江蘇省鎮(zhèn)江市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：　　　　　
選擇題(共42分)
單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于無機非金屬材料的是
A. 聚乳酸塑料 B. 鈦合金 C. 納米酶 D. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
2. 耐高溫高硬度的氮化硅制備反應(yīng)為：。下列說法正確的是
A. 的電子式： B. 中子數(shù)為8的碳原子
C. 為共價晶體 D. 晶體中，每個Si原子形成2個Si—O鍵
3. 實驗室制備氨氣并探究其還原性，下列實驗裝置(夾持儀器已省略)或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 用裝置甲制取 B. 用裝置乙干燥
C. 用裝置丙探究還原性 D. 用pH試紙檢驗試管a內(nèi)液體的酸堿性
4. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛?？梢孕纬啥喾N含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 分子中共價鍵鍵能很大，可用作焊接金屬的保護氣
B. 氨氣極易溶于水，可用作制冷劑
C. 具有強氧化性，可用于制備硝酸銨
D. 銨鹽受熱易分解，不能與草木灰混合使用
5. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛?？梢孕纬啥喾N含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。下圖是氮元素的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①是自然界中氮固定的一種途徑
B. 反應(yīng)②的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色
C. 為使全部轉(zhuǎn)化為X，反應(yīng)③中
D. X是一種強氧化性酸，常溫下其濃溶液可用鋁槽車貯運
6. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛?？梢孕纬啥喾N含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A 與反應(yīng)制備肼：
B. 制備砷化鎵晶體：
C. 磷礦石與濃硫酸制磷肥：
D. 肼的燃燒：
7. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛。可以形成多種含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼，具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。利用可消除，反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)的
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
C. 升高溫度和增大壓強，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 上述反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為
8. 高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃溶液，能與水反應(yīng)生成膠體和，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下。

下列關(guān)于的說法正確的是
A. 該條件下，溶解度大于
B. 與水反應(yīng)，每消耗轉(zhuǎn)移電子
C. 將與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果
D. 可用丁達爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液
9. 高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃溶液，能與水反應(yīng)生成膠體和，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下。

下列關(guān)于工業(yè)制備的說法不正確的是
A. 工業(yè)上可采用無隔膜電解飽和食鹽水制取溶液
B. “制備”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 濾液中大量存在的離子有：、、、、
D. 用異丙醇洗滌晶體可減少高鐵酸鉀溶解損失
10. 下列物質(zhì)①②③④⑤ ⑥⑦⑧中，有關(guān)說法不正確是
A. ①④均為芳香族化合物 B. ③⑤互為同分異構(gòu)體
C. ②⑥屬于同系物 D. ⑦和⑧中含有官能團種類相同
11. 化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)上述化合物說法正確的是
A. 化合物Z中官能團有2種
B. Y和Z均能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 用酸性溶液可鑒別化合物X和Y
D. 等物質(zhì)的量的Y、Z分別與溶液充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的量比為2∶3
12. 控制光沉積構(gòu)建光催化材料，人工模擬光合作用，可實現(xiàn)、與有機物的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化過程中的電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在與之間
B. 轉(zhuǎn)化過程中在催化劑表面發(fā)生還原反應(yīng)
C. 轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為
D. 該轉(zhuǎn)化過程應(yīng)用了的還原性與的氧化性
13. 室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)正確實驗結(jié)論的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溶液中滴加溶液，無現(xiàn)象，再加入過量氯水，振蕩，溶液不變紅
未被氯水氧化
B
將生銹的鐵釘溶于過量的稀，向所得溶液中滴加酸性溶液，振蕩，紅色褪去
生銹的鐵釘中含有價的鐵
C
向溶液中加入溶液，再加入，振蕩、靜置。向上層溶液中滴加幾滴溶液，溶液變紅
與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D
向試管中加入淀粉溶液，滴入少量20％的硫酸溶液，煮沸4～5分鐘，冷卻后加入新制懸濁液并加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀
淀粉沒有水解

