知識點一、鹽
1．鹽定義： (或NH4+)和 的化合物。
2．鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類
（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、 、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為 ）。
（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、 等（如氯化鈉為 ）。
3．鹽的溶解性規(guī)律：① 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 ；② 鹽酸鹽只有 不可溶；
③ 硫酸鹽只有 不可溶；④ 只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4．幾種常見的鹽
（1）氯化鈉（NaCl）
① 氯化鈉是 的主要成分。 固體，熔、沸點 ， 于水，其溶解度受溫度的影響 。
② 用途： 、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。
在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。
（2）碳酸鈉（Na2CO3）
① 俗名： 、蘇打
② 純堿不是堿，是 ；白色粉末、 水，水溶液顯 。我國著名化學家 在改進純堿的生產方面，作出了巨大貢獻，創(chuàng)立 （聯(lián)合制堿法）。
③ 用途： 、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）
① 俗名： 。
② 又稱為 ，白色粉末狀晶體， 于水，受熱 。
③ 用途：焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療 ， 里二氧化碳發(fā)生劑。
（4）碳酸鈣（CaCO3）
① 、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。
② 用途：建筑材料、補鈣劑
知識點二、粗鹽提純、除雜
1．除去粗鹽中的難溶性雜質的操作步驟是 、 、 。
2．過濾：過濾是把 固體和液體分離的一種方法，操作的要點是 、 、 。
一貼：濾紙要 ，中間不要留有氣泡；
二低：液面低于 ，濾紙邊緣低于 ；
三靠：燒杯口要緊靠 ，玻璃棒要緊靠 ，漏斗的末端靠在 3．蒸發(fā)結晶：用 不斷攪拌濾液，當出現(xiàn) 時，即停止加熱。用 將蒸發(fā)皿中的晶體轉移到指定的容器內。
4．3個實驗的儀器
5．除去難溶性雜質后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、 、鈣離子等雜質離子，為除去這些雜質離子，應向食鹽水中加入過量的氯化鋇、 、碳酸鈉物質，將雜質離子轉化為 ，通過 方法除去4種沉淀后再加入適量的 ，除去多余的 和 ，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)結晶即得到 。
知識點三、鹽的化學性質
1．鹽跟某些金屬的反應：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非常活潑的 外，排在前面的金屬一般可以將位于其 的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中 出來）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋Hg?NO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu?
2．鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
3．鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝
4．鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件：
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有 生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有 放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有 生成；
B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都 。
知識點四、化學肥料
1．化學肥料定義：農作物的生長需要 等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。
2．化學肥料分類：氮肥、 、鉀肥和 （含N、P、K中的兩種或三種）。
3．化學肥料的作用和缺乏癥：
作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏。
作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達。（可以簡記為“氮磷鉀—葉根莖”）
4．銨態(tài)氮肥定義：碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有銨根離子，統(tǒng)稱為銨態(tài)氮肥。
5．銨態(tài)氮肥的檢驗（即NH4+的檢驗）：取化肥加入 加熱，有 氣體生成，該氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 ，說明該化肥含 ，是銨態(tài)氮肥。
6．銨態(tài)氮肥使用注意事項：
（1）銨態(tài)氮肥不能與堿混用，銨態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學反應，釋放出 。
（2）銨態(tài)氮肥不能在烈日下使用，銨態(tài)氮肥 ，受熱 。
7．農家肥料特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良 。
考點一．氯化鈉與粗鹽提純
1．（2023?泰安）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如圖實驗：
下列敘述錯誤的是（ ）
A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量
