廣東省六校2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分  考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：l.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無(wú)效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1  C 12  O16  Ce140一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，現(xiàn)代科技也迅猛發(fā)展。下列有關(guān)我國(guó)文明和科技的說(shuō)法中不涉及化些變化的是        A．青銅器皿除銹B．節(jié)日燃放煙花C．利用核反應(yīng)發(fā)電D．制造“蛟龍”號(hào)潛水器 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【詳解】A．青銅器皿除銹過(guò)程中生成新物質(zhì)，化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．燃放煙花涉及燃燒，生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．核反應(yīng)屬于核變化，核變化不是化學(xué)變化，C正確；D．制造“蛟龍”號(hào)潛水器涉及新材料的制造，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤； 故選D。【點(diǎn)睛】故選:C。2. “探索浩瀚宇宙，發(fā)展航天事業(yè)，建設(shè)航天強(qiáng)國(guó)，是我們不懈追求的夢(mèng)。”航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A. 神舟十四號(hào)飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B. 航天飛船內(nèi)安裝盛有過(guò)氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣C. 航天服殼體使用的鋁合金材料因熔點(diǎn)比純鋁高而耐用D. 中國(guó)空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．飛船返回艙表面是耐高溫陶瓷材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故過(guò)氧化鈉顆粒的裝置用途是再生氧氣，B正確；C．合金比純金屬硬度大，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；D．石墨烯與金剛石是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；故選C。3. 已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說(shuō)法不正確的是A. 的電子式為 B. O的價(jià)電子排布圖為C. 的空間充填模型為 D. 中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1【答案】A【解析】【詳解】A． 中C與N之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B． O的電子排布式為，價(jià)電子排布圖為，故B正確；C． 空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，故C正確；D． 銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為，故D正確。故選A。4. 藥物“異博定”能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線中有如下轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法中正確的是A. X分子最多有15個(gè)原子共平面B. 用酸性高錳酸鉀能檢驗(yàn)Z中是否含有YC. 等物質(zhì)的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等D. 一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．與苯環(huán)直接相連的12個(gè)原子共面，與羰基直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則X分子最多有16個(gè)原子共平面，A錯(cuò)誤；B．Z中含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色；無(wú)論Z中是否含有Y，加入酸性高錳酸鉀都會(huì)使得溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀能檢驗(yàn)Z中是否含有Y，B錯(cuò)誤；C．X中酚羥基會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，Y中溴原子、酯基會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，Z中酯基會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:1，C錯(cuò)誤；D．X結(jié)構(gòu)中酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子還在，可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；故選D。5. 金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，了解金屬的腐蝕與防護(hù)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是A. 白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕B. 燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F生銹發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕C. 將鋼閘門連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. 把金屬制成防腐的合金(如不銹鋼)，應(yīng)用的是電化學(xué)保護(hù)法【答案】A【解析】【詳解】A．白鐵(鍍鋅鐵)中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵受到一定的保護(hù)，馬口鐵(鍍錫鐵)中鐵為負(fù)極，錫為正極，因此白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕，故A正確；B．燃?xì)庠钪行牡蔫F生銹主要是鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，因此主要是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．將鋼閘門連接到直流電源的負(fù)極得以保護(hù)，應(yīng)用的是外接電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬腐蝕，不屬于電化學(xué)保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6. 樹(shù)立正確的勞動(dòng)觀念，積極參加勞動(dòng)是全面發(fā)展的重要內(nèi)容。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用葡萄釀酒葡萄糖在酶作用下發(fā)生水解生成乙醇B用肥皂或洗滌劑去油污肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污水解C用75%酒精免洗消毒凝膠消毒75%酒精能使微生物的蛋白質(zhì)變性D用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；B．用肥皂或洗滌劑清洗油污，其中的親油污基團(tuán)結(jié)合油污后被親水基團(tuán)拖入水中，達(dá)到清潔效果，不是促進(jìn)油污水解，B錯(cuò)誤；C．