A. A B. B C. C D. D
14. 已知：，在、和淀粉的混合液中加入，溶液立即變?yōu)樗{色。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。

進程①：
進程②：
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 加入降低了反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
B. 進程①和②都是吸熱反應(yīng)
C. 進程①是決定整個反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟
D. 進程①和②均為氧化還原反應(yīng)
非選擇題(共58分)
15. 利用軟錳礦(主要含、，還含有少量等)制備電池材料的一種流程如下。

（1）酸浸。
①寫出酸浸過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_____。
②為提高錳元素浸出率可采取的措施有適當(dāng)提高酸的濃度、_____等。(任填一種合理的措施)
③生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，加入，迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。迅速分解的原因是_____。
（2）除鐵、鋁。此條件下所得酸浸液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表。

開始沉淀
1.5
6.3
3.4
5.8
完全沉淀
2.8
8.3
4.7
7.8
除鐵、鋁時需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____。
（3）制備。向溶液中加入氨水，產(chǎn)生含和的沉淀，洗滌沉淀后加水混合并通入適量的，可得到，過程中溶液的pH隨時間的變化如圖所示。請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分別解釋其原因。

①時段，溶液pH幾乎不變：_____。
②時段，溶液pH明顯降低：_____。
（4）在空氣中加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。計算1100℃時的分解產(chǎn)物化學(xué)式為_____(寫出計算推理過程)。

16. 化合物F是一種有機材料中間體，以苯甲醛(A)為原料合成P路線如下。

（1）B中含有的官能團名稱為_____。
（2）反應(yīng)條件X為_____。
（3）C→D的反應(yīng)類型為_____。
（4）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→M→B的過程，A與發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體M(分子式為)，M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（5）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②分子中含苯環(huán)，苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
（6）利用題給信息，寫出以乙醇為原料合成香料巴豆酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____
17. 實驗室用如圖裝置制備高效消毒劑亞氯酸鈉。

（1）多孔球泡的作用為_____。
（2）裝置A中產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。裝置B中的反應(yīng)溫度不能超過20℃，原因是_____。
（4）裝置B中反應(yīng)物投料比、濃度對含量影響如圖2和圖3所示。

①混合液中的最佳投料比為_____，應(yīng)選擇的為_____。
②溶解度隨溫度升高而增大，一定條件下析出晶體。從B中反應(yīng)后溶液中獲取晶體的操作為_____、洗滌、干燥。
18. 植物生長需要氮元素，含氮化合物過量排放會造成環(huán)境污染。
（1）鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)機理如圖1所示。

