一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．指南針是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，由天然磁石制成，其主要成分為
A．B．C．D．
2．反應(yīng)可制備化工試劑。下列說(shuō)法正確的是
A．屬于共價(jià)晶體B．的電子式為
C．的模型為正四面體形D．分子含有鍵
3．實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取B．用裝置乙驗(yàn)證的還原性和氧化性
C．用裝置丙驗(yàn)證漂白性D．用裝置丁吸收
4．可用作凈水劑、媒染劑等。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：B．電負(fù)性：
C．第一電離能：D．熱穩(wěn)定性：
閱讀材料，回答5~7題：
、為第ⅤA族元素。是氮的常見氫化物，液氨可部分電離產(chǎn)生和，氨水與形成可轉(zhuǎn)化為等。磷單質(zhì)主要有紅磷、白磷和黑磷，黑磷具有類似石墨的片狀結(jié)構(gòu)，稱之為“金屬磷”；為離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，溶于水生成兩種常見的酸。
5．下列說(shuō)法不正確的是
A．鍵角約為 B．液氨電離可表示為：2NH3NH4++NH2
C．晶胞中含有與兩種離子 D．紅磷、白磷、黑磷互為同分異構(gòu)體
6．下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是
A．P在中完全燃燒：
B．溶于水：
C．見光分解：
D．向溶液加入過(guò)量氨水：
7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．黑磷具有類似石墨片層結(jié)構(gòu)，可用于導(dǎo)電
B．極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C．受熱易分解，可用作氮肥
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可用鐵罐車運(yùn)輸
8．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上具有重要應(yīng)用。下列涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是
A．侯氏制堿：
B．制備硝酸：
C．制備硫酸：
D．制漂白粉：
9．為4種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。基態(tài)原子的核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，最外層電子是其電子層數(shù)的3倍，與上下相鄰。下列說(shuō)法正確的是
A．在化合物中均顯價(jià)
B．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
C．和不可能形成離子晶體
D．和形成的化合物不可能含有非極性鍵
10．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖。下列說(shuō)法正確的是
試劑Ⅰ為溶液B．操作Ⅰ為過(guò)濾、洗滌、干燥
C．步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是富集D．步驟Ⅲ的反應(yīng)
11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
12．酸性條件下催化氧化黃鐵礦（主要成分）的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．反應(yīng)①中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
B．反應(yīng)③的離子方程式：
C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中作氧化劑
D．中配位的原因是的電負(fù)性小于
13．時(shí)，催化氫化制甲烷過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
和均為非極性分子B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中粉作催化劑
C．粉參與的反應(yīng)為D．上述含碳化合物中C原子的雜化軌道類型有2種
二、非選擇題：共4題，共61分
14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑦在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）含2個(gè)中子的①原子質(zhì)量數(shù)等于 。
（2）元素③核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（3）寫出元素⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，其在元素周期表中的位置為 。
（4）①②④三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式： 。
（5）元素②的氫化物沸點(diǎn)比元素⑤的高，原因是 （用文字及化學(xué)式描述）。
（6）元素⑥屬于 區(qū)（填“”、“”、“”或“”），元素⑦的基態(tài)原子外圍電子的軌道表示式為 。
（7）元素⑦的價(jià)離子的硫酸鹽溶液為天藍(lán)色，當(dāng)逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液。
Ⅰ．藍(lán)色難溶物的化學(xué)式是 。
Ⅱ．天藍(lán)色溶液中存在的配離子的化學(xué)式是 ，深藍(lán)色溶液中存在的配離子的化學(xué)式是 。（兩種配離子的配位數(shù)均為4）
若向元素⑦的價(jià)離子的硫酸鹽里逐滴加入氫氧化鈉溶液，首先形成藍(lán)色難溶物，最終得到絳藍(lán)色
溶液（溶質(zhì)為配位數(shù)為4的配合物）。
Ⅰ．不考慮空間構(gòu)型，畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖 。
Ⅱ．寫出向藍(lán)色難溶物中繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，最終得到絳藍(lán)色溶液的離子方程式 。
