答案 D C B D C A D C C D
題號 11 12 13 14 15
答案 B C A B A
部分解析：
9.【解析】A 中 Ag+過量，不存在 AgCl 向 AgI 的轉(zhuǎn)化。A 錯誤。飽和亞硫酸和飽和碳酸的
濃度不相等，不能通過其飽和溶液的 pH 值推斷亞硫酸和碳酸的酸性強弱。B 錯誤，C 中的
正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，加熱平衡正向移動，溶液顏色變黃綠色。C 正確。D 中而能存在鐵
還原變質(zhì)生成的 Fe3+，也可以得到實驗中的現(xiàn)象。D 錯誤。故答案選 C。
11.【解析】按方程式數(shù)據(jù)計算可知 O2 的平均反應(yīng)速率為 0.0625 ml/(L·min)，A 錯誤。B 要
考慮 2NO2 N2O4，所以 B 正確；當(dāng)起始 c(N2O5)=0.50 ml·L-1 相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減壓，
反應(yīng)速率減慢，相同時間（2min）內(nèi)分解的 N2O5 減少，故剩余的 N2O5 濃度較高，C 錯誤。
升溫，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率均增大,D 錯誤。故答案選 B
13.【解析】根據(jù)題意，抑制劑類似于負(fù)催化劑。當(dāng)無抑制劑時，生成 M 需要的活化能相對
較小，消耗 M 的活化能相對較大，故 M 能達到的最高濃度更大，A 正確。從圖上看有抑制
劑的反應(yīng)歷程有 4 步。B 錯誤。抑制劑不影響平衡移動，且應(yīng)該在一定溫度范圍內(nèi)使用效果
較好。故 C、D 均錯誤。故答案選 A
15.【解析】C 項，由圖可知，c 點 HA 和 HCl 與 BOH 恰好完全反應(yīng)，此時若不考慮 B+與 A
-的水解，則此時 c(B+)總=2 c(A-)總。但是，B+在溶液中會水解生成 BOH，設(shè)其水解程度（轉(zhuǎn)
化率）為α1，則 c(BOH)= c(B+)總×α1；A-在溶液中會水解生成 HA，設(shè)其水解程度（轉(zhuǎn)化率）
為α2，則 c(HA)= c(A-)總×α2。由 c(BOH)> 2 c(HA)，即 c(B+)總×α1>2 c(A-)總×α2 可得α1＞α2，
說明在該條件下，B+的水解程度大與 A-，所以 BA 溶液應(yīng)該呈酸性。故答案選 A
16.(12 分)
（1）D（1 分） 發(fā)射（1 分）
（2）啞鈴（1 分。答成“紡錘”也得分。） H（1 分） N>H>B（2 分）
（3） ①9.23（2 分。其他答案不得分。）
②X（2 分） 2（2 分）
【詳解】（2）根據(jù) B 的化合價為+3，N 的化合價為-3，可以判斷 H、B、C 三種元素電負(fù)性
大小順序為 N>H>B
（3）①根據(jù)題目的信息，硼砂在水中可解離出等物質(zhì)的量的 H3BO3 和[B(OH)4]-，則
c(H3BO3 )和 c([B(OH)4]-) 相等，在結(jié)合 Ka 的表達式 Ka= 可求出硼砂溶液的
pH 為 9.23。
17．（15 分）
（1）SiO2（1 分。答“二氧化硅”不得分。）
（2）FeTiO3 + 4H+ +4Cl- == Fe2+ + + 2H2O（2 分。把“==”寫成“ ”扣 1 分。）
ab（2 分。有錯不得分，漏寫一個得 1 分）
（3）為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的 TiCl4 產(chǎn)品，提高生產(chǎn)效率（2 分。只答
“溫度升高，反應(yīng)速率加快”，得 1 分。只答“提高生產(chǎn)效率”或“在相同時間內(nèi)得到更多 TiCl4
產(chǎn)品”，得 1 分。兩點均答上得 2 分。）
（4）C（2 分）
（5）將 Fe2+全部氧化為 Fe3+（2 分。答“將 Fe2+氧化為 Fe3+”或“氧化 Fe2+”也得分。答“氧化
劑”，得 1 分。）
（6） （2 分）
（7）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 3CO2↑ + H2O + 2LiFePO4（2 分。漏寫“高溫”或“↑”，
或把“==”寫成“ ”，合并扣 1 分。）
【詳解】
（4）A 項，Mg 和 Na 都可以在高溫條件下和 N2 反應(yīng)，故不能用 N2 作為保護氣。
B 項，根據(jù)表中物質(zhì)熔沸點信息，可知 Na 制取 Ti 的反應(yīng)沒有生成氣態(tài)的物質(zhì)。
C 項，根據(jù)表中物質(zhì)熔沸點信息，Ti 的熔點比 Mg 和 MgCl2 沸點都高，故可以通過蒸
餾提純。
D 項，Na 和 TiCl4 溶液反應(yīng)，Na 直接先和水反應(yīng)，不能生成 Ti。
（6）根據(jù) Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43-), Fe3+恰好完全沉淀，c(Fe3+) = 1.0 ×10-5 ml/L。
可求出 c(PO43-)=1.2 ×10-17 ml/L。在結(jié)合合 Ka3 的表達式 Ka3= , c(H+) = 1.0 ×
10-1 ml/L?？汕蟪?c(HPO42-)= 2.5 ×10-6 ml/L
18．（13 分）
（1）Cl-+ 2H2O -5e- == ClO2↑ + 4H+（2 分。漏寫 “↑”，或把“==”寫成“ ”，合并扣 1 分。）
（2） CO2、N2（2 分。答“二氧化碳、氮氣”也得分。有錯不得分，漏寫一個得 1 分。）
（3）c b d e f（2 分。寫或不寫“ ”均可）
（4） +2H+==S↓+SO2↑+H2O（2 分。漏寫“↓”或“↑”，或把“==”寫成“ ”，合并扣
1 分。）
（5） ①酸式（1 分） C（1 分）
②94.2%（2 分。其他答案不得分。）
（6）NaSCN（1 分）
【詳解】
（3）制備硫代硫酸鈉，需要先制取原料氣二氧化硫，再經(jīng)過防倒吸裝置，然后通入發(fā)生裝
置進行反應(yīng)。最后進行尾氣吸收。因此接口順序為 acbdef。
（4）碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，需要選擇酸式滴定管來裝。計算產(chǎn)品純度時，需要先排除
異常數(shù)據(jù)。經(jīng)分析，第 1 組數(shù)據(jù)誤差過大，舍棄。用第 2 組和第 3 組數(shù)據(jù)計算出滴定 25.00
mL 硫代硫酸鈉溶液時平均消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 19.00 mL。則滴定 250 mL 硫代硫酸鈉溶液
時需要消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 190.00 mL，需要消耗碘的物質(zhì)的量為 190×10-3×0.1000 ml。根
據(jù)滴定原理，反應(yīng)消耗的 Na2S2O3 的物質(zhì)的量等于碘單質(zhì)物質(zhì)的量的兩倍，即 2×190×10-3×
0.1000 ml。則產(chǎn)品純度為 2×190×10-3×0.1000×248÷10.00=0.9424，按題目要求保留 3 位有效
數(shù)字，答案為 94.2%。
19．（15 分）
（1）低溫（1 分）
（2）B（2 分）
（3）左（2 分） 減小（2 分）
（4） ①a（2 分） c（2 分）

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