重慶市七校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。
4．考試結(jié)束后，將答題卷交回。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1. 中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，文物承載著文明的記憶。下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是

A. 馬踏飛燕B. 漢竹簡(jiǎn)C. 曜變天目瓷碗D. 漢卷云紋玉壁
【答案】B
【解析】
【詳解】A．馬踏飛燕主要是是東漢青銅器， A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．竹簡(jiǎn)主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子， B項(xiàng)正確；
C．瓷碗主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，如粘土、長(zhǎng)石、石英等，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料， C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．玉石主要成分為二氧化硅、氧化鋁等， D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 的形成過(guò)程：
B. 反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C. 氯仿的球棍模型：
D. 基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程中，鎂失去電子，彎箭頭應(yīng)該由鎂原子指向氯原子，故A錯(cuò)誤；
B．此結(jié)構(gòu)為順式聚異戊二烯，故B錯(cuò)誤；
C．氯仿為三氯甲烷，是氯仿的球棍模型，故C正確；
D．基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 類(lèi)比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類(lèi)比”正確的是
A. 與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和
B. 與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
C. 可用固體與濃硫酸加熱制氣體，則可用固體與濃硫酸加熱制氣體
D. 中C為雜化，則中也為雜化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和都是金屬離子和氮離子構(gòu)成的離子化合物，和鹽酸反應(yīng)都生成相應(yīng)的金屬氯化物和，故A正確；
B．與反應(yīng)生成和，但是與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．可用固體與濃硫酸加熱制氣體，但不能用固體與濃硫酸加熱制備氣體，因?yàn)闈饬蛩釙?huì)氧碘離子為碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．是直線形結(jié)構(gòu)，C為雜化；中每個(gè)硅原子都結(jié)合4個(gè)氧原子，采用雜化，故D錯(cuò)誤。
故選A。
4. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：
B. 向過(guò)量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：
D. 向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于氨水，過(guò)量氨水與硫酸鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．向過(guò)量的溶液中滴加少量“84消毒液，溶液中有過(guò)量的不會(huì)生成，離子方程式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，所以無(wú)論二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氫根，，故C正確：
D．向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，碘化亞鐵少量，二價(jià)鐵離子和碘離子的系數(shù)比應(yīng)為，離子方程式應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是
A. 某溶液中可能大量存在以下離子：
B. 加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：
C. 常溫下，中性溶液中能大量共存的離子：
D. 常溫下，由水電離出的的溶液中可能大量共存的離子：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化氯離子，生成氯氣，故不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入苯酚顯紫色溶液中含有三價(jià)鐵離子，鐵離子具有氧化性，會(huì)氧化硫離子，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，中性溶液中三價(jià)鐵離子已經(jīng)完全沉淀，所以不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的的溶液可能呈酸性或堿性，酸性或堿性溶液中都能大量共存，故D正確。
6. 用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 羥基與氨基含有的電子數(shù)均為
B. 白磷中含鍵數(shù)目為
C. 用惰性電極電解溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生，（標(biāo)況），則電路中通過(guò)電子數(shù)
D. 的硫酸銨溶液中，所含數(shù)目小于
【答案】A
【解析】
【詳解】A．羥基與氨基含有的電子數(shù)均為， A項(xiàng)正確；
B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中含，則白磷中含為， B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，在陽(yáng)極生成， C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，不能計(jì)算硫酸銨的物質(zhì)的量，故不能判斷的數(shù)目， D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
7. 山奈酚是從中藥杜仲中提取的一種具有抗菌、止咳祛痰作用的黃酮類(lèi)化合物。山奈酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)山奈酚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與足量反應(yīng)，鍵均可斷裂B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 山奈酚與足量溴水反應(yīng)，最多消耗D. 苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與足量反應(yīng)，鍵均可斷裂，故A正確；
