一、單選題
1．下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能高的是( )
A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑
B.滴水能把石穿透，萬(wàn)事功到自然成
C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A.活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.普通分子間的碰撞可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小容器體積)，可使活化分子數(shù)目增多
D.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率
3．下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是( )
A.B.
C.D.
4．常溫下，將的溶液加水稀釋100倍的過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.保持不變B.溶液中增大
C.溶液中減小D.
5．某紅色溶液HM，在水溶液中存在以下平衡：，現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配成0.1ml/L的水溶液，其中能使溶液顯黃色的是(已知：的，)( )
A.B.C.D.
6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.的溶液中和的數(shù)目之和等于
B.電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了64g銅
C.的溶液的數(shù)目為
D.常溫下，的NaClO溶液中，由水電離的離子數(shù)目為
7．下列描述正確且能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.配制溶液時(shí)加入適量稀硫酸抑制銅離子的水解
B.在飽和食鹽水中加入濃鹽酸會(huì)析出氯化鈉晶體
C.工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓
D.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.溶液中：
B.澄清透明的溶液：
C.水電離的的溶液中：
D.能使甲基橙變紅的溶液中：
9．下列離子方程式正確的是( )
A.的水解：
B.硫酸銅溶液中加入：
C.溶液組成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：
D.溶液中滴加少量NaOH溶液：
10．下列說(shuō)法正確的是( )
A.工業(yè)合成氨過(guò)程中，將氨液化分離，使的平衡正向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)速率加快
B.恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵減的過(guò)程
D.恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，加入CO，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
11．下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖A是室溫下用溶液分別滴定同濃度同體積的HA、HB、HC三種滴定曲線，可推知HC的酸性最弱
B.圖B表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
C.圖C表示恒容密閉容器中發(fā)生時(shí)，其他條件相同時(shí)改變溫度，時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)，
D.圖D表示常溫下向體積為的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：
13．下列操作或表述正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極，C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)，閉合，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電源中a為負(fù)極，b為正極
B.斷開(kāi)，閉合，濾紙條上紫紅色向C處移動(dòng)
C.斷開(kāi)，閉合，通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，KOH溶液pH變大
D.電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)，閉合，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
15．某溫度下，與不同pH的體系反應(yīng)可生成不同的沉淀。下面圖1表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。圖2表示與不同pH的體系反應(yīng)生成沉淀的情況，其中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由圖1得到]。下列說(shuō)法正確的是( )
A.起始時(shí)，平衡后溶液中存在
B.時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
C.上述體系呈中性時(shí)，一定是
D.符合的pH范圍：
二、填空題
16．I.回答下列問(wèn)題
(1)能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的為_(kāi)__________。
(2)已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明第(2)問(wèn)所求反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.體系內(nèi)濃度不再發(fā)生變化
b.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c.體系內(nèi)
d.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ.研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
(4)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為100kPa發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系(圖中黑線)如圖所示。
①、100kPa下，平衡時(shí)容器體積與初始容器體積之比為_(kāi)__________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留1位小數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
②若a、B、C三點(diǎn)表示該反應(yīng)在恒容密閉容器中，起始投料不變，不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，___________(填字母，下同)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最大，___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
17．常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。
A.HCNB.C.D.HF
(2)甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第一步電離方程式為_(kāi)__________。
(3)已知：
①增大溶液的濃度，HF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)，向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時(shí)，___________。
②如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得會(huì)___________(填字母)。
A.偏高B.偏低C.無(wú)影響
(4)向溶液中逐滴加入NaOH溶液至?xí)r，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(5)某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去，常溫下要使沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
18．Ⅰ.和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：
(1)“酸浸”時(shí)產(chǎn)生的濾渣成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)；