①物質(zhì)A的化學(xué)式是_____。
②下列關(guān)于使用鐵觸媒的說法正確的是_____(填字母)。
a．可以增大反應(yīng)速率
b．可以降低合成氨反應(yīng)的活化能
c．反應(yīng)過程中，鐵的化合價保持不變
d．催化劑的量越多，氨的平衡產(chǎn)率越高
（2）采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。，的的溶液中通入含有和NO的煙氣，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中、濃度明顯增大。
①堿性溶液中脫除NO主要反應(yīng)的離子方程式為_____。
②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能的原因是_____(寫出其中一個原因)。
③如果采用替代，能明顯提高煙氣脫硫效果，其原因_____。
（3）活性炭-臭氧可處理氨氮廢水。氧化氨氮的機理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為_____。
②其它條件不變，調(diào)節(jié)pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大后變化較小的可能原因是_____。
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化學(xué) 答案解析
可能用到的相對原子質(zhì)量：　　　　　
選擇題(共42分)
單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質(zhì)屬于無機非金屬材料的是
A. 聚乳酸塑料 B. 鈦合金 C. 納米酶 D. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
【答案】D
【解析】
【詳解】A．聚乳酸塑料屬于有機高分子材料，故A錯誤；
B．鈦合金屬于合金材料，故B錯誤；
C．納米酶是一類既有納米材料的獨特性能，又有催化功能的模擬酶，故C錯誤；
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于無機非金屬材料，故D正確；
故選D。
2. 耐高溫高硬度的氮化硅制備反應(yīng)為：。下列說法正確的是
A. 的電子式： B. 中子數(shù)為8的碳原子
C. 為共價晶體 D. 晶體中，每個Si原子形成2個Si—O鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的電子式為，故A錯誤；
B．中子數(shù)為8的碳原子，故B錯誤；
C．為耐高溫高硬度的材料，為共價晶體，故C正確；
D．晶體中，每個Si原子形成4個Si—O鍵，故D錯誤；
故選C。
3. 實驗室制備氨氣并探究其還原性，下列實驗裝置(夾持儀器已省略)或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 用裝置甲制取 B. 用裝置乙干燥
C. 用裝置丙探究還原性 D. 用pH試紙檢驗試管a內(nèi)液體的酸堿性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣，能達到實驗?zāi)康模珹不符合題意；
B．氨氣和氯化鈣反應(yīng)，故不能用來干燥氨氣，不能達到實驗?zāi)康模珺符合題意；
C．氨氣和氧化銅生成銅和水、氮氣，體現(xiàn)氨氣的還原性，能達到實驗?zāi)康?，C不符合題意；
D．pH試紙可以檢驗試管a內(nèi)液體的酸堿性，能達到實驗?zāi)康模珼不符合題意；
故選B。
4. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛。可以形成多種含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 分子中共價鍵鍵能很大，可用作焊接金屬的保護氣
B. 氨氣極易溶于水，可用作制冷劑
C. 具有強氧化性，可用于制備硝酸銨
D. 銨鹽受熱易分解，不能與草木灰混合使用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氮氣含有氮氮三鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用作保護氣，故A正確；
B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與氨氣的水溶性無關(guān)，故B錯誤；
C．HNO3可用于制硝酸銨等氮肥是利用硝酸的酸性，與具有強氧化性無關(guān)，故C錯誤；
D．NH溶液水解呈酸性，草木灰溶液水解呈堿性，一起使用會降低肥效，與銨鹽受熱易分解無關(guān)，故D錯誤；
故答案選A。
5. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛。可以形成多種含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。下圖是氮元素的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①是自然界中氮固定一種途徑
B. 反應(yīng)②的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色
C. 為使全部轉(zhuǎn)化為X，反應(yīng)③中
D. X一種強氧化性酸，常溫下其濃溶液可用鋁槽車貯運
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①是氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，屬于自然界中的氮的固定，故A正確；
B．NO是無色氣體、NO2是紅棕色氣體，反應(yīng)②的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色，故B正確；
C．反應(yīng)③的方程式為2H2O+4NO2+O2=4HNO3，為使全部轉(zhuǎn)化為X，反應(yīng)③中，故C錯誤；
D．X是硝酸，具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，常溫下其濃溶液可用鋁槽車貯運，故D正確；
答案選C。
6. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛?？梢孕纬啥喾N含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A. 與反應(yīng)制備肼：
B. 制備砷化鎵晶體：
C. 磷礦石與濃硫酸制磷肥：
D. 肼的燃燒：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．強堿條件下能被氧化生成肼，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；
B．700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯誤；
C．磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；
D．肼的燃燒熱為，故熱化學(xué)方程式為，故D正確；
故選B。
7. 周期表中ⅤA族元素的化合物應(yīng)用廣泛?？梢孕纬啥喾N含氮化合物，強堿條件下能被氧化生成肼，具有較大的燃燒熱，可用作火箭燃料。磷礦[主要成分為]可與濃硫酸反應(yīng)制備磷肥[有效成分]。700～900℃下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體。利用可消除，反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)的
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
C. 升高溫度和增大壓強，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 上述反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，A項錯誤；
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，B項錯誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度和增大壓強，正反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；
D．反應(yīng)中C元素的化合價由-4價升至+4價，N元素的化合價由+4價降至0價，每1molCH4參與反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為8×6.02×1023，D項正確；
答案選D。
8. 高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃溶液，能與水反應(yīng)生成膠體和，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下。

