高三年級
化學(xué) 試題
參加學(xué)校：諾德安達學(xué)校、金石實驗中學(xué)、英廣實驗學(xué)校
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項:
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，請2B用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題：本大題共16小題，共44分。
1.工業(yè)制備鹽酸以和為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量如圖所示，下列說法不合理的是( )
A. 氣體是
B. 工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備
C. 反應(yīng)過程中集氣瓶口有白霧生成
D. 實驗方案會用到等圖標(biāo)進行提示
2.、、均是原電池中的正極材料，其制備方法為：在三乙烯四胺分子式為，作為助溶劑中水熱法合成，然后控溫分別在溶液、溶液、溶液中反應(yīng)小時。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的有( )
A. 種B. 種C. 種D. 種
3.生活處處都伴隨有化學(xué)，以下有關(guān)說法不正確的是( )
A. 天然金剛石形成于地殼中B. 液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器
C. 細胞雙分子膜的兩邊都親水D. 生物機體可以產(chǎn)生具有光學(xué)活性的分子
4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、的混合氣體與中所含原子總數(shù)均為
B. 常溫下， 的溶液中由水電離出的個數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的和的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為
D. 將溶液制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為
5.下列說法正確的是( )
A. 光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式是
C. 通過電解水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉
D. 鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是
6.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 用甲裝置進行已知濃度的 溶液滴定未知濃度的硫酸
B. 用乙裝置收集 氣體
C. 用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差
D. 用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體
7.下列敘述錯誤的是( )
A. 二氧化碳分子的比例模型：B. 的化學(xué)性質(zhì)與基本相同
C. 的電子式：D. 中含有非極性共價鍵
8.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。

下列說法不正確的是( )
A. 天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醚
B. 的目的是為了保護氨基
C. 反應(yīng)過程中包含了取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
D. 相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，消耗與的物質(zhì)的量之比為：
9.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A. 離子含有的核外電子數(shù)為
B. 常溫常壓下， 乙烯中鍵數(shù)為
C. 的硫酸溶液中含有的離子數(shù)為
D. 中含有的質(zhì)子數(shù)為
10.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)已知：的沸點為，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至制得高純鎳。
下列判斷正確的是( )
A. 降低，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B. 第一階段，在和兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選
C. 第二階段，分解率較低
D. 該反應(yīng)達到平衡時，
11.下列離子方程式的書寫正確的是( )
A. 電解氯化鎂溶液的陰極電極反應(yīng)式：
B. 惰性電極電解飽和食鹽水：
C. 醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：
D. 硫酸鋁和小蘇打溶液混合：
12.下列關(guān)于、性質(zhì)實驗的說法錯誤的是 ( )