15．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。
（1）肼可用作火箭燃料，其結(jié)構(gòu)式為 。
（2）過(guò)量和在銅催化作用下反應(yīng)生成中原子的雜化方式為 ，分子的空間構(gòu)型為 。
（3）和在可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中距離最近的原子有 個(gè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）疊氮化鈉分解反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填字母）。
a.熔融態(tài)的能導(dǎo)電
b.Na屬于金屬晶體
c.常溫下，很穩(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（5）與、形成的配合物用作核磁共振的造影劑。
①中心離子是 ，配位數(shù)為 。
②離子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 。
16．科技進(jìn)步促進(jìn)了鐵鹽系列水處理劑的發(fā)展。
（一）是簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)鐵處理劑。
（1）與明礬凈水原理相似，凈水的原理是 （用恰當(dāng)文字回答），可用 實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
（2）由制備無(wú)水的過(guò)程為與反應(yīng)生成兩種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（二）（高鐵酸鉀）是多功能水處理劑。
（3）堿性條件下，溶液與溶液反應(yīng)可得到高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）已知水溶液放置過(guò)程中會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體、產(chǎn)生沉淀，且所得溶液呈強(qiáng)堿性。檢驗(yàn)該沉淀中金屬元素的實(shí)驗(yàn)方案為 。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的藥品：稀鹽酸、溶液）
（三）（聚合硫酸鐵）是新型無(wú)機(jī)高分子水處理劑。以溶液為原料，通入空氣氧化，再經(jīng)水解、聚合反應(yīng)可得。
（5）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)常加入少量鐵粉，其作用是 。
（6）用聚合硫酸鐵進(jìn)行模擬凈化高嶺土廢水（用高嶺土與自來(lái)水配制而成，其質(zhì)量濃度為）。該高嶺土廢水凈化效果（即濁度去除率）受絮凝劑的投加量及的影響如下圖所示：
可知聚合硫酸鐵最佳投加量是 ，最佳是 。
（7）已知：①聚合硫酸鐵一級(jí)品質(zhì)總鐵含量性能指標(biāo)要求：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于。
②
為測(cè)定某聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否達(dá)到一級(jí)品質(zhì)指標(biāo)要求，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成溶液A。
準(zhǔn)確量取溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并配成溶液B
用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反應(yīng)完全，消耗酸性溶液。
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是否符合指標(biāo)要求。
17．氨氮與硝氮是含氮廢水中常見的氮元素存在形態(tài)。
（一）除氨氮
（1）沉淀法。氨氮生成沉淀可達(dá)到去除氨氮的目的。
已知：?。姿岣跁r(shí)主要存在形式為；
ⅱ．為沉淀
①請(qǐng)寫出時(shí)，沉淀法去除離子方程式為 。
②氨氮去除率與含磷微粒濃度隨變化如上圖所示，解釋時(shí)氨氮去除率隨變化的原因： 。
（2）氧化法。廢水中加入適量的溶液，控制在，可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該過(guò)程發(fā)生了3個(gè)反應(yīng)：
?。?br>ⅱ．（非氧化還原反應(yīng)）
ⅲ．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的與水體中物質(zhì)的量之比最小是 。
②已知：水體中以價(jià)形式存在的氯元素有殺菌消毒的作用，被稱為“余氯”，該水體中的“余氯”除外還有 。（寫化學(xué)式）
③為研究空氣對(duì)氧化氨氮的影響，其他條件不變，增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是 （填字母）。
的氧化性比弱 空氣中的進(jìn)入溶液中 在溶液中溶解度比較小
（二）除硝氮
（3）催化還原法。在的催化條件下，使用作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為。該反應(yīng)機(jī)理分為三步，如下圖所示：第一步：在表面被還原為被氧化為；第二步：從表面遷移至的表面；
①第三步： 。（請(qǐng)描述虛框內(nèi)的2個(gè)反應(yīng)機(jī)理，“”表示吸附在表面的活性原子）
②若改用作為還原硝酸鹽過(guò)程的催化劑，其催化機(jī)理與相似。但還原過(guò)程中檢測(cè)到三種含氮化合物微粒，其濃度變化如下圖所示，在過(guò)程中，硝酸根部分轉(zhuǎn)化為的可能原因是 。
【參考答案】
1．【答案】B
【解析】中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三鐵；
答案選B。
2．【答案】C
【解析】A．屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．氮原子最外層有5個(gè)電子，則NH3的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有2個(gè)孤電子對(duì)，模型為正四面體形，故C正確；