B．山奈酚中苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵和酮羰基結(jié)構(gòu)均為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)可使所有碳原子共平面，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)中有三個(gè)酚羥基，三個(gè)酚羥基一共有四個(gè)鄰對(duì)位氫原子，可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗4個(gè)，有一個(gè)碳碳雙鍵，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以山奈酚最多消耗，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上的等效氫原子有4種，則一氯代物有4種，故D正確；
故答案選C。
8. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，向陰極移動(dòng)，但氫氧化鐵膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；
B．將均為2的溶液和溶液分別與相同大小的片反應(yīng)，溶液產(chǎn)生氣體平均速率較快，可知隨著反應(yīng)進(jìn)行，繼續(xù)電離，則酸性：，故B正確；
C．葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性條件下反應(yīng)，淀粉溶液加入稀硫酸，加熱，一段時(shí)間后，應(yīng)該先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，通過(guò)是否產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否水解，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤：
D．氯氣不是可燃性氣體，不能點(diǎn)燃，應(yīng)該驗(yàn)純后點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，故D錯(cuò)誤；
9. 如圖實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用圖甲制備消毒液
B. 用圖乙以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
C. 用圖丙由制備無(wú)水
D. 用圖丁探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅電極與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，不能制備次氯酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．圖中為酸式滴定管，不能盛裝溶液，應(yīng)改為堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；
C．加熱含結(jié)晶水的晶體，促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，圖中裝置加熱不能制備無(wú)水氯化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中影響因素為溫度，可以探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故D正確；
故答案選D。
10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)：Z元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)同周期最多。下列說(shuō)法正確的是
A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿B. 基態(tài)X原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C. 基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)D. Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化學(xué)平衡
【答案】D
【解析】
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期，則W是宇宙中含量最多的元素，因此W為第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，X為N；Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，Y為；Z元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)同周期最多，Z為。
【詳解】A．Y元素為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．X為N，核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．W中未成對(duì)電子數(shù)為1，X中為3，Y中為1，Z中為6，故C錯(cuò)誤；
D．Z為，形成的兩種含氧酸根在水溶液中存在化學(xué)平衡：，故D正確；
故答案選D。
11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，已知：和的相對(duì)能量為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程Ⅱ
B. 可計(jì)算鍵能為
C. 由圖可知
D. 歷程Ⅱ反應(yīng)的快慢取決于過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的快慢
【答案】C
【解析】
【詳解】A．對(duì)比兩個(gè)歷程可知，歷程Ⅱ是使用了催化劑，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．為的能量，而的相對(duì)能量為0，可算出鍵能為，B正確；
C．由圖可知，，用能量來(lái)計(jì)算焓變，應(yīng)該用生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，也就是活化能大的過(guò)程Ⅰ，D正確；
答案選C。
12. 晶體中，圍成正四面體空隙（1、3、6、7號(hào)氧圍成）和正八面體空隙3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成），中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若1、3、6、7號(hào)氧圍成的正四面體空隙填充有，則8、9、12、14號(hào)氧圍成的正四面體空隙也填充有
B. 晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為
C. 若1、3、6、7號(hào)氧圍成的正四面體空隙填充有，設(shè)立方體的棱長(zhǎng)為1，11號(hào)坐標(biāo)為則該的坐標(biāo)為
D. 若立方體棱長(zhǎng)為，則晶體密度計(jì)算式為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．只有一個(gè)位于正四面體空隙，A錯(cuò)誤；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號(hào)圍成的正四面體空隙有8個(gè)，3、6、7、8、9、12號(hào)圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為，B正確；
