3）收集氣體時,先氣體凈化后氣體收集。
（4）檢驗氣體時,先驗水后驗雜(氣體雜質(zhì))。
（5）除雜與干燥的順序
① 除雜時若使用的是洗氣裝置,則需要先除雜,再干燥。因為除雜時從液體中出來的氣體中混有水蒸氣,因此需要再進行干燥。
② 除雜時若使用的是加熱裝置,則需要先干燥,再除雜。因為加熱時混有水蒸氣會影響反應的生成物,同時也存在實驗安全隱患,因此應先干燥,再除雜。
考點一．制取氣體的反應原理的探究
1．（2023?蘇州）在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氧氣。
Ⅰ.實驗室用圖﹣1所示裝置制取并收集氧氣。
（1）用MnO2作催化劑，KClO3加熱分解得到O2和KCl。該反應的化學方程式為 。
（2）裝置中儀器X的名稱為 。收集干燥氧氣應選取的收集裝置為 （選填字母）。
（3）搭建如圖﹣2所示裝置時，需要調(diào)整試管的傾斜角度，可松開 （選填“K1”、“K2”或“K3”）處的螺絲，待調(diào)整后再擰緊。
（4）實驗結束時，下列兩步操作中先進行的是 （填序號）。
a.移走并熄滅儀器X
b.斷開試管與洗氣瓶之間的連接
Ⅱ.某款家用制氧機利用過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化錳同時加入水中制取氧氣。
已知：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為Na2CO3和H2O2。
②H2O2可以將KI轉化為I2。
（5）制氧機制氧說明（部分）見下表，其中A、B劑的成分是過碳酸鈉或二氧化錳。
①A劑的成分是 。
②若突發(fā)缺氧性疾病，在呼叫救護的同時進行吸氧，應選擇的最佳配方是 。
（6）按配方一在水中反應6小時后，無明顯氣泡產(chǎn)生。取反應后混合物進行下列實驗：
①將反應后混合物過濾，得到濾液和黑色濾渣。濾渣的成分為 。
②取少量濾液，向其中滴加足量鹽酸有大量氣體產(chǎn)生。該反應的化學方程式為 。
③另取少量濾液，滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明濾液中仍含有H2O2。
2．（2023?工業(yè)園區(qū)校級二模）雙氧水是常用的制氧劑，在實驗室、工業(yè)中有著廣泛應用。
（1）實驗室制氧
用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式是 。為獲得純凈的氧氣應選擇的發(fā)生和收集裝置是 ，某同學利用空塑料輸液袋如圖F收集制得的氧氣，氧氣應從 （填“a”或“b”）端進入。
（2）制“魚浮靈”、“鈣多寶”。
①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3?3H2O2，可迅速增加水體含氧量，過碳酸鈉溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫。為研究過碳酸鈉能快速產(chǎn)生氧氣的原理，興趣小組做了如下對比實驗。
常溫下，過氧化氫水溶液呈酸性。實驗④⑤對比可得出的結論是 。由實驗②③作對比，可知過氧碳酸鈉可以速效制氧的原理是 。
②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。為長途運輸魚類提供氧氣，寫出化學方程式 。
3．（2023?大興區(qū)一模）某同學依據(jù)圖1中便攜式制氧機原理，制作了圖2所示的簡易制氧裝置。
資料：過碳酸鈉能與H2O反應生成Na2CO3和H2O2。
（1）MnO2催化分解H2O2的反應的化學方程式為 。
（2）圖1中，可通過觀察加濕過濾倉中 判斷氧氣排出的快慢。
（3）圖2中的甲瓶相當于圖1中的 （填“加濕過濾倉”或“反應倉”）。
4．（2022?霍邱縣模擬）在實驗室制取二氧化碳氣體的學習過程中，老師為同學們準備了以下藥品：
經(jīng)過同學們的分組討論和集中交流，最終選擇了稀鹽酸和石灰石來進行制取。
（1）選擇以上藥品的理由是 （多選，填序號）。
A.不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使氯化氫氣體混入二氧化碳氣體中。
B.一般不選用碳酸鈉粉末，因為它與酸反應速度太快，不便于收集。
C.可用木炭和氧氣反應，因為反應可生成二氧化碳。
D.可用稀鹽酸與石灰石反應，因為反應速度適中，條件要求不高，氣體產(chǎn)物純凈，易于收集。
（2）某興趣小組的同學欲使用如圖裝置來對實驗室制取二氧化碳氣體進行再探究，并在老師的指導下用pH傳感器測得燒杯乙中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。
請回答下列問題：