D．H原子只有s軌道，分子含有鍵，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．【答案】C
【解析】A．較強(qiáng)酸制較弱酸，濃硫酸可與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，A正確
B．溴水能與SO2反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性;H2S溶液也能與SO2反應(yīng)，反應(yīng)生成S，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確
C．裝置丙中，SO2密度比空氣大，集氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液能與SO2反應(yīng)，所以能用NaOH吸收SO2，D正確；
故選C。
4．【答案】A
【解析】A．一般電子層數(shù)越多，半徑越大，則半徑，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則N元素的電負(fù)性小干O元素，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左向右第一電離能增大，第ⅢA和ⅣA族大于同周期相鄰元素，因此S的第一電離能大于Al，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5．【答案】D
【解析】A．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4+=4，沒有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為，故A正確；
B．液氨可部分電離產(chǎn)生和，電離方程式為2NH3NH4++NH2-，故B正確；
C．為離子晶體，則其陰離子和陽(yáng)離子分別為與，故C正確；
D．紅磷、白磷、黑磷都是由磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
答案為D；
6．【答案】D
【解析】A．在中完全燃燒生成PCl5，方程式為：，故A正確；
B．溶于水生成兩種常見的酸，分別為磷酸和HCl，化學(xué)方程式為：；故B正確；
C．見光分解的化學(xué)方程式為，故C正確；
D．向溶液加入過(guò)量氨水，最終得到Ag(NH3)2OH：離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)]++2H2O，故D錯(cuò)誤；
答案選D；
7.【答案】A
【解析】A．單層磷烯同層磷原子中，1個(gè)磷原子和周圍3個(gè)磷原子結(jié)合后，還剩2個(gè)價(jià)電子，故可以導(dǎo)電，故A正確；
B．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可作制冷劑，與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．受熱易分解，不可用作氮肥，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸不能使鐵鈍化，不可用鐵罐車運(yùn)輸，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
8．.【答案】A
【解析】A．侯氏制堿法反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，，故A正確；
B．NO不能與水反應(yīng)得到硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．S燃燒只能得到SO2，不能達(dá)到SO3，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2應(yīng)該與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
9．.【答案】B
【解析】為4種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，基態(tài)原子的核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為H元素，的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則為N元素，最外層電子是其電子層數(shù)的3倍，則為O元素，與上下相鄰，則為S元素，據(jù)此解答。
A．H在化合物中可以顯價(jià)，例如LiH，故A錯(cuò)誤；
B．N、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，硝酸和硫酸均為強(qiáng)酸，故B正確；
C．H、N、O可以形成離子晶體，如為離子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．和形成的化合物H2O2，含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
10【答案】C
【解析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，母液加氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作生成MgCl2?6H2O，MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱生成無(wú)水MgCl2，NaBr中通入氯氣生成Br2，Br2與SO2水溶液反應(yīng)生成溴離子，溴離子被氯氣氧化生成高濃度的Br2。
A．由分析可知，試劑Ⅰ為石灰乳，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作得到氯化鎂晶體，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)步驟Ⅰ、Ⅱ后可以提高Br-的濃度，富集Br-，故C正確；
D．步驟Ⅲ的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．【答案】B
【解析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象可知溶液中一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有，故B正確；
C．加入稀溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液含，題干未加熱，故C錯(cuò)誤；