下列關(guān)于的說法正確的是
A. 該條件下，溶解度大于
B. 與水反應(yīng)，每消耗轉(zhuǎn)移電子
C. 將與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果
D. 可用丁達爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入飽和KOH溶液，生成溶解度更小的高鐵酸鉀，過濾分享出高鐵酸鉀固體，可知該生產(chǎn)條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，A錯誤；
B．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗4mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；
C．高鐵酸鉀會氧化鹽酸中的氯離子，故導(dǎo)致殺菌消毒的效果減弱，C錯誤；
D．高鐵酸鉀溶于水會形成膠體，高錳酸鉀溶于水形成溶液，故可用丁達爾效應(yīng)鑒別，D正確；
故選D。
9. 高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃溶液，能與水反應(yīng)生成膠體和，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下。

下列關(guān)于工業(yè)制備的說法不正確的是
A. 工業(yè)上可采用無隔膜電解飽和食鹽水制取溶液
B. “制備”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 濾液中大量存在的離子有：、、、、
D. 用異丙醇洗滌晶體可減少高鐵酸鉀溶解損失
【答案】C
【解析】
【分析】硝酸鐵溶液中加入過量次氯酸鈉，硝酸鐵被次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉，所得濾液通過結(jié)晶過濾分離出氯化鈉和硝酸鈉，在高鐵酸鈉濾液中加過量飽和KOH溶液得到高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀，據(jù)此解答。
【詳解】A．工業(yè)上可采用無隔膜電解飽和食鹽水制取溶液，A正確；
B． “制備”時發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合價降低，氧化劑是NaClO，F(xiàn)e元素的化合價升高，還原劑是Fe(NO3)3，物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；
C．加入過量KOH，“過濾” 所得濾液一定不存在Fe3+，C錯誤；
D．K2FeO4在異丙醇中溶解度較小，則用異丙醇洗滌晶體可正確高鐵酸鉀溶解損失，D正確；
故選C。
10. 下列物質(zhì)①②③④⑤ ⑥⑦⑧中，有關(guān)說法不正確的是
A. ①④均為芳香族化合物 B. ③⑤互為同分異構(gòu)體
C. ②⑥屬于同系物 D. ⑦和⑧中含有官能團種類相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①④都含有苯環(huán)，都屬于芳香族化合物，A正確；
B．③⑤的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B正確；
C．②⑥都屬于醇類，分子組成上相差了一個CH2，屬于同系物，C正確；
D．⑦屬于酯類，含有酯基；⑧屬于酸類，含有羧基，官能團種類不相同，D錯誤；
故選D。
11. 化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)上述化合物說法正確的是
A. 化合物Z中官能團有2種
B. Y和Z均能發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 用酸性溶液可鑒別化合物X和Y
D. 等物質(zhì)的量的Y、Z分別與溶液充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的量比為2∶3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z中含有酯基、碳碳雙鍵、(醇)羥基3種官能團，A項錯誤；
B．Y和Z中都含有碳碳雙鍵，Y和Z都能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項正確；
C．X中含—CHO和—CH2OH，Y中含碳碳雙鍵和—CH2OH，X和Y都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，C項錯誤；
D．Y中含有的1個羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，Z中含有的1個酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量的Y、Z分別與NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶1，D項錯誤；
答案選B。
12. 控制光沉積構(gòu)建光催化材料，人工模擬光合作用，可實現(xiàn)、與有機物的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化過程中的電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在與之間
B. 轉(zhuǎn)化過程中在催化劑表面發(fā)生還原反應(yīng)
C. 轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為
D. 該轉(zhuǎn)化過程應(yīng)用了的還原性與的氧化性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖中信息，亞鐵離子變?yōu)殍F離子，鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，水變?yōu)檠鯕舛即嬖陔娮愚D(zhuǎn)移，故A錯誤；
B．水變?yōu)檠鯕猓谵D(zhuǎn)化過程中在催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．水失去電子變?yōu)檠鯕夂蜌潆x子，與氫離子得到電子，在整個轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為，故C錯誤；
D．在Nafion膜的過程中轉(zhuǎn)化，應(yīng)用了的還原性與的氧化性，故D正確。
綜上所述，答案為D。
13. 室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)正確實驗結(jié)論的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溶液中滴加溶液，無現(xiàn)象，再加入過量氯水，振蕩，溶液不變紅
未被氯水氧化
B
將生銹的鐵釘溶于過量的稀，向所得溶液中滴加酸性溶液，振蕩，紅色褪去
生銹的鐵釘中含有價的鐵
C
向溶液中加入溶液，再加入，振蕩、靜置。向上層溶液中滴加幾滴溶液，溶液變紅
與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D
向試管中加入淀粉溶液，滴入少量20％的硫酸溶液，煮沸4～5分鐘，冷卻后加入新制懸濁液并加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀
淀粉沒有水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水過量，亞鐵離子被氧化成鐵離子，KSCN被氯水氧化成了KCl和（SCN）2，導(dǎo)致不變紅，A錯誤；
B．+2價的鐵可能是因為單質(zhì)鐵和三價鐵反應(yīng)生成，而不是生銹的鐵釘里有+2價的鐵，B錯誤；
C．碘離子過量，如果不是可逆反應(yīng)，鐵離子會完全反應(yīng)，滴入KSCN發(fā)現(xiàn)其變紅，證明鐵離子仍然存在，即兩者的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D．與新制氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境中進行，D錯誤；
故選C。
14. 已知：，在、和淀粉的混合液中加入，溶液立即變?yōu)樗{色。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。