①AB段pH幾乎不變的原因可能是 ；D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有 。
②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有 。（寫出一個即可）
（3）在藥品不變的前提下，該興趣小組的同學為了提高澄清石灰水變渾濁的可能，應如何對實驗裝置進行改進 。
注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。
（4）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳。取8.4g碳酸氫鈉置于試管中加熱一段時間，再向試管內(nèi)的固體混合物中加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量記為m。
①請寫出加熱碳酸氫鈉時發(fā)生反應的化學方程式 。
②請寫出m的取值范圍 （精確到小數(shù)點后一位）。
5．（2023?成都）學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。
某品牌制氧機的制氧劑為過碳酸鈉（化學式2Na2CO3?3H2O2，相對分子質(zhì)量為314，白色固體）和二氧化錳。制氧過程的反應為：2（2Na2CO3?3H2O2）MnO2ˉ4Na2CO3+6H2O+3O2↑，該反應為放熱反應。
【活動一】認識制氧機
（1）觀察窗的作用是 。
（2）加濕倉的作用是 。
【活動二】選擇制氧劑
實驗一：過氧化氫
小組設計了圖2實驗裝置，用表中溶質(zhì)質(zhì)量相等的四組過氧化氫溶液進行實驗。在集氣瓶中加滿水，錐形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，記錄并處理20min內(nèi)數(shù)據(jù)如圖3。
（3）檢查圖2裝置氣密性的操作是 。
（4）反應的化學方程式為 。
（5）④比③產(chǎn)氧量少，可能的原因是 。
實驗二：過碳酸鈉
往錐形瓶中加入ag過碳酸鈉、0.2gMnO2和9.11mL水，待反應完全后收集到約159.1mL水（產(chǎn)生氧氣的量與上表中藥品得到氧氣的最大量相等）。其它藥品質(zhì)量不變，再分別用不同體積的水進行實驗。記錄并處理20min內(nèi)數(shù)據(jù)如圖4。
（6）a＝ g。（氧氣密度為1.43g/L，忽略其它因素的影響）。
（7）由圖4可得出的結論是 。
【活動三】制作供氧器
（8）綜合分析，選用過碳酸鈉作制氧劑的理由是 。
（9）學習小組利用身邊物品自制了如圖5的簡易供氧器。與真實產(chǎn)品對比中，形成的觀點不正確的是 （填字母）。
A．產(chǎn)氧和洗氣裝置組合不用一體化
B．內(nèi)部氣體流向采用高進低出方式
C．特定需求是選擇制氧方法的重要依據(jù)
D．制氧機要符合美學、工程、安全等標準
考點二．檢查裝置的氣密性
6．（2023?市北區(qū)一模）下列是某同學進行“空氣中氧氣含量測定”實驗的部分操作，其中錯誤的是（ ）
A． 連接儀器B． 檢查裝置氣密性
C． 取用藥品D． 點燃酒精燈
7．（2023?廣陵區(qū)校級三模）實驗是學習化學的一條重要途徑。下列實驗操作錯誤的是（ ）
A．添加酒精B．檢查裝置氣密性
C．滴管用后插回原滴瓶D．塞緊橡膠塞
8．（2023?南海區(qū)校級模擬）規(guī)范的操作是實驗成功的保證．下列實驗操作正確的是（ ）
A．取用液體藥品B．檢查裝置氣密性
C．加熱固體D．傾倒液體
考點三．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法
9．（2023?眉山）根據(jù)圖，有關氣體的實驗室制法敘述正確的是（ ）
A．選擇甲裝置制取CO2，X為稀硫酸
B．選擇甲裝置制取H2，Y為銅粒
C．選擇乙裝置既可收集H2也可收集CO2
D．選擇乙裝置干燥O2，氣流方向為b進a出
10．（2023?吉林）實驗室制取氧氣的方法有三種：加熱高錳酸鉀，在二氧化錳作催化劑的條件下分解過氧化氫，在加熱和二氧化錳作催化劑的條件下分解氯酸鉀。
（1）任選一種方法，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，在圖1中選用的發(fā)生裝置和收集裝置是 。
（3）圖2是學生制作的簡易供氧器。在供氧使用時，左瓶中可放置的藥品是 。
A.高錳酸鉀
B.氯酸鉀和二氧化錳
C.大理石和稀鹽酸
D.過氧化氫溶液和二氧化錳
（4）簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的一種作用是 。
11．（2023?泰州）九年級某班學生進行氣體的制取和性質(zhì)實驗。