B．只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的
C．操作c的名稱為蒸發(fā)結晶
D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%
2．（2023?阜新）如圖是進行有關化學實驗的裝置或操作。
（1）實驗一是“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的蒸發(fā)操作，當 時停止加熱。
（2）實驗二中觀察到高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中。由此現(xiàn)象可得出的實驗結論是 。
（3）實驗三是“測定空氣里氧氣的含量”實驗。若實驗中氧氣含量測定結果偏小，其原因可能是 （寫一點即可）。
3．（2023?阜新模擬）如圖是有關化學實驗的裝置及操作。
（1）實驗一是“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中蒸發(fā)操作，停止加熱的最佳時機是 。
（2）實驗二中觀察到高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中。由此現(xiàn)象可得出的實驗結論是 。
（3）實驗三是“空氣中氧氣含量測定”的實驗圖示。實驗過程中使用了過量紅磷，其目的是 。
4．（2023?榆樹市二模）化學興趣小組的同學做粗鹽（只含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：
實驗一：粗鹽提純
（1）圖中操作有錯誤的是 。
（2）操作⑥中，當 時，停止加熱。
（3）操作③中所加水的量盡量要少，理由是 。
實驗二：用提純得到的精鹽配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液
（1）計算：需要氯化鈉 g，蒸餾水 mL（水的密度為1g/mL）。
（2）稱量、量取：量取水的體積時，若俯視讀數，所配制溶液的質量分數會 （選填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（3）溶解：用玻璃棒攪拌的目的是 。
（4）裝瓶、貼標簽。
考點二．鹽的化學性質
5．（2023?海南）下列勞動過程均涉及科學原理，其中解釋錯誤的是（ ）
6．（2023?三元區(qū)模擬）下列制備CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）
A．Cu放入稀鹽酸中充分攪拌
B．Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸
C．CuO放入稀鹽酸中充分攪拌
D．Cu（OH）2放入MgCl2溶液中充分攪拌
7．（2023?青山區(qū)校級模擬）推理是學習化學的重要方法之一。下列推理正確的是（ ）
A．向某固體物質中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，證明該物質一定是碳酸鹽
B．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性
C．酸堿中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應均為中和反應
D．酸溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液
8．（2023?安徽模擬）下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（ ）
A．石灰石與稀鹽酸反應：白色固體表面有氣泡產生，固體不斷減少
B．硫在空氣中燃燒：淡黃色固體燃燒產生淡藍色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體
C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：藍色溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色
D．木炭在空氣中燃燒：黑色固體燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成使澄清石灰水變白色渾濁的氣體
考點三．常見化肥的種類和作用
9．（2023?赤壁市模擬）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用于凈水
B．碳酸氫銨有強烈的氨味，可用作氮肥
C．銅有很好的導熱性，可用作電線
D．石墨能導電，可用于制作鉛筆芯
考點四．純堿的制取（共2小題）
10．（2023?大慶）海水中含80多種元素，是巨大資源寶庫。
Ⅰ.通過海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進一步提純可獲得化工原料NaCl。
（1）粗鹽中含多種可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性雜質（泥沙）。為除去相應雜質，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入試劑的先后順序不合理的是 。
A.①③②
B.②①③
C.③②①
D.③①②
（2）過濾后，加入 （填試劑名稱），調節(jié)pH約為4，再經蒸發(fā)結晶可獲得精鹽。
Ⅱ.我國制堿工業(yè)先驅侯德榜先生改進西方制堿工藝并發(fā)明了侯氏制堿法，使氯化鈉的利用率大大提高，為純堿和氮肥工業(yè)發(fā)展做出了杰出貢獻。某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法，用精制飽和食鹽水、NH3、CO2作為原料制取NaHCO3，設計如圖1裝置。
已知：
①NH3極易溶于水（1體積水溶解700體積NH3）
②20℃時，NaCl溶解度為36.0g；NH4Cl溶解度為37.2g，NaHCO3溶解度為9.6g
（3）M、N為實驗室制備NH3成CO2的發(fā)生裝置，從圖2中選擇合理裝置填入下方橫線。
已知：選用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱制備NH3。
NH3的發(fā)生裝置為 ；CO2的發(fā)生裝置為 ；
（4）實驗開始時，先打開 （填“K1”或“K2”），通入一段時間 （填化學式）后，再打開 （填“K1”或“K2”）。