進程①：
進程②：
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 加入降低了反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
B. 進程①和②都是吸熱反應(yīng)
C. 進程①是決定整個反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟
D. 進程①和②均為氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為反應(yīng)的催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．由圖像可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)①中活化能較大的反應(yīng)速率較慢，決定了整個反應(yīng)的速率，故C正確；
D．進程①和②中Fe元素的化合價都有變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B。
非選擇題(共58分)
15. 利用軟錳礦(主要含、，還含有少量等)制備電池材料的一種流程如下。

（1）酸浸。
①寫出酸浸過程中發(fā)生主要反應(yīng)離子方程式：_____。
②為提高錳元素浸出率可采取的措施有適當(dāng)提高酸的濃度、_____等。(任填一種合理的措施)
③生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，加入，迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。迅速分解的原因是_____。
（2）除鐵、鋁。此條件下所得酸浸液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表。

開始沉淀
1.5
6.3
3.4
5.8
完全沉淀
2.8
8.3
4.7
7.8
除鐵、鋁時需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____。
（3）制備。向溶液中加入氨水，產(chǎn)生含和的沉淀，洗滌沉淀后加水混合并通入適量的，可得到，過程中溶液的pH隨時間的變化如圖所示。請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分別解釋其原因。

①時段，溶液pH幾乎不變：_____。
②時段，溶液pH明顯降低：_____。
（4）在空氣中加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。計算1100℃時的分解產(chǎn)物化學(xué)式為_____(寫出計算推理過程)。