75%的酒精與細(xì)菌的滲透壓相近，可以在細(xì)菌表面蛋白未變性前逐漸不斷地向菌體內(nèi)部滲入，使細(xì)菌所有蛋白脫水、變性凝固，最終殺死細(xì)菌，C正確；D．用小蘇打做發(fā)泡劑，是受熱分解產(chǎn)生氣體，不是，D錯(cuò)誤；故選C。7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Mg、Fe在一定條件下都能與水反應(yīng)生成和相應(yīng)的堿B. 稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入固體，銅粉會(huì)溶解C. 已知與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，則與鹽酸反應(yīng)生成和D. 25℃時(shí)，pH為10的溶液中水電離出的的物質(zhì)的量濃度為【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，得不到堿，A錯(cuò)誤；B．硫酸不能與銅反應(yīng)，加入KNO3后，氫離子與硝酸根離子結(jié)合生成硝酸，硝酸能與銅反應(yīng)，B正確；C．已知Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，Na3N水解生成的NaOH與NH3分別與鹽酸反應(yīng)得到NaCl和NH4Cl，則Mg3N2水解產(chǎn)物Mg(OH)2和NH3分別和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，C正確；D．25℃時(shí)，pH為10（則pOH=4）的溶液由于碳酸根離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離，其中水電離出的的物質(zhì)的量濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，濃度為，D正確；故答案選A。8. 如圖是某元素的化合價(jià)——物質(zhì)類型二維圖。其中正鹽g與NaOH反應(yīng)可生成f，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c大16。下列說(shuō)法正確的是A. f可經(jīng)催化氧化生成dB. c和d都可用排水法收集C. b的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體D. 實(shí)驗(yàn)室制備f時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取【答案】D【解析】【分析】g能與反應(yīng)生成氫化物，則g是銨鹽，f是氨氣，d是二氧化氮，c是一氧化氮，e是氮?dú)猓?/span>b是硝酸，a是硝酸鈉。【詳解】A．氨氣能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)，因此不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸不具有吸水性，不可用來(lái)干燥氣體，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以將濃氨水滴入堿石灰中進(jìn)行制取，故D正確。綜上所述，答案為D。9. 在給定的條件下，下列轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. 侯氏制堿法制純堿：NaCl(飽和溶液)B. 硅的制備與提純：C. 海水提鎂：海水D. 實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3：【答案】B【解析】【詳解】A．向飽和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入CO2，這時(shí)會(huì)析出NaHCO3晶體，將其過(guò)濾，然后加熱NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3，轉(zhuǎn)化流程中未通入NH3，不能產(chǎn)生NaHCO3晶體，A錯(cuò)誤；B．SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，Si與Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4氣體，可見(jiàn)在給定的條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．向一定量海水中加入CaO，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2固體，然后過(guò)濾，用稀鹽酸溶解Mg(OH)2固體，反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得MgCl2·6H2O，可見(jiàn)在給定的條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)制取得到Al(NO3)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10. 下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A. 用食醋清洗水垢：B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C. 與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取：D. “84消毒液”起作用原理：【答案】B【解析】【詳解】A. 水垢主要成分為CaCO3,不能拆分，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.銨根與氫氧根也會(huì)反應(yīng)，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C. 選項(xiàng)方程式的電子得失不守恒，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D. “84消毒液”主要成分為NaClO，通過(guò)與空氣中的CO2作用，生成具有漂白作用的HClO,故D正確；故答案選D。11. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W原子的價(jià)電子排布為，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  A. 原子半徑：Z>Y>XB. 該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6C. 氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD. 兩種配體中的鍵角：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H ；Z是地殼中含量最多的元素，Z為氧；W原子的價(jià)電子排布為，W為Cu；由圖可以看出，連接三個(gè)鍵的為N，即Y為N。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Y>Z>X，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該陽(yáng)離子中心離子臨近原子數(shù)為6，則配位數(shù)為6，B正確；C．沒(méi)有說(shuō)明為簡(jiǎn)單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．水中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，因此水中孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用更明顯，H2O鍵角＜NH3鍵角，D錯(cuò)誤；故選B。12. 一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B. “氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有、、C. 用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D. “分離”時(shí)采用的方法是過(guò)濾【答案】D【解析】【分析】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，再用稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，加熱反應(yīng)生成磁性Fe3O4納米粒子；【詳解】A．