(2)“濾液①”中若鈦主要以形式存在，則“酸浸”過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是___________；
(3)由水解產(chǎn)生的離子方程式是___________；
(4)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min，的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的變化如下表所示，試分析產(chǎn)生這種變化可能的原因___________；
(5)“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；
Ⅱ.最近研發(fā)的可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過(guò)，放電時(shí)電池反應(yīng)為。
(6)放電時(shí)，電池正極的電極反應(yīng)式是___________；
(7)充電時(shí)，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1ml電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕___________g。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一。
Ⅰ.電解飽和氯化鈉溶液的裝置如下圖。
(1)高濃度食鹽水的投料口為_(kāi)__________(填“a”或“b”)，制取的濃氫氧化鈉溶液應(yīng)從___________(填“c”或“d”)口輸出。
(2)上述裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室預(yù)測(cè)定氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度，量取10.00mL氯堿工業(yè)所得NaOH溶液，加水稀釋并最終配制成1000mL溶液；量取20.00mL所配溶液于錐形瓶，加入少量酚酞備用；實(shí)驗(yàn)室用0.1000ml/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)后記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算。
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。
B.調(diào)節(jié)滴定管旋塞使尖嘴充滿溶液，把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好。
C.移取20.00mL待測(cè)溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液。
D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.調(diào)節(jié)液面至零刻度(或以下)，記下讀數(shù)。
F.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟的正確順序___________→C→F。
滴定過(guò)程中讀數(shù)如下圖。
(4)滴定消耗HCl溶液的體積為_(kāi)__________mL。
(5)滴定至終點(diǎn)的判斷方法為_(kāi)__________。
(6)氯堿工業(yè)所得NaOH溶液濃度為_(kāi)__________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)；
(7)由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___________(填字母)。
A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
參考答案
1．答案：A
解析：若反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能高，說(shuō)明物質(zhì)變化過(guò)程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。
A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是高溫煅燒分解產(chǎn)生CaO和，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；
B.滴水能把石穿透，萬(wàn)事功到自然成涉及的是，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應(yīng)，是劇烈氧化還原反應(yīng)，放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生是說(shuō)物質(zhì)燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選A。
2．答案：A
解析：A.碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故A正確；
B.普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但活化分子的數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；
D.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．答案：D
解析：A.弱酸，部分電離，是弱電解質(zhì)，NaCl在水溶液中能完全電離，在水溶液中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；
B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下都完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；
C.在水溶液中和熔融狀態(tài)下都完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是生成的一水合氨能電離導(dǎo)電而不是自身導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C不符合題意；
D.AgCl在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱酸，部分電離，是弱電解質(zhì)，D符合題意；
故選D。
4．答案：C
解析：在水中完全電離為銨離子和硫酸根，為強(qiáng)酸弱堿鹽，少量會(huì)發(fā)生水解使得溶液呈酸性，溶液加水稀釋過(guò)程中，水解程度增大但酸性有所降低；
A.稀釋過(guò)程中硫酸根數(shù)目守恒，即保持不變，故A正確；
B.稀釋過(guò)程中，硫酸銨溶液始終呈酸性，濃度減小，但溫度沒(méi)變則不變，增大，故B正確；
C.溶液加水稀釋過(guò)程中，水解程度增大，水解產(chǎn)生的增多，故C錯(cuò)誤；
D.硫酸銨固體中銨離子的數(shù)目是硫酸根的2倍，溶液中水解程度很小，所以，故D正確；
故選C。
5．答案：D
解析：A.通入氣體，與水反應(yīng)產(chǎn)生，電離產(chǎn)生，使溶液中增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致增大，溶液顯紅色，A不符合題意；
B.加入發(fā)生水解產(chǎn)生使溶液呈酸性，溶液中增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致增大，減小，溶液顯紅色，B不符合題意；
C.電離方程式為：電離大于水解，使溶液中增大，指示劑的電離平衡逆向移動(dòng)，增大，減小，溶液顯紅色，C不符合題意；
D.溶液顯堿性，消耗HM電離產(chǎn)生的，使溶液中減小，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致增大，溶液顯黃色，D符合題意；
故選D。
6．答案：C
解析：A.碳元素在溶液存在形式有，根據(jù)物料守恒得出，則和的數(shù)目之和小于，A錯(cuò)誤；
B.陽(yáng)極是粗銅，含有比銅活潑的金屬，活潑金屬先放電，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于64g，B錯(cuò)誤；
C.在的溶液中，的數(shù)目為，C正確；
D.的NaClO溶液中，由水電離的離子數(shù)目等于溶液中的數(shù)目，即為，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．答案：B
解析：A.配制的溶液中引入了雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B.在飽和食鹽水中加入濃鹽酸增大氯離子濃度，溶解平衡逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，B正確；
C.常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)對(duì)提高轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而會(huì)增加成本，所以采用常壓條件，不能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；