【答案】（1） ①. 3+2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O ②. 將軟錳礦粉粹并攪拌 ③. Fe3+可作過氧化氫分解的催化劑
（2）[4.7-5.8)
（3） ①. Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化，開始時反應(yīng)為6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，溶液pH無明顯變化 ②. 反應(yīng)為3Mn2(OH)2SO4+O22Mn3O4+6H++3SO，溶液pH減小
（4）Mn3O4
【解析】
【分析】軟錳礦(主要含、，還含有少量等)中加入硫酸，氧化鋁溶解生成硫酸鋁，二氧化錳氧化FeS2生成硫酸鐵、硫單質(zhì)，本身還原為硫酸錳，加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH使Fe和Al沉淀，過濾得濾液硫酸錳，最后得到。
【小問1詳解】
酸浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為二氧化錳、二硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3+2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O。
②為提高錳元素浸出率可采取的措施有適當(dāng)提高酸的濃度、將軟錳礦粉粹并攪拌等。
③生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，加入，迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。迅速分解的原因是溶液中的Fe3+可作過氧化氫分解的催化劑。
【小問2詳解】
由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.7-5.8之間。
【小問3詳解】
①時段，Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化，開始時反應(yīng)為6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，溶液pH無明顯變化；
②時段，反應(yīng)為3Mn2(OH)2SO4+O22Mn3O4+6H++3SO，溶液pH減??；
【小問4詳解】
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3MnSO4·H2O~Mn3O4，此時Mn3O4的質(zhì)量占原固體質(zhì)量的×100%=45.17%，失重1-45.17%=54.83%。故1100℃時的分解產(chǎn)物化學(xué)式為Mn3O4。
16. 化合物F是一種有機材料中間體，以苯甲醛(A)為原料合成P的路線如下。

（1）B中含有的官能團名稱為_____。
（2）反應(yīng)條件X為_____。
（3）C→D的反應(yīng)類型為_____。
（4）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→M→B的過程，A與發(fā)生加成反應(yīng)生成中間體M(分子式為)，M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（5）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②分子中含苯環(huán)，苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
（6）利用題給信息，寫出以乙醇為原料合成香料巴豆酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____
【答案】（1）碳碳雙鍵和醛基
（2）新制銀氨溶液、加熱后酸化或新制氫氧化銅、加熱后酸化
（3）加成反應(yīng) （4）
（5）或（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOC2H5
【解析】
【分析】化合物A為苯甲醛，苯甲醛與乙醛反應(yīng)生成B，B發(fā)生醛的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基生成C，C與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D在氫氧化鈉醇溶液條件下發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)并酸化生成E，E與發(fā)生加成反應(yīng)生成F，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
B為，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。
【小問2詳解】
B轉(zhuǎn)化為C是醛基轉(zhuǎn)化為羧基，碳碳雙鍵不變，則反應(yīng)條件X為新制銀氨溶液、加熱后酸化或新制氫氧化銅、加熱后酸化。
【小問3詳解】
根據(jù)以上分析可知C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
【小問4詳解】
A到B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→M→B的過程，中間體M的分子式為C9H10O2，則A與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成M為。
【小問5詳解】
C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；
②分子中含苯環(huán)，苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱；
則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為或。
【小問6詳解】
乙醇首先轉(zhuǎn)化乙醛，然后2分子乙醛轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCHO，再轉(zhuǎn)化為，所以合成路線圖為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOC2H5。
17. 實驗室用如圖裝置制備高效消毒劑亞氯酸鈉。

（1）多孔球泡的作用為_____。
（2）裝置A中產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。裝置B中的反應(yīng)溫度不能超過20℃，原因是_____。
（4）裝置B中反應(yīng)物投料比、濃度對含量影響如圖2和圖3所示。