“氧化”時(shí)次氯酸鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．“氧化”時(shí)加入次氯酸鈉，且將部分亞鐵離子氧化為鐵離子，故反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有、、，B正確；C．“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，故激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．膠體粒子和溶液中離子均能透過(guò)濾紙，故“分離”時(shí)采用的方法不會(huì)是過(guò)濾，D錯(cuò)誤確；故選D。13. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A.吸收氨氣并防止倒吸B.探究Cl-對(duì)Fe3+和反應(yīng)速率的影響C.準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣易溶于水，苯起不到防倒吸作用，最終仍然產(chǎn)生倒吸，A不合理；B．在兩支試管中，c(Fe3+)不相同，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B不合理；C．K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，不能使用堿式滴定管盛裝，C不合理；D．安全漏斗雖然沒(méi)有活塞，但使用過(guò)程中，彎管內(nèi)存留一定量的鹽酸，能起到液封作用，D合理；故選D。14. 向1L剛性容器中投入與M(s)(足量)發(fā)生反應(yīng)：(相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N)。測(cè)得不同溫度下B(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 內(nèi)，B. 溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小C. ℃，再投入，平衡時(shí)D. 由圖上信息可知：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖可知，T2℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則，溫度升高，B含量增加，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A．N為純固體，不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N，結(jié)合分析可知，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，生成氣體物質(zhì)的質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的密度增大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，℃，投入平衡時(shí)A含量為1-30%=70%，則含有0.7amolA，增加A投料，不改變AB含量，則℃，再投入，平衡時(shí)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，，D正確；故選D。15. 某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見(jiàn)右圖)，下列說(shuō)法不正確的是A. 充電時(shí)，Fe2O3對(duì)應(yīng)電極連接充電電源的負(fù)極B. 該電池的正極的電極反應(yīng)式：Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2FeC. 該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液D. 該電池工作的原理：放電時(shí)，Fe2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引【答案】A【解析】【分析】據(jù)圖可知放電時(shí)，Li被氧化Li+，所以金屬鋰和石墨的復(fù)合材料為負(fù)極，納米Fe2O3為正極。【詳解】A．放電時(shí)Fe2O3對(duì)應(yīng)電極為正極，則充電時(shí)為陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Fe2O3對(duì)應(yīng)電極為正極，Fe2O3被還原為Fe，O元素轉(zhuǎn)化為Li2O，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2Fe，B正確；C．Li為活潑金屬，會(huì)與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，C正確；D．據(jù)圖可知，該電池工作時(shí)，Fe2O3為正極，被還原為Fe，使電池被磁鐵吸引，D正確；綜上所述答案為A。16. 常溫下，體積和濃度一定的溶液中各微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 曲線②表示隨溶液pH的變化情況B. 等物質(zhì)的量濃度和混合溶液：C. 的的數(shù)量級(jí)為D. 常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，不變【答案】C【解析】【分析】pH越大，A-濃度越大，越小，相應(yīng)縱坐標(biāo)越??；pH越大，HA濃度越小，越大，相應(yīng)縱坐標(biāo)越大，故M點(diǎn)代表，即，則，。【詳解】A． 曲線②上的點(diǎn)縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)數(shù)值相等，隨著pH的增大而增大，表示隨溶液pH的變化情況，A錯(cuò)誤；B． 據(jù)分析，等物質(zhì)的量濃度和混合溶液中，的水解程度小于的電離程度，呈酸性，結(jié)合電荷守恒可知：，B錯(cuò)誤；C． 據(jù)分析，的的數(shù)量級(jí)為，C正確；D． 常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，，稀釋使氫離子濃度變小、Ka不變，則比值變大，D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題：共56分17. 某小組對(duì)Cu和的反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【繼續(xù)探究】針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象  ii與混合液Cu表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，后產(chǎn)生較多氣泡iii與氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物（2）實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是___________(用離子反應(yīng)方程式表示)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣先慢后快的原因是___________。(不考慮溫度的影響)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和iii，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。  已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。a．K閉合時(shí)，電壓為x。b．向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變c．繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。①解釋步驟c中電壓增大的原因：___________。②若向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸后，電壓不變，繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，電壓增大了z。