A. 用下圖裝置可以制備沉淀
B. 配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. 溶液中滴加溶液會生成紅色沉淀
D. 向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化某溫度時，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)
13.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
A. B. C. D.
14.如圖、、、為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
15.是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、、、為位于同一短周期元素，原子核外的軌道與軌道上的電子數(shù)之比為：，下列敘述正確的是( )
A. 、、簡單氣態(tài)氫化物的沸點：
B. 、兩元素組成的分子一定為非極性分子
C. 該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
D. 該化合物中所有原子的最外層均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
16.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點成為電化學(xué)儲能熱點技術(shù)之一，如圖為以和作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。

已知：聚苯并咪唑膜允許離子通過。下列說法正確的是( )
A. 充電過程中，總反應(yīng)為
B. 放電過程中，左側(cè)池中溶液逐漸減小
C. 充電過程中，當(dāng)通過膜時，導(dǎo)線中通過
D. 充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為
二、流程題：本大題共1小題，共14分。
17.某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示已知廢催化劑中含有及一定量的、、和有機物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但的性質(zhì)較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：
已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的如下表所示。
為號元素，寫出原子基態(tài)電子排布式 ______，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是 ______，從廢液中回收乙醇的方法是 ______。
為提高酸浸速率，可采取的措施有 ______答一條即可。
硫酸酸浸后所得濾液中含有的金屬離子是 ______，向其中加入反應(yīng)的離子方程式為 ______。
濾液進行如下所示處理可以制得。濾液溶液。
操作是 ______，過濾，洗滌，干燥。
在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應(yīng)的離子方程式是 ______。
三、實驗題：本大題共1小題，共16分。
18.驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為_________________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+和 Fe2+的試劑分別為___________和__________。
確定有Fe3+和 Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
四、簡答題：本大題共2小題，共26分。
19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： ，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
回答下列問題：
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ______ ，該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)填吸熱或放熱。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù) ______ 填序號。
一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能
能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 。
容器中壓強不變 混合氣體中不變

將不同量的和分別通入到體積為的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)，得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗中平衡時的物質(zhì)的量是 ______ 。
通過計算可知，的轉(zhuǎn)化率實驗 ______實驗填“大于”、“等于”或“小于”。
實驗達到平衡所需時間 ______ 填“大于”、“等于”或“小于”。
20.銅及其化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用 ______ 攝取銅元素的原子光譜；基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有 ______ 種。
可用于防止合成氨反應(yīng)的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能最大的是 ______ ，碳原子的雜化軌道類型有 ______ 。除去的反應(yīng)為，該反應(yīng)中新形成的化學(xué)鍵有 ______ 。填標(biāo)號
A.鍵
B.配位鍵
C.非極性鍵
D.鍵
向溶液中通入足量可生成配合物。與互為等電子體的一種分子為 ______ 填化學(xué)式；與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子的原因是 ______ 。
氧化亞銅可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)為；為；為。則原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ______ ，它代表 ______ 原子。
若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體密度為 ______ 。
1.【答案】
【解析】解：氣體是，故A錯誤；
B.與的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸化合生成氯化氫，工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備，故B正確；