C．根據(jù)11號(hào)點(diǎn)坐標(biāo)，確定該坐標(biāo)為，C正確；
D．該立方體中有1個(gè)，體積為，晶體的密度為，D正確。
故選A。
13. 以四甲基氯化銨水溶液為原料，利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置制備四甲基氫氧化銨，下列敘述正確的是
A. 光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中型半導(dǎo)體負(fù)極
B. 保持電流恒定，升高溫度，制備的反應(yīng)速率不變
C. 為陽(yáng)離子交換膜，為陰離子交換膜
D. b極收集標(biāo)況)氣體時(shí)，溶液中共有離子透過(guò)交換膜
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)圖示可知，左池為電解池，右池為原電池。根據(jù)左池NaCl溶液的濃度變化可知，Cl-往右移動(dòng)，d為陰離子交換膜，Na+往左邊移動(dòng)，e為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)離子移動(dòng)方向可知，a極為陰極，b極為陽(yáng)極。a與N相連，b與P相連，故光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤；
B．保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)a極得到的電子數(shù)目是恒定的，電極反應(yīng)的速率也將恒定，升溫并不會(huì)提高反應(yīng)速率，B正確；
C．根據(jù)左池的濃度變化，可知向最左端移動(dòng)，故c膜為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)上述分析可知，e膜也為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；
D．b極發(fā)生的反應(yīng)為：，故b極收集到0.1ml氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mle-，而溶液中通過(guò)離子交換膜的離子有、Cl-、Na+，由于三者都只帶1個(gè)電荷，故移動(dòng)的物質(zhì)的量均為0.4ml，故通過(guò)離子交換膜的離子的總物質(zhì)的量為1.2ml，D錯(cuò)誤；
故選B。
14. 某溫度下，向和的混合溶液中逐滴加入某濃度的溶液，測(cè)得溶液中的離子濃度的關(guān)系如圖所示，已知該溫度下的電離平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下a點(diǎn)溶液的為7
B. b點(diǎn)溶液中存在
C b點(diǎn)溶液中
D. a、b、c三點(diǎn)溶液中最大是c點(diǎn)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．，，，A項(xiàng)正確；
B．b點(diǎn)溶液中的電荷守恒為，b點(diǎn)，B項(xiàng)正確；
C．，所以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．因?yàn)榈碾婋x常數(shù)不變，從左到右逐漸增大，所以逐漸減小，逐漸增大，D項(xiàng)正確；
答案選C。
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
二、填空題（本題共4小題，每空1~2分，共58分。請(qǐng)將答題內(nèi)容填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置）
15. 近日，科學(xué)家利用光催化劑實(shí)現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦（主要成分是，含少量和等雜質(zhì)）為原料制備釩酸鉍（）的流程如下：
已知：①濾液1中所含陽(yáng)離子主要有和。
②幾種氫氧化物沉淀的如表所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________。浸渣1中，除了外還有一種單質(zhì)為_(kāi)________。
（2）調(diào)的最低值為_(kāi)________。濾液3可以循環(huán)用于“_________” 工序（填名稱(chēng)）。
（3）“氯化”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
（4）已知輝鉍礦中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種礦石經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終制得，則鉍的收率為_(kāi)________（）。
（5）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。己知晶體密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有_________個(gè)，相鄰2個(gè)的核間距為_(kāi)________。
【答案】（1） ①. ②. S
（2） ①. 3.1 ②. 浸取
（3）
（4）
（5） ①. 12 ②.
【解析】
【分析】輝鉍礦（主要成分是，含少量、、和等雜質(zhì)）加鹽酸溶解，同時(shí)加氯化鐵將硫氧化為單質(zhì)，得到濾液主要成分為、，同時(shí)有過(guò)量的鹽酸和氯化鐵，濾渣1為硫單質(zhì)和；濾液1中加雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，再加將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后，濾液2中含有氯化鉍、氯化鈉稀釋?zhuān)龠M(jìn)氯化鉍水解生成和，過(guò)濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到，與發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化硫，與反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
是P區(qū)元素，位于第6周期第VA族，價(jià)層電子排布為，輝鉍礦（主要成分是，含少量、、和等雜質(zhì)）加鹽酸溶解，同時(shí)加氯化鐵將硫氧化為單質(zhì)，故答案為：；S。
【小問(wèn)2詳解】
濾液2中稀釋?zhuān)龠M(jìn)氯化鉍水解生成，因此濾渣1是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此調(diào)pH時(shí)的最低值是3.1，濾液3中含有水解生成的，可用于浸取，故答案為：3.1；浸??；
【小問(wèn)3詳解】
與發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：
，故答案為：；
【小問(wèn)4詳解】
輝鉍礦中所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，礦石中的含量為：，最終制得，則實(shí)際回收的的質(zhì)量為，鉍的收率為，故答案為：。
【小問(wèn)5詳解】
該晶體中分別位于頂點(diǎn)和面心，與距離最近且相等的有12個(gè)，該晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為：相鄰2個(gè)的核間距為面對(duì)角線的一半，即為，故答案為：12；。