D．溶液變藍(lán)說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，有可能是三價(jià)鐵反應(yīng)，也有可能是硝酸氧化，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
12．【答案】C
【解析】由圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物為Fe3+、FeS2，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價(jià)升高，則FeS2作還原劑；整個(gè)反應(yīng)，NO和為該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答該題。
A．由分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14，即每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)③的離子方程式為，故B正確；
C．FeS2生成，S元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eS2作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镹的電負(fù)性小于O，故N上的孤電子對(duì)更易提供出來(lái)形成配位鍵，故D正確；
答案選C。
13．【答案】D
【解析】CO2、H2和Fe在Ni催化下生成CH4、HCOOH和四氧化三鐵，分離得到CH4、H2、CO2、鎳粉、四氧化三鐵和HCOOH水溶液，據(jù)此解答。
A．CO2和CH4都是高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，故A正確；
B．由分析可知，鎳粉前后未發(fā)生變化，Ni粉作催化劑，故B正確；
C．鐵粉反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：，故C正確；
D．甲烷中C采用sp3雜化，CO2中C采用sp雜化，HCOOH中C采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
14．【答案】（1）3
（2）10
（3） 第三周期第ⅥA族
（4）
（5）H2O與H2S均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵
（6）
（7） Cu(OH)2 [Cu(H2O)4] 2+ [Cu(NH3)4] 2+
（8） Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-
【解析】①為H、②為O、③為Ne、④為Na、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Cu，據(jù)此解答。（1）含2個(gè)中子的H原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，答案：3；
（2）元素Ne的原子序數(shù)10，所以核外電子有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，答案：10；
（3）寫出元素S原子結(jié)構(gòu)示意圖，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，答案：、第三周期第ⅥA族；
（4）H、O、Na三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH，該化合物的電子式為，答案：；
（5）元素O的氫化物沸點(diǎn)比元素S的高，原因是H2O與H2S均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，答案：H2O與H2S均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵；
（6）元素Cl屬于區(qū)，元素Cu的基態(tài)原子外圍電子的軌道表示式為，答案：、；
（7）元素Cu的價(jià)離子的硫酸鹽溶液為天藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪薣Cu(H2O)4] 2+，當(dāng)逐滴加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，即Cu2+和一水合氨反應(yīng)生成Cu(OH)2，繼續(xù)滴加氨水并振蕩，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液，即氫氧化銅和氨氣反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅，Ⅰ．藍(lán)色難溶物的化學(xué)式是Cu(OH)2，Ⅱ．天藍(lán)色溶液中存在的配離子的化學(xué)式是[Cu(H2O)4] 2+，深藍(lán)色溶液中存在的配離子的化學(xué)式是[Cu(NH3)4] 2+，答案：Cu(OH)2、[Cu(H2O)4] 2+、[Cu(NH3)4] 2+；
（8）向元素Cu的價(jià)離子的硫酸鹽里逐滴加入氫氧化鈉溶液，首先形成藍(lán)色難溶物即Cu（OH）2，Cu（OH）2和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)，最終得到絳藍(lán)色溶液Na2[Cu(OH)4]，Ⅰ．不考慮空間構(gòu)型，畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖為，Ⅱ．寫出向藍(lán)色難溶物中繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，最終得到絳藍(lán)色溶液的離子方程式Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-，答案：、Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。
15．【答案】（1）
（2） sp3 三角錐形
（3） 12
（4）ab
（5） C3+ 6 2:1
【解析】（1）肼可用作火箭燃料，其結(jié)構(gòu)式為，答案；
（2）中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化方式為sp3，分子的N的價(jià)層電子對(duì)為，存在一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形，答案：sp3、三角錐形；