（1）裝置A中儀器①的名稱是 。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選用 （填字母），反應的化學方程式為 。
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生裝置可選用裝置B或C，與裝置C相比，裝置B具有的優(yōu)點是 。
（4）用稀鹽酸和大理石反應制備二氧化碳的化學方程式為 。選用裝置C和D組合制取二氧化碳，證明已收集滿的操作和現(xiàn)象是 。
（5）小菊在學習二氧化硫的化學性質(zhì)時，進行微型化一體設計如裝置E，實驗過程中稀高錳酸鉀溶液和紫色石蕊試液中的現(xiàn)象分別為 、 。
12．（2023?綿陽）實驗室用如圖裝置可進行多種氣體的制取。
（1）在開始實驗前需對裝置進行 檢查，小宇同學欲制取H2，選用該裝置是否正確？ 。
（2）小劉同學用該裝置制取O2，應選用的試劑是 ，其中固體試劑起 作用，反應的化學方程式為 。
（3）實驗室制取CO2時，盛裝塊狀固體的儀器名稱是 ，通過分液漏斗加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是 。向集滿CO2的軟塑料瓶中加入100mL水和8滴石蕊溶液，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。
13．（2023?沈陽）近年來我國航天事業(yè)取得飛速發(fā)展，航天科技涉及很多氣體制備的知識，這些知識也與實驗室、工業(yè)制氣體密切相關。
（一）實驗室制取氣體
（1）寫出標號儀器①的名稱 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2，若收集較為純凈的O2，可以選擇裝置 （填字母序號），該反應的化學方程式 。檢驗O2的方法 。
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，請寫出該反應的化學方程式 。該實驗的發(fā)生裝置可選B或C，C裝置比B裝置具有的主要優(yōu)點是 。
（二）工業(yè)制取氣體
（4）工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣的方法獲得氧氣，其原理是利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的 不同。
（三）太空制取氣體
（5）電解水更適合在太空中制氧氣的原因之一是水可以循環(huán)使用，請寫出電解水的化學方程式 。
（6）如圖，電解水過程中正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比約為 。
（7）氫燃料電池使用后又生成水，請寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式 。
考點四．常用氣體的收集方法
14．（2023?南城縣一模）下列氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集的是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．CH4
15．（2022?舟山模擬）實驗室欲收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，應選擇的裝置是（ ）
A．B．
C．D．
16．（2023?任丘市模擬）小明看到一段視頻：古代鐵匠將紅熱的鐵器浸入水中淬火，有大量氣泡產(chǎn)生。為此，他動手嘗試做該實驗：把帶柄的鐵塊燒紅后反復插入水中“集氣瓶”（用玻璃飲料瓶改裝）的正下方，如圖所示。
（1）這種集氣方法叫 。
（2）開始收集氣體前應保證瓶內(nèi) 。
（3）“集氣瓶”充滿氣體后未離開水面，過一段時間后，瓶內(nèi)水面能上升一定高度的原因可能是 。
一．選擇題（共11小題）
1．（2023?興慶區(qū)校級四模）嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度是實驗取得成功的保證。下列實驗操作的先后順序正確的是（ ）
A．實驗完畢，先用嘴吹滅酒精燈，后蓋上燈帽
B．制取氣體時，先裝入藥品，后檢查裝置的氣密性
C．與滴瓶配套的滴管使用完后，先用清水沖洗干凈，再放回滴瓶
D．點燃可燃性氣體時，先驗純，后點燃
2．（2020?杭州模擬）以下幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的是（ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥
3．（2023?橫山區(qū)二模）規(guī)范操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（ ）
A．連接儀器B．檢查裝置氣密性
C．量取液體D．稱量固體藥品
4．（2023?成都模擬）用如圖實驗裝置制取干燥的氣體，完全正確的一組是（ ）
5．（2023?呈貢區(qū)校級四模）下列有關檢查裝置氣密性的實驗操作中不合理的是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2023?秦淮區(qū)二模）實驗室制取氣體的常用裝置如圖，下列說法不正確的是（ ）
A．裝置①③或①⑤組合，可以用來制取氧氣
B．裝置②③組合，可以用來制取氧氣或二氧化碳
C．裝置②④組合，可以用來制取氫氣或二氧化碳
D．裝置②⑤組合，可以用來制取氫氣或氧氣
7．（2023?姜堰區(qū)一模）實驗室里通過加熱熟石灰與氯化銨的固體混合物來制備氨氣。氨氣密度小于空氣，有刺激性氣味。下列氨氣的制備、干燥、收集、檢驗的操作正確的是（ ）
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．檢驗NH3
8．（2023?高新區(qū)二模）如圖是實驗室制取氣體的部分裝置示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A．用氯酸鉀制取O2，可選用裝置②④組合
B．用裝置①制取H2，分液漏斗中應裝稀硫酸
C．做硫燃燒實驗，用④收集O2時可留部分水
D．用裝置③收集CO2，氣體應從管口c通入
9．（2022?鹽城二模）現(xiàn)用氧氣傳感器分別測定排空氣法和排水法收集的等體積兩瓶CO2氣體中氧氣的體積分數(shù)（數(shù)據(jù)如圖），然后換算出瓶內(nèi)空氣體積分數(shù)（O2占空氣的體積按五分之一計算），最后推算得到實際收集的氣體中CO2體積分數(shù)。則下列說法正確的是（ ）
A．向上排空氣法收集二氧化碳時，將燃著小木條置于瓶口，熄滅，說明集氣瓶中CO2含量為100%
B．圖中用向上排空氣法收集的氣體中CO2體積分數(shù)為94.2%
C．圖中用排水法收集的氣體中CO2體積分數(shù)為87.5%
D．相比于用排水法，用向上排空氣法收集的CO2的純度較高
10．（2022?鹽城一模）可用如圖所示裝置干燥、收集的氣體是（ ）
①CO②HCl③H2④O2⑤NH3⑥CO2
A．①②⑥B．③④C．②④⑥D．①⑤⑥
11．（2023?海安市模擬）已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2，黃綠色易溶于水的氯氣有毒性，并能與氫氧化鈉溶液反應．若用圖示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中存在明顯錯誤的是：（不考慮①單元裝置）（ ）
A．只有④處B．只有②處
C．只有②和③處D．②、③、④處
二．填空題（共4小題）
12．（2023?讓胡路區(qū)校級一模）現(xiàn)有下列實驗裝置示意圖，結合實驗裝置圖回答有關問題。
（1）A裝置中a儀器的名稱是 。
（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是 ，用B裝置制取該氣體的化學反應方程式是 ，從A到E裝置中選擇收集該氣體的裝置 （填序號，答出一種即可）。
（3）現(xiàn)有如下資料：通常狀況下，NO2是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發(fā)生反應；NO2能與堿溶液反應生成鹽和水；實驗室制取少量NO2氣體的方法：廢銅和濃硝酸反應，生成硝酸銅、水和NO2氣體。
①制取NO2的發(fā)生裝置是 （填序號）；
②若用F裝置來收集NO2，氣體應從接口 （填序號）處進入集氣瓶。
13．（2023?連云港三模）某興趣小組通過以下實驗探究氣體的制取方法和性質(zhì)。已知：白色的無水硫酸銅粉末與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，小華同學用設計的實驗裝置（如圖1）來制取氣體。
（1）裝置①中添加液體的儀器名稱 ，當打開K1、關閉K2時，利用①、②裝置可直接進行的實驗是 （填字母）。
A．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣
B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（2）利用①、②裝置中制得的氣體不純，小明同學認為雜質(zhì)可能為水蒸氣，這是科學探究中的 （填字母）。
A．提出問題B．做出假設C．進行實驗D．獲得結論