D.高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，且生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)迅速加快，不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．答案：A
解析：A.溶液呈強(qiáng)堿性，各離子間不發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；
C.水電離的的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，當(dāng)呈酸性時(shí)與不能共存，C錯(cuò)誤；
D.甲基橙變紅的溶液呈強(qiáng)酸性與HS-不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．答案：D
解析：A.是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，水解反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B.FeS難溶于水，硫酸銅溶液中加入發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C.溶液組成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；
D.難溶，微溶，溶液與NaOH反應(yīng)生成更難溶的，且NaOH少，未反應(yīng)完，則總反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故選D。
10．答案：B
解析：A.將氨液化分離，的平衡正向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率提高，但氨的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；
B.恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度發(fā)生變化，根據(jù)，壓強(qiáng)是個(gè)變量，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；
C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水且，所以，C錯(cuò)誤；
D.恒溫、恒容條件下加入CO，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．答案：B
解析：A.飽和溶液中較大，加入足量飽和溶液滿足時(shí)，即有沉淀產(chǎn)生，則不能比較和的大小，A錯(cuò)誤；
B.溶液中存在平衡，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，黃色的增多，溶液呈現(xiàn)綠色，B正確；
C.溶液中相互促進(jìn)水解，水的電離程度增大，但二者促進(jìn)水電離程度相等，所以醋酸溶液呈中性，C錯(cuò)誤；
D.與反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響，D錯(cuò)誤；
答案選B。
12．答案：C
解析：A.同濃度同體積的HA、HB、HC三種酸，起始時(shí)HC的pH值最小，氫離子濃度最大，故HC酸性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B.圖B開(kāi)始的pH相同，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，則HA的酸性強(qiáng)，相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，B錯(cuò)誤；
C.曲線Ⅱ條件下反應(yīng)速率更快，則溫度更高，但平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量更低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)平衡常數(shù)，C正確；
D.由c點(diǎn)為物質(zhì)的量濃度相等的和的混合溶液，電荷守恒為：，物質(zhì)守恒為，消去，得質(zhì)子守恒為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
13．答案：D
解析：A.要在鐵鑰匙上鍍銅，應(yīng)該使鐵鑰匙連接電源負(fù)極作陰極，Cu連接電源正極作陽(yáng)極，圖示連接剛好順序相反，A錯(cuò)誤；
B.NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能盛放在圖中酸式滴定管中，且滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，不應(yīng)看滴定管，B錯(cuò)誤；
C.放入熱水中的氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.水分子中氧原子帶負(fù)電荷，氫原子帶正電荷，水分子與NaCl中的形成水合離子時(shí)，靠近水分子中帶正電的氫原子，靠近帶負(fù)電的氧原子，D正確；
故選D。
14．答案：B
解析：斷開(kāi)，閉合，通直流電，A、B和C、D分別構(gòu)成兩個(gè)電解池，A、B電解池為電解KOH溶液，陽(yáng)極氫氧根放電生成氧氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比應(yīng)為2:1，通過(guò)圖象知，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，所以B極上得氫氣，A極上得到氧氣，所以B極是陰極，A極是陽(yáng)極，故a是負(fù)極，b是正極。
A.根據(jù)分析可知a為負(fù)極，b為正極，故A正確；
B.高錳酸根在水溶液中顯紫紅色，C與a相連，即與電源負(fù)極相連，所以C為陰極，D為陽(yáng)極，高錳酸根應(yīng)向陽(yáng)極D移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C.切斷，閉合，電解較長(zhǎng)一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極，電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)上是電解，不斷電解消耗，使得KOH的濃度逐漸增大，則溶液中增大，因此一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)變大，故C正確；
D.電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)，閉合，則A、B試管再加水盛有KOH溶液的水槽形成堿性氫氧燃料電池，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選B。
15．答案：B
解析：A.從圖2可以看出時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，A錯(cuò)誤；
B.分析圖1和圖2，時(shí)，溶液中主要含碳離子為濃度為時(shí)，只產(chǎn)生沉淀，因此可以發(fā)生，B正確；
C.溫度不一定是常溫，因此中性體系pH不一定是7，也就不確定，故C錯(cuò)誤；
D.由圖1可知，。若，則滿足下列兩個(gè)關(guān)系：①，②。將①代入表達(dá)式，可得，即；將②代入表達(dá)式，可得，即。因此，符合條件的pH范圍是，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16．答案：(1)-181.6kJ/ml
(2)
(3)ad
(4)5:4；177.8；C；C
解析：（1）反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能
。
（2）根據(jù)蓋斯定律該反應(yīng)=①-②+③，可得CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為
（3）A.體系內(nèi)不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，a正確；
B.由于方程左右兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；
C.體系內(nèi)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，這與起始投入量有關(guān)，c錯(cuò)誤；
D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明體系內(nèi)各物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，d正確；
故選ad；
（4）①設(shè)起始時(shí)，甲烷和的物質(zhì)的量均為1ml，甲烷轉(zhuǎn)化的量為xml，則有三段式：