C.反應(yīng)生成，故在集氣瓶口有白霧生成，故C正確；
D.該反應(yīng)發(fā)生燃燒反應(yīng)且氯氣有毒，故需要等圖標(biāo)進行提示，故D正確；
故選：。
純凈的氫氣能夠在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，在光照條件下氫氣與氯氣化合發(fā)生爆炸生成氯化氫，據(jù)此判斷。
本題考查了氯氣的性質(zhì)，明確氫氣與氯氣的反應(yīng)及現(xiàn)象即可解答，題目簡單。
2.【答案】
【解析】解：短周期元素包含第一、二、三周期，題中涉及的元素有、、、、、、、，其中為第一周期元素，、、、為第二周期元素，為第三周期元素，和為第四周期元素，所以屬于短周期元素的有、、、、、，共種，故A正確，
故選：。
短周期元素包含第一、二、三周期，題中涉及的元素有、、、、、、、，結(jié)合元素在周期表中的位置判斷。
本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
3.【答案】
【解析】解：天然金剛石形成于地幔，不是地殼，故A錯誤；
B.液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的有機化合物，既具有液體的流動性，又具有晶體的光學(xué)性質(zhì)，可用于制造顯示器和高強度纖維，故B正確；
C.根據(jù)相似相溶原理，細胞內(nèi)外均有大量的水，磷脂分子的親水性部分會分布于細胞膜的兩側(cè)，疏水部分會集中于磷脂雙層的內(nèi)側(cè)，細胞雙分子膜的兩邊都親水，故C正確；
D.含有手性碳的分子具有光學(xué)活性，生物機體可以產(chǎn)生具有光學(xué)活性的分子，故D正確；
故選：。
A.天然金剛石形成于地幔；
B.液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的有機化合物；
C.細胞內(nèi)外均有大量的水，根據(jù)相似相溶原理；
D.含有手性碳的分子具有光學(xué)活性。
本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。
4.【答案】
【解析】解：乙炔與乙烷含有原子個數(shù)不同，二者比例不確定，無法計算含有原子個數(shù)，故A錯誤；
B.的溶液中氫離子的濃度為：，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液中水電離出的個數(shù)為，故B錯誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量為：，中子的物質(zhì)的量為：，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的和混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為，故C正確；
D.將溶液制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于，故D錯誤；
故選：。
A.未確定乙炔與乙烷比例，無法計算所含原子個數(shù)；
B.的溶液中氫離子的濃度為：，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液中水電離出的個數(shù)為；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量為：，中子的物質(zhì)的量為：；
D.膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體．
本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
5.【答案】
【解析】解：光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池原理，故A錯誤；
B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，故B正確；
C.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，如果電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到，故C錯誤；
D.鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是，故D錯誤；
故選B．
A.光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉；
D.鉛蓄電池的負極材料是，正極材料是．
本題考查原電池原理、金屬腐蝕與防護、金屬冶煉等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原電池原理及金屬性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)金屬活潑性強弱選取金屬的冶煉方法，難點是電極反應(yīng)式的書寫．
6.【答案】
【解析】解：溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故A錯誤；
B.的密度比空氣大，收集時需要采用向上排空氣法，圖示裝置中導(dǎo)管應(yīng)該采用“長進短出”的方式，故B錯誤；
C.橡皮管可平衡氣壓，便于液體順利流下，則對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差，故C正確；
D.二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝灼燒碳酸鈉晶體，故D錯誤；
故選：。
A.氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)該選用堿式滴定管；
B.二氧化氮的密度大于空氣，導(dǎo)管應(yīng)該長進短出；
C.橡皮管可平衡氣壓，便于液體順利流下；
D.碳酸鈉呈堿性，應(yīng)該選用鐵坩堝。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
7.【答案】
【解析】【分析】
本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。
【解答】
A.二氧化碳是直線形分子，碳原子半徑大于氧原子，則二氧化碳分子的比例模型為：，故A正確；
B.與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故B正確；
C.過氧化氫是共價化合物，電子式為，故C錯誤；
D.的結(jié)構(gòu)為，含有非極性共價鍵，故D正確；
故選C。
8.【答案】
【解析】解：常溫下，天門冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇、乙醚，溶于沸水，故A正確；
B.將氨基轉(zhuǎn)化為酰胺基，將酰胺基轉(zhuǎn)化為氨基，則的目的是為了保護氨基，故B正確；
C.都是取代反應(yīng)，沒有消去反應(yīng)，故C錯誤；
D.相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，氨基、酰胺基水解生成的氨基都能與以：反應(yīng)，羧基、酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能與以：反應(yīng)，所以消耗與的物質(zhì)的量之比為：，故D正確；