16. 碘化亞銅(CuI)是重要的有機(jī)催化劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備CuI，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)．已知：碘化亞銅(CuI)是白色固體，難溶于水，易與濃度較大的KI溶液形成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
圖1 圖2
（1）儀器D的名稱(chēng)是__________________。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，用圖2所示裝置分離CuI的突出優(yōu)點(diǎn)是__________________。
（3）某同學(xué)向裝置C的燒杯中傾倒NaOH溶液時(shí)，不慎將少量溶液濺到皮膚上，處理的方法是__________________。
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（5）小組同學(xué)設(shè)計(jì)下表方案對(duì)CuI的性質(zhì)進(jìn)行探究：
①在實(shí)驗(yàn)I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，CuI與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
（6）測(cè)定 CuI樣品純度：取ag CuI樣品與適量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾；在濾液中加入足量的酸化的雙氧水，滴幾滴淀粉溶液，用bml?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為VmL[已知：滴定反應(yīng)為。該樣品純度為_(kāi)________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。如果其他操作均正確，若選用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液部分被氧化變質(zhì)，測(cè)得結(jié)果_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
【答案】（1）圓底燒瓶
（2）過(guò)濾速率快（3）先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
（4）
（5） ①. 無(wú)色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成更多的CuI，因其難溶于水而析出 ②.
（6） ①. ②. 偏高
【解析】
【分析】制取CuI時(shí)，A裝置用Na2SO3固體與75%的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，制取SO2氣體；裝置B中，SO2還原Cu2+得到的Cu+與I-結(jié)合，生成CuI沉淀；裝置C用于吸收SO2尾氣，防止污染空氣。過(guò)濾CuI時(shí)，采用負(fù)壓過(guò)濾，以加快過(guò)濾速率。
【小問(wèn)1詳解】
儀器D的名稱(chēng)是圓底燒瓶。
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)完畢后，用圖2所示裝置分離CuI，借助安全瓶產(chǎn)生的負(fù)壓力，使布氏漏斗內(nèi)的水快速流出，突出優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速率快。
【小問(wèn)3詳解】
NaOH溶液對(duì)皮膚具有腐蝕性，若不慎將少量NaOH溶液濺到皮膚上，處理的方法是：先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
【小問(wèn)4詳解】
裝置B中，SO2將Cu2+還原為Cu+，與I-結(jié)合生成CuI沉淀，SO2被Cu2+氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
【小問(wèn)5詳解】
①少量CuI放入試管中，加入KI濃溶液，白色固體溶解得到無(wú)色溶液，此時(shí)CuI轉(zhuǎn)化為[CuI2]-，在實(shí)驗(yàn)I中“加水，又生成白色沉淀”，則表明[CuI2]-又轉(zhuǎn)化為CuI沉淀，原理是：無(wú)色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成更多的CuI，因其難溶于水而析出。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，CuI與NaOH溶液反應(yīng)，磚紅色沉淀為Cu2O，上層清液中滴加淀粉溶液，無(wú)明顯變化，則表明不生成I2，化學(xué)方程式是。
【小問(wèn)6詳解】
依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：CuI——Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)= bml?L-1×V×10-3L=bV×10-3ml，則該樣品純度為=。如果其他操作均正確，若選用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液部分被氧化變質(zhì)，則消耗Na2S2O3溶液的體積偏大，測(cè)得結(jié)果偏高。
【點(diǎn)睛】使用布氏漏斗和過(guò)濾瓶的過(guò)濾叫抽濾或吸濾，屬于減壓過(guò)濾，不適合膠狀沉淀與水的分離。
17. 回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)以煤為燃料時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的羰基硫，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降、環(huán)境污染等不利影響。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
i氫解反應(yīng)：
ii水解反應(yīng)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①的電子式為_(kāi)________，分子中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)________。
②已知：
寫(xiě)出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________。
（2）①常溫下，水解常數(shù)，若與溶液等體積混合后溶液呈中性（假設(shè)溶液體積具有加和性）。則_________。
②已知，小王網(wǎng)購(gòu)了一盆杜鵑花，客服告訴小王要定期施用肥料。由此可知，杜鵑花適宜種植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明判斷的依據(jù)是__________________。
（3）用間接電解法對(duì)進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理如圖所示。
①電極I的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
②每處理，電解池中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)________g。
【答案】17. ①. ②. ③.