則可以得出的結(jié)論是：___________。（4）基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與反應(yīng)的因素有___________。(任寫一條)（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是___________。A．電化學(xué)是研究物質(zhì)氧化性、還原性的重要手段之一B．實(shí)驗(yàn)ii中發(fā)生的反應(yīng)中，只體現(xiàn)氧化性C．在還原反應(yīng)(氧化反應(yīng))中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)增強(qiáng)【答案】（1）    （2）    ①.     ②. 產(chǎn)生的銅離子催化了過(guò)氧化氫分解    （3）    ①. 氨水與銅離子形成，使銅離子濃度減小，提高了Cu的還原性。    ②. 酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性。    （4）酸堿性    （5）AC【解析】【分析】利用單一變量法探究影響Cu與反應(yīng)速率的影響因素，用反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)合產(chǎn)生氣泡多少比較H2SO4和氨水對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體可知，產(chǎn)物為，所以方程式為：。【小問(wèn)2詳解】溶液變藍(lán)的原因是產(chǎn)生了，所以方程式為；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧氣是由H2O2分解得到，產(chǎn)生氧氣先慢后快的原因是產(chǎn)生的銅離子催化了過(guò)氧化氫分解。【小問(wèn)3詳解】根據(jù)已知，氨水與銅離子形成，使銅離子濃度減小，還原性減弱，提高了H2O2與銅離子溶液的氧化性與還原性強(qiáng)弱差異；若向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸后，電壓不變，繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，電壓增大了z，則說(shuō)明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，增大了兩側(cè)溶液氧化性與還原性強(qiáng)弱差異。【小問(wèn)4詳解】基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與反應(yīng)的因素有溶液的酸堿性、溶液的濃度等。【小問(wèn)5詳解】A．該實(shí)驗(yàn)用電化學(xué)研究物質(zhì)氧化性、還原性，操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯，且易于量化，是該類研究的重要手段之一，A正確；B．實(shí)驗(yàn)ii發(fā)生的反應(yīng)中，分解生成了氧氣，體現(xiàn)氧化性與還原性，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)iii體現(xiàn)了在還原反應(yīng)(氧化反應(yīng))中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)增強(qiáng)，C正確；答案選AC。18. 可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如圖：  已知：①常溫下，的，，；②易被氧化為。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為___________。（2）為提高“焙燒”效率，可采取的措施有___________(寫一條即可)；（3）濾渣Ⅲ的主要成分是___________(寫化學(xué)式)；（4）“沉鈰”過(guò)程中，恰好沉淀完全[為]時(shí)溶液的pH為5，則溶液中___________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。（5）濾渣Ⅱ主要成分為，在高溫條件下，、草酸()和可制備電極材料，同時(shí)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）為測(cè)定產(chǎn)品中的含量，取2.00g產(chǎn)品加入氧化劑將完全氧化并除去多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液用0.10mol/L的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)，消耗溶液20.00mL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（7）碳酸鈰經(jīng)高溫鍛煉可獲得純凈的，二氧化鈰晶體結(jié)構(gòu)類似螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，該立方晶胞的參數(shù)為anm，求該晶胞密度___________(用含的代數(shù)式表示，Ce的相對(duì)原子質(zhì)量為140)。  【答案】（1）3d6    （2）將獨(dú)居石粉碎增大接觸面積或提高焙燒溫度    （3）    （4）0.18    （5）    （6）17.5%    （7）【解析】【分析】焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為Ce(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CaF2轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；過(guò)濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)?/span>FePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得。【小問(wèn)1詳解】Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6。【小問(wèn)2詳解】為提高“焙燒”效率，可采取的措施有：將獨(dú)居石粉碎增大接觸面積、提高焙燒溫度等。【小問(wèn)3詳解】由分析可知，濾渣Ⅲ的主要成分是：。【小問(wèn)4詳解】的，，，，，，。【小問(wèn)5詳解】在高溫條件下，、草酸()和可制備電極材料，同時(shí)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)6詳解】由題可知：【小問(wèn)7詳解】該面心立方晶胞分割成8個(gè)小立方，每個(gè)小立方的4個(gè)頂點(diǎn)上是Ce4＋，體心是O2-，先選取1個(gè)頂點(diǎn)(Ce4＋)作為考查對(duì)象，經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的小立方體有8個(gè)，即與該頂點(diǎn)的Ce4＋距離相等且最近的O2-共有8個(gè)，所以Ce4＋的配位數(shù)為8。二氧化鈰的一個(gè)晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Ce4＋和8個(gè)O2-，即4個(gè)CeO2組成。根據(jù)，。19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。（1）已知：①   ②    根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的___________，反應(yīng)能在___________(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。（2）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：，在一個(gè)密閉容器中，充入1molCO和發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)___________(填“大于”或“小于”)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填標(biāo)號(hào))。  A．反應(yīng)速率B．