故選：。
根據(jù)圖知，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為羧基的脫水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合分子式知，的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)為取代反應(yīng)。
本題考查有機物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確反應(yīng)中官能團、結(jié)構(gòu)變化并正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)。
9.【答案】
【解析】解：、鋁離子的核外有個電子，故鋁離子的核外有個電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于，故乙烯的物質(zhì)的量小于，故含有的鍵個數(shù)小于個，故B錯誤；
C、的硫酸溶液中，氫離子濃度為，故溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為，故個數(shù)為個，故C錯誤；
D、水的物質(zhì)的量為，而水中含個質(zhì)子，故水中含個質(zhì)子，故D正確．
故選D．
A、鋁離子的核外有個電子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于；
C、的硫酸溶液中，氫離子濃度為；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含個質(zhì)子來分析．
本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
10.【答案】
【解析】解：平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則降低，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B.的沸點為，應(yīng)大于沸點，便于分離出，則一階段，在和兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選，故B正確；
C.加熱至制得高純鎳，可知第二階段，分解率較大，故C錯誤；
D.達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡時，故D錯誤；
故選：。
A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；
B.的沸點為，應(yīng)大于沸點，便于分離出；
C.由加熱至制得高純鎳分析；
D.達到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項C為解答的難點，題目難度不大。
11.【答案】
【解析】解：電解氯化鎂溶液的陰極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式：，故A錯誤；
B.惰性電極電解飽和食鹽水，水不能拆開，正確的離子方程式為：，故B錯誤；
C.醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；
D.硫酸鋁和小蘇打溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：，故D錯誤；
故選C．
A.陰極鎂離子不放電，水電離的氫離子得到電子生成氫氣；
B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C.醋酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
D.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．
本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
12.【答案】
【解析】A、先打開止水夾，然后在關(guān)閉止水夾，可以制備沉淀 ，故A正確；
B、配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中， 可以防止鐵離子的水解；故B正確；
C、溶液中滴加溶液會生成紅色的硫氰化鐵，而硫氰化鐵能溶于水，不是沉淀；故C錯誤；
D、由于加入少量鐵粉后能發(fā)生，所以可以防止被氧化，正確。
答案選C。
13.【答案】
【解析】解：硝酸能將亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能確定原來溶液中含有硫酸根離子，應(yīng)該用鹽酸酸化，故A錯誤；
B.兩種鹽中金屬陽離子和酸根離子都不同，所以不能探究金屬陽離子對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；
C.含有醛基的物質(zhì)不一定屬于醛，如、都能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故C錯誤；
D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原來的有色，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，氣體為二氧化硫，故D正確；
故選：。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
14.【答案】
【解析】解：燃燒生成，且在常溫下不能直接生成，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；
B.燃燒生成，氯化鈉無法一步轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C.燃燒生成二氧化硫，且在常溫下不能轉(zhuǎn)化為、，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D.與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與硫酸反應(yīng)生成，與氯化鋇反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與硫酸反應(yīng)生成，反應(yīng)均可在常溫下進行，故D選；
故選：。
A.燃燒生成，且在常溫下不能直接生成；
B.燃燒生成，氯化鈉無法一步轉(zhuǎn)化為過氧化鈉；
C.燃燒生成二氧化硫，且在常溫下不能轉(zhuǎn)化為、；
D.與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與硫酸反應(yīng)生成，與氯化鋇反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與硫酸反應(yīng)生成。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。