（5）圖1中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為 。
（6）此過程的化學方程式為：①NH4+CO2+H2O＝NH4HCO3； ② 。
（7）反應結束后，將三頸燒瓶內的混合物過濾后即可獲得碳酸氫鈉晶體，向濾液中加入食鹽細粉后又析出一種晶體，該物質可做化肥，其化學式為 ，再次過濾后的濾液可循環(huán)利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生產成本。
（8）取5.00g產品，充分受熱分解（雜質受熱不分解且不與NaHCO3反應），冷卻至室溫后稱量，最終得到殘留固體3.45g，則產品的純度為 。
11．（2023?呼和浩特）侯氏制堿法是我國化學工業(yè)的驕傲，該方法的出現(xiàn)打破了國外對制堿技術的壟斷，也為世界制堿技術譜寫了新的篇章。某興趣小組開展活動探秘侯氏制堿法部分環(huán)節(jié)。
已知：
①碳酸氫銨固體溶解時吸熱
②20℃時，一些物質在水中的溶解度
（1）配制20℃的飽和氯化鈉溶液100g，需要溶質NaCl g（精確到0.1g）；
（2）實驗小組將21.7g碳酸氫銨固體投入20℃的100g水中，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體未全部溶解，推測可能原因 ；為了讓固體全部溶解可采取的措施 （寫一條即可）；
（3）20℃時，實驗室模擬侯氏制堿法探秘物質變化，進行如下實驗：
請根據實驗現(xiàn)象及有關物質溶解度數據，分析解釋白色沉淀產生的原因 。
考點五．酸堿鹽的溶解性
12．（2023?蘇州）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說法不正確的是（ ）
A．鹽酸是揮發(fā)性酸
B．MgSO4是可溶性鹽
C．常溫下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應
考點六．物質的相互轉化和制備
13．（2023?高新區(qū)校級二模）使用特殊的催化劑在光照（hv）條件下實現(xiàn)了CO2和H2催化轉化為C4H10，其中轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．轉化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化
B．從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程
C．過程③中，理論上參加反應的C4H10和O2的分子個數比是2：13
D．理論上，每88tCO2完全轉化為C4H10，需消耗26tH2
14．（2023?溧陽市校級一模）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉化為H2，反應原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化
B．過程①的化學反應為ZnO+CH4一定條件ˉZn+H2+CO
C．當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO
D．理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為 1：1
15．（2023?大慶）FeCl3是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價絮凝劑，也是中學實驗室中常見的試劑。某實驗小組設計如圖1所示裝置制備FeCl3固體。
A中產生Cl2，B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。
已知：①Cl2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質反應。
②FeCl3固體熔點306℃，沸點316℃，易升華且易與水發(fā)生反應。
請仔細閱讀題中所給信息并回答下列問題：
（1）儀器組裝完畢后， ，裝入藥品，先點燃 處酒精燈（填“A”或“F”）。
（2）儀器H的名稱為 ，所盛裝的試劑為 ，其作用是 。
（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是 。
（4）FeCl3溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為 。
（5）已知FeCl3與明礬的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCl3溶于水后生成的膠狀物對雜質的 ，使雜質沉降來達到凈水的目的。
（6）設計虛線框內D、E裝置的目的是 。
一．選擇題（共15小題）
1．（2023?東平縣模擬）《齊民要術》中描述；“凡美田之法，綠豆為上，小豆、胡麻次之”。說明豆科植物與根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可減少下列化肥使用量的是（ ）
A．KClB．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．CO（NH2）2
2．（2023?雁塔區(qū)校級二模）用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列表示錯誤的是（ ）
A．BaSO4CuSO4CaSO4弱鹽的溶解性強
B．NH3O2CO2小相對分子質量大
C．HgCuMg弱金屬活動性強
D．FeAlSi低地殼中元素的含量高
3．（2023?淮濱縣校級模擬）甲、乙、丙、丁為初中常見不同類別的無機化合物（單質、氧化物、酸、堿或鹽），固體甲俗稱干冰，乙是大理石的主要成分。圖中“—”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質在一定條件下能轉化為另一種物質。下列說法正確的是（ ）
A．反應①一定屬于分解反應
B．物質丙一定是一種堿
C．反應⑤一定屬于中和反應
D．反應⑥一定有沉淀現(xiàn)象
4．（2023?唐縣一模）已知SO2與CO2有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣是（CaSO3）白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學向一酸雨樣品中滴加CaCl2，溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是（ ）