（3）以頂點(diǎn)為對(duì)象，一個(gè)晶胞中最近的有3個(gè)，周圍有8個(gè)晶胞，每一個(gè)為2個(gè)晶胞共有，所以晶胞中距離最近的原子有個(gè)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示即N有1個(gè)，有，化學(xué)式為，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，答案：12、；
（4）a．由活潑金屬和活潑非金屬構(gòu)成，推測(cè)屬于離子晶體，所以熔融態(tài)的能導(dǎo)電，故a正確；
b．是一種金屬，屬于金屬晶體，故b正確；
c．常溫下，氮?dú)庵写嬖贜≡N，N≡N的鍵能很大，不容易斷裂，所以N2很穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤；
答案：ab；
（5）①中心離子是C3+，配位數(shù)為6；
②離子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為2:1；
答案：C3+、6、2:1。
16．【答案】（1） Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用 丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
（4）取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明沉淀含鐵元素
（5）防止被氧化
（6） 50mg/L 6
（7）是
【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用；檢驗(yàn)是否有膠體產(chǎn)生，可用丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證；
（2）SOCl2與水生成兩種有刺激性氣味的氣體，應(yīng)是生成SO2、HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
（3）Fe(OH)3被氧化為，ClO-被還原為Cl-，堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
（4）檢驗(yàn)氫氧化鐵沉淀的方法是取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明沉淀含鐵元素；
（5）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)常加入少量鐵粉，其作用是防止被氧化；
（6）由圖象可知，當(dāng)投加量為50mg/L、pH約為6時(shí)，濁度去除率最高；
（7））根據(jù)：5Fe3+～5Fe2+～MnO可得：在100.00 mL溶液中：n(Fe3+)=5n(MnO)=5×0.0100ml?L-1×13.20 mL×10-3 L?mL-3×=3.3×10-3ml，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為═12.32%＞11.0%，所以，該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量是符合指標(biāo)要求。
17．【答案】（1） Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓+H+ pH＞10時(shí)NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO反應(yīng)生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低
（2） 3：2 NH2Cl ac
（3） H2在W表面吸附并解離為活性H原子（W-H），將NO還原為N2，將CuO還原為Cu 在Pd催化作用下，亞硝酸跟離子與H原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
【解析】（1）①pH=8時(shí)P元素主要存在形式為，Mg2+、、NH、H2O反應(yīng)生成MgNH4PO4?6H2O沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓+H+；
②圖象分析判斷，pH＞10時(shí)NH與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO反應(yīng)生成Mg3（PO4）2沉淀，使氨氮去除率降低；
（2）①氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3?H2O的形式存在，為了完全從廢水中去除氨氮，2NH4+～N2～6e-；3ClO-～3Cl-～6e-根據(jù)電子守恒得到加入的NaClO與水體中NH的物質(zhì)的量之比3：2；
②由上述反應(yīng)過(guò)程可知，該水體中的“余氯”除外還有NH2Cl；
③a．O2的氧化性比NaClO弱，氧氣沒有參與反應(yīng)，符合，a選；
b．空氣中的N2難溶于水、氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不參與反應(yīng)、不會(huì)進(jìn)入溶液中，不符合，b不選；
在溶液中溶解度比較小，幾乎沒有氧氣參與氧化，使氨氮去除率幾乎不變，故c選；
故答案為：ac；
（3）①由圖可知，第三步可以描述為H2在W表面吸附并解離為活性H原子(W-H)，將NO還原為N2，將CuO還原為Cu；
②在過(guò)程中，硝酸根部分轉(zhuǎn)化為的可能原因是在Pd催化作用下，亞硝酸跟離子與H原子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色
該溶液中含有，不含
B
向某溶液中加入鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中含有
C
某溶液中加入稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色
該溶液不含
D
向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振蕩，溶液變藍(lán)
氧化性強(qiáng)于
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
D
A
A
B
C
題號(hào)
11
12
13







答案
B
C
D







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