15.【答案】
【解析】解：和均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且形成的氫鍵數(shù)目比多，因此最簡單氫化物的沸點順序為：，故A錯誤；
B.、分別為、，通?？尚纬苫衔铩?，而為極性分子，故B錯誤；
C.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，可知該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵，故C正確；
D.化合物中的最外層不滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選：。
原子核外的軌道與軌道上的電子數(shù)之比為：，則元素是，、、、是位于同一短周期元素，由結(jié)構(gòu)圖可知，形成個共價鍵，則元素是；能形成個共價鍵，則元素是；元素是，其中個與形成配位鍵。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子核外電子排布、離子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。
16.【答案】
【解析】解：由分析可知，放電過程中，總反應(yīng)為：，故A錯誤；
B.放電過程中，左側(cè)惰性電極為正極，右側(cè)是負極，負極電極方程式為：，該過程需要的由左側(cè)池經(jīng)過聚苯并咪唑膜進入右側(cè)池，左側(cè)池中溶液逐漸減小，故B正確；
C.充電過程中，是陰極，電極方程式為，該過程生成的一半進入左側(cè)池，當(dāng)通過膜時，導(dǎo)線中通過，故C錯誤；
D.充電過程中，是陰極，電極方程式為：，故D錯誤；
故選：。
是活潑電極，放電過程中是負極，失去電子生成，電極方程式為；惰性電極為正極，得到電子生成，電極方程式為：。
本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確原電池工作原理為解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。
17.【答案】或；溶解并除去有機物雜質(zhì)；蒸餾
將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛?、浸泡時的溫度
、、；
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】【分析】
本題以工藝流程為載體，考查了物質(zhì)分離提純、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)配平等，是高考常考題型，綜合性較強，涉及知識面較廣，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，關(guān)鍵是對工藝流程理解分析，難度中等。
【解答】
用乙醇洗滌溶解并除去有機物雜質(zhì)，“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵、單質(zhì)，只有不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾渣是；濾液加入的目的是將氧化為，溶液調(diào)節(jié)，使溶液中、轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，通過過濾而除去，由表中數(shù)據(jù)，加入試劑的目的是將鎳轉(zhuǎn)化為，故是堿類物質(zhì)；轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鎳的方法是先將其加熱使其轉(zhuǎn)化為，然后用還原劑進行還原，如通過鋁熱反應(yīng)。
鎳為號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知電子排布式為或，用乙醇洗滌的目的是溶解并除去有機物雜質(zhì)，利用蒸餾的方法可將乙醇與其他有機物分離開；
將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛?、浸泡時的溫度均可提高酸浸速率；
依據(jù)分析可知濾液中可能含有的金屬離子是、、，加入的目的是將氧化為，有利于分離，反應(yīng)離子方程式為：，由表中數(shù)據(jù)及流程圖知，加入試劑的目的是將鎳轉(zhuǎn)化為，故是堿類物質(zhì)，可以為；
由溶液得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所以操作的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--，該反應(yīng)的離子方程式是：。
18.【答案】（1）排除裝置中的空氣；
（2）NaOH；
（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）KSCN溶液；鐵氰化鉀；溶液變紅；出現(xiàn)藍色沉淀；
（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；
?（6）乙、丙 。
【解析】【分析】
?本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及氧化還原反應(yīng)，明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較是解答的難點，題目難度中等。
【解答】
（1）打開K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣，
故答案為：排出裝置中的空氣；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，
故答案為：NaOH；
（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，該反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）檢驗三價鐵用KSCN溶液，三價鐵離子遇KSCN溶液立即出現(xiàn)血紅色，檢驗二價鐵用鐵氰化鉀，鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子生成藍色沉淀，
故答案為：KSCN溶液；鐵氰化鉀；溶液變紅；出現(xiàn)藍色沉淀；
（5）在檢驗SO42-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO32-離子的干擾。即向D試管中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42-；
故答案為：向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；