A．SO2+CaCl2+H2O＝CaSO3↓+HCl
B．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2＝CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O
5．（2023?東莞市二模）某同學利用初中化學常見的五種物質的轉化關系，整理出如圖的反應圖，圖中的“—”兩端的物質相互能反應。下列說法不正確的是（ ）
A．圖中只有一個反應會生成鹽和水
B．甲與碳反應，固體總質量減小
C．乙與碳的反應屬于典型的吸熱反應
D．甲與稀硫酸反應可能得到黃色溶液
6．（2023?淮陽區(qū)校級模擬）下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（ ）
A．硫酸和燒堿溶液
B．鋁和硫酸銅溶液
C．氧化鐵固體和鹽酸
D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液
7．（2023?黔江區(qū)一模）利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑（C）的簡易流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應Ⅰ為分解反應，化學方程式為：2Fe3O4太陽能ˉ大于2100℃6FeO+O2↑
B．生產過程中FeO、Fe3O4可以循環(huán)利用
C．該方法有利于實現(xiàn)“碳中和”
D．反應Ⅱ中C表現(xiàn)出還原性，發(fā)生了還原反應
8．（2023?漢陽區(qū)模擬）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關系如圖所示（圖中“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法不正確的是（ ）
A．物質A可以是單質、氧化物、鹽、堿中的一種
B．物質B可以是酸或鹽
C．物質A轉化為D的反應可以是四種基本反應的一種
D．物質E可以是一種氧化物
9．（2023?南通一模）取12.9g水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）置于氮氣流中加熱，實驗時依次發(fā)生如下反應：Mg（OH）2△ˉMgO+H2O↑、碳酸鈣受熱分解，殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強
B．b點對應固體的成分為CaCO3、MgO
C．a、e兩點對應固體中金屬元素的質量相等
D．實驗結束時，殘留固體的質量（x）為5.6g
10．（2023?市南區(qū)校級二模）工業(yè)上可通過下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得氫氣，下列說法不正確的是（ ）
A．主反應器中反應的化學方程式是：H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI
B．膜反應器中的基本反應類型是分解反應
C．該工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質是I2
D．該流程可以將有害氣體轉化成清潔燃料，不僅環(huán)保還能提高經濟價值
11．（2023?惠山區(qū)校級三模）用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型如圖1，含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示。關于該轉化過程的說法不正確的是（ ）
A．400℃時，生成的產物只有N2、NO
B．氨氣與氧氣反應屬于氧化反應
C．Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃
D．化學反應前后Pt﹣Rh合金的質量和化學性質均未改變
12．（2023?禮泉縣一模）某藍色溶液可能含有硫酸銅和氯化銅中的一種或兩種，為探究溶質成分，先滴入氫氧化鋇溶液，之后滴入稀鹽酸，所得沉淀的質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A．a～b段溶液的pH不變
B．b～c段兩種沉淀的質量都在減少
C．d點的溶質有兩種
D．該藍色溶液中一定含有硫酸銅，可能含有氯化銅
13．（2023?西鄉(xiāng)塘區(qū)一模）下列各組離子能大量共存形成無色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
D．NH4+、SO42-、OH﹣、NO3-
14．（2023?宿遷二模）某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如圖。
據圖判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．流程圖I是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒
B．過濾I得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3
C．通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收
D．碳酸氫鈉首先從溶液中結晶析出的原因其溶解度較小
【解答】解：A．流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去，故A錯誤；
B．氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾Ⅰ得到的沉淀成分有：Mg（OH）2和CaCO3，故B正解；
C．氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收，故C正確；
D．工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，故D正確。故選：A。
15．（2023?阜寧縣校級模擬）向一定質量的MgSO4和Na2SO4的混合溶液中依次滴加Ba（OH）2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．a點產生的沉淀有兩種成分
B．c點溶液中有3種溶質
C．b點到c點發(fā)生了兩個反應