18. ①. ②. 酸性 ③. 溶液中存在，存在，，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。
19. ①. ②. 16
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①的電子式為，由于分子中硫元素和氧元素都是-2價(jià)，所以碳元素的化合價(jià)為。
②CO燃燒熱的方程式需要保證CO的系數(shù)為1，所以方程式為，假設(shè)為反應(yīng)iii，結(jié)合題中反應(yīng)i和ii，利用蓋斯定律可以得到CO燃燒的焓變計(jì)算為，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
【小問(wèn)2詳解】
①電荷守恒：，由于混合后溶液呈中性，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以
物料守恒：，所以
由于溶液呈中性，，解得
②酸性溶液中存在，，存在
，，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)電解池的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，電極Ⅱ產(chǎn)生了氧氣，所以電極Ⅱ是陽(yáng)極，電極Ⅰ是陰極。
①電極Ⅰ是陰極，轉(zhuǎn)化成，所以電極反應(yīng)式為：。
②陽(yáng)極的電極方程式為，根據(jù)得失電子守恒，將一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?dāng)處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為，生成的氧氣為，質(zhì)量為。
18. 甲氧氯普胺H是一種止吐藥和保肝藥，其合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_________。
（2）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式__________________。
（3）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。C中不含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。
（4）最多能與_________反應(yīng)。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。
（6）化合物I為B的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，符合下列條件的I的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮對(duì)映異構(gòu)）。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②和連在同一個(gè)碳原子上。
滿足上述條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示，峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。
【答案】18. 對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯
19. 20. ①. 取代反應(yīng) ②. 氨基
21. 4 22.
23. ①. 16 ②.
【解析】
【詳解】A經(jīng)多步轉(zhuǎn)化生成B，涉及甲基氧化，苯環(huán)上的取代反應(yīng)，以及硝基的還原；B與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C與在乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生酚羥基上的取代反應(yīng)生成E，E與氯氣發(fā)生苯環(huán)的取代反應(yīng)生成F，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為，F(xiàn)與流程中物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G中酰胺基發(fā)生水解反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答；
（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱(chēng)為對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯：
（2）C與在乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：
（3）D發(fā)生酚羥基上的取代反應(yīng)生成E，C中不含氧官能團(tuán)為氨基
（4）中含酰胺基和碳氯鍵能與反應(yīng)，其中酰胺基消耗，苯環(huán)上連接氯原子消耗，則消耗；
（5）由以上分析可知F為；實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向氫氧化鐵膠體中插入碳棒，連接直流電源，連接負(fù)極的碳棒周?chē)伾兩?br>氫氧化鐵膠體帶正電
B
常溫下，將均為2的溶液和溶液分別與相同大小的片反應(yīng)，溶液產(chǎn)生氣體平均速率較快
酸性：
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時(shí)間后，冷卻，再加入新制的，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀
淀粉未水解
D
點(diǎn)燃氯氣，然后把導(dǎo)管伸入盛有氫氣的集氣瓶，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
白霧是鹽酸小液滴
氫氧化物
開(kāi)始沉淀
7.5
1.6
4.0
沉淀完全
9.7
3.1
5.5
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
I
取少量CuI放入試管中，加入KI濃溶液，白色固體溶解得到無(wú)色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入試管中，加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀，過(guò)濾，向所得上層清液中滴加淀粉溶液，無(wú)明顯變化：將磚紅色沉淀溶于稀硫酸，產(chǎn)生紅色固體和藍(lán)色溶液

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