（6）甲的結(jié)論：Ⅳ中B溶液含有鐵離子說明氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有硫酸根離子，若B溶液中氯氣有剩余，則氯氣會氧化二氧化硫生成硫酸根離子，不能判斷氧化性Fe3+＞SO2；乙的結(jié)論：Ⅳ中B溶液含有Fe3+和Fe2+，說明氧化性Cl2＞Fe3+且氯氣不足，所以Ⅵ中B溶液含有硫酸根離子，則一定是Fe3+氧化二氧化硫為硫酸根離子，所以判斷氧化性Fe3+＞SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的結(jié)論；丙的結(jié)論：Ⅳ中B溶液含有鐵離子說明氧化性Cl2＞Fe3+，Ⅵ中B溶液含有Fe2+，若是氯氣氧化二氧化硫，不會有Fe2+生成，說明鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以氧化性Fe3+＞SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的結(jié)論，所以能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙，
故答案為：乙、丙。
19.【答案】；放熱；；
；
；大于；小于
【解析】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，則，由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動，平衡常數(shù)不可能減小，只有正確，
故答案為：； 放熱；；
反應(yīng)前后氣體的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強都不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
混合氣體中不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確；
，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；
，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故答案為：；
實驗中平衡時的物質(zhì)的量為，可知消耗，可計算平衡時的物質(zhì)的量為，
故答案為：；
實驗中的轉(zhuǎn)化率為，實驗中的轉(zhuǎn)化率為，則的轉(zhuǎn)化率大于，故答案為：大于；
與相比較，二者起始物質(zhì)的量相同，但的溫度較高，反應(yīng)速率較大，則用的時間較小，故答案為：小于。
依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達式，由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；
達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，以此判斷；
實驗中平衡時的物質(zhì)的量為，可知消耗，可計算平衡時的物質(zhì)的量；
由表中數(shù)據(jù)可計算的轉(zhuǎn)化率，進而判斷轉(zhuǎn)化率的大?。?br>與相比較，二者起始物質(zhì)的量相同，但的溫度較高，反應(yīng)速率較大。
本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)方向判斷等，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，題目難度中等．
20.【答案】光譜儀 、 中的氮原子帶負電性，易與結(jié)合，中的氮原子帶正電性，與銅離子相互排斥，因此難以結(jié)合
【解析】解：原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取銅元素的原子光譜；基態(tài)原子核外電子，空間運動狀態(tài)即為已填入電子的軌道，有，
故答案為：光譜儀；；
依據(jù)非金屬性判斷第一電離能，氧元素的非金屬性最大，但氮原子軌道半充滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去一個電子，故第一電離能最大的是，分析其結(jié)構(gòu)可知甲基中的碳原子形成了個鍵，為雜化，另外一個碳原子形成個鍵，為雜化，依據(jù)反應(yīng)可知，新形成的鍵是和，和形成的配位鍵，是鍵，
故答案為：；、；；
硫酸根離子有個電子，個原子，與硫酸根離子互為等電子體的一種分子可以為，由于電負性差異，中的氮原子帶負電性，易與結(jié)合，中的氮原子帶正電性，與銅離子相互排斥，因此難以結(jié)合，
故答案為：；中的氮原子帶負電性，易與結(jié)合，中的氮原子帶正電性，與銅離子相互排斥，因此難以結(jié)合；
位于正方體體對角線的左下四分之一處，故D原子的參數(shù)坐標(biāo)為；一個晶胞中位于正方體內(nèi)部，有個，占據(jù)體心和頂點，均攤法計算后有個，對應(yīng)化學(xué)式為，故D代表銅原子，
故答案為：；；
晶體密度，
故答案為：。
用光譜儀攝取原子光譜；基態(tài)原子核外電子，空間運動狀態(tài)即為已填入電子的軌道，計算數(shù)目即可；
依據(jù)非金屬性和洪特規(guī)則判斷第一電離能，分析其結(jié)構(gòu)可知甲基中的碳原子形成了個鍵，為雜化，另外一個碳原子形成個鍵，為雜化，依據(jù)反應(yīng)可知判斷新形成的化學(xué)鍵；
硫酸根離子有個電子，個原子，為正四面體形結(jié)構(gòu)，由于電負性差異，分析兩種氮原子的帶電情況，利用電荷之間的相互作用力分析；
位于正方體體對角線的左下四分之一處，寫出其參數(shù)坐標(biāo)；一個晶胞中位于正方體內(nèi)部，有個，占據(jù)體心和頂點，均攤法計算后有個，對應(yīng)化學(xué)式為；
依據(jù)密度計算公式進行計算。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子雜化方式判斷、化學(xué)鍵判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合運用、空間想像能力、知識遷移能力，題目難度適中。
目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有
取少量該溶液于試管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有
探究不同金屬離子對分解速率的影響
取支試管，向支試管中各加入溶液，分別向試管中各加入溶液和溶液
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的，則催化效果好
判斷某有機物是否為醛類
取樣品溶液于試管中，加入滴新制氫氧化銅，加熱
若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則該有機物屬于醛類
檢驗?zāi)碂o色氣體是否為
將氣體通入品紅溶液中，再加熱
若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復(fù)紅色，則一定為
選項
沉淀物
過程Ⅳ B溶液中含有的離子
過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+
有
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有
丙
有Fe3+無Fe2+
有Fe2+
實驗組
溫度
起始量
平衡量
達到平衡所需時間

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