容器內(nèi)CO和物質(zhì)的量之比為C．混合氣體的質(zhì)量不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）我國(guó)科學(xué)家制備了一種催化劑，實(shí)現(xiàn)高選擇性合成。氣相催化合成過(guò)程中，轉(zhuǎn)化率(x)及選擇性(s)隨溫度的變化曲線如圖。據(jù)此回答：  ①生成的最佳溫度約為___________。②溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物含量降低的原因：___________。（4）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[，]，可以用某組分的壓強(qiáng)(Pa)變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，在溫度和體積不變的密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)④，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa升高到ykPa，則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________。該反應(yīng)的速率方程式為，，、表示速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。升高溫度，的變化程度___________(填“大于”、或“等于”)的變化程度。【答案】（1）    ①. －４９    ②. 低溫    （2）    ①. 小于    ②. ＡＤ    （3）    ①. ３２０℃    ②. 溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物的選擇性降低，副產(chǎn)物也增多，使得甲醇的含量降低    （4）    ①.     ②. 小于【解析】小問(wèn)1詳解】已知：①   ②    根據(jù)蓋斯定律，①+②得反應(yīng)的，反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，故能在低溫下自發(fā)進(jìn)行。【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，故壓強(qiáng)小于；A．反應(yīng)的速率等與反應(yīng)的系數(shù)比，反應(yīng)速率，則正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，Ａ符合題意；B．容器內(nèi)CO和物質(zhì)的量之比為，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，Ｂ不符合題意；C．氣體總質(zhì)量始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，Ｃ不符合題意；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，Ｄ符合題意；故選ＡＤ；【小問(wèn)3詳解】①由圖可知，生成的最佳溫度約為３２０℃，此時(shí)轉(zhuǎn)化率(x)及選擇性都較高；②溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，但產(chǎn)物的選擇性降低，副產(chǎn)物也增多，使得甲醇的含量降低；【小問(wèn)4詳解】在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa升高到ykPa，壓強(qiáng)增大（y－x）kPa，結(jié)合化學(xué)方程式可知，乙烯的分壓變化為（y－x）kPa，則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明逆向反應(yīng)的速率變化更大，故升高溫度，的變化程度小于的變化程度。20. 普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下：（1）化合物B的命名為___________；F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）D→E反應(yīng)的條件為___________，F→G的反應(yīng)類型為___________。（3）在如圖用“*”標(biāo)出G化合物中的手性碳原子。____________（4）在加熱條件下，G在LiOH水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。（5）符合下列條件的同分異構(gòu)體，共有___________種。i．和E互為同系物，且比E相對(duì)分子質(zhì)量少14；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有機(jī)物和Ag的物質(zhì)的量之比為；其中核磁共振氫譜中有三組峰且峰面積比為的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：酚不容易與羧酸反應(yīng)生成酚酯，可以用ii反應(yīng)制取酚酯。i．ii．+  參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以和和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成，寫出路線流程圖。___________【答案】（1）    ①. 氯乙酸或一氯乙酸    ②. 酯基、碳碳雙鍵    （2）    ①. 濃硫酸、加熱    ②. 加成反應(yīng)    （3）    （4）  +   LiOH  CH3CH2OH +    （5）    ①. 9    ②.     （6）【解析】【分析】普瑞巴林的合成路線中A是乙酸，與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B（一氯乙酸），B中氯原子被氰基取代生成C，C中氰基水解生成D，D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E生成F的反應(yīng)包括醛基的加成、羥基的消去和脫去—COOCH2CH3，F中的碳碳雙鍵與H3C—NO3加成生成G，G中酯基水解生成H。【小問(wèn)1詳解】B中含有氯原子和羧基，碳原子個(gè)數(shù)為2，命名為氯乙酸或一氯乙酸。F中官能團(tuán)為酯基和碳碳雙鍵。小問(wèn)2詳解】D→E為羧基的酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。對(duì)比F和G，碳碳雙鍵斷開(kāi)，兩個(gè)碳分別連上了氫原子和—CH2NO2，屬于加成反應(yīng)。【小問(wèn)3詳解】手性碳原子的特征是碳原子連有四個(gè)不同的基團(tuán)，據(jù)此可知G的壽星談?dòng)腥鐖D1個(gè)。【小問(wèn)4詳解】G中酯基在堿性溶液中加熱發(fā)生水解生成羧酸鹽和醇，化學(xué)方程式為：  +LiOHCH3CH2OH+。【小問(wèn)5詳解】和E互為同系物，則有機(jī)物中含2個(gè)酯基；比E相對(duì)分子質(zhì)量少14的物質(zhì)為：。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有機(jī)物中的酯基為甲酸酯基（HCOO—）。與Ag的物質(zhì)的量之比為1：4，因此有機(jī)物中含有2個(gè)HCOO—，余4個(gè)C，其同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)可看成是丁烷的二取代物個(gè)數(shù)，有9種。其中核磁共振氫譜中有三組峰且峰面積比為的是【小問(wèn)6詳解】根據(jù)逆合成分析法，含酚酯，由已知信息ii可知其反應(yīng)物為，斷開(kāi)碳碳雙鍵，根據(jù)E→H的反應(yīng)可知左側(cè)部分來(lái)源于反應(yīng)物，右側(cè)部分來(lái)源于反應(yīng)物，因此，合成路線設(shè)計(jì)為：  【點(diǎn)睛】本題為有機(jī)合成路線分析題，不涉及有機(jī)物的推斷，難度一般。同分異構(gòu)體的書(shū)寫不能忽略“和E互為同系物”這個(gè)條件，否則會(huì)寫出含有醛基的同分異構(gòu)體來(lái)。合成路線的設(shè)計(jì)需要綜合應(yīng)用已知路線的信息，采用正逆合成分析法推斷。

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