【教學(xué)目標(biāo)】
1.能描述沉淀溶解平衡,知道溶解平衡的特征。
2.根據(jù)化學(xué)平衡理論,分析影響沉淀溶解平衡的因素。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
沉淀溶解平衡
【教學(xué)過(guò)程】
1.新課導(dǎo)入
[創(chuàng)設(shè)情境]隨著工業(yè)的發(fā)展,一些工廠廢水的排放嚴(yán)重影響了周圍的土壤和水質(zhì)。
[ppt展示]銀離子對(duì)幾種水生動(dòng)物的半致死濃度
[活動(dòng)一]現(xiàn)用1mL0.010ml/L AgNO3溶液模擬工業(yè)廢水,某同學(xué)提出可以加1mL0.012ml/L的NaCl溶液,充分反應(yīng),完全沉淀其中的Ag+。這種方法是否合理?說(shuō)明理由。
[知識(shí)儲(chǔ)備]有白色沉淀生成,發(fā)生離子反應(yīng)為:Ag++Cl-=AgCl↓
[查閱資料]幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)
[展示]幾種電解質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度。
[進(jìn)一步思考]生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)完成后,溶液中是否還有Ag+?
[分析]在初中階段,我們學(xué)習(xí)過(guò)溶解度,25℃時(shí),溶解度小于0.01g,為難溶;溶解度在0.01g~1g,為微溶;溶解度在1g~10g,為可溶;溶解度>10g,為易溶。人們習(xí)慣上將溶解度小于0.1g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解質(zhì)的溶解度很小,但在水中并不是絕對(duì)不溶。
[得出結(jié)論]生成AgCl沉淀后,AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存。即。
2.新課講授
[ppt展示]沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。
[講解]以生成AgCl為例,從固體溶解和沉淀生成的角度,AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程:
一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進(jìn)入水中——溶解;
另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引,回到AgCl的表面析出——沉淀。當(dāng)溶解速率大于沉淀速率,固體溶解;當(dāng)溶解速率小于沉淀速率,析出晶體;當(dāng)溶解速率等于沉淀速率,溶解達(dá)到平衡。
[學(xué)生活動(dòng)]想一想沉淀溶解平衡的特征:“逆”、“等”、“動(dòng)”、“定”、“變”。
[強(qiáng)調(diào)]在寫沉淀溶解平衡表達(dá)式時(shí),難溶電解質(zhì)用“s”標(biāo)明狀態(tài),溶液中的離子用“aq ”標(biāo)明狀態(tài),并用“ ”連接。
[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)寫出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表達(dá)式。
[活動(dòng)二]上述1 mL 0.012 ml/L的 NaCl溶液與1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液充分反應(yīng)后,溶液中剩余Ag+的濃度是多少?涉及化學(xué)平衡的計(jì)算常需要哪些數(shù)據(jù)?
[講解]在一定溫度下,沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液,其離子濃度不再發(fā)生變化
,溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù),叫做溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積),用Ksp表示。
例如:
[ppt展示]常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25 ℃)
[學(xué)生活動(dòng)]觀察常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。得出:
①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越小,越難溶。
②Ksp與溫度有關(guān)。其它條件一定時(shí),一般溫度越高,Ksp越大。
③通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:
①Q(mào)c>Ksp,溶液過(guò)飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡。
②Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。
③Qc

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第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本: 人教版 (2019)

年級(jí): 選擇性必修1

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