①混合液中的最佳投料比為_____，應(yīng)選擇的為_____。
②溶解度隨溫度升高而增大，一定條件下析出晶體。從B中反應(yīng)后溶液中獲取晶體的操作為_____、洗滌、干燥。
【答案】（1）增大溶液與空氣的接觸面積，使反應(yīng)充分進行
（2）2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4
（3） ①. ②. 防止H2O2受熱分解
（4） ①. 0.8 ②. 4 ③. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】
【分析】裝置A中，稀硫酸、二氧化硫和反應(yīng)制備，產(chǎn)生的通過導(dǎo)管進入裝置B中，被H2O2還原為。
【小問1詳解】
多孔球泡的作用為增大溶液與空氣的接觸面積，使反應(yīng)充分進行；
【小問2詳解】
由題目信息可知，在酸性條件下，NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2，同時生成Na2SO4，故化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4；
【小問3詳解】
二氧化氯具有強氧化性，可與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為，同時H2O2被氧化為O2，故其化學(xué)方程式為；由于H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，為防止H2O2受熱分解，裝置B中的反應(yīng)溫度不能超過20℃；
小問4詳解】
①由圖2可知，混合液中小于0.8時亞氯酸鈉的含量變化較大，大于0.8時，亞氯酸鈉的含量變化不大，故最佳投料比為0.8；由圖3可知當(dāng)NaOH的濃度為4 時亞氯酸鈉的含量最大，故應(yīng)選把的為4 。
②溶解度隨溫度升高而增大，從B中反應(yīng)后溶液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
18. 植物生長需要氮元素，含氮化合物過量排放會造成環(huán)境污染。
（1）鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)機理如圖1所示。

①物質(zhì)A的化學(xué)式是_____。
②下列關(guān)于使用鐵觸媒的說法正確的是_____(填字母)。
a．可以增大反應(yīng)速率
b．可以降低合成氨反應(yīng)的活化能
c．反應(yīng)過程中，鐵的化合價保持不變
d．催化劑的量越多，氨的平衡產(chǎn)率越高
（2）采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。，的的溶液中通入含有和NO的煙氣，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中、濃度明顯增大。
①堿性溶液中脫除NO主要反應(yīng)的離子方程式為_____。
②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能的原因是_____(寫出其中一個原因)。
③如果采用替代，能明顯提高煙氣脫硫效果，其原因是_____。
（3）活性炭-臭氧可處理氨氮廢水。氧化氨氮的機理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為_____。
②其它條件不變，調(diào)節(jié)pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大后變化較小的可能原因是_____。

【答案】（1） ①. FexNH2 ②. ab
（2） ①.
②. NO溶解度太低或脫硝反應(yīng)活化能較高 ③. 形成CsSO4沉淀，反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提升。
（3） ①. O3與活性炭表面吸附的OH-作用生成，將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為N2 ②. 隨著pH增大，活性炭上吸附的OH-增多，生成增多；pH繼續(xù)增大時，OH-將轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對氨氮的吸附。
【解析】
【小問1詳解】
①由圖知，F(xiàn)exN逐步被H2還原，則A為FexNH2；
②a.催化劑可以增大反應(yīng)速率，a正確；
b.催化劑可以降低合成按的活化能，使更多的分子成為活化分子，b正確；
c.反應(yīng)過程中，隨著鐵被氫氣還原，鐵元素的化合價逐漸升高，c錯誤；
d.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，d錯誤；
故選ab。
小問2詳解】
①在堿性環(huán)境中，NO和NaClO2反應(yīng)，生成NaCl和NaNO3和水，其離子方程式為。
②由實驗結(jié)果看出，溶液中硫離子的濃度大于含氮離子的濃度，所以脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，可能是因為NO溶解度較低、脫硝反應(yīng)活化能太高等因素。
③如果使用次氯酸鈣，則生成的硫酸根會與鈣離子結(jié)合成硫酸鈣沉淀，使脫硫反應(yīng)正向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
【小問3詳解】
①其機理可以描述為：臭氧與活性炭表面吸附的OH-作用生成，再將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為N2。
②綜合信息可知：生成增多時反應(yīng)速率增大，隨著pH增大氨氮去除率明顯增大后變化較小的可能原因是：隨著pH增大，活性炭上的OH-增多，生成增多，pH繼續(xù)增大，OH-將轉(zhuǎn)化為NH3，不利于活性炭對氮氮的吸附。

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