（3）打開K2、關閉K1，利用①、③裝置來驗證產(chǎn)生的氣體中含水蒸氣，此時儀器甲中盛放物質(zhì)是 。
（4）圖2儀器具有多種用途，小亮同學利用它制氧氣并驗證氧氣性質(zhì)；圖2裝置內(nèi)發(fā)生的反應方程式 ，實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為 。
（5）興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器，測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖3，由此可知，石灰石與鹽酸脫離接觸的是 （填選項）。
A．a(chǎn)b段B．bc段C．cd段
14．（2023?南漳縣模擬）根據(jù)下列實驗圖示回答問題。
（1）實驗A中，儀器a的名稱是 ；實驗室用A制取氧氣的反應化學方程式 。
（2）實驗B中，X用來檢驗CO2，X是 。（填物質(zhì)名稱）
（3）實驗C中，鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大小不同的試管分別組裝成1和2裝置，通過緩慢向上移動上面一支試管收集氫氣，設計較合理的裝置是 （填“1”或“2”）。（注：1裝置試管上大下小，2裝置試管上小下大。）
15．（2023?天門模擬）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）寫出標有字母a的儀器名稱： 。
（2）實驗室制取CO2和O2均可使用的氣體發(fā)生裝置是 （填字母序號）。
（3）能用D裝置收集的氣體，其密度應該比空氣 。
（4）用E裝置收集CO2時，觀察到濕潤的紫色石蕊試紙變紅，使其變紅的原因是 （用化學方程式表示）。
氧氣
氫氣
二氧化碳
反應物狀態(tài)
固體粉末
固體與液體
塊狀固體與液體
塊狀固體與液體
反應條件
加熱
常溫
常溫
常溫
反應原理




發(fā)生裝置
收集方法
法或 法
法或
法
法
檢驗方法
將帶火星的木條伸入容器內(nèi),木條復燃
點燃,罩干冷小燒杯,產(chǎn)生淡藍色火焰;燒杯內(nèi)壁有水珠
通入澄清石灰水,石灰水變渾濁
驗滿方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶口,木條復燃,證明已集滿
—
用燃著的木條伸到集氣瓶口,木條立即熄滅,證明已集滿
實驗操
作步驟
①檢查氣密性;②裝入藥品;③固定試管;④點燃酒精燈;⑤收集氣體;⑥將導管移出水槽;⑦熄滅酒精燈
①檢查氣密性;②裝入藥品;③固定試管;④驗純;⑤收集氣體
①檢查氣密性;②加入石灰石;③加入稀鹽酸;④收集氣體
注意事項
①試管口應略向下傾斜;②用加熱高錳酸鉀法時試管口應塞一團棉花;③排水法收集時,當氣泡連續(xù)、均勻冒出時才可收集;④排水法收集后,先移出導管,再熄滅酒精燈
①長頸漏斗末端應伸入液面以下;②用向下排空氣法收集時,導管應接近集氣瓶底部;③不能用濃鹽酸來制取氫氣
①不能用稀硫酸代替稀鹽酸;②長頸漏斗末端應伸入液面以下;③用向上排空氣法收集時,導管應接近集氣瓶底部
吸收劑
吸收的氣體雜質(zhì)
水
易溶性氣體,如HCl、NH3等
堿石灰(NaOH+CaO)
CO2、H2O(氣體)、H2S等
強堿溶液(NaOH)
CO2、SO2、HCl、H2S等
灼熱的CuO
H2、CO
灼熱的銅網(wǎng)
O2
干燥劑
可干燥的氣體
不能干燥的氣體
酸性
濃硫酸
H2、O2、CO2、CO、
CH4、N2、SO2、HCl
NH3
堿性
生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉
H2、O2、CO、CH4、N2、NH3
CO2、SO2、HCl
中性
無水氯化鈣
除NH3以外的所有氣體
NH3
A劑
B劑
平均供氧量（毫升/分鐘）
供氧時間（分鐘）
配方一
1袋
1袋
≥320
≥15
配方二
2袋
1袋
≥500
≥25
配方三
3袋
2袋
≥1000
≥15
編號
①
②
③
④
⑤
試劑
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固體
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
編號
濃度/%
體積/mL
①
5
9.11
②
15
2.89
③
25
1.66
④
30
1.37
A
B
C
D
X
大理石與稀鹽酸
鋅粒與稀硫酸
雙氧水與二氧化錳
氯酸鉀與二氧化錳
Y
氫氧化鈉溶液
濃硫酸
濃硫酸
濃硫酸
Z
二氧化碳
氫氣
氧氣
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