，平衡時(shí)，，則，解得：，恒壓密閉容器時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)容器體積與初始容器體積之比為，此時(shí)甲烷和的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)均為和的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)均為，故
②溫度越高，體積分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故三點(diǎn)中，C點(diǎn)溫度最高，平衡常數(shù)最大。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度看，若壓強(qiáng)為100kPa，平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為，現(xiàn)在的體積分?jǐn)?shù)近，壓強(qiáng)應(yīng)高于100kPa，同理分析出兩點(diǎn)的壓強(qiáng)分別小于100kPa，所以C點(diǎn)壓強(qiáng)最大。
17．答案：(1)A
(2)
(3)減??；；B
(4)
(5)6.8
解析：（1）電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)。從表中數(shù)據(jù)可知電離常數(shù)：，酸性：，故答案為：A；
（2）由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，可遷移到乙胺的第一步電離方程式：，故答案為：；
（3）①增大HF濃度，電離平衡正向移動(dòng)，但HF電離程度減小。已知，當(dāng)時(shí)，故答案為：減??；；
②HF的電離放熱，如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，會(huì)使反應(yīng)放出的熱量增加。因?yàn)?，放出的熱量越多，越小。如果用溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得會(huì)偏低，故答案為：B；
（4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液至?xí)r，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（5）由溶度積可知，溶液中銅離子沉淀完全即濃度為時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為，則溶液的，故答案為：6.8。
18．答案：(1)
(2)
(3)
(4)40℃以前，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；超過(guò)40℃雙氧水分解和氨氣逸出導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降
(5)
(6)
(7)13g
解析:利用鋼鐵礦(主要成分為，還含有少量等雜質(zhì))來(lái)制備和，由制備流程可知，加鹽酸過(guò)濾后的濾渣為，濾液①中含，水解后過(guò)濾，沉淀為，與雙氧水和氨水反應(yīng)Ti元素的化合價(jià)升高，生成，與應(yīng)后過(guò)濾得到，再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成;水解后的濾液②中含，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過(guò)濾分離出，高溫煅燒②中發(fā)生制備，據(jù)此解答。
（1）由分析可知，“酸浸”后，濾渣的主要成分為；
（2）鈦主要以形式存在，即用鹽酸溶解生成，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為；
（3）濾液①中水解生成，離子方程式為：；
（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，另外溫度較高時(shí)，過(guò)氧化氫會(huì)分解，故答案為：40℃以前，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；超過(guò)40℃雙氧水分解和氨氣逸出導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降；
（5）高溫下與和混合加熱可得，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）放電時(shí)為正極，放電時(shí)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極反應(yīng)為：；
（7）充電時(shí)，左側(cè)鈣離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈣，，每轉(zhuǎn)移1ml電子左室中0.5ml鈣離子轉(zhuǎn)化為鈣，同時(shí)1ml鋰離子遷移到左側(cè)，故左室電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.5ml×40g/ml-1ml×7g/ml=13g。
19．答案：(1)a；c
(2)
(3)或ADBE
(4)22.00
(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨Cl溶液后，溶液由粉紅色褪為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)顏色
(6)11.00ml/L
(7)AB
解析：電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，由裝置圖可知左池為陽(yáng)極室，與電源的正極相連；右池為陰極室，與電源的負(fù)極相連；離子方程式為：。
（1）由裝置圖可知左池為陽(yáng)極室，故高濃度食鹽水的投料口為a，故答案為：a；
裝置中用的是陽(yáng)離子交換膜，故制取的濃氫氧化鈉溶液應(yīng)從c口輸出，故答案為：c；
（2）氯堿工業(yè)反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（3）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋海蚀鸢笧椋海?br>（4）由圖可知步驟3中消耗HCl溶液的體積為故答案為：22.00；
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨Cl溶液后，溶液由粉紅色褪為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)顏色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨Cl溶液后，溶液由粉紅色褪為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)顏色；
（6）滴定所得NaOH溶液的濃度為，所以氯堿工業(yè)所得NaOH溶液的濃度為，故答案為：11.00ml/L；
（7）A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，從而導(dǎo)致最終所測(cè)氫氧化鈉濃度偏高，故A符合題意；
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度被稀釋，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，從而導(dǎo)致最終所測(cè)氫氧化鈉濃度偏高，故B符合題意；
C.滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，即所測(cè)待測(cè)液濃度偏低，故C不符合題意；
D.中和滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，會(huì)使所測(cè)標(biāo)準(zhǔn)液的體積差偏小，從而導(dǎo)致最終所測(cè)氫氧化鈉濃度偏低，故D不符合題意；
故選AB。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
的懸濁液中加入足量飽和溶液生成藍(lán)色沉淀
B
加熱溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C
常溫下，用pH計(jì)測(cè)定溶液的
溶液對(duì)水的電離程度無(wú)影響
D
向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加入溶液，未觀察到明顯的現(xiàn)象差異
的濃度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響
A鐵鑰匙上鍍銅
B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸
C說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
DNaCl溶液中的水合離子
化學(xué)鍵
C—H
H—H
C—O
C=O
H—O
鍵能/
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
酸或堿
HCN
(次磷酸)
HF
(甲胺)
或
、
溫度/℃
30
35
40
45
50
轉(zhuǎn)化率/%
92
95
97
93
88

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