湖北省重點(diǎn)高中2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷

這是一份湖北省重點(diǎn)高中2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷，共14頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)試卷
考試時(shí)間：2023年01月07日14：30～17：05 滿分：100分 時(shí)長(zhǎng)：75分鐘
可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Zn 65 Nd 144
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
1.習(xí)近平總書(shū)記在二十大報(bào)告提出“加快規(guī)劃建設(shè)新型能源體系，積極參與應(yīng)對(duì)氣候變化全球治理”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩步物理方法，可變成清潔能源
C.目前我國(guó)能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以煤為主，以石油、天然氣為輔
D.催化加氫制甲醇，可以資源化轉(zhuǎn)化二氧化碳，有助于碳中和
2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.廢舊鋼材焊接前，可用飽和氯化銨溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹
B.為除去鍋爐中的水垢，可用適量稀硫酸處理
C.暖貼制作原理是利用金屬的化學(xué)腐蝕
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電源的陰極保護(hù)法
3.化學(xué)語(yǔ)言與概念是高考評(píng)價(jià)體系中要求的必備知識(shí)之一，下列關(guān)于化學(xué)語(yǔ)言與概念的表述正確的是（ ）
A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.用電子式表示的形成過(guò)程：
C.S原子核外能量最高的電子云的形狀：
D.空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
4.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、
B.在的溶液中：、、
C.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、D.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、
5.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為： 。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B.實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)
C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高的平衡產(chǎn)率
D.為提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過(guò)量的空氣
6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
7.用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在恒溫的密閉容器中加入和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）溫度
衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A
B
C
D
c（鹽酸）

0.1
0.01
1
2
A.、兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：
B.移除部分活性炭可實(shí)現(xiàn)從點(diǎn)到點(diǎn)的移動(dòng)
C.圖示的三個(gè)點(diǎn)中，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最低
D.該溫度下，點(diǎn)的
8.硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)（ ）全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》
從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.在冰醋酸中的電離方程式為：
B.比較、、酸性時(shí)，可在冰醋酸中進(jìn)行
C.在冰醋酸中可能發(fā)生：
D.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)
9.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）酸
A.點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，此時(shí)
B.、、三點(diǎn)的溶液中，均存在
C.、兩點(diǎn)溶液的相同
D.圖中段，溶液逐漸減小，說(shuō)明及水的電離平衡正移對(duì)影響大于水解平衡正移對(duì)的影響
10.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好
B.流程中可用或代替
C.長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使充分水解進(jìn)而沉淀去除
D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
11.黨的二十大報(bào)告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.為電池的正極
B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：
C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上可以消除（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D.電池工作時(shí)穿過(guò)質(zhì)子交換膜向電極遷移
12.我國(guó)在電催化固氮領(lǐng)域取得重要進(jìn)展，為解決當(dāng)前嚴(yán)峻的能源和環(huán)境問(wèn)題提供了新的思路，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該裝置工作時(shí)電子流入電極
B.雙極膜中的解離為和，向移動(dòng)
C.陽(yáng)極的反應(yīng)式為：
D.該裝置工作時(shí)，陰陽(yáng)兩極消耗的體積比為
13.溶液是中學(xué)化學(xué)常用的一種試劑。下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（ ）
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
室溫下，向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有紅褐色沉淀生成
14.25℃時(shí)，將的溶液逐滴滴入的溶液。滴加過(guò)程中和隨溶液的分布關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B.時(shí)，
C.B點(diǎn)時(shí)，
D.C點(diǎn)時(shí)，
15.現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。對(duì)它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述如下：X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；Y元素的基態(tài)原子，在同周期中末成對(duì)電子數(shù)最多；基態(tài)Z、W原子中能級(jí)和能級(jí)上的電子總數(shù)相同；Q元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3。下列說(shuō)法不正確的是（ ）B
將溶液與溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，滴加幾滴溶液，振蕩；溶液變?yōu)檠t色
與的反應(yīng)有一定的限度
C
A、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快
是分解的催化劑
D
向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，靜置，產(chǎn)生沉淀，溶液變澄清
能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果
A.簡(jiǎn)單離子半徑：
B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物或離子化合物
D.Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（共15分）研究，，等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。
（1）在的催化作用下，汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖所示（逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
②該反應(yīng)的最高能壘（活化能）為_(kāi)_________。
（2）利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。
反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：；，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為的容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________；
②平衡常數(shù)為_(kāi)___________；
③點(diǎn)時(shí)，____________；
（3）將與按體積比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①保持恒容，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.反應(yīng)體系的顏色保持不變
c.密閉容器中與的質(zhì)量比保持不變d.每消耗的同時(shí)消耗
②時(shí)，物質(zhì)的分壓變化如圖所示。根據(jù)題意可知：______（填“>”“或”）。
（4）Fe位于元素周期表中______區(qū)（按電子排布分區(qū)），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的離子方程式為：____________。
19.（共13分）納米碳酸钘又稱超微細(xì)碳酸?，可改善塑料母料的流變性，提高其成型性。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置模擬工業(yè)制備納米碳酸钘。
（1）裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氣體，可以選擇下圖中的________。
元素
電離能
1086.5
1402.23
1313.9
2352.6
2856.0
3388.3
5300.5
（2）將上述接口連接順序補(bǔ)充完整：__________________；______；。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向中通入和時(shí)應(yīng)該先通入______。
（4）生成納米碳酸钘的離子方程式為_(kāi)_______________________。
（5）產(chǎn)品中钘含量的測(cè)定：以钘指示劑（簡(jiǎn)寫(xiě)為）為指示劑，用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原理：與作用，形成酒紅色微粒，但與結(jié)合能力強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：
（酒紅色）（無(wú)色）（純藍(lán)色）。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。
②稱取樣品，放入燒杯中，加入適量的稀溶解后，加入適量钘指示劑指示劑，用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄三次標(biāo)準(zhǔn)液的用量分別為、、，則測(cè)得產(chǎn)品中钘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。
③以上測(cè)定的結(jié)果與碳酸銼中钘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（40%）相比，存在一定的誤差，造成這種誤差的可能原因是______（填序號(hào)）。
A.滴定終點(diǎn)時(shí)速度太快B.所取用的樣品末充分干燥
C.制得的產(chǎn)品中含有少量
2022年湖北重點(diǎn)高中高二年級(jí)期末聯(lián)考
化學(xué)評(píng)分細(xì)則
1～5 BACBD6～10 DBACA11～15 CDCBA
16.（1）①
（熱化學(xué)方程式中寫(xiě)“或均給分）
②143.8（2分）
（2）①80%（2分）②80（2分）（3）160（2分）
提示：
平衡常數(shù)，，
則平衡常數(shù)。
點(diǎn)時(shí)
點(diǎn)時(shí)，則，解得：，所以點(diǎn)時(shí)，
，所以，故答案為：160；
（3）①bd（2分）②