D．原溶液中MgSO4的質量為12g
二．實驗題（共3小題）
16．（2023?綿竹市模擬）化學是以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}。
Ⅰ.請根據下列實驗裝置圖回答問題：
（1）儀器①的名稱是 。
（2）實驗室用裝置AC組合制取氧氣，反應的化學方程式為 。
（3）實驗室若要得到干燥的二氧化碳需要使用裝置F，裝置F中盛裝的試劑是 （填試劑名稱）。
（4）F裝置也可用來收集氣體，若用F裝置收集氨氣（密度比空氣?。?，收集時應從 （填“a”或“b”）端管口通入。
Ⅱ.探究固體粉末的組成。
一包固體粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計以下實驗探究：
取固體粉末于試管中，加入足量的水，振蕩試管，得到沉淀和無色溶液，并進行過濾。向濾出沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解，有氣泡生成，溶液變?yōu)樗{色。向無色濾液中加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，得到白色沉淀和無色溶液。
（5）寫出產生無色氣體的化學方程式為 。
（6）原固體粉末中一定含有的物質是 。
17．（2023?巴東縣模擬）實驗室取一定質量的粗鹽樣品（雜質為不溶性泥沙），先進行提純，后將得到的氯化鈉來配制一定質量分數的氯化鈉溶液。
【粗鹽初步提純】
（1）操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是 （填寫一條）；
（2）圖示中正確的順序為 （填序號）；
（3）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會使所得精鹽的產率 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
【配制溶液】配制50g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液。
（4）計算：需要氯化鈉的質量為 g，需要水的體積為 mL。
（5）①用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是 。（填序號）
A．添加氯化鈉
B．減少氯化鈉
C．調節(jié)平衡螺母
D．添加砝碼
②量取水：用 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需體積的水。在量取水體積時，若仰視讀數，則導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
18．（2023?南安市模擬）二氧化錳因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用圖1裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，實驗過程中，石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如圖2所示；所得固體產物中錳元素質量分數隨通空氣時間的變化如圖3所示。
（1）焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于 ℃。該反應同時生成二氧化碳，寫出反應的化學方程式： 。
（2）若加熱到300?900℃時，錳的氧化物會分解產生一種常見氣體，該氣體為 （填化學式）。
（3）若把反應溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體的質量為 g。
（4）通空氣3小時左右，所得固體幾乎全部為 。
三．計算題（共2小題）
19．（2022?微山縣二模）有一包碳酸鈣固體樣品可能含有NaOH、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如下實驗：
（1）白色固體a加入足量的稀鹽酸后， （“能”或“不能”）全部溶解。
（2）白色固體a的成分是 。
（3）固體樣品中一定沒有 。
（4）求20g固體樣品中碳酸鈣的質量分數為 。（直接寫結果）
20．（2022?宿遷二模）某固體物質可能含有氯化鐵、氫氧化鉀、硝酸鎂、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種，為確定樣品的成分，做如下實驗：
①取少量該固體樣品，加入足量水，完全溶解，得到無色溶液a。
②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硝酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀。
③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
據此推斷，該固體物質中一定含有（寫化學式，下同） ，可能含有的物質是 ；請寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 ；為確定可能含有的成分是否存在，以無色溶液a為原料，依次需要用到的試劑為： 。
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒

過濾
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

蒸發(fā)
鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

選項
勞動過程
原理解釋
A
用洗潔精洗凈碗碟上的油漬
洗潔精使油脂產生乳化現(xiàn)象
B
用白醋洗掉水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
醋酸和碳酸鈣反應生成可溶鹽
C
大雨過后井水渾濁，用明礬凈水
明礬溶于水產生有吸附性的膠狀物
D
將鐵鍋洗凈后擦干防止生銹
鐵與水直接反應生成鐵銹
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2CO3
溶解度/g
36
21.7
9.6
37.2
21.5
Cl﹣
SO42-
CO32-
H+
溶、揮
溶